第二章第一节 化学反应速率（第二课时） 课件

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人教版 高中化学 必修一第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率第二课时 影响化学反应速率的因素 炎炎夏日，食物也怕“热”，需要及时放到电冰箱中；而发酵时却常用温水。【思考】（1）其中的道理是什么？（2)影响化学反应速率的因素有哪些？1、认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。（重点）2、初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释影响化学反应速率的外界因素。（难点）⑴ 内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。⑵ 外因：一、化学反应速率的影响因素实验探究：1、浓度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时， 增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率； 减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。注意事项：（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。增大 减小 2、温度对化学反应速率的影响 规律：在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。 解释：一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快。 注意： 在一般情况下，温度每升高10℃，化学反应速率增大到 2～4 倍。3、催化剂对化学反应速率的影响注意事项： （1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 （2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 （3）同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂）。 规律：加入催化剂可以加快（或减慢）反应的速率。 规律： 其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。2、压强只对有气体参加的反应的速率有影响。1、压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。温馨提醒：4、压强对化学反应速率的影响对于气体反应体系有以下两种情况：① 恒温恒容时：a. 充入气体反应物→总压增大→浓度增大→速率加快b. 充入“惰性气体”→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变② 恒温恒压时：b. 充入“惰性气体”→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢a. 充入气体反应物→总压不变→浓度不变→速率不变5、其他因素 光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，总之向反应体系输入能量，都可能改变化学反应速率。1．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 (　　) A．150 mL 2 mol·L－1盐酸 B．500 mL 2mol·L－1 盐酸 C．50 mL 3 mol·L－1盐酸 D．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸2．一定条件下，对于反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有 (　　)①增加盐酸的浓度　②增加同浓度盐酸的用量　③加水　④增加CaCO3(块状)的用量　⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3A．1项 B．2项 C．3项 D．4项BB3．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是 (　 )A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④4．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是 (　 　)A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) CC5．在恒温恒容的容器中发生N2O4(g) 2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间为 (　 )A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s6．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 (　 )A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④CA 7、设NO + CO2 CO + NO2(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小A