化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表试讲课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表试讲课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了学习目标，年伽伐尼，“生物电”，不同金属，电解质溶液，可做电极，增加电极如石墨，燃料电池，原电池模型，更理想的电池等内容，欢迎下载使用。

1.通过交流讨论了解一次电池、二次电池和燃料电池的基本构造,学会书写常见的电极反应式和电池反应。2.通过相关的信息分析了解化学电源的工作原理,初步建立化学电源工作原理的认知模型。3.通过学习各类电池的实际应用,感受化学给人类带来的进步和文明,通过了解废旧电池对环境的危害,树立环保意识。
1800年，伏打发明第一个电池
1836年，丹尼尔改进，“双液电池”
1887年，赫勒森发明干电池
盐桥的作用--隔离氧化剂和还原剂，平衡电荷，连通电路
电子 ，化合价 ， 反应。
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu
Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
增加电极（如CU，石墨）
2H2+O2= 2H2O
自发的氧化还原反应可用于设计电池
MnO2PbO2Ag2OO2
Zn-MnO2；Zn-Ag2O；锂电池Li-MnO2/SOCl2
Pb-PbO2;Cd-NiOOH;镍氢电池；锂离子电池
H2等-O2；Mg/Al金属-O2（空气）电池（特殊的二次电池）
电子流出或阴离子移向极
电子流入或阳离子移向极
碱性锌锰电池总反应式：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO
确定正负电极及其反应物（离子环境）
（1）电子守恒 （2）电荷守恒 （3）原子守恒
负极反应式:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;正极反应式:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-。
铅酸蓄电池是典型的二次电池,其性能优良、价格低廉、安全可靠、可多次充放电,所以在生产、生活中使用广泛,如汽车、电动自行车等都使用这种电池。其充、放电时的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。
负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s);正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l);放电过程中,负极的质量增大,电解质溶液的pH升高。
将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池
H2,CO,烃类，醇类，其他有机物
不同电解质体系下的特定结构形式
不同电解质体系下的特定结构形式如OH-,H2O,O2-
不同电解质体系下两极生成物结构
O2+4H++4e-=2H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+4e-=2O2-
O2+CO2+4e=2CO32-
4H2O+2O2+8e-=8OH-