沪教版 (上海)九年级第一学期2.1 人类赖以生存的空气课前预习课件ppt

这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期2.1 人类赖以生存的空气课前预习课件ppt，文件包含21人类赖以生存的空气讲pptx、水和酒精混合mp4、测定空气中氧气的含量wmv、稀有气体的用途_标清wmv、空气wmv、红墨水的扩散mp4等6份课件配套教学资源，其中PPT共40页， 欢迎下载使用。

1、一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。
2、一解落三秋叶，能开二月花。 过江千尺浪，入竹万竿斜。
空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！
思考：1、大气层自上而下分为几层？各有什么作用？2、我们常说的臭氧层在那一层？它起什么作用？臭氧空洞是怎样形成的？
臭氧作用：吸收来自太阳辐射中的紫外线，使地球上的生物得以生存
臭氧空洞：即臭氧层的破坏，是人类不恰当使用化学制品（氟里昂）有关。
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的是二百多年前，法国化学家拉瓦锡做的实验。
实验一：把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。
实验二：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热
空气由氧气和氮气组成，氧气占体积1/5
思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。
思路2：将氧气除去，然后通过减少的体积来测定氧气的体积。
集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、 烧杯、 酒精灯及火柴、水
（2）、选药品的条件：只与氧气反应，不与其他气体反应。且反应不产生气体，生成物是固体。一般是红磷等。
（1）检查装置的气密性。（2）瓶加水，如图做记号。（3）夹胶管。点燃磷后，立即入瓶并把塞紧。观现象。（4）磷灭并冷后，开夹，观现象。
（1）瓶内出现大量白烟，放出大量热；（2）打开弹簧夹，水沿进入集气瓶内，约占容积的1/5。
（2）、氧气约占空气总体积的1/5。
P O2 P2O5
在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶容积的1/5，可能是什么原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹；（5）有部分水留在导管内未进入集气瓶等等。
1.烧杯里的水为什么会进入集气瓶？
答：红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶中。
2、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
答：防止白烟污染空气。
答：木炭、硫燃烧的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补消耗掉氧气的体积；铁丝能在纯氧中燃烧而在空气中不能燃烧；镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。
3、为什么不选用木炭、硫、铁丝、镁等代替红磷？
4、燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?
答：不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高 。
保护气、低温环境、液氮冷冻麻醉
工业上生产硝酸和化肥的重要原料；
氮气不活泼，食品包装时常充入氮气以防腐；
无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L
不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）
工业发展，排放有害气体、烟尘等。
细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等六项。
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球变暖、酸雨等。
①加强大气质量监测；②减少化石燃料的使用，更多利用清洁无污染的能源；③工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装置；④积极植树、造林、种草等。
科学研究表明，分子、原子、离子是构成物质的微粒，这些微粒聚集在一起构成物质。
由原子构成的物质有：金属，如铁、铜等；稀有气体，如氦、氖气等；非金属固体单质，如硫、白磷等。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
1、离子定义：化学变化中原子得失电子后形成的带电粒子。
阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。
阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。
微粒性质：微粒（体积和质量）很小
一滴水中（20滴为1ml）大约有1.67*1021个水微粒。如果10亿人来数一滴水里的水微粒，每人每分钟数100个日夜不停，需3万多年才能数完。每个水微粒的质量大约是3*10-26 kg。
日常生活中有那些现象也能够说明构成物质的微粒在不断的运动吗？
微粒性质：微粒在不断运动
微粒性质：微粒间有一定空隙
拓展实验：水和空气的压缩实验
注射器装有空气和装有水时都可挤压，且装有空气时的注射器比装有水时的更易推压。
结论：气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。
在化学反应中，分子可分，原子不可分。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。
微粒性质：构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
微粒的性质1、微粒（体积和质量）很小。2、微粒在不断运动。3、微粒间有一定空隙；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。4、构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
都是构成物质的基本粒子；都很小；都不停运动；都有间隔；都存在相互作用
在化学变化中，分子可分，原子不可分
每2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子
氢气、水、酒精都含有氢原子，都是氢元素的原子。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都含有碳原子，都是碳元素的原子。
元素是一类原子的总称。
思考：原子与元素的区别？
原子既讲种类 又讲个数
相对原子质量：（Ar） 相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的1/12（1.6605×10-27 kg）的比值
相对原子质量 = —————————————
一个原子的质量（千克）
12 C原子质量（千克）的1/12
（1.6605×10-27千克）
化学式中各相对原子质量的总和 O2的式量 = H2O的式量 = Ca(OH)2的式量 =
1×2 + 16 = 18
40 + (16 + 1 )×2 = 74
[讨论交流]计算式量的要点：①“×”和“+”的应用。 同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接；②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)；③“·”连接的应用“+”相连接。
小结：式量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算下列物质的式量 。N2 的式量=H2SO4的式量= Cu(OH)2的式量= NH4NO3的式量= C6H12O6的式量=
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64+（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180
1、人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是( )A.氮气 B.氧气C.稀有气体 D.二氧化碳2、下列做法会加剧大气污染的是（　　）A.风力发电　 B.焚烧秸杆　C.处理尾气　 D.植树造林
3、用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是（　　）A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
4、某些袋装食品需要充气防腐，下列最宜作充入气体的是( )A.氮气 B.氧气 C.甲烷 D.一氧化碳5、以下事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）