山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（B卷）(含答案)

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2022 至 2023 学年度第一学期高新区期末学业水平测试九年级化学试题（先做卷二）本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 40 分，非选择题部分60 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题部分 共 40 分一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求） 1．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A．冶炼金属 B．雕刻玉石 C．钢铁生锈 D．酸碱中和 2．下列有关生活、生产常识的说法中，正确的是 A．室内养花可以防止煤气中毒                  B．铵态氮肥可与碱性物质混用 C．食品包装袋中充入氨气可延长保质期          D．大量摄入可溶性钡盐会导致中毒 3．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础保证。下列实验操作中，不正确的是 A．量取 9.5ml 液体    B．过滤黄泥水 C．检验气密性    D．稀释浓硫酸4．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是 A．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 B．水通电生成氢气和氧气过程中，分子分成原子，原子重组成新分子 C．碳、氧循环使自然界中的碳原子、氧原子数目改变 D．碱有相似的化学性质，因为碱溶液中都含有大量的 OH — 5．如图是几种微粒的结构示意图。根据图示判断，以下说法中，不正确的是 A．乙元素属于金属元素                B．甲与丙元素具有相似的化学性质 C．丙原子在化学反应中易形成阳离子    D．乙、丙、丁元素位于同一周期 6．下列叙述中，正确的是 A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C．pH 的大小与一定量溶液中所含 H+ 或 OH — 的数量多少有关 D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 7．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中，正确的是 A．合金中一定只含金属元素 B．金属单质在常温下都是固体 C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更低 D．生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物 8．某同学按右图所示进行了实验探究。下列有关分析中，不合理的是 A．浓氨水和酚酞都具有挥发性        B．小烧杯 B 起参照对比作用 C．氨气的水溶液显碱性           D． 该实验能证明分子在不断地运动 9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．镁能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是金属 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小 D．化学反应需要一定的条件，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应10．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有 100 mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液 M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）N 悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液 M 中（如右图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而 减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是 A．一定温度下，蓝色溶液 M 是硫酸铜的饱和溶液 B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大 C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体 N 逐渐变大 二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分） 11．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是 A．x 的数值为 4                  B．反应前后氧元素的化合价不变 C．物质甲和丙都属于化合物        D．参加反应的丙和丁的分子个数比为 1∶2 12．下列有关粗盐提纯过程的叙述中，正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液。 B．粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热。 D．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来 13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是 选项物质杂质除杂质方案AN2O2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤CFeCl2溶液HCI加入过量铁粉，过滤DNaCl固体CaCO3加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥14．某化学小组的同学将单质铁和单质银的混合物 a g 加入到一定量的 Cu(NO3)2溶液中，充反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡出。下列有关说法中，不合理是 A．滤液一定是无色溶液            B．滤液中一定含有 Ag＋、Fe 2＋ C．滤渣的质量一定大于 a g         D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质铁 15．取 26g 某单质铜和单质锌的混合物样品放于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸铜溶液，搅拌，恰好完全反应，静置。一定温度下，在烧杯中得到不饱和溶液和 25.9g 固体。下列有关说法中，正确的是 A．反应后烧杯中溶液的质量比加入的硫酸铜溶液的质量大 0.1g B．反应后烧杯底部所得固体呈红色 C．反应前后锌元素的化合价保持不变 D．该混合物样品中单质铜的质量分数为 75% 非选择题部分 共 60 分三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（10 分）（1）按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化 学式填写在下列横线上。 ① 一种易挥发的酸            ② 生石灰的主要成分            ③ 一种难溶性的碱            ④ 生理盐水的溶质            （2）习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。 ①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时,身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为_________（填最简整数比），它的一个分子中共有_________个原子。 ②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式 C2H5Cl。氯乙烷由           种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是           （填元素符号）。 ③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸（化学式 C3H6O3）聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为           。17．（12 分）（1）2022 年是中国航天的“超级大年”。神舟飞天、夸父追日、墨子传信、天宫入轨……一个个重大航天项目在无垠的宇宙书写着中国式的独特浪漫，更长远的探索计划蓄势待发。 ①中国空间站中有电解水制氧系统，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸，而生成的氢气可以与收集到的 CO2在特殊反应器内转化为水和甲烷（CH4）。写出电解水的化学方程式：           。甲烷（CH4）是一种洁净能源，原因是            ②“嫦娥五号”探测器返回舱带回月球样品。月壤中含有丰富的稀有气体氦。一个氦原子的原子核内含有 2 个质子。试从原子结构的角度说明，稀有气体氦化学性质稳定的原因是           。 （2）我国是世界上率先开始大规模冶炼金属的国家之一,并且在相当长的历史时期内,冶金技术水平始终保持在世界前列。 ①将孔雀石〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。孔雀石受 热易 分解 ，得 到氧化 铜、 二氧 化碳 和水； 请你 写出 上述 反应的 化学 方程式           。 ②铁制品容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是 Fe2O3）的原 理           。 （3）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料 NaCl 和 KCl。NaCl和 KCl 的溶解度曲线如图一所示，试回答下列问题： ①在 t2℃时，将 40gKCl 固体加入到 50g 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为            （填最简整数比）。 ②在 t1℃时，各取一定量 NaCl 和 KCl 固体分别加水至完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后升温至 t2℃，此时所得 NaCl 溶液的溶质质量分数           KCl 溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”之一）。 ③甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图二所示，氢氧化钙的溶解度曲线如图三所示。若向试管外盛有水的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断可能产生的现象并分析原因             18．（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为            （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学方程式为            。 ③用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳己收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶            （填“瓶口“瓶内”之一），若木条火焰           ，则证明二氧化碳已收集满。 ④将二氧化碳通入水中，用 pH 试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法           。 （2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按 “A→B1→E→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3 为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 W g 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶 B1 的作用是            。 ②随着反应的进行，仪器 C 内的溶液 pH 将           （填“增大”“减小”“不变”之一） ③W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 B2 质量增加 a g，则该塑料试样中含氢元素的质量为            （结果用代数式表示）。 ④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 b g，则该塑料试样中碳元素的质量分数为           （结果用代数式表示）。 19．（13 分）Ⅰ．实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。 （1）甲同学向剩余废液中加入碳酸钠粉末，若观察           到的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。 （2）乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂不可能是           （填选项序号之一）。 A．紫色石蕊试液        B．硝酸银溶液        C．氧化铜         D．镁条 （3）若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的           （填选项序号之一）。 A．生石灰        B．石灰水         C．石灰石粉末        D．NaOH 溶液 Ⅱ．现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 Na2CO3、NH4Cl、Ba(NO3)2、CuO 四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： （1）气体 E 的化学式为            。 （2）常温下，气体 B 的水溶液的 pH           7（填“大于”、“小于”、“等于”之一） （3）蓝色沉淀 F 的化学式为            。 （4）写出实验过程①中生成沉淀 D 的一个化学方程式：            。 （5）滤液 F 中肯定大量存在的酸根离子为            。（写离子符号）。 （6）在混合物 A 中，共有            种物质。写出其中一种一定存在的理由            20．（13 分）Ⅰ.在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： （1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是           （填序号）． （2）上图步骤④中，发生反应的化学方程式为            （3）氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上            （填选项序号之一）。 A．硼酸溶液          B．3%~5%的碳酸氢钠溶液 C．生理盐水          D．75%的医用酒精 （4）检验烧碱溶液中含有少量 Na2CO3的具体方法是           。 Ⅱ.长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到 200 g 水垢中，将产生的 CO2气体通入盛有足量的 NaOH 溶液的烧杯中，同时测量 3 分钟内 NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： .时间/s（秒）0306090120150180增加的质量/g0305060666666（1）从表中可以看出，200 g 水垢与盐酸反应生成的 CO2最多是            g。 （2）当 CO2气体通入 NaOH 溶液中 30 秒时，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是            （填离子符号）。 （3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
2022 至 2023 学年度第一学期高新区期末学业水平测试九年级化学试题（先做卷二）参考答案及评分意见一、单项选择题(本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B 二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分） 11．CD 12．ABD 13．ACD 14．AB 15．ABD 三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分） 16．（共 10 分） （1）①HCl（1 分）   ② CaO（1 分）   ③ Mg(OH)2（1 分）   ④NaCl（1 分） （2）① 7：16（1 分） 22（1 分） ② 三/3（1 分） H（1 分） ③ （2 分） 17．（共 12 分） （1）① （2 分） 燃烧产物是水和二氧化碳，无污染（1 分） ②氦原子既不容易得电子也不容易失去电子（或氦原子电子层的第一层是最外层，且只有 2 个电子，已达到稳定结构）（1 分） （2）① （2 分） ② （2 分） （3）① 2∶5（1 分） ② 等于（1 分） ③甲试管中的固体逐渐溶解，乙试管内析出固体。氢氧化钠溶于水，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，固体逐渐溶解；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小， 因此会析出固体（2 分） 18．（共 12 分） （1）① ADBF（1 分） ② （2 分） ③瓶口（1 分） 熄灭（1 分） ④将待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出对应的 pH。（2 分） （2）①干燥氧气，使定量计算更加准确（1 分） ②减小（1 分） ③ a/9（1 分） ④ （2 分） 19．（共 13 分） I. （1）有气泡生成（1 分） （2）B（1 分） （3）C（1 分） II.（1）①NH3（1 分） （2）小于（1 分） （3）Cu(OH)2 （1 分） （4） （2 分） （5）NO3 -、Cl -（2 分） （6）4（1 分） 在步骤①中，加入稀硫酸后有气体 B（CO2）生成，可证明在固体混合物 A 中一定有 Na2CO3存在。/在步骤①中，加入稀硫酸后有沉淀 D（BaSO4）生成，可证明在固体混合物 A 中一定有 Ba(NO3)2存在。/在步骤②中，加入 NaOH 溶液后有蓝色沉淀 F（Cu(OH)2）生成，可证明在固体混合物 A 中一定有 CuO 存在。/在步骤②中，加入 NaOH溶液后有气体 E（NH3）生成，可证明在固体混合物 A 中一定有 NH4Cl 存在。（2 分） 20．（共 13 分） Ⅰ. （1）①（1 分） （2） （2 分） （3）A（1 分） （4）取少量烧碱溶液于试管中，向试管中加入适量稀盐酸（石灰水）， 若有气泡（白色沉淀）产生，则证明溶液中含有碳酸钠；反之，则不含有碳酸钠（2 分） （其他答案合理即可） II.（1）66（1 分） （2）CO3 2-（1 分） （3）设水垢中 CaCO3的质量为 x （2 分） 100            44 x             66g 100/44 = x/66g （1 分） x = 150g （1 分） 150g/200g×100%=75% （1 分） 答：水垢中 CaCO3的质量分数为 75%。