山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

这是一份山东省济南市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．浩瀚的海洋是人类文明的摇篮，也是巨大的资源宝库。下图过程中主要涉及化学变化的是
A．海水晒盐 B．海水淡化
C．海水提镁 D．海水涨落
2．学习化学有助于我们提高安全意识、规避风险。下列做法中，不符合安全要求的是
A．进入高层建筑前，应了解防火避难层位置
B．乘坐公共交通时，禁止携带易燃易爆物品
C．在室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒
D．厨房天然气泄漏后，应立刻打开电灯检查
3．化学与生产生活息息相关。下列有关说法中，不合理的是
A．农业上，常用烧碱中和土壤的酸性B．焙制面包时加入小苏打做膨松剂
C．工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装D．硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是
A．将带火星的木条置于盛有氧气的集气瓶口验满
B．测定某溶液的 pH，应先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再进行测定
C．实验室用 CO 还原 Fe2O3，应先通入 CO 气体，然后用酒精喷灯加热
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5．碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。根据如图相关信息，下列说法中，正确的是
A．碳元素属于金属元素B．碳原子的原子核内有 12 个质子
C．碳原子的核外共有 6 个电子D．碳的相对原子质量为 12.01g
6．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A．物质发生化学变化时会伴随能量变化
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成
D．纯碱和烧碱都属于碱类物质
7．下列实验方案中，能顺利达成实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向 20mL 0.4%的 NaOH 溶液（预先滴入3 滴石蕊试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液 pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．在 a 点时烧杯中的溶液呈酸性B．在 b 点时溶液中 H+和 OH-恰好完全反应
C．烧杯中的溶液在 c 点时显红色D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里 OH-逐渐减少
9．下列实验设计方案和图像中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关化学规律的说法中，不正确的是
A．化合物由不同种元素组成，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
B．生铁和钢都是铁的合金，从物质分类的角度它们属于混合物
C．水通电分解只产生氢气和氧气，所以水中只含氢、氧两种元素
D．稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，因为它们都能解离出大量的 H+
二、多选题
11．建构模型是化学科学研究的基本方法之一。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应中共涉及三种氧化物B．x 的数值为 2
C．反应生成的丙和丁的质量比为 2:1D．该反应属于置换反应
12．某实验小组预测定实验室某种废液 X 的成分。取三等份溶液 X，分别向其中加入 BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Fe2O3粉末，充分振荡，现象如下表所示。则下列有关废液 X 的说法中，不正确的是
A．该废液一定是稀盐酸B．该废液中一定含有 H+
C．该废液中可能含有D．该废液一定只含一种溶质
13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验室中有一定质量的 AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加入 a g 铁粉，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。下列说法中，合理的是
A．滤液中一定含有 Ag +、Mg 2+、Fe 2+B．滤液的颜色为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于 a gD．向滤渣中加入稀盐酸有大量气泡冒出
15．常温下，向一定质量的CaCO3和CaO的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙。再将气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后（气体全部被吸收），测得溶液质量增加了2.2g。下列有关说法中，正确的是
A．该实验中共生成4.4g CO2气体B．原混合物中含有碳酸钙5.0g
C．溶液甲中至少含有两种溶质D．该实验中发生的反应均为复分解反应
三、填空题
16．回答下列问题。
(1)按要求从镁单质、碳酸钠、二氧化锰、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃烧的金属__________。
②可以用作催化剂的氧化物___________。
③一种微溶于水的碱___________。
④一种易溶于水的盐___________。
(2)华夏民族深厚的传统造物文化独树一帜，造物之道的精神已代代相传了几千年，早已融入中华民族的血脉之中。
①丝织：蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸（分子式为 C2H5O2N）分子中，碳、氢两元素原子个数之比为___________（填写最简整数比）。在丙氨酸（分子式为 C3H7O2N）中，碳、氮两元素质量之比为___________（填写最简整数比）。

②冶炼：我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与 CuCl2溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：___________。大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是___________（填选项序号之一）。
A．KOH＞NaOH＞Ca(OH)2 B．KOH＞Ca(OH)2＞NaOH C．NaOH＞Ca(OH)2＞KOH
③采矿：《天工开物》是明朝科学家宋应星编写的中国首部关于农业和手工业生产技术的百科全书，其中记载“凡锡有山锡、水锡两种…… 水锡衡、永出溪中…愈经淘取，其砂日长，百年不竭”。水中淘取锡砂与过滤操作的原理相似，所用容器的孔径需___________（填“大于”、“小于”、“等于”之一）锡砂颗粒大小。
17．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用并予以保护。
(1)海水淡化：海上航行缺乏饮用水时，可采用蒸馏法获得淡水。将 1000g 海水暴晒四小时后，收集到大约 500g 可饮用的淡水，此时剩余海水中氯化钠的质量___________（选填“变大”、“变小”或“不变”之一）。
(2)海水提镁：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于中和反应的是___________（填序号），海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是___________。
(3)海水制“碱”：我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。制碱的反应原理之一为： ，下图为部分工业制碱的工艺流程，请结合图示回答下列问题：
①写出碳酸氢钠受热分解的反应方程式___________。
②从酸碱反应的角度分析：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳的原因为___________。
③下列叙述正确的是___________（填选项序号之一）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速 NaHCO3的生成
B．析出晶体后的溶液为 NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl 的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
(4)海水晒盐：Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。
①在t2℃时，将30g NaCl 固体加入到100g 水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________（填最简整数比）。
②将t2℃时的 Na2CO3的饱和溶液及 NaCl 的饱和溶液均降温至t1℃，此时 NaCl 溶液的溶质质量分数___________（选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”）Na2CO3溶液的溶质质量分数。
③生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”。请你能说出其中的道理_________。
四、实验题
18．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为___________（填写仪器序号字母）。
②生成氧气时所发生反应的化学方程式为___________。
③把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，观察到木条_______的现象，说明氧气能支持燃烧。
(2)化学小组的同学用 CO 气体（含少量水蒸气），进行 CO 还原 Fe2O3的探究实验，测定 CO 的利用率。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→C→B→D”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入 CO 气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。
①上述实验装置中，C 的作用是_________。
②写出装置 B 内发生反应的化学方程式___________。欲通过测量反应前后 D 的质量变化（设反应生成的气体全部被 D 吸收），求算参加反应的 CO 的质量。在其他操作正确的条件下，若 B 的玻璃管内红棕色固体粉末完全变黑，此时测得 D 的质量增加 4.4g，则实际参加反应的 CO 的质量为_____g（计算结果精确至0.1g）。
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是__________。
五、推断题
19．Ⅰ．某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 4 种无色溶液。各取少量于 4 支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。
(1)先被鉴别出来的两种物质为___________、___________（填写化学式），鉴别依据 为___________ 。
(2)该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式___________。
Ⅱ．证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液 A 中的溶质可能是 NaCl 和 Na2CO3或两者之一，另一种无色溶液 B，其中的溶质可能是 NH4NO3和(NH4)2SO4或两者之一。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的发应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
(3)将气体 F 通入紫色石蕊试液，试液变___________色。
(4)在溶液 G 中，一定存在的阳离子是___________（填写离子符号）。
(5)写出步骤③中生成沉淀 H 的化学方程式：___________。
(6)根据上述实验，在样品溶液 B 中，能够确定存在的溶质是___________（填写化学式），得出此结论的理由是___________。
六、综合应用题
20．回答下列问题。
(1)某同学用石灰石、稀盐酸、浓氢氧化钠溶液等化学试剂和试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶、注射器等实验仪器，做了如下实验：
①第一步：制取并用塑料瓶收集满一种气体，所用试剂为___________。写出有关反应的化学方程式___________
②第二步：向瓶内注射所给试剂中的一种试剂，振荡后塑料瓶变瘪了，写出有关反应的化学方程式___________
③第三步：再向瓶内注射所给试剂中的一种试剂，振荡后塑料瓶又鼓起来，所用试剂为___________。
(2)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。他们取了 6g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 65.5g。计算：
①生成二氧化碳_____克？
②样品中 Na2CO3的质量分数是多少_______？（结果保留到小数点后一位）
选项
实验目的
实验方案
A
实验室制取FeCl3
将铁粉与足量稀盐酸混合，充分反应后过滤
B
检验实验室制CO2的剩余废液中含有盐酸
加适量AgNO3溶液，产生白色沉淀即可证明
C
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末
各取等量，分别加入等量水中，测量溶液温度的变化
D
检验敞口存放的氢氧化钠固体是否变质
取样，滴入酚酞试液，观察现象
探究铁生锈条件时，通
过对比甲、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
分别将 5g 的锌片与镁
粉加入到 5mL10%盐酸中，比较镁、锌金属活动性强弱
分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸
足量的镁片、锌片和铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
A
B
C
D
加入物质
BaC12溶液
Na2CO3溶液
Fe2O3粉末
实验现象
无明显现象
产生无色气体
固体溶解，溶液变黄
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
CaCO3
CaO
高温煅烧
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3粉末，过滤
D
NaCl溶液
BaCl2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．AB
12．ACD
13．CD
14．ABC
15．BC
16．(1) Mg MnO2 Ca(OH)2 Na2CO3
(2) 2：5 18：7 B 小于
17．(1)不变
(2) ② 富集提纯氯化镁
(3) 饱和氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更易吸收CO2 A
(4) 3：10 大于 氯化钠的溶解度随温度变化不大，夏季温度高，适合蒸发结晶，所以夏天晒盐。碳酸钠的溶解度随温度减低而减小，且变化较大，冬天温度低，有利于降温结晶
18．(1) ACE 复燃
(2) 吸收 CO 中的水蒸气，使定量计算更加精确 2.8g 在装置末端增加一个点燃的酒精灯或气球
19．(1) HCl NaCl 使紫色石蕊试液变红色的是 HCl，不变色的是 NaCl，NaOH、Na2CO3都是使紫色石蕊试液变蓝
(2)
(3)蓝
(4)Na +、H+
(5)
(6) (NH4)2SO4 在步骤③中，加入BaCl2溶液后有沉淀生成，可证明有存在，故可推知，在样品溶液 B 中确定有(NH4)2SO4存在
20．(1) 石灰石、稀盐酸 稀盐酸（合理即可）
(2) 2.2 解：设样品中碳酸钠的质量分数是x
x≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%