天津市南开区天津大学附属中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

天津市南开区天津大学附属中学2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是

A．光合作用

B．钢铁生锈

C．酒精挥发

D．白磷燃烧

2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．碘

B．蔗糖

C．汽油

D．泥土

3．“绿水青山就是金山银山”。为了实现这一目标，天津采取了很多措施比如开始实行电动公交出行，升级改造燃煤锅炉等。你认为下列做法与这一理念不相符的是

A．工业废水经处理达标后排放

B．不用木炭进行露天烧烤

C．植树造林，增大绿化面积

D．焚烧落叶，减少垃圾的运输量

4．下列物质属于纯净物的是

A．石油 B．合金 C．煤 D．水银

5．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。此变化过程中元素化合价发生改变的是

A．Cu

B．O

C．H

D．S

6．锗是重要的半导体材料。锗元素的相关信息如图所示，下列说法中不正确的是

A．锗原子中的质子数为32

B．锗属于金属元素

C．锗原子中的电子数为32

D．锗的相对原子质量为72.64g

7．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是

A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X

8．下列实验操作或现象不合理的是

A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品

D．给试管中的液体加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热

9．在反应A+3B=2C+3D中，已知A与B恰好完全反应生成4.4gC和2.7gD，则C与D的相对分子质量之比为

A．44：27 B．22：9 C．2：3 D．44：9

10．我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程｡空间站里的O2源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：

下列叙述正确的是

A．反应前后分子的数目不变

B．反应物的质量比为1：22

C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化

D．上述反应中四种物质均由分子构成

11．下列实验操作不能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

12．下列关于金属材料的说法正确的是

A．生铁和钢都属于混合物

B．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)

C．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D．在铁制品表面刷涂或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀

13．下列说法不正确的是

A．不同元素之间最本质的区别是质子数不同

B．煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧

C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，若混有面粉则不可能发生爆炸

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大

14．下列说法正确的是

A．在相同温度下同一溶质的饱和溶液一定比与不饱和溶液所含溶质的质量多

B．在20℃时，将KNO3溶液蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b

C．若将50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液浓度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶体

D．Ag氢氧化钠溶液加入Ag的水，所得溶液的溶质质量分数是原来溶液的一半

15．下列说法不正确的是

A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2

B．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

C．CO与CO2混合气体10g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中CO2的质量分数是30%

D．将100mL50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%

三、填空题

16．根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。用途：

A 制糖脱色；B 高炉炼铁；C 制造人造骨骼；D 填充食品包装袋；E 作干电池电极

(1)钛合金与人体有很好的“相容性”_______。

(2)N2 化学性质不活泼_______。

(3)CO 具有还原性_______。

(4)活性炭具有吸附性______。

(5)石墨具有导电性_________。

17．根据下列粒子结构示意图，回答问题：

（1）图1中D所示粒子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子，属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图1表示的粒子中，属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是___________，D离子的符号为___________。

（3）铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图如图2所示，图中M的数值为___________；已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则铷元素位于元素周期表的第___________周期。

18．写出下列反应的化学方程式：

(1)磷在氧气中燃烧___________；

(2)锌和稀盐酸反应___________；

(3)二氧化碳的工业制法___________。

19．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，可以形成无色溶液的是___________。

A．氯化钠 B．面粉 C．高锰酸钾 D．氢氧化钠

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，充分搅拌后，溶液温度升高的是___________。

A．氯化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．氢氧化钠

(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

①20℃时，用50g水配制成氯化钠的饱和溶液最少需要加入氯化钠的质量为___________g。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是___________（填化学式）。

③由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度取值范围是___________。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量分数比加入生石灰前溶液中溶质的质量分数___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤下列有关说法中不正确的是___________（填字母）。

A．20℃时，200g饱和氯化钠溶液中蒸发10水，析出氯化钠的质量为3.6g

B．混有少量氯化钠的硝酸钾溶液，可以采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯

C．将接近饱和的氢氧化钙的溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大

四、流程题

20．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题：

（1）吸附池内常用___________吸附色素和异味｡

（2）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多｡说明该水样属于___________（填“硬水”或“软水”）｡

（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（ClO）2】次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为___________｡

（4）根据电解水的实验，回答下列问题｡

①从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为___________，a中产生的气体是___________｡（填化学式）

②从微观上分析：下列说法正确的是___________｡（填字母）

A．水是由氢气和氧气组成的

B．水是由氢原子和氧原子构成的

C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

③从符号上表示：电解水的化学方程式为___________｡

五、推断题

21．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质。A、B、D、E为氧化物，且A、B组成元素相同，D是红棕色固体；F是大理石的主要成分。物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。

根据转化关系图回答问题

(1)请写出一下物质的化学式：C_____；D ______；E_____；

(2)写出 B→A 的化学方程式______。

(3)写出 G→F 的化学方程式_________。

六、实验题

22．我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。

(1)写出仪器名称：a ______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的发生装置是_____(填字母)；若用E装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______(填字母)

(4)如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是__

23．某实验小组利用图所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。

(1)按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是____(填名称)，在实验中该仪器的作用是___。

(2)完成此实验的正确操作顺序是(填序号)______。

①溶解；

②装瓶贴标签；

③称量；

④计算；

⑤量取

(3)小明同学按图的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误。你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；

(4)小明同学正确量取了82mL的蒸馏水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为(水的密度为1g/cm3)_____；图的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______(填“不变”、“偏大”或“偏少”)。

七、综合应用题

24．人类的生活和生产都离不开金属材料。

(1)下列用途主要利用金属导电性的是___________（填字母序号）。

A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头

(2)下列生活中所用到的材料中，属于金属材料的是___________（填序号）。

①钢铁    ②氧化铝    ③铝合金

(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了硫酸亚铁溶液，你认为他还需要的另外两种金属是___________。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式___________。

(4)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是___________（填字母）

A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C．若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D．滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

(5)将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为___________g。

八、计算题

25．请根据如图标签的信息回答

(1)H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为___________（写最简整数比）。

(2)现要配制100g4.9%的稀硫酸，需要这种浓硫酸___________mL（计算结果精确到0.1）；配制过程中需要加水___________g。

26．12.5g碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。

(1)混合物中碳酸钙的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

参考答案：

1．C

2．B

3．D

4．D

5．A

6．D

7．B

8．B

9．B

10．D

11．B

12．AD

13．CD

14．BD

15．AD

16．     C     D     B     A     E

17．     失去     金属     BC     A     Mg2+     37     5##五

18．(1)

(2)

(3)

19．(1)AD

(2)BD

(3)     18     Ca(OH)2     20℃-40℃     不变     C

20．     活性炭     硬水          2:1          C    

21．     O2     Fe2O3     H2O         

22．     锥形瓶          B     集气瓶口有连续气泡冒出     AD     塑料瓶变瘪

23．     玻璃棒     搅拌加速溶解     ④③⑤①②     12     12.8%     偏小

24．(1)B

(2)①③##③①

(3)     镁、铜    

(4)AD

(5)0.4

25．(1)1：16：32

(2)     2.7     95

26．(1)解：混合物中碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g

答：混合物中碳酸钙的质量为10g。

(2)解：设碳酸钙反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，消耗的HCl的质量为z

=        x=11.1g

=        y=4.4g

=        z=7.3g

混合物中氯化钙的质量=12.5g−10g=2.5g

参加反应的稀盐酸的质量=7.3g÷10%=73g

反应后溶液中溶质的质量=11.1g+2.5g=13.6g

溶液的质量=12.5g+73g−4.4g=81.1g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.8%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.8%。