安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市第八中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 苹果酸为二元有机弱酸，4a，X的转化率为=40%；等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年度第一学期高二期末考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法正确的是
A. 化学键断裂放出能量 B. 所有化学反应均伴随能量变化
C. 液体凝固吸收热量 D. 总焓：若反应物＞生成物，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学键断裂吸收能量，A项错误；
B．化学反应的本质是旧化学键的断裂以及新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则所有化学反应均伴随能量变化，B项正确；
C．相同物质，液态的能量高于固态，则液体凝固放出热量，C项错误；
D．，总焓：若反应物＞生成物，则，D项错误；
答案选B。
2. 某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是

A. 由镁极区移向银极区 B. 镁片上有无色气体放出
C. 铜片替代镁片，现象相同 D. 银片为负极
【答案】A
【解析】
【分析】Mg的金属活动性强于Ag，则Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Ag片为正极，Ag片电极反应式为2H++2e-=H2↑(柠檬汁呈酸性)；结合原电池原理作答。
【详解】A．Mg的金属活动性强于Ag，Mg极为负极，Ag极为正极，阳离子H+向正极移动，即H+由镁极区移向银极区，A项正确；
B．Mg片为负极，Mg片的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，镁片上没有气体放出，B项错误；
C．Cu、Ag在金属活动性顺序表中都位于H的后面，用铜片替代镁片，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，现象不相同，C项错误；
D．Mg的金属活动性强于Ag，Ag片为正极，D项错误；
答案选A。
3. 已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是
A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由P(s，红磷)=P(s，黑磷) ∆H=-21.7kJ/mol，说明红磷转化为黑磷为放热反应，则等量的红磷具有的总能量比黑磷具有的总能量高；由P(s，白磷)=P(s，红磷) ∆H=-17.6kJ/mol，说明白磷转化为红磷为放热反应，则等量的白磷具有的总能量比红磷具有的总能量高；根据能量越低越稳定，最稳定的磷单质是黑磷，最不稳定的磷单质是白磷；答案选C。
4. 时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：。若把烧瓶置于的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是
A. 颜色 B. 平均相对分子质量 C. 压强 D. 密度
【答案】D
【解析】
【分析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，据此分析作答。
【详解】A．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，烧瓶内气体的颜色加深，A不符合题意；
B．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，但混合气体的总质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，B不符合题意；
C．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，平衡逆向移动，混合气体总物质的量增大，根据PV=nRT，烧瓶内气体的压强增大，C不符合题意；
D．把烧瓶置于100℃的水中，温度升高，虽然平衡逆向移动，但混合气体的总质量不变，恒容烧瓶中体积不变，根据ρ=，则混合气体的密度不变，D符合题意；
答案选D。
5. 将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是

A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由图可知，压强相同时升高温度，Z的物质的量分数减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即；温度相同时增大压强，Z的物质的量分数增大，可知增大压强使平衡正向移动，正反应为气体总物质的量减小的反应，可知，答案选B。
6. 苹果酸为二元有机弱酸()。下列关于及叙述正确的是
A. 电离方程式： B. 溶液中含有2种分子：与
C. 溶液： D. 溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．苹果酸是二元弱酸，弱酸要分步写电离方程式，即，，A项错误；
B．为弱酸，则其溶液中含有的分子为与，共2种分子，B项正确；
C．为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，则，C项错误；
D．①、②、③，其中②中，但是①③式子中也有氢氧根生成，所以，D项错误；
答案选B
7. 山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是
A. 可以用铅等金属代替锌
B. 构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应
C. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D. 在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn和Fe及海水构成原电池时，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，但Fe比Pb活泼，构成的原电池，Fe是负极，加快Fe的腐蚀，A错误；
B．在保护航母的过程中，金属锌失电子发生氧化反应，被氧化，则航母表面发生的是还原反应，B错误；
C．在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；
D．在酸雨环境中，航母主要发生析氢腐蚀，D错误；
故选C。
8. 一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】用三段式，结合转化率的概念计算。
【详解】设起始X、Y物质的量都为amol，X转化物质的量为xmol，列三段式

达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则2a：(2a-x)= 5：4，解得x=0.4a，X的转化率为=40%；
答案选C。
9. 甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是
A. 其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH)变大
B. 其他条件不变，升温，促进了CH3NH2电离
C. 电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-
D. 与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，但是溶液中离子浓度均减小，故c(CH3NH)变小，A项错误；
B．升高温度，平衡向正向移动，促进电离，B项正确；
C．氨气溶于水，电离方程式为NH3+H2ONH+OH-，所以CH3NH2电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，C项正确；
D．CH3NH2为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，所以与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，D项正确；
答案选A。
10. 在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是


A. t3时反应达到平衡状态 B. 该反应为吸热反应
C. t3～t4：v正因温度降低而降低 D. t4时SO2的转化率达到最大
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应在达到平衡时反应速率应该保持不变，而t3时正反应速率减小，逆反应速率增大，说明此时反应未达到平衡状态，A错误；
B．根据图示可知：该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应的正反应为放热反应，B错误；
C．t3～t4：v正降低是因反应物浓度降低而降低，C错误；
D．根据图示可知t4时v正=v逆，反应处于平衡状态，由于该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡状态时，升高温度，化学平衡逆向移动，导致反应物转化率降低，所以t4时平衡状态SO2的转化率达到最大，D正确；
故合理选项是D。
11. 焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法一定正确的是
A. NH4Cl为弱酸强碱盐
B. NH4Cl可以抑制水的电离
C. pH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH)>c(Cl-)
D. NH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，A项错误；
B．，NH4Cl可以促进水的电离，B项错误；
C．pH=7溶液不一定是中性，常温下pH=7为中性，故无法判断离子浓度大小，C项错误；
D．NH4Cl溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，两式相加得到：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，D项正确；
答案选D。
12. 已知下列热化学方程式：;；，的燃烧热为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】的燃烧热化学方程式为：，
令反应Ⅰ：；
令反应Ⅱ为：；
令反应Ⅲ为：，根据盖斯定律，将得，则，答案选B。
13. 一定温度下，在1 L 密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡： 。反应前物质的量为5 mol，平衡后物质的量为 4 mol。则反应前的物质的量浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】设反应前H2S的物质的量为xmol，列出三段式：，1 L 密闭容器中，，x=3.5，因此，c=n÷v=3.5mol÷1L=，综上所述故选A。
14. 粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是

A. y极电极材料为粗银
B. x极主要电极反应式为
C. 装置乙将化学能转化为电能
D. n极电极反应式为
【答案】A
【解析】
【分析】装置乙为原电池结构，甲醇变为二氧化碳，作负极，氧气得电子作正极。
【详解】A．阳极材料是粗银，需要发生反应为：，故x为粗银，A错误；
B．x极失去电子被氧化，故，B正确；
C．装置乙为原电池，作用是将化学能转换为电能，C正确；
D．因乙中为硫酸，质子交换膜仅允许氢离子通过，故n极的氧气发生的还原反应，电极反应式为，D正确；
故选A。
15. 硒酸钡()为特种玻璃的添加剂，制取原理为，在饱和溶液中与关系如图所示(溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是

A. 升温：M点上移 B. X点：
C. M点： D. ：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．因为硫酸钡溶于水吸热，升温时促进溶解，钡离子浓度增大，M点上移动 ，A正确；
B．根据图示可知X点，B正确；
C．根据图示可知M点，C错误；
D．， ，，所以：，D正确；
故选C。
16. 室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是
A. 将的氨水与的硝酸等体积混合：
B. 室温下，调节溶液的时，（已知：Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)
C. 时，的平衡常数[该温度下，Ksp(MS)=1.0×10-21、Ksp(RS)=4.0×10-18]
D. 加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，物质的量增加，溶液酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水为弱碱水溶液，硝酸属于强酸，pH=12的氨水与pH=2的硝酸等体积混合，充分反应后，氨水过量，得到硝酸铵和过量氨水的混合液，溶液呈碱性，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c()+c(OH-)=c(H+)+c()，则c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，A项正确；
B．Ka1==10-2.2、Ka2==10-7.2，==，当溶液的pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，则==100.6，B项正确；
C．RS+M2+⇌MS+R2+的平衡常数K=====4000，C项正确；
D．AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，加水稀释，促进Al3+的水解，铝离子水解程度增大，H+物质的量增加，但c(H+)减小，溶液酸性减弱，D项错误；
答案选D。
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题
(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1。
①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H，∆H为_______kJ·mol-1。
②氢气燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol-1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
③1 mol水蒸气液化放热_______kJ。
(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为_______kJ·mol-1，气态肼分解的热化学方程式为_______。
②该反应的∆S_______(填“>”“ ⑦. 高温
【解析】
【分析】
【详解】(1)①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=(2×436+496-4×463)=-484 kJ·mol-1；
②氢气的燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol-1，表示氢气燃烧热的化学方程式为；
③由a、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484 kJ·mol-1和b、,结合盖斯定律可知，b-a×得到；
(2)①焓变等于正逆反应的活化能之差，则正反应的活化能为（a+50.7）kJ·mol-1，由图可知气态肼分解吸热50.7 kJ·mol-1，则热化学方程式为；
②为气体增加的反应，则，且，的反应可自发进行，该反应自发进行的条件为高温；
18. 电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：
（1）碱性电池具有耐用、电流量大，储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：

①在_______(“”或“”)极有生成，极电极反应式为_______
②若有(标准状况下)生成，则理论上电解质溶液增重_______g。
（2）某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。
①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______
②Y极电极反应式为_______
③气球b中的现象为_______，证明了氯气的化学性质之一：_______性。
【答案】（1） ①. ②. ③. 24
（2） ①. 正 ②. ③. ④. 气球b中充满黄绿色气体，淀粉碘化钾试纸变蓝 ⑤. 氧化
【解析】
【分析】装置甲为原电池，碱性溶液中铝与氢氧根反应，所以铝作负极，则Cu作正极；
装置乙为甲烷、氧气酸性燃料电池，n极通入甲烷，发生氧化反应，为原电池的负极，m极通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极；
装置丙为电解池，电解溶液，其中X极与原电池的负极相连，则X极为阴极，Y极与原电池的正极相连，则Y极为阳极，据此分析作答。
【小问1详解】
①因为装置甲中为碱性溶液，则铝与氢氧根反应生成，Al极电极反应式为；Cu作正极，电极方程式为，该极产生氢气，故答案为：；；
②总电极反应式为，因为标准状况下生成33.6L氢气，即，即，故答案为：24；
【小问2详解】
①氧气变为水，氧原子的化合价变低，发生还原反应，则m为正极，n为负极；该燃料电池是甲烷与氧气反应，生成二氧化碳和水，则化学方程式为：，故答案为：正；；
②电解溶液，Y极为阳极，则电极反应式为，故答案为：；
③气球b与Y极相连，则收集的为氯气，看到的现象为：充满黄绿色气体，淀粉碘化钾试纸变蓝；淀粉遇碘变蓝，体现了氯气的氧化性，故答案为：气球b中充满黄绿色气体，淀粉碘化钾试纸变蓝；氧化。
19. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题：
（1）已知1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，则1mol C与CO2反应生成CO的焓变是_______
（2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1
D．单位时间消耗0.1 molCO同时生成0.1 mol H2O
（3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/
400
500
800
平衡常数K
15
9
5
若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.02 mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_______
（4）在条件下，将0.1 molCO与0.12 mol H2O(g)混合气体充入1 L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①在内，以CO表示的平均反应速率为_______。
②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。
③平衡后，若向容器中再充入0.2 molCO和0.02 mol H2O(g)，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为_______
【答案】（1）+172.8 kJ/mol
（2）BD （3）
（4） ①. 0.01 ②. 0.05 ③. 2∶1
【解析】
【小问1详解】
已知：①，
1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，可得②C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5 kJ/mol，
根据盖斯定律，将②-①，整理可得C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+172.8 kJ/mol；
【小问2详解】
A．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变。该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则容器内气体的压强始终不变，因此不能根据压强不变判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；
B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，若容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，B符合题意；
C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1时反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；
D．单位时间消耗0.1 molCO同时就会同时消耗0.1 mol的H2O，还同时生成0.1 mol H2O，则H2O蒸气的物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故合理选项是BD；
【小问3详解】
在500℃时反应的平衡常数K=9，假设反应过程中CO的改变浓度为a mol/L，则平衡时c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L，c(CO2)=c(H2)=x mol/L，则，解得a=0.015 mol/L，故达到平衡时，CO的平衡转化率为；
【小问4详解】
①在0~2 min内用CO2的浓度变化表示反应速率v(CO2)=，由于用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(CO)=v(CO2)=0.01 mol/(L∙min)；
②在反应开始时n(CO)=0.1 mol；n(H2O)=0.12 mol，反应达到平衡时n(CO2)=0.02 mol/L×1 L=0.02 mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(H2)=0.02 mol，n(CO)=(0.1-0.02) mol =0.08 mol，n(H2O)=(0.12-0.02)mol =0.10 mol，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则平衡时气体总物质的量是0.1 mol+0.12 mol=0.22 mol，故T℃时该反应的平衡常数Kp=；
③反应在恒温、恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，该反应是反应前后气体体积不变的反应，故无论反应是否达到平衡，气体的压强之比等于气体的物质的量的比。在平衡时气体的总物质的量是0.22 mol，后又充入0.2 mol CO和0.02 mol H2O(g)，此时气体的总物质的量为0.22 mol+0.2 mol+0.02 mol=0.44 mol，因此后来气体与原来气体的物质的量的比是2：1，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为2：1。
20. 硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。
（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：， 然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。

①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。
②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。
（3）样品纯度的计算：
①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________
②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。
A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】 ①. 新煮沸并冷却的蒸馏水 ②. 胶头滴管 ③. 甲 ④. 溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色 ⑤. 94.8% ⑥. A
【解析】
【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；
（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；
②滴定到终点时，碘单质完全反应，溶液由蓝色到无色且半分钟内不能恢复原来的颜色；
（3）①依据，得关系式 进行计算。
【详解】（1）由于硫代硫酸钠具有还原性，故配制一定物质的量浓度溶液溶解样品时用新煮沸并冷却的蒸馏水，配制过程中将溶质溶解冷却至室温后转移溶液至容量瓶中，然后加入蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相平；
（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，选仪器甲；
②滴定终点时溶液的颜色变化是溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色；
（3）①据，得关系式，n（ ）== = mol，样品中的质量分数为 =94.8%；
②A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗，直接盛放硫代硫酸钠溶液，使所耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，使测定结果偏低；
B．锥形瓶中残留少量水，不影响滴定结果；
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，使硫代硫酸钠溶液体积偏低，样品总质量是10.0g，使测定结果偏高；
故答案为：A。
21. 氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题：
（1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是_______，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
（2）常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与的关系如图所示。常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)，温度升高A点的位置可能是_______(填“”或“”)，a_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。

（3）某化学兴趣小组以某废液(主要含有)为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的如图所示(常温下的)：

金属离子



开始沉淀
2.2
4.1
8.8
完全沉淀
3.5
5.4
10.8
①“沉铁、铝”时反应液的应控制的范围是_______
②“沉锰”时温度不能较高的原因是_______，完全沉淀时，则此时溶液中_______。
【答案】（1） ①. ②. 增加
（2） ①. ②. ③. ＞
（3） ①. 或其他合理表示形式 ②. 防止铵盐分解及氨气挥发 ③.
【解析】
【小问1详解】
氨水中存在电离平衡NH3∙H2O⇌+OH-、H2O⇌H++OH-，NH3∙H2O的电离程度大于H2O，故氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是c(H+)＜c()＜c(OH-)；NH3∙H2O电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，故其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，促进NH3∙H2O的电离，但c(OH-)减小，对水的电离的抑制作用减小，故混合溶液中水的电离程度增加；答案为：c(H+)＜c()＜c(OH-)；增加。
小问2详解】
由图中A点可知，当pH=a即c(OH-)=10a-14mol/L时，=0，=1，常温下NH3∙H2O的电离平衡常数Kb== c(OH-)=10a-14；NH3∙H2O的电离是吸热过程，温度升高Kb增大，=1时，c(OH-)增大，溶液的pH增大，A点的位置可能是A2；向氨水中缓缓通入HCl气体，随着HCl的增加，溶液的pH减小，溶液中c()增加，c(NH3∙H2O)减小，当得到等物质的量浓度的氨水和NH4Cl的混合液时溶液呈碱性，此时溶液中c()＞c(NH3∙H2O)，故当c()=c(NH3∙H2O)时所得溶液中氨水的浓度大于NH4Cl的浓度，溶液呈碱性，常温下溶液的pH大于7，即a＞7；答案为：10a-14；A2；＞。
【小问3详解】
①根据表中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，“沉铁、铝”时应使Fe3+、Al3+完全沉淀，而Mn2+不形成沉淀，故反应液的pH应控制的范围是[5.4，8.8)；答案为：[5.4，8.8)。