浙江省强基联盟2022-2023学年高三化学上学期12月联考试题（Word版附解析）

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浙江强基联盟2022-2023学年高三上学期12月联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108
选择题部分
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 疫情的防控离不开化学知识，新型冠状病毒肺炎疫情终将过去。下列说法正确的是
A. 漂白粉、75%酒精都是利用强氧化性杀灭细菌和病毒的
B. 制作口罩的无纺布(聚酯纤维)是加聚产物
C. 制作口罩的熔喷布(聚丙烯)可在自然界被微生物降解
D. 制作口罩鼻梁定型条的铁丝通常根据电化学原理镀锌防锈
【答案】D
【解析】
【详解】A．75%酒精能使蛋白质变性，从而杀灭细菌和病毒，故A错误；
B．聚酯纤维是缩聚产物，故B错误；
C．聚丙烯不可在自然界被微生物降解，故C错误；
D．可以通过电镀的方法在铁丝表面镀锌，防止铁生锈，故D正确；
故选D。
2. 下列表示正确的是
A. 分子的VSEPR模型：
B. 氨分子的球棍模型：
C. 双氧水分子的电子式：
D. 基态硼原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O分子中O原子的价层电子对数为=2+=4，VSEPR模型为四面体，但由于含2对孤电子对，则其分子的空间构型为V形，故A错误；
B．氨分子的电子式为，含有孤电子对，则氨分子的空间构型为三角锥，氨气的球棍模型为：，故B错误；
C．过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；
D．B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，基态硼原子的核外电子轨道表示式，故D正确；
故选：D
3. 下列说法不正确的是
A. 氯气可杀灭细菌、病毒，常用于室内空气消毒
B. 硫酸铁、氯化铝常用作污水处理的混凝剂
C. 亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂
D. 工业生产中用还原制备高纯硅
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气可杀灭细菌、病毒，但氯气本身有毒不能用于室内空气消毒，A错误；
B．利用铁离子和铝离子在水溶液中水解生成胶体，故硫酸铁、氯化铝常用作污水处理的混凝剂，B正确；
C．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但需要控制用量，C正确；
D．电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得，D正确；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 煤的主要成分为焦炭，此外还含有一些有机化合物
B. 护肤品和医用软膏中的“凡士林”的主要成分是烷烃
C. 汽油、煤油是石油的裂解产品，属于不可再生能源
D. 天然气、煤气、煤层气和沼气的主要成分都是甲烷
【答案】B
【解析】
【详解】A．焦炭是煤的干馏产物，故A错误；
B．护肤品和医用软膏中的“凡士林”的主要成分是长链烷烃，故B正确；
C．汽油、煤油是石油的分馏产品，故C错误；
D．天然气、煤层气和沼气的主要成分都是甲烷，煤气的主要成分是一氧化碳，故D错误；
选B。
5. 下列说法不正确的是
A. 麦芽糖、乳糖和蔗糖都属于寡糖
B. 1mol丙氨酸钠可与2molHCl反应
C. 核酸、蛋白质和超分子都属于高分子化合物
D. 食品工业常使用有机溶剂来提取植物种子里的油
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖、乳糖和蔗糖都是二糖，属于低聚糖，低聚糖又叫寡糖，选项A正确；
B．丙氨酸钠与盐酸反应的化学方程式为CH3-CH(NH2)-COONa+2HCl→CH3-CH(NH3Cl)-COOH+NaCl，选项B正确；
C．蛋白质、核酸是高分子化合物，但超分子不是指超高相对分子质量的分子，也不是指大分子，和相对分子质量无关，选项C不正确；
D．油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油，选项D正确；
答案选C。
6. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D




实验室制备少量氨气
用酒精萃取水中的溴
吸收尾气中的
制备少量氧气

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，故不能用分解氯化铵的方法制取氨气，故A错误；
B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取水中的溴，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应，故可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故C正确；
D．过氧化钠为淡黄色粉末，多孔隔板起不到作用，故D错误；
故选C。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与的混合物中O原子数为
B. pH=14的溶液中离子数为
C. 100g36.5%盐酸中HCl分子数为
D. 4.48L乙烯中σ键数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．应用极端假设法，若18g都是，可得n(O)=1mol，O原子数为，若18g都为，可得n(O)=1mol，O原子数为，因此二者的混合物中O原子数为，A正确；
B．题目未给溶液的体积，无法计算离子的物质的量，B错误；
C．盐酸中不存在HCl分子，C错误；
D．乙烯气体未说明标准状况，无法计算其物质的量，D错误；
故选A。
8. 误食白磷中毒，曾通过口服溶液解毒：。关于该反应的下列说法不正确的是
A. 不可服用浓溶液
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 中Cu元素化合价为+1
D. 生成6mol时，被氧化的为0.6mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu是重金属，不可服用浓溶液，否则会重金属中毒，故A正确；
B．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．中Cu元素为+1价，故C正确；
D．Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，6mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，生成6mol时，有6mol的CuSO 4参加反应，6molCuSO 4得到6mol电子，1molP4参加反应失去20mol电子，所以6molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是=0.3mol，故D错误；
故选D。
9. 下列判断不正确的是
A. 键角：
B. 电负性：Li>Na
C. 电离常数：
D. 水中溶解度：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化，但氧原子半径更小，电负性更大，对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对间的排斥作用更大，键角更大，故A正确；
B．同主族元素，从上到下，电负性递减，所以电负性：Li>Na，故B正确；
C．甲基是给电子基团，有机羧酸中，除羧基的烷基越小酸性越强，酸性：，电离常数： ，故C正确；
D．对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，增大溶解度，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，降低溶解度，则水中溶解度：邻羟基苯甲酸I-，亚硫酸氢钠溶液与少量碘酸钾溶液反应，碘酸钾是氧化剂，而亚硫酸氢钠是还原剂，反应生成和I-，离子方程式为：3+IO═3+I-+3H+，故B错误；
C．氧化银()溶于浓氨水生成银铵离子，离子方程式为：，故C正确；
D．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)发生氧化还原反应，乙二酸被氧化生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，离子方程式：，故D错误；
故选C。
12. 关于2-(3-氯-2-羟基)异吲哚啉-1，3-二酮，下列说法不正确的是

A. 分子中有1个手性碳原子
B. 苯环上的一氯代物有4种
C. 1mol该物质可消耗3molNaOH
D. 能使酸性稀溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．在有机物分子中，连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，在2-(3-氯-2-羟基)异吲哚啉-1，3-二酮分子中只有1个手性碳原子，即标*的碳原子：，选项A正确；
B．2-(3-氯-2-羟基)异吲哚啉-1，3-二酮的苯环上有2种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项B不正确；
C．分子中含有两个酰胺基和一个碳氯键，1mol该物质可消耗3molNaOH，选项C正确；
D．分子中含有醇羟基，能使酸性稀溶液褪色，选项D正确；
答案选B。
13. X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A. X与Y不能形成具有18电子的分子
B. 简单离子的半径大小：Q>Z>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q
D. 和中含有的化学键类型相同
【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大， W与X同主族且其核外电子空间运动状态有6种，则W核外有6根原子轨道，则W为Na或者Mg，Y元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物水溶液发生反应，故Y为N，YX3气体分子的Y原子采用sp3杂化即NH3中N原子采用sp3杂化，则X为H，W为Na，Z的核电荷数等于X、Y原子核外电子数之和，则Z为O，Q是同周期主族元素中原子半径最小的元素，故Q为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，Y为N，则N2H4分子中含有18个电子，即X与Y能形成具有18电子的分子，A错误；
B．由分析可知，Z为O，W为Na，Q为Cl，则Cl-具有3个电子层，Na+和O2-均只具有两个电子层，且Na的核电荷数大于O，故简单离子的半径大小为Cl-＞O2-＞Na+即Q>Z>W，B正确；
C．由分析可知，Y为N，Q为Cl，且Cl的电负性比N的大，元素电负性越大其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3即Y＜Q，C错误；
D．由分析可知，X为H、Z为O、W为Na，故即H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，即Na2O2中含有离子键和非极性共价键，则二者含有的化学键类型不相同，D错误；
故答案为：B。
14. 下列说法正确的是
A. 室温下，将pH=a的HCl溶液加水稀释倍，所得溶液的pH=a+b
B. NaOH溶液滴定醋酸溶液时，离子浓度大小关系可能为
C. 生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，所以醋酸钠溶液的pH不可能大于碳酸钠溶液
D. 室温下，醋酸溶液稀释过程中，电离度逐渐增大，逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下，将pH=a的HCl溶液加水稀释倍，若a+b