安徽省合肥市重点中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

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2021~2022学年度第一学期高二期末考试化  学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。5.可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列说法正确是A. 化学键断裂放出能量 B. 所有化学反应均伴随能量变化C. 液体凝固吸收热量 D. 总焓：若反应物＞生成物，则2. 某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是 A. 由镁极区移向银极区 B. 镁片上有无色气体放出C. 铜片替代镁片，现象相同 D. 银片为负极3. 已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 无法确定4. 时，在某恒容密闭烧瓶中存在如下平衡：。若把烧瓶置于的水中，则烧瓶内气体属性不会改变的是A. 颜色 B. 平均相对分子质量 C. 压强 D. 密度5. 将和通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是 A.  B.  C.  D. 6. 苹果酸为二元有机弱酸()。下列关于及叙述正确的是A. 电离方程式： B. 溶液中含有2种分子：与C. 溶液： D. 溶液：7. 山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属锌。下列有关说法正确的是A. 可以用铅等金属代替锌B. 构成原电池反应时，舰体表面发生氧化反应C. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D. 在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀8. 一定条件下，向某密闭容器中充入等物质的量的X和Y，发生反应：。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则X的转化率为A  B.  C.  D. 9. 甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是A. 其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH)变大B. 其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离C. 电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D. 与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl10. 在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是
 A. t3时反应达到平衡状态 B. 该反应为吸热反应C. t3～t4：v正因温度降低而降低 D. t4时SO2的转化率达到最大11. 焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法一定正确的是A. NH4Cl弱酸强碱盐B. NH4Cl可以抑制水的电离C. pH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH)>c(Cl-)D. NH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)12. 已知下列热化学方程式：;；，的燃烧热为A.  B. C.  D. 13. 一定温度下，在1 L 密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：  。反应前物质的量为5 mol，平衡后物质的量为 4 mol。则反应前的物质的量浓度为A.  B.  C.  D. 14. 粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是A. y极电极材料为粗银B. x极主要电极反应式为C. 装置乙将化学能转化为电能D. n极电极反应式为15. 硒酸钡()为特种玻璃的添加剂，制取原理为，在饱和溶液中与关系如图所示(溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是A. 升温：M点上移 B. X点：C. M点： D. ：16. 室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是A. 将的氨水与的硝酸等体积混合：B. 室温下，调节溶液的时，（已知：Ka1=10-2.2、Ka2=10-7.2、Ka3=10-12.4)C. 时，的平衡常数[该温度下，Ksp(MS)=1.0×10-21、Ksp(RS)=4.0×10-18]D. 加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，物质的量增加，溶液酸性增强二、非选择题(本题共5小题，共52分)17. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活重要能源。回答下列问题(1)H-H、O=O、H-O的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1。①热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ∆H，∆H为_______kJ·mol-1。②氢气的燃烧热∆H=-285.8 kJ·mol-1，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。③1 mol水蒸气液化放热_______kJ。(2)肼(N2H4)是一种液态火箭推进剂。N2H4分解的能量变化如图所示：①正反应的活化能为_______kJ·mol-1，气态肼分解的热化学方程式为_______。②该反应的∆S_______(填“>”“<”或“=”)0，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。18. 电化学是当今化学研究的热点之一，回答下列问题：（1）碱性电池具有耐用、电流量大，储存寿命长、外壳不易腐蚀等优点。铝-铜碱性原电池的工作原理如装置甲所示：①在_______(“”或“”)极有生成，极电极反应式为_______②若有(标准状况下)生成，则理论上电解质溶液增重_______g。（2）某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。①m极为_______极，装置乙发生反应的化学方程式为_______②Y极电极反应式为_______③气球b中的现象为_______，证明了氯气的化学性质之一：_______性。19. 一定条件下，CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。回答下列问题：（1）已知1 mol C完全转化成水煤气(CO、H2混合物)时吸收热量131.5 kJ，则1mol C与CO2反应生成CO的焓变是_______（2）上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内CO、H2O的浓度之比为1∶1D．单位时间消耗0.1 molCO同时生成0.1 mol H2O（3）研究表明：上述反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K1595若反应为500℃，起始时CO和H2O的浓度均为0.02 mol/L，则达到平衡时，CO的平衡转化率为_______（4）在条件下，将0.1 molCO与0.12 mol H2O(g)混合气体充入1 L密闭容器发生反应，反应过程中CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示：①在内，以CO表示的平均反应速率为_______。②T℃时该反应的平衡常数Kp=_______(压强代替浓度，分压=总压×物质的分数)。③平衡后，若向容器中再充入0.2 molCO和0.02 mol H2O(g)，则再次平衡后容器内的压强与充入CO和H2O(g)前的压强比为_______20. 硫代硫酸钠又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线处，改用______定容，定容时，视线与凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）标准溶液，加入过量，发生反应：， 然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：，重复实验，平均消耗样品溶液的体积为。①取用硫酸酸化的标准溶液可选用的仪器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。（3）样品纯度的计算：①根据上述有关数据，该样品中的质量分数为_____________②下列操作可能使测量结果偏低的是____________（填字母）。A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B．锥形瓶中残留少量水C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视21. 氨水及铵盐是化学工业的重要原料。回答下列问题：（1）氨水中各种离子的物质的量的浓度从小到大的顺序是_______，其他条件不变，往稀氨水溶液中加入少量蒸馏水，则混合液中水的电离程度_______(填“增加”“减小”或“不变”)。（2）常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与的关系如图所示。常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)，温度升高A点的位置可能是_______(填“”或“”)，a_______ (填“＞”“＜”或“=”)7。（3）某化学兴趣小组以某废液(主要含有)为原料制取的工艺流程及各离子开始沉淀、完全沉淀的如图所示(常温下的)：金属离子开始沉淀2.24.18.8完全沉淀3.55.410.8①“沉铁、铝”时反应液应控制的范围是_______