内蒙古赤峰市平煤高中2022-2023学年高一上学期期末模拟考试化学试题

新高考  高一化学  2022~2023期末模拟

  可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  O-16  S-32  Al-27  N-14  Na-23  Mg-24  Cl-35.5

I卷  （选择题 共48分）

一、单项选择题（共16道小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）

1．2022年世界杯在卡塔尔举行，其比赛使用的足球门采用的是一种合金材料，下列关于合金的叙述，错误的是

A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大

B．储氢合金是一类能吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

C．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素

D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳

2．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，

由图判断下列说法中错误的是

A．甲图的分类方法属于树状分类法

B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，既属于钠盐又属于正盐

C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应

3．将CO2注入无开采价值的深层煤层替换其中的CH4可以实现CO2的永久储存，储存CO2的过程如图所示：

下列有关说法不正确的是

A．图中“注入”的气体为混合物 B．CO2人工合成淀粉，可以实现碳中和

C．煤燃烧时发生了氧化反应 D．CH4是电解质，是可燃冰的主要成分

4．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是

A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热

B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH

C．将金属Na放入氯化亚铁溶液中可以看到银白色的固体，最后变成红褐色

D．将Na和Na2O2投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1

5．下列各组离子在无色强酸性溶液中能大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

6. 常温常压下，用等质量的Cl2、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是

A． B． C． D．

7．下列实验中不能达到实验目的的是

甲                     乙                   丙             丁

A.装置甲可用于做NaCl的焰色试验    B.装置乙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

C.用装置丙干燥Cl2                  D.装置丁可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

8．0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于该混合液组成的说法错误的是

A．将该混合液加水稀释至0.5L，稀释后溶液中 c(Ba2+)=0.1mol/L

B．含有Na+ 的数目为0.2NA

C．含有BaCl2的物质的量为0.1mol

D．含有MgCl2的质量为9.5g

9. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

10．某同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是

A．装置A不可以用于Na2O2与H2O2反应制氧气

B．装置B中的药品可以选择碱石灰

C．应先打开K1，且在D装置末端收集到较纯的H2后再点燃装置C中的酒精灯

D．装置D的目的是防止空气中的水蒸气进入C

11．价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氯元素的价一类二维图下列说法正确的是

1. A的类别是氢化物                

B. B和C在反应中均只做氧化剂

C. C的钾盐可用于实验室制备O2

D．等物质的量的B和HClO的消毒效率相同(两者做消毒剂时均被还原为Cl-)

12．实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列说法正确的是

A．甲中反应的离子方程式为：

B．进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧

C．丙中反应的离子方程式为

D．乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，可除去CO2中的少量HCl

13．针对下列实验表述正确的是

A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量

B．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去

C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4

D．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中一定形成的分散系属于胶体

14.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法不正确的是

A．每消耗2mol SO2转移4mol电子        B．该反应发生后溶液酸性增强

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5    D．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+

15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱

B．由图乙可推知c(Cl-)增大的主要原因是HClO能电离出Cl-

C．由图丙可推知光照可催化水分解

D．由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物

16．向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是

A．氧化性：

B．b点溶液中的金属阳离子有：、

C．原溶液中和物质的量之比为

D．溶液体积变化忽略，c点溶液中

II卷   (非选择题 共52分)

17.（13分）氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：

(1)84消毒液的主要成分为_________________________(用化学式表示)。

(2)实验室可以用下列方法制备ClO2：

①请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

②用ClO2在处理含有Mn2+废水时，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。分析原因：______________________________(用离子方程式表示)。

(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。

①将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列______________________________。步骤B通常称为转移，步骤A通常称为______________________________________。

②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是____________________(填序号)。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水              B．洗涤液未转移到容量瓶中

C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出    D．定容时，俯视溶液的凹液面

18. （13分）水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图：

已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不与稀硫酸反应

(1)水合氧化铁中铁的化合价是_________。

(2)“酸浸”时Fe3O4发生的离子方程式为________________________________________。

(3)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_____________(填标号)

A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．Na2S溶液

(4)“废渣2”的主要成分是_____________________________。

(5)“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是_______________________________________________________________________。

(6)由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________________________。

(7)过滤后，需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)是否洗涤干净__________________________________________________________________________。

19.（14分）实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

     H (放大图)

(1)仪器b的名称是______________，分液漏斗连接a后的作用___________________。

(2)F中所装试剂为_______________，目的是___________________________________。

(3)A和G中发生的离子方程式分别为__________________________________________，__________________________________________________________________________。

(4)可以在G装置长导管下方接一个H装置，该装置的作用是______________________。

(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。

20. （12分）已知有以下相互转化关系，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：C_____________、J___________。

(2)按要求写方程式：

①的化学方程式：___________________________________________；

②的化学方程式：_________________________________________________；

③的离子方程式：___________________________________________________；

④向E溶液中加入H2O2的离子方程式：_____________________________________。

向E溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水对应的实验现象是___________________________________________________________________________