重庆市重点高中2022-2023学年高一上学期期末考试化学模拟测试题（含答案）

2022-2023学年高一上学期期末考试模拟测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H -1  C -12  O-16   N-14  Na-23  S-32  Ba-137

一．选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）

1．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是(    )

A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

B．节日燃放的烟花的焰火，实质上是金属元素的焰色反应所呈现的色彩

C．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

D．红酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒

2．将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到冷蒸馏水中，得到分散系II。则下列说法正确的是（   ）

A．两份分散系中的分散质不同 B．两份分散系均能全部通过半透膜

C．分散系I比分散系II稳定 D．两份分散系均能发生丁达尔效应

3．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（   ）

A．金(Au)：“虽被火亦未熟"

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，下列化学反应属于阴影部分的是（  ）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3         D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

5．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．碱转化为酸式盐：OH﹣+2H++ = HCO3-+H2O 

B．碱转化为两种盐：2OH﹣+Cl2 = ClO﹣+Cl﹣+H2O 

C．过氧化物转化为碱：2O22-+2H2O = 4OH﹣+O2↑ 

D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+= H2SiO3↓+2Na+

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液中：、K+、、

B．无色溶液中：、K+、、

C．含的溶液中：、、、

D．溶液中：、、、K+

7．某溶液中有Na+、NH、SO、Cl-、SO五种离子，若向其中加入适量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（   ）

A．Na+ B．Cl- C．SO D．NH

8．铋(Bi)为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3           B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2          D.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3

10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2 的叙述不正确的是(    )

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2

B．Na2O2与SO2反应时有Na2SO4生成

C．Na2O2与CO2反应产生2.24L O2 (标准状况)时，转移电子的物质的量为0.4mol

D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等

二．选择题（本题共10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确选项）

11．金属铁与一定浓度HNO3反应的离子方程式可表示为：

aFe+ bNO+ cH+  =  dFe3++fFe2+ + gNO2↑+ hNO↑+ kH2O。下列关系一定成立的是（  ）

A．c+3d+2f= b B．2b=g+k

C．2b=g-k D．若a=b，则f=g

12．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)

A．充入的CO分子数比CO2分子数少      B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小     D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

13．某密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )

A．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

C．1.3mol Na2CO3 D．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOH

14．某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2：7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为（   ）

A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5

15．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-1，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(    )

A．                                   B．       

C．                                 D．1 000VρM(V＋2 240)

16．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：

ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．反应中Na2SO3是氧化剂

B．反应中ClO2是氧化产物

C．每生成1 molClO2转移2 mol 电子

D．参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2∶1

17.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是(　　)

A． 在反应中NO被还原，发生还原反应

B． 还原性：Fe2＋>NH

C． 该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋

D． 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8∶1

18．有关Na2O2性质实验如下：

已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关；根据上述实验可以得出的结论是（    ）

A．双氧水能使酚酞褪色                B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色  D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

19．已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法错误的是（　　）

A．X的化学式为Fe2O3             B．Na2O2发生氧化反应 

C．Na2O2、Na2O均可与CO2反应 D．每生成18.6gNa2O反应中转移1.4mol电子

20．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，则下列说法正确的是(　　)

A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为2∶1

D．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

三．非选择题（包括21、22、23三个大题，共30分）

21．（10分）化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。

（1）在上述有编号的步骤中，属于非氧化还原反应的是            （填编号，后同。），需加入还原剂才能完成的是_______。

（2）完成并配平步骤①的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

Na2Cr2O7＋KI＋HCl→CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋______

（3）步骤④可以在碱性条件下与双氧水反应实现，写出并配平该反应的离子方程式。

22．（10分）现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种：Na＋、NH、Cl－、Fe3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100 mL溶液进行实验（已知NH与OH－在加热条件下发生如下反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O）。

实验1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；

实验2：加足量NaOH溶液充分加热后，收集到标准状况下896 mL气体；

实验3：加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33 g。

（1）一定不存在的离子是_____________。

（2）某同学认为由实验1不能推断该溶液是否一定含有Cl－，其理由是            

_______________________________________________。

（3）求出由实验2确定的某种离子的物质的量浓度为_______________。

（4）写出实验3中能与盐酸发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）综合实验与计算分析，可以判断Na＋是否存在，若存在，则Na＋的浓度将不小于______mol·L－1。

23．（10分）一种以生石灰(CaO)为原料制备KClO3的流程如下：

注：氯化过程中Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

（1）制浆过程中发生的化学反应方程式为_______________________________。

（2）氯化过程中须缓慢通入Cl2。

①缓缓通入氯气的原因是生成Ca(ClO)2的化学方程式为_________________________

②生成物Ca(ClO)2的电离方程式为_______________________。

（3）根据右图的溶解度曲线，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出的原因是__________________________________________，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是__________________。

参考答案

1 C   2 A   3C   4D  5B   6D   7B    8D   9B   10C

11B  12D  13B  14A  15B  16D  17C   18D  19B  20D

21（10分，每空2分）

（1）②③⑤   ①⑥

（2）Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl＝2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O 

（3）2Cr3＋＋10 OH－＋3H2O2→2 CrO42－＋8 H2O

22（10分，每空2分）

（1） Fe3＋、Ba2＋（2分） 

（2） 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为：AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl－（2分） 

（3）  0.4 mol·L－1（2分）

（4） BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分） 

（5） 0.2 mol·L－1（2分）

23（10分，每空2分）

 （1）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（2分） 

（2）①2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2分） 

②Ca(ClO)2＝Ca2＋＋2ClO－（2分） 

（3）相同温度下的KClO3溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度（2分）  蒸发浓缩、冷却结晶（2分）