河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：            一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1．河北省是中华文明的重要发祥地之一。大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。下列文物主要由硅酸盐制成的是（    ）。A．错金银虎噬鹿铜屏风座B．错金博山炉C．邢窑双鱼瓶D．铜鎏金长信宫灯2．某药物的结构如图所示。下列有关该药物的叙述错误的是（    ）。A．分子中含有5种官能团     B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成、加聚、取代反应     D．分子中所有碳原子不可能共平面3．明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处有之，臭者烧熔而闭之，成石，再凿而入炉，曰礁，可五日不绝火，煎矿煮石，殊为省力。”下列关于炼铁的叙述错误的是（    ）。A．炼铁过程中碳元素既被氧化又被还原     B．“礁”应是由煤制得的焦炭C．文中的“矿”指的是炼铁原料     D．炼铁得到的产品铁碳合金不易生锈4．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（    ）。A．为极性分子B．生成时转移电子数为C．基态原子能级上电子数为D．晶体为离子晶体5．中学几种常用的仪器如图，下列叙述错误的是（    ）。A．仪器①不可以直接用酒精灯加热B．仪器②可以用来配制一定物质的量浓度的溶液C．仪器③可以用来分离苯和硝基苯的混合物D．仪器④在使用时应该从a口进水6．1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（    ）。A．原子半径：Y＞X  B．的电子式为C．X的单质能溶于强碱溶液 D．基态Y原子的价层电子轨道表示式为7．2022年度诺贝尔化学奖授予发现“点击化学（通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成）和生物正交化学”的三位科学家。点击化学的概念对化学合成领域有很大的贡献。点击化学的原理如图所示。下列说法错误的是（    ）。A．上述循环中是中间产物之一B．上述循环中只断裂和形成极性键C．该过程总反应的原子利用率为100％D．铜改变了反应历程，但不改变总反应的焓变8．是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增大。一种制备的方法如下：下列叙述正确的是（    ）。A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器D．采用“重结晶”可提纯产品9．氧化亚铜是一种纳米材料。工业制备原理之一：。在恒温恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应。下列叙述正确的是（    ）。A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态B．平衡后，再充入少量，平衡转化率降低C．平衡后，增大质量，平衡向右移动D．建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大至二者相等二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z相R位于同主族，由这五种元素组成的一种药物G的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．第一电离能：Z＞R＞WB．最简单氢化物的稳定性：R＞Z＞YC．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．由Z、R、W三种元素组成的化合物中只含一种化学键11．我国科学家首次探索的碱性锌－空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（    ）。A．放电时，溶液的浓度增大B．放电时，负极的电极反应式为C．充电时，铜极与直流电源的正极连接D．充电时，当阴极质量净增时，理论上转移电子12．常温下，分别取相等的盐酸、溶液，分别加蒸馏水稀释至，与溶液的关系如图所示。已知：常温下，的电离常数，  。弱电解质的电离度×100％。下列说法正确的是（    ）。A．曲线代表溶液加水稀释时的变化B．溶液中：C．加水稀释对应的溶液，水电离出的增大D．常温下，该溶液中的电离度为40％13．是一种钠离子电池正极材料，放电过程会产生如图所示的立方晶胞，晶胞参数为，设l号原子坐标参数为，3号原子坐标参数为。下列说法错误的是（    ）。A．位于面心的所围成的空间结构为正八面体B．B．的配位数为8C．2号原子坐标参数为D．该晶胞的密度为三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）是中学常用的试剂，在化学实验中有广泛应用。（l）利用制备无水氯化铁的方法如图。①c制备无水的原理是__________。②b中加入足量，产生的化学方程式为__________。（2）探究催化分解，设计如下实验方案：实验30％双氧水加入试剂恒温/℃收集等体积所用时间/sⅠ10.0蒸馏水25Ⅱ10.0溶液25Ⅲ10.0溶液25实验结果：。实验______（填序号）可以探究对双氧水分解速率的影响。由实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论是__________。（3）测定样品纯度。已知：（无色，稳定），易溶于水且完全电离。实验步骤如下：步骤1：取样品配成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入足量的溶液，用力振荡，再加入溶液（过量）使完全沉淀；步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；步骤4：加入3滴溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知：常温下，，。①滴定终点的颜色是__________。硝基苯的作用是__________。②测得样品中的质量分数为__________。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。15．（14分）某研究院课题组设计合成了负极材料，简易流程如下（部分反应物、产物和条件省略）：已知：常温下，。请回答下列问题：（l）实验室用固体配制溶液的操作是__________。（2）气体分子的空间结构为__________形，其中心原子的杂化方式为__________。（3）利用如图装置完成操作l。①利用该装置完成操作l的主要优点是__________（答一条）。②洗涤固体的操作是__________。（4）操作3为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。（5）下发生反应的化学方程式为__________。（6）已知：常温下，离子浓度时认为离子已沉淀完全。完全沉淀时最低__________。16．（14分）随着科技的发展和环境保护的需求，汽车的驱动能源也经历着由化石燃料到纯电动再到氢能源的变化，请回答下列问题：（1）由裂化可得到轻质汽油和，已知：①  ②  ③  则的__________。（2）燃料燃烧时存在燃烧不充分、尾气残留等问题，所以排气管会加装三元催化剂，催化反应的主要反应为  ，图1为相同时间内不同温度下、的转化率和的选择性的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为__________，理由是__________。（3）现有四个容器，初始压强均为，温度为T℃时进行的反应为，得到的部分数据（始表示初始物质的量、平表示平衡时的物质的量，单位均为）如下表：编号容器类型初始体积始平始平始平始平甲恒温恒容2 2 0100.5乙恒容绝热2 2 0 0 丙恒温恒压2 2 0 0 丁恒温恒容2x5 0 0 ①__________。②平衡时甲、乙、丙容器中的转化率由大到小的顺序为__________，甲、丙两个容器中：甲______（填“＞”、“＜”或“＝”）丙。③在T℃下，该反应的压强平衡常数__________（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。若平衡后再向甲容器中充入和，则甲容器中平衡__________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。17．（15分）K是某药物的活性成分，K的结构简式为，K的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为__________。（2）C→E的反应类型是__________。1个K分子含______个手性碳原子。（3）设计E→G、J→K的目的是__________。（4）已知：I和J互为同分异构体。写出J→K的化学方程式：__________。（5）在C的芳香族同分异构体中，既能遇氯化铁溶液显紫色，又能发生银镜反应和水解反应的结构有______种，其中，核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为__________。（6）邻羟基苯甲酸（水杨酸）是制备阿司匹林的中间体。以邻甲基苯酚和为原料经三步制备水杨酸，设计合成路线（其他试剂自选）。  河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学参考答案1．C  【解析】邢窑双鱼瓶为唐代邢窑烧制的瓷器，主要由硅酸盐制成，C项符合题意。2．A  【解析】分子中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键，共4种官能团，A项错误；碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；碳碳双键能发生加成、加聚反应，羟基和羧基能发生取代反应，C项正确；分子中有多个饱和碳原子，不可能都共平面，D项正确。3．D【解析】炼铁涉及的主要反应有（1），（2），（3）。在反应（2）中碳既被氧化，又被还原，A项正确；煤在燃烧中提供能源，B项正确；炼铁的主要矿石是赤铁矿（主要成分是氧化铁），C项正确；炼铁得到的产品铁碳合金，遇潮湿空气易生锈，D项错误。4．B【解析】分子中正、负电荷中心不重合，故为极性分子，A项正确；由反应方程式可知，每生成分子，转移电子，B项错误；1个基态原子最外层能级上电子数为2，C项正确；由和构成，其晶体为离子晶体，D项正确。5．C【解析】圆底烧瓶用酒精灯加热时需要垫上石棉网，A项正确；容量瓶常用于配制指定体积的一定物质的量浓度的溶液，B项正确；苯和硝基苯互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，C项错误；使用直形冷凝管时进出水原则是下进上出，D项正确。6．C【解析】核反应方程式中质量数守恒，X的质量数，推测其为短周期主族元素。Y的质子数比金属原子X的大2，两者应位于同一周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为，故，解得。综上分析知X为，Y为P。原子半径：，A项错误；的电子式为，B项错误；Al能与氢氧化钠溶液反应，C项正确；基态Y原子的价层电子轨道表示式为，D项错误。7．B【解析】观察循环图，开始参与反应，最终生成，是催化剂，在中间生成，最终消失，它是中间产物，A项正确；图示转化中，断裂炔烃的碳碳三键中的1个键，断裂了中氮氮三键中的1个键，断裂了非极性键，B项错误；该过程总反应的实质是加成反应，原子利用率为100％，C项正确；铜是点击化学反应的催化剂，仅改变反应历程，D项正确。8．D【解析】氢氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水后部分水解生成氢氧化锰，加入盐酸，可抑制锰离子水解，A项错误；加入氨水，中和盐酸，氨水较多，会生成碱式盐，B项错误；依题意，磷酸锰铵晶体易溶于水，根据溶解度与温度关系，分离操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，不需要蒸馏烧瓶，C项错误；采用重结晶方法可以提纯磷酸锰铵结晶水合物，D项正确。9．D【解析】气体由转化为，气体物质的量保持不变，压强始终不变，A项错误；该反应是气体分子数不变的反应，再充入，相当于加压，平衡不移动，即的平衡转化率不变，B项错误；氧化铜为固体，增大固体质量，平衡不移动，C项错误；开始投入氧化铜和一氧化碳，起始正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，二者相等时达到平衡状态，D项正确。10．AC【解析】由题中信息可知，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，W为钠元素，R为硫元素。、、中最稳定，B项错误；、含离子键和共价键，D项错误。11．A【解析】观察图示，放电时，正极的电极反应式为，负极的电极反应式为，总反应为，溶液的浓度降低，A项错误，B项正确；充电时，铜极为阳极，与电源正极连接，C项正确；充电时，阴极上生成锌，，理论上转移电子，D项正确。12．BC【解析】溶液稀释100倍，增加2，曲线代表强酸稀释时的变化，代表弱酸稀释时的变化，A项错误；a、b点溶液相等，则相等，B项正确；加水稀释过程中，溶液升高，则溶液中减小，增大，而水电离出的等于水电离出的，C项正确；，当电解质电离出的离子浓度较大时，不能近似计算，则，％％，如果近似计算，的电离度为40％，D项错误。13．BD【解析】由晶胞结构可知，位于面心的硒离子围成的空间结构为正八面体，A项正确；由晶胞结构可知的配位数为4，B项错误；2号原子在三维坐标轴的投影均为晶胞边长的，C项正确；每个晶胞中含的个数为，均在晶胞内，故该晶胞的密度为，D项错误。14．（1）①氯化铵受热分解生成，抑制水解（2分）②（2分）（2）Ⅰ、Ⅱ（2分）；其他条件相同，升高温度，加快分解（2分）（3）①血红色（1分）；防止转化成，使测得的结果偏低（2分）②％（2分）；偏高（1分）【解析】（l）①在氯化氢气氛中加热氯化铁晶体，可以抑制氯化铁水解。②亚硫酰氯吸收水生成和。（2）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出：其他条件相同，氯化铁催化双氧水分解；由实验Ⅱ、Ⅲ可得出温度对双氧水分解速率的影响。（3）①硝酸铁溶液呈浅黄色，滴定终点时溶液变为血红色。根据溶度积可知，氯化银易转化成硫氰化银。硝基苯的作用是防止氯化银转化成硫氰化银。如果氯化银部分转化成硫氰化银，消耗溶液体积偏大，测得的氯化铁质量分数偏小。②依题意，，氯化铁的质量分数表达式为％％。15．（1）将一定质量的溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积（2分）（2）正四面体（1分）；（1分）（3）①过滤较快（或得到的固体较干燥等合理答案，2分）②向布氏漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待液体流出后，重复操作2～3次（2分）（4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）（5）（2分）（6）1.25（2分）【解析】（1）四氯化锡易水解，配制溶液时需考虑防水解，即先在浓盐酸中溶解，后加水稀释。（3）①抽滤实际是减压过滤，在减压条件下，过滤较快，待到的固体较干燥。（5）碳酸锰分解生成一氧化锰和二氧化碳。（6）根据溶度积计算：。16．（1）（2分）（2）、250℃（1分）；相同温度下，该催化剂效果最好，如果温度低于250℃，则催化效果会受到影响，如果温度高于250℃，则催化效果增加得不明显，且成本过高（2分）（3）①2.5（2分）②丙＞甲＞乙（2分）；＜（1分）③1.25（2分）；不（2分）【解析】（3）①丁容器中反应物的起始浓度与甲容器中的反应物起始浓度相等，则甲、丁容器的平衡为等效平衡，平衡后丁容器中的物质的量为甲容器中的物质的量的2.5倍，故。②丙容器为恒压，平衡时比甲容器中的气体压强大，加压，平衡正向移动，故丙容器中的转化率大于甲容器中的转化率，平衡时，乙容器中的温度比甲容器中的温度高，升温，平衡逆向移动，故甲容器中的转化率大于乙容器中的转化率。丙容器为恒压，平衡时比甲容器中的气体压强大，加压，平衡正向移动，故平衡时生成物的浓度大，逆反应速率比甲容器中的逆反应速率大。③根据题中信息，由甲容器中的数据列三段式：起始物质的量   2        2     0        0转化物质的量   1        1     1        0.5平衡物质的量   1        1     1        0.5根据同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，可得，代入数据解得，故平衡时、、、的分压分别为、、、，则T℃下，该反应的压强平衡常数。若平衡后再向甲容器中充入和，此时压强为，、、、的分压分别为、、、，，则甲容器中平衡不移动。17．（1）（2分）（2）取代反应（1分）；1（2分）（3）保护酚羟基（2分）（4）（2分）（5）13（2分）；（1分）（6）（3分）【解析】（2）C→E中，溴和苯环上的氢结合生成溴化氢，发生取代反应。（3）E→G将酚羟基转化成醚键，J→K将醚键转化成酚羟基，此设计是为了保护酚羟基。（4）I和J互为同分异构体，再结合K的结构简式，可知I→J是碳碳双键和酚羟基的加成反应，形成六元环；J→K是苯环上醚键与氯化氢反应，恢复酚羟基，化学方程式如下：。（5）同分异构体含有酚羟基、甲酸酯基，分两种情况讨论：第一种情况是苯环上有2个取代基：、，有3种同分异构体；第二种情况是苯环上有3个取代基：、、，有10种同分异构体，故符合条件的同分异构体有13种。核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为。（6）先保护羟基，后氧化甲基，最后恢复羟基。