河南省鹤壁市2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省鹤壁市2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

鹤壁市2022-2023学年高二上学期期末检测 化学试题
一、单选题（共计25小题，每题2分，共计50分）
1．25℃和101 kPa下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．转化为是一个放热过程
B．1 mol和1 mol的总能量比2 mol的总能量高
C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量
D．的反应热
2．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( )

A．
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高
D．由①可知断裂1 mol 和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1mol中的共价键所放出的能量多297．16kJ
3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应的热化学方程式为。
已知：碳的燃烧热；
；
。
则为( )
A． B． C． D．
4．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．
B．
C．在相同条件下，的
D．
5．亚氯酸盐（如）可用作漂白剂，在常温不见光条件下较为稳定，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：。向亚氯酸盐中刚加入溶液时，分解缓慢，随后突然释放出大量，可能是因为( )
A．使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的起催化作用
C．溶液中的起催化作用
D．逸出的使生成物的浓度降低
6．已知：，若反应速率分别用[单位为mol/（L·min)]表示，则正确的关系式是( )
A．
B．
C．
D．
7．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

已知：气体分压=气体总压×气体体积分数。下列说法正确的是( )
A．550℃时，若充入惰性气体，均减小，平衡不移动
B．650℃时，的平衡转化率为25．0%
C．℃时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，若平衡时气体总压为（总），用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数（总）
8．高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4．0
3．7
3．5
下列说法正确的是( )
A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量>生成物的总能量
C．为了使该反应的增大，可以在其他条件不变时，增大
D．1000℃下与CO反应，达到平衡时，则用CO表示该反应的平均速率为
9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上用来生产燃料甲醇的一种反应是，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列说法中正确的是( )

A．该反应的，该反应在任何温度下都能自发进行
B．该反应的，该反应在高温时能自发进行
C．该反应的，该反应在低温时能自发进行
D．该反应的，该反应在任何温度下都不能自发进行
10．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；反应②：。反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．反应②的
B．983K是两个反应主次趋势变化的转折点
C．对应反应①
D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主
11．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是( )
A． 硫酸工业中，为提高的转化率，通入的空气越多越好
B． 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强
C． 工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400~500℃的反应温度
D． 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用
12．我国科研人员合成了单原子催化剂，可用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示（图中*表示稀土单原子催化剂）。下列说法错误的是( )

A．新型催化剂会降低合成氨反应的焓变，从而降低生产能耗
B．将催化剂附着在纳米多孔载体的表面可提高氮气的生产效率
C．使用单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为
D．单原子催化剂的催化效率理论上应高于单原子催化剂
13．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数，弱酸的电离平衡常数。下列说法错误的是( )
A．向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为
C．NaHB溶液显碱性
D．溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为
14．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为
15．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是( )

A．两条曲线间任意点均有
B．M区域内（不包括边界）任意点均有
C．图中
D．XZ线上任意点的pH均为7
16．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )

A．图中温度：
B．C点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点间的关系：
D．图中pH关系：
17．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸性强弱：HCNHClO
B．pH：HClOHCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN
D．酸根离子浓度：
18．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②溶液③溶液④盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是( )
A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
19．已知常温下AgCl和AgBr的溶解度分别为，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
20．锌一空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为，示意图如图所示。有关该电池的说法不正确的是( )

A．电池不可以用稀硫酸做电解质溶液
B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b
C．空气扩散电极上的电极反应：
D．阻隔空气进入锌一空气电池，电池停止工作
21．某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是( )

A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0．1mol电子，消耗0．2g的
C．由a极通过固体酸电解质传递到b极
D．b极上的电极反应式为
22．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有、和少量的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法不正确的是( )

A．阳极的电极反应式为
B．通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物和的分离
D．适当增大电压，也可在阴极室转化为除去
23．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是( )

A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
B．交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
C．阳极的电极反应式为
D．乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生的的体积在标准状况下为2．24L
24．下列有关镀锌钢管的叙述正确的是( )
A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极，锌盐溶液为电解质溶液
B．钢管镀锌后，铁与锌构成原电池的两电极，腐蚀锌而保护铁
C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe-Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力
D．镀锌层破损后，钢管仍可受到保护
25．下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是( )

A．两图中钢闸门均为电子输入的一端
B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：
C．图1是外加电流法，图2是牺牲阳极法
D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处
二、填空题（共计4大题，共计50分）
26．（12分）某实验小组用0．50NaOH溶液和0．50硫酸溶液进行中和热的测定。
（一）配制0．50NaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器__________（填字母）。
序号
a
b
c
d
e
f
仪器






（二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。

（3）写出该反应的热化学方程式（中和热）：_____________。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值
（-）/℃

NaOH
平均值
1
26．2
26．0
26．1
30．1
__________
2
27．0
27．4
27．2
33．3
3
25．9
25．9
25．9
29．8
4
26．4
26．2
26．3
30．4
②近似认为0．50NaOH溶液和0．50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=________（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57．3 有偏差，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
27．（12分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30．00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应，离子方程式为。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用溶液进行滴定，数据记录如表：（已知）
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1．02
19．03
第二次
2．00
19．99
第三次
0．20

（1）步骤Ⅰ量取30．00mL废水选择的仪器是________。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________；滴定达到终点时的实验现象是________。
（3）步骤Ⅲ中第三次滴定的终点读数如图所示：

①_______。
②的含量为________。
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是________（填字母）。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
28．（14分）某化学兴趣小组学习了化学反应的限度和速率后，对化学反应的机理及外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响进行探究。
Ⅰ．探究化学反应机理
该小组同学在研究中发现的反应速率随温度的升高而减小，为探究这一反常现象，查阅资料后得知该反应的反应历程分为两步：
①；
②。
（1）反应①、②的活化能的大小关系为______（填“>”“<”或“=”）；反应②的化学平衡常数K=____[用表示]。
（2）对实验数据分析得到的浓度和（正）的关系如图1所示，当升高到某一温度，反应重新达到平衡时x点变为的点是________（填对应点的字母）。

Ⅱ．探究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响
（3）以为例，研究外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响。
①在体积不变的密闭容器中分别充入等量CO和NO进行反应，改变外界条件，实验测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。（已知当催化剂的质量相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快）

实验1、2、3代表的实验编号分别是_______（按顺序填写实验编号）。
实验编号
温度/℃
催化剂的比表面积/
催化剂的用量/g
A
280
41
25
B
280
62
25
C
350
62
25
②如图3表示上述反应中的平衡体积分数随压强、温度的变化，则的关系是________（填“>”“<”或“=”，下同），Q________0。

29．（12分）目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：
（1）放电时，导线中电流方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”，下同），质子通过质子交换膜的方向为____________。
（2）用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为_____________；若欲利用电解所得产物制取含149 kg NaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路_________mol电子。
（3）若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的____极，发生的电极反应式为___________________。
参考答案
1．答案：B
解析：转化为，吸收热量，故A错误；由题图可知该反应为放热反应，1mol和1mol的总能量比2mol的总能量高，故B正确；由题图可知1mol分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，故C错误；题图所示反应的，与其逆过程的焓变的数值相同、符号相反，则的反应热，故D错误。
2．答案：A
解析：由题图可知，单斜硫能量大于正交硫，则单斜硫转化为正交硫放出热量，焓变，所以，A正确；物质所含能量越低越稳定，相同物质的量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，B、C错误；由①可知断裂1mol和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1mol 中的共价键所放出的能量少297．16kJ，D错误。
3．答案：A
解析：已知碳的燃烧热，则碳燃烧的热化学方程式为，又已知，，则根据盖斯定律可得，，即，A正确。
4．答案：B
解析：金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确；由盖斯定律可知，，B错误；钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此的，C正确；由盖斯定律可知，，D正确。
5．答案：C
解析：由题目信息可知，亚氯酸盐在酸性溶液中生成亚氯酸，向亚氯酸盐中刚加入溶液时，分解缓慢，随后突然分解加快，可能是因为分解所得的产物中某种物质起催化作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。
6．答案：D
解析：在同一个化学反应中，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A、B、C错误，D正确。
7．答案：B
解析：由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，550℃时，若充入惰性气体，容器的容积增大，使、CO的浓度减小，因此均减小，相当于减压，化学平衡向气体体积增大的方向移动，即题述平衡向正反应方向移动，A错误；根据图像可知在650℃时，反应达平衡时CO的体积分数是40．0%，的体积分数是60．0%，假设平衡时气体总物质的量是1mol，则反应产生CO 0．4mol，剩余 0．6mol，反应产生0．4molCO消耗的物质的量是0．2mol，因此的平衡转化率为0．2mol÷（0．6mol+0．2mol)×100%=25．0%，B正确；℃时,平衡时和CO的体积分数都是50．0%，若充入等体积的和CO，化学平衡不移动，C错误；925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，D错误。
8．答案：B
解析：炼铁尾气的成分与高炉高度没有关系，增加高炉的高度，不会降低尾气中CO的含量，A错误；由题表中数据可知，升高温度，该反应的平衡常数减小，所以该反应属于放热反应，反应物的总能量>生成物的总能量，B正确；该反应的平衡常数只和温度有关，所以增大不会改变，C错误；1000℃下，平衡时，因为方程式中CO和的化学计量数相等，所以CO的平均速率为，D正确。
9．答案：C
解析：根据题图可知为放热反应，即，且该反应是熵减反应，即。根据较小时满足，即该反应在低温时能自发进行。
10．答案：C
解析：反应②的，273K时能自发进行，要满足，则，A正确；相同条件下，越小，说明它能够反应的趋势越大，983K时两反应的相等，之后两反应的大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；反应①的，则，所以斜率小于0，对应反应①，C错误；当温度低于983K时，的更小，对应反应②，所以以反应②为主，过量焦炭的氧化产物以为主，D正确。
11．答案：A
解析：A．为提高的转化率，不是通入的空气越多越好，通入空气越多，导致体系温度下降，需要更多的能量，故A错误;
B．压强越大，对设备的要求越高，故工业合成氨，从生产实际条件考虑，故B正确;C．升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关，则反应温度选择400～ 500°C是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故C正确;
D．炼铁高炉的进风口设置在下端，气流往上走，有利于燃料充分利用，故D正确;故选: A。
12．答案：A
解析：催化剂能降低反应的活化能，改变反应的途径，但不熊改变反应的焓变，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，可提高氮气的生产效率，B项正确；由图可知，使用单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为，C项正确；由图可知，单原子催化剂催化的反应历程中有一步反应的活化能最高，则理论上其催化效率应低于单原子催化剂，D项正确。
13．答案：A
解析：由题意推出酸性。向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为，A项错误；水解程度，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为，B项正确；的电离平衡常数，的水解平衡常数，的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C项正确；溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为，D项正确。
14．答案：B
解析：A．常温下溶液Ⅰ的pH=7．0，则溶液Ⅰ中，，A错误；
B．常温下溶液Ⅱ的pH=1．0，溶液中，，则，解得，B正确；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，C错误；
D．常温下溶液Ⅰ的pH=7．0，溶液Ⅰ中，，，，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ的pH=1．0，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比为，D错误；
答案选B。
15．答案：D
解析：由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有，A项正确；由题图知M区域内任意点均有，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的与越大，所以，C项正确；XZ线上任意点都有，只有当时，pH=7，D项错误。
16．答案：B
解析：根据图像可知，，水的离子积越来越大，因为水的电离是吸热过程，故，A正确；C点时，，溶液中，溶液显碱性，B错误；温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积相同，E点对应，D点对应，所以水的离子积E>D>A=B=C，C正确；根据图像可知,B、D、E三点的，故，D正确。
17．答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强酸的电离程度越大知，，D正确。
18．答案：C
解析：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入平衡逆向移动，会减小，加入的浓度越大，越小，已知的浓度从大到小顺序为②③④①，则浓度从大到小顺序为①④③②，C正确。
19．答案：C
解析：由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr的饱和溶液中，前者大于后者，，当将 AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合时，有AgBr沉淀生成；再加入足量溶液时，溶液中也形成 AgCl沉淀，由于原等体积的饱和溶液中物质的量大于，则生成的AgCl沉淀比AgBr沉淀多；故选C。
20．答案：B
解析：电极产物为氢氧化锌，氢氧化锌与硫酸会反应，所以不可以用稀硫酸做电解质溶液，故A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，则电子由b电极沿导线流向a电极，故B错误；空气扩散电极为电池的正极，发生还原反应，所以电极反应式为，故C正确；隔绝空气使正极上缺少氧气，电池停止工作，故D正确。
21．答案：C
解析：因氢元素的化合价升高，则a极为负极，电子通过外电路由a极流向b极，故A错误；负极上失电子生成，电极反应式为，每转移0．1mol电子，负极上消耗0．05mol的，其质量是0．1g，故B错误；原电池中，a极氢气失电子生成，阳离子向正极移动，所以由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；该电池为酸燃料电池，b极上的电极反应式为，故D错误。
22．答案：D
解析：阳极发生氧化反应，放电生成，该电极的电极反应式为，故A正确；电解时，通过阴离子交换膜向阳极移动，从而实现与浆液的分离，故B正确；阴极发生还原反应生成氢气、氢氧化钠，电极反应式为，生成的氢氧化钠可用于固体混合物和的分离，故C正确；电解时，通过阴离子交换膜向阳极移动，不可能通过阳离子交换膜到阴极室转化为，故D错误。
23．答案：D
解析：左边电极为阳极，电极反应式为，生成的通过交换膜Ⅰ进入浓缩室，所以交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，右边电极反应式为，溶液中从右侧通过交换膜Ⅱ进入浓缩室，所以Ⅱ为阴离子交换膜，故A、B错误；阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为，故C错误；乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则生成的乳酸物质的量为，转移的等于生成的，为0．2mol，同时转移电子的物质的量为0．2mol，根据知，生成氢气的物质的量为0．1mol，在标准状况下的体积是2．24L，故D正确。
24．答案：D
解析：电镀是镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含镀层金属离子的盐溶液为电解质溶液，钢管镀锌时，锌棒作阳极，钢管作阴极，锌盐溶液作电解质溶液发生电解反应，故A错误；钢管镀锌后，镀层破损，铁与锌、潮湿空气才会构成原电池，金属锌是负极，金属铁是正极，腐蚀锌而保护铁，故B错误；镀锌的目的一是美观，二是万一镀层被破坏，还能保护Fe，不是在钢管表面形成Fe-Zn合金，故C错误；钢管镀锌后，破损处铁与锌构成原电池的两电极，金属锌是负极，金属铁是正极，正极材料被保护，即镀锌层破损后，钢管仍可受到保护，故D正确。
25．答案：A
解析：题图1为原电池，钢闸门作正极，题图2为电解池，钢闸门作阴极，原电池中电子从负极沿导线流向正极，电解池中电子从负极流向阴极、阳极流向正极，两图中的钢闸门都是电子的流入极，故A正确；题图2中钢闸门上水电离出的得电子，发生反应，题图1中钢闸门上氧气得电子，发生反应，故B错误；题图1采用原电池原理，是牺牲阳极法，题图2采用电解池原理，是外加电流法，故C错误；有些金属腐蚀能被人类利用，如牺牲阳极法、自热贴等，故D错误。
26．答案：（1）5．0
（2）abe
（3）或
（4）①4．0②-53．5③ABC
解析：（1）配制245 mL NaOH溶液需要用250mL容量瓶，称取NaOH固体的质量为。
（2）NaOH易潮解且有强腐蚀性，所以用烧杯称量，故选a、 b、e。
（3）中和热是指稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水对应的反应热。
（4）①第2组中的=6．1℃，数据误差大，舍去不用，由剩余3组数据求出的平均值为4．0℃。②，中和热。③A项，隔热效果差，导致热量散失；B项，应该一次性将酸碱混合且要速度快；C项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后应该用水把温度计上的碱液冲洗干净，擦干后再测定溶液的温度。
27、
（1）答案：酸式滴定管
解析：根据信息，氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管。
（2）答案：淀粉溶液；滴入最后半滴溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内不恢复
解析：反应物中有碘单质，应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗完，溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不恢复。
（3）答案：①18．20；②2．16
解析：①滴定管“0”刻度在上，且精确到0．01mL，值为18．20。②根据和，可得关系式，，三次滴定消耗溶液的体积分别为18．01mL、17．99mL、18．00mL，平均体积为18．00mL，则，进而求得的含量为。
（4）答案：CD
解析：根据和，若偏高，含量就偏高；A项，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成（标准液）偏小，求得偏低；B项，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对（标准液）无影响，则对无影响；C项，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成（标准液）偏大，则偏高；D项，未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成（标准液）偏大，则偏高。
28．答案：（1）<；
（2）a
（3）①B、A、C；②；
解析：Ⅰ．（1）根据题给信息可知，反应①为快反应，反应②为慢反应，活化能越大，反应速率越小，则反应①、②的活化能的大小关系为；当反应②达到平衡时，正逆反应速率相等，则，即，则化学平衡常数。
（2）已知反应，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的浓度增大，由题给信息可知，升高到某一温度时减小，则反应重新达到平衡时，x点可变为的点是a点。
Ⅱ．（3）①温度越高，反应速率越快，催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，由图2可知，实验3的速率最快，实验1的速率比实验2的速率快，达到平衡时实验1、2反应物的转化率相同，表中实验C的温度最高且催化剂的比表面积最大，则实验3为C，而A与B的温度相同，但B中催化剂的比表面积大，即B的反应速率比A快，平衡状态相同，可知实验1为B，实验2为A，则实验1、2、3代表的实验编号分别是B、A、C。②反应的正反应为气体分子数减小的反应，温度不变的条件下，减小压强，平衡逆向移动，的平衡体积分数减小，则；压强不变的条件下，升高温度，的平衡体积分数减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故Q<0。
29．答案：（1）从A到B；从B到A
（2）；
（3）正；
解析：（1）题图为钒液流电池放电时的工作原理图，由题图可知， A电极上转化为，V元素化合价降低，得电子，被还原，则A为正极，电极反应为，B电极为负极，失电子，被氧化，电极反应为。根据分析，放电时为原电池，A为正极，B为负极，电流经导线由正极流向负极，即电流方向为从A到B；原电池中阳离子向正极移动，则质子通过质子交换膜方向为从B到A。
（2）用该电池作为电源电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解反应的化学方程式为；149 kg NaClO的物质的量为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应制取 NaClO，反应的化学方程式为，由反应可知，消耗氯气的物质的量为2000mol，电解时，阳极电极反应为，则理论上电解过程中至少需通过电路电子。
（3）若将该电池电极连接电源充电，该装置为电解池，则A极由正极变为阳极，连接电源的正极，发生的电极反应为正极时电极反应的逆过程，则电极反应为。