陕西省渭南市华阴市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

华阴市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Al—27  S—32  Cl—35.5  Cu—64

Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．下列仪器上有温度标记的是（    ）

A． B． C． D．

2．化学与生活、科技息息相关。下列说法不正确的是（    ）

A．高铁车厢采用铝合金，主要是因为铝密度小，常温下不与氧气反应

B．新型氢动力计程车可以降低氮氧化物的排放，减少大气污染

C．金属钠着火时可用沙土进行灭火

D．火星探测器携带的太阳能电池帆板的材料是硅

3．将10mL 1.0mol/L溶液加水稀释至100mL，物质的量浓度变为（    ）

A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．1.0mol/L D．0.5mol/L

4．食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是（    ）

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

A．分散系1和2的分散质都是NaCl

B．两种分散系中分散质粒子直径相同

C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别

D．分散系2可以用滤纸进行分离

5．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、电解质顺序排列的是（    ）

A．、、盐酸 B．、、明矾

C．、CaO、液氮 D．CO、、氯水

6．下列有关试剂的保存方法正确的是（    ）

A．浓硫酸敞口放置 B．碳酸钠粉末保存在细口瓶中

C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

7．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是（已知苯为难溶于水、密度比水小的液体）（    ）

A．①② B．②③④ C．①②④ D．①②③

8．下列方法中不能用于鉴别和的是（    ）

A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部

B．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象

C．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

9．某同学进行有关的性质实验。下列说法不正确的是（    ）

A．图Ⅰ可以用来收集氯气

B．图Ⅲ中若气球鼓起，证明可与NaOH反应

C．图Ⅱ中生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝色溶液

D．图Ⅰ中发生反应的离子方程式为

10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．1mol/L溶液中的数目为

B．71g氯气发生氧化还原反应，转移电子数一定为

C．室温下，14g和CO的混合气体中含有的原子数目为

D．标准状况下，22.4L中所含原子数为

11．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．钠投入水中：

B．过量的铁溶于稀硝酸：

C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：

D．溶液中加入足量的氨水：

12．下列物质间的转化均能一步实现的是（    ）

A． B．

C． D．

13．5gCO和的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的固体，则固体增加的质量为（    ）

A．5g B．3g C．1.5g D．无法确定

14．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是（    ）

A．燃着的镁条在二氧化碳气体中能剧烈燃烧

B．“反应池”→……→“中和”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质：②使转化为沉淀

C．“中和”时，发生反应的离子方程式为

D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体

15．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

①（未配平）

②

下列说法正确的是（    ）

A．氧化性：

B．反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22.4L

C．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol时消耗0.3mol

D．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

16．下列实验方案中，实验装置正确且能达到实验目的的是（    ）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（8分）按要求回答下列问题：

（1）写出工业上用溶液腐蚀铜制作印刷电路板的化学方程式______。

（2）实验室要配制溶液240mL。

①需要用托盘天平称取的质量为______g。

②下列操作中会使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。

A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D．定容时俯视容量瓶刻度线

（3）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的氧化，该过程的离子方程式为______，“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，鼓入热空气吹出时，利用了溴的______性。

18．（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态：

步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。

（1）原溶液中除图中的离子外，肯定还含有的离子是______，肯定不含有的离子是______。

（2）步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是______。

（3）原溶液中物质的量浓度为______mol/L。

（4）向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为______。

（5）若向100mL原溶液中加入1mol/L的溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，加入的溶液体积为______L。

19．（10分）铝土矿（主要成分为，还含有、）是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如图1。

（1）沉淀A的化学式为______，试剂b的化学式为______。

（2）检验滤液甲中时使用的试剂为______。

（3）步骤②中加入过量b时，生成沉淀B的离子反应方程式为______；得到滤液乙的离子反应方程式为______。

（4）步骤③中通入过量气体而不加入过量盐酸的理由是______。

（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的、，恰好溶解；然后向滤液中加入的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示，则样品中的质量分数为______。

20．（11分）氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。

（1）为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是______（填字母）。

A． B．

C． D．

（2）化工厂可用浓氨水来检验，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为______（填化学式），标准状况下，每生成2.24L，反应中转移电子的物质的量为______mol。

（3）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。

①A装置中盛放浓氨水的仪器名称是______；试剂甲是______。

②E装置中发生反应的离子方程式是______。

③若能够被还原，预期观察到C装置中的现象是______，发生的化学方程式为______。

21．（13分）某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置E的作用是______。

（3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于验证的______性。

（4）装置C中的现象是______；若将C中的溶液换为酸性溶液，则发生反应的离子方程式为______。

（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如右图所示。其中a导管的作用是______，所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是______。

（6）拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。

空气溶液固体mg

实验中若通过空气的体积为33.6L（标准状况下），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是______。（结果精确到0.001%）

华阴市2021~2022学年度第一学期期末教学质量检测

高一化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1．C   2．A  3．B  4．A  5．B  6．C  7．C   8．D  9．B  10．C  11．D  12．B  13．A  14．D  15．C

16．D

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

17．（8）（1）

（2）①12.5（1分）②AD

（3）  挥发（1分）（其余每空2分）

18．（10分）（1）、（1分）、、（1分）

（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

（3）3

（4）

（5）0.2（其余每空2分）

19．（10分）（1）（1分）NaOH（1分）（2）KSCN溶液（1分）

（3） 

（4）过量盐酸能使生成的溶解（1分）

（5）63.75%（其余每空2分）

20．（11分）（1）C（  2）  0.6（2分）

（3）①分液漏斗  碱石灰

②（2分）

③红棕色颜色变浅，最后褪为无色  （2分）（其余每空1分）

21．（13分）（1）（2分）

（2）吸收多余的，防止倒吸

（3）品红溶液  氧化

（4）溴水褪色  （2分）

（5）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下（2分）  稀硫酸中的水比较多，易溶于水

（6）0.067%（2分）（其余每空1分）