安徽省无为襄安高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

襄安高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考

化学（选择性必修1）第三章第1、2、3节

考试时间：75分钟      分值：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.答题时用0.5黑色中性笔将答案写在答题卡上，未在试卷答题卡上作答的试卷一律无效。

3.考试结束后，上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23   S:32  Ca:40 

第I卷（选择题，共52分）

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

1．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是(　　)

2．下列方程式，表示正确的是（   ）

A、CH3COOH = CH3COO- + H+         

B、ClO- +H2O HClO  + OH-

C、NaOH+ HCl = NaCl+ H2O   ΔH>0  

D、CO32-+2H2O H2CO3  + 2OH-

3．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是                   

A．加少量盐酸     B．加少量醋酸钠晶体      C．加热    D．加少量水

4．100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（  ）

A. 酸性           B. 碱性            C. 中性        D. 无法判断

5．250C时，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na＋、CO32-、NO3-

B．c(H＋)/c(OH-)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2-、Br-

D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

6.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是       （    ）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH       D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

7.同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的PH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a和b的关系为 (　　)

A. a>b          B. a<b           C.a=b        D. 无法判断

8.常温下，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是(　　)

①0.1 mol/L的NaHSO4溶液　②0.01 mol/L的NaOH溶液　

③pH＝4的NH4Cl溶液　   ④pH＝10的Na2CO3溶液

A．1∶10∶100∶1000           B．1∶10∶104∶1010

C．1∶10∶1010∶104            D．1∶10∶109∶109

9.下列说法不能证明醋酸为弱电解质的是(　　)

A．醋酸钠的水溶液呈现碱性        B．醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5

C．蛋壳浸泡在醋酸中有气体放出    D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

10. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　　)

11.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大   B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小        D．加入NaOH固体，溶液pH减小

12. 下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)

①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③为保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量铁粉；

④用NH4Cl溶液作除锈剂

A．①②③       B．②③④      C．①②④       D．①③④

13. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度关系正确的是(     )

A  c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)   B  c(K+)+ c(S2-) = 0.3mol/L

C  c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)        D  c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

14.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－) ＋c(CO32-)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液:c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

15、 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液显酸性，则下列表达正确的是（    ）

A．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-的水解程度大于其电离程度 

B．c(Na+)＋c（H+）＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-)   

D．c(Na+)＝c(HSO3-)＋c(H2SO3)

16.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

17.已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（   ） 

A．c(Na＋)＞c(CN－)                     B．c(CN－) ＞ c(HCN)

C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2 mol·L－1        D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

18.下图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(     )

 A．水电离出的氢离子浓度：a>b

 B．该反应也可以用甲基橙做指示剂

 C．酚酞指示剂由红色变为无色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

第Ⅰ卷（选择题  共52分）

第Ⅱ卷（非选择题  共48分）

19.（10分）（1）H2S为二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

____________________________________________________________

(2)  NH4Cl溶液呈酸性的原因是_________________________________

（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、

③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl pH由大到小的顺序为：                            （填数字代号）

（4）泡沫灭火器利用AlCl3溶液和NaHCO3 溶液制备大量的CO2气体进行灭火，试写出AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式

20. （10分）

(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

①和②要有计算步骤（无计算过程不计分）

21．(12分) 某学生用0.1000 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．从酸式滴定管中放出20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________________________________。

(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________

_____________________________________________________________。

(3)上述进行A步骤操作之前，若未用待测溶液润洗滴定管，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；在进行F步骤操作后若俯视滴定管进行读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用KOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次。记录数据如下。

①滴定达到终点的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。

22.（16分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：_________________，根据上表中醋酸浓度为0.1000mol/L的数据计算25℃时醋酸的电离平衡常数_________（用科学计数法表示）。

(2)写出醋酸溶液中的离子电荷守恒表达式_____________________，并比较醋酸溶液中各离子浓度的大小_____________________。

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_______________________________________________________。从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

(4)请再设计2个实验方案来证明醋酸是弱电解质的结论：

方案1：_______________________________________________________

方案2：_______________________________________________________

参考答案

选择题

19、（1） H2S H + + HS-      HS- H + + S2-  

(2)  NH4++H2O NH3·H2O + H+

(3)  ⑦⑥②③①⑧⑤④

(4) Al3++3HCO3- =  Al(OH)3↓+3CO2↑

20、答案  (1)1.0×10－13　(2)①1∶10　②1∶9

21、答案　(1)BDCEAF　(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差　(3)偏低 ，偏低　(4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色    0.11 mol/L

22解析：(1)Ka=C(CH3COO－)·C(H＋)/C(CH3COOH)   1.0×10－5

(2)C(OH-)+C(CH3COO－)=C(H＋)     C(H＋)> C(CH3COO－)>C(OH-)

(3)根据表中数据，当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，醋酸是强电解质的话，pH＝3，但pH＝3.88，可以得出醋酸是弱电解质。    增大

(4)答案合理即可。