安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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定远民族中学2022-2023学年第一学期12月月考高一化学一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）   下列有关胶体叙述正确的是（     ）A. 常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法
B. 胶体微粒不能透过半透膜，能透过滤纸
C. 向胶体通电后负极红褐色加深，说明胶体带正电荷
D. 在制取的胶体中，胶体胶粒数目约为   下列化学反应的离子方程式正确的是(        )A. 溶于盐酸：
B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
C. 与稀硝酸反应：
D. 向溶液中通入：   某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧发生以下反应：，下列关于该反应的判断正确的是(        )A.  元素化合价由价升高到价，所以是还原产物
B.  作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
C.  原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
D.  由此反应可以判断氧化性，还原性   下列事实及其解释不正确的是 (        )A. 滴有酚酞的溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为分解生成了
B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，且钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气
C. 用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应
D. 钠长期露置在空气中的产物是，原因是钠与氧气反应生成的与水和二氧化碳反应后，经风化得到粉末   氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(        )A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸   设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(        )A. 粉在 标准状况中完全燃烧转移电子数为
B. 常温下，和混合后，气体分子数为
C. 时，，等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含都为
D. 标准状况下，溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为   用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是(      ) 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 定容时俯视刻度线A.  B.  C.  D.    元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是(      )A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化
B. 加热发生转化，加水溶解可转化为
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. 是一种黑色粉末，只能用作还原剂   近年来，科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性，期望铝能成为石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法。你认为错误的是(      )A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C. 在地球上，铝矿资源丰富
D. 现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础验证与能够相互转化。按下列顺序实验对应现象向溶液加入过量铁粉滴加溶液再滴加几滴氯水溶液由黄色变成浅绿色溶液无明显变化溶液变红下列分析不合理的是(        )A. 解释现象的反应：
B. 实验与可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应：
D. 比较氧化性：铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是(       )
 A. 反应产生的气体是
B. 反应为：
C. 反应的白色沉淀是
D. 黑色固体中不含和根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(       )A. 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. 族元素的金属性一定比族元素的金属性强
D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强砹是第Ⅶ族元素，其简单氢化物的稳定性强于硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性铊与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应A.  B.  C.  D. 实验室利用固体和固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法错误的是(       )A. 中存在离子键和极性键
B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C. 含“”键，含“”键
D. 像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物下列叙述正确的个数是(        ) 用电子式表示的形成过程为：两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键离子化合物在熔融状态时能够导电含有非极性键的化合物一定是共价化合物元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素次氯酸的电子式：离子化合物中一定含有离子键A.  B.  C.  D. 将一定质量的镁铝合金粉末投入稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液的体积的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为
 A.  B.  C.  D.  二、非选择题（本大题共4小题，共52分）(12分  ) 某铝土矿中主要含有、、，还含有少量杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_________       _______________。与溶液反应的化学方程式为____________________     ___ _________。在稀释、结晶过程中，稀释的目的是____________________________   ____________。加晶核的目的是促进的析出。上述“稀释、结晶”工艺也可用通入足量的_____                                                     ___气体的方法来代替。浓缩所得的溶液由于吸收了空气中的而产生杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：___________________________________    _____________。该生产流程能实现____                                ____填化学式的循环利用。 (12分  ) 已知海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：写出“氧化”反应的离子方程式：_________。将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。写出吸收反应的离子方程式：_______                                        ___。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。如果流量过大，吹出率反而下降，原因是___                                                        _____。工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式：_______________________________；当有个电子发生转移时，理论上参加反应的质量为____                                 ___。(14分  ) 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，探究实验室制备并验证氯气的某些性质．  若制得体积标准状况下，则被氧化的_________，反应中转移电子的物质的量为_______________。中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是__                                                ____。装置和中出现的不同现象说明的问题是_________________     _ ____________。装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是___________   _______填字母。溶液  溶液     溶液  浓硫酸   溶液设计装置、的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是__________________，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性乙同学却认为不可以说明，理由是_____________________         __________。家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。需“密闭保存”的原因_______。用离子方程式表示。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ________________。若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的溶液 ，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是___         ___。(14分  ) 钠及其化合物学习与探究Ⅰ、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
有碱生成    溶液变红        钠四处游动       钠浮在水面上有气体产生 钠的密度比水小  钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低 请填写下表中的空格从中选择，填序号：实验现象  实验结论          写出钠与水反应的化学方程式_______________________________    _____________写出钠与水反应的离子方程式________________________ _    ______ ____________Ⅱ某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
 【装置分析】装置中反应的离子方程式是______                                               。已知盐酸具有挥发性。装置中的试剂是饱和溶液，中反应的离子方程式是_____       。
装置中的试剂是_                                                   ____。【进行实验】步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是_     __  、_         __。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________________。Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用和做实验，试管中的试剂是_____填字母。稀          溶液         溶液  
试管中发生反应的化学方程式是_______________             ___________________。
如乙图所示，试管中装入的固体应该是_______                 ______填化学式。通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_____填“强”或“弱”。 答案和解析1. 【解析】A.常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属物理方法，故A错误；
B.胶体微粒直径介于，不能透过半透膜，能透过滤纸，故B正确；
C.向胶体通电后负极红褐色加深，说明胶粒带正电荷，胶体本身为电中性，故C错误；
D.在制取的胶体中，胶体胶粒数目远小于，故D错误。
故选B。  2. 【解析】 错，正确的离子方程式为。错，难溶于水，应写为。错，由于盐酸的酸性强于，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，向溶液中通入，不能生成沉淀。3. 【解析】A.镁元素化合价由价升高到的价，所以镁为还原剂，为氧化产物，故A错误；
B.二氧化碳中碳元素化合价由价降低到的价，所以二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故B错误；
C.根据得失电子守恒，原子失去的电子数目等于原子得到的电子数目，故C错误；
D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性，还原性，故D正确。故选D。  4. 【解析】A.对溶液微热，是因为加热使溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；
B.钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；
C.脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明、与的反应是放热反应，故C正确；
D.钠与氧气在常温条件下反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠粉末，故D正确。故选A。  5. 【解析】项，与反应生成，现象为红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，正确；
项，与反应生成，现象为在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟，正确；
项，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟，错误；
项，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸，正确。  6. 【解析】A.标况下的是，是，完全燃烧转移电子数为故A正确；
B.常温下，和混合后生成，不是气体分子，故B错误；
C.溶液的体积未知，无法求出的个数，故C错误；
D.氯水中含有氯的微粒有，，，，粒子数之和小于  故D错误。故选A。  7. 【解析】洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故正确；
未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据 可得，配制的溶液的浓度偏高，故正确；
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量没有影响，不影响配制结果，故错误；
定容后再加入蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据 可得，配制的溶液的浓度偏低，故错误；
定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据 可得，配制的溶液的浓度偏高，故正确。  8. 【解析】A.铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，故A错误；B.加热发生转化分解生成氧化铁，不溶于水，加水不溶解，不可实现转化，故B错误；C.高铁酸盐具有强氧化性，与水反应生成胶体，其中元素化合价由价变为价，则元素化合价由价变为价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为胶体，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以作净水剂，故C正确；D.是一种黑色粉末，其中元素显价既可作氧化剂又可作还原剂，故D错误；故答案为9. 【解析】现代电解冶铝的工业生产耗电量很大，这是制约铝成为能源的重要因素。10. 【解析】A.向溶液加入过量铁粉，发生反应：，溶液由黄色变为浅绿色，故A不选；
B.实验证明溶液中不存在铁离子，实验证明亚铁离子被氧化成铁离子，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验与不能调换顺序，故B选；
C.溶液变红，说明亚铁离子被氧化成铁离子，发生反应为：，故C不选；
D.根据反应可知，氧化性，根据可知，氧化性，所以氧化性：，故D不选。  11. 【解析】探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液加溶液为不变色，可知溶液不含铁离子；黑色固体与反应无气体，则一定不含，溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。
由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、，一定不含，可能含，
A.反应产生的气体是，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；
B.固体含氧化铝，则反应为，故B正确；
C.反应中与二氧化碳反应，可知白色沉淀是，故C正确；
D.黑色固体中不含，可能含，故D错误。  12. 【解析】A.层电子为奇数的所有元素位于第二周期，为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；
B.核外电子排布相同的微粒，不一定为相同元素，如、等，性质差别较大，故B错误；
C.同周期第族元素的金属性一定比族元素的金属性强，不同周期时金属性无此规律，如金属性，故C错误；
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如的还原性大于，故D错误；故选A。  13. 【解析】卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，则其阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，正确；
同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故HA的稳定性比弱，错误；
同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性：，正确；氨水显碱性，错误；单质不具有两性，错误。综上可知，正确。故选D。  14. 【解析】A.铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中原子和原子之间存在极性键，故A正确；
B.此反应过程中既有铵根离子和氯离子之间的离子键、原子和原子之间的极性键断裂，也有钙离子和氯离子之间的离子键和水中原子和原子之间极性键形成，故B正确；
C.氢氧化钙中氧原子与氢原子之间形成共价键，则含“”极性键；氨气分子中氮原子与氢原子形成共价键，含“”极性键，故C正确；
D.含金属元素的化合物不一定属于离子化合物，如属于共价化合物，故D错误。故选D。  15. 【解析】氯化镁是由个镁原子和个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故错误；
两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如，故正确；
离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故正确；
含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如，故错误；
过渡元素在第Ⅱ与第Ⅲ之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体，故错误；
次氯酸为共价化合物，原子最外层个电子，原子最外层个电子，原子最外层个电子，则其电子式为：，故错误；
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故正确。故选C。  16. 【解析】生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗溶液的体积之比为：：，假设溶解氢氧化铝消耗为，则生成沉淀消耗为， 由元素守恒，可知，
生成氢氧化铝消耗为，则生成氢氧化镁消耗为，则氢氧化镁为，由元素守恒，则，故该合金中镁和铝的物质的量之比为，故 A正确。故选A。  17.增大反应速率促进的水解； 18. 
 
过量的二氧化硫随“吸收后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应方程式为： 
；；；；；； 19.；；  ；饱和溶液氯气无漂白性，次氯酸有漂白性溶液由无色变为橙色； 振荡静至后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的     通入空气的体积20.Ⅰ实验现象  实验结论                          
                                          
Ⅱ    
  
浓硫酸
无明显现象；带火星木条复燃

Ⅲ；

强