广东省江门市两校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

这是一份广东省江门市两校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 已知298K时，合成氨反应，8ml∙L-1∙s-1等内容，欢迎下载使用。

（时间75分钟，满分100分）
说明：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列反应属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应B．NaOH与稀硫酸的反应
C．酒精在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
3.下列属于强电解质的是
A．硫酸钡B．醋酸C．二氧化硅D．盐酸
4.下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．太阳能电池板主要成分为晶体硅
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
5.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)=3v(Z)B．2v(X)=3v(Z)C．2v(X)=v(Y)D．3v(W)=2v(X)
6. 对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）
A．v逆减小，v正增大，平衡正向移动 B．v正、v逆都增大，平衡正向移动
C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 D．v正、v逆都减小，平衡正向移动
7. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml，将此温度下的2mlSO2和1mlO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ
C．一定等于196.6kJ D．不能确定
8.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）
A．1ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
9.将4mlA气体和2mlB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)，2s后测得C的浓度为0.8ml∙L-1，下列说法正确的是（ ）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.8ml∙L-1∙s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.2ml∙L-1∙s-1
C．2s时物质A的转化率为40%
D．2s时物质B的浓度为0.6ml∙L-1
10.煤的工业加工过程中，可利用和合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．所具有的能量为
C．
D．和断键所需能量小于成键放出的能量
11.一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到
平衡状态标志的是
①N2的生成速率与N2的消耗速率相等
②单位时间内断裂3mlH—H键，同时断裂2mlN—H键
③混合气体的总压强不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤混合气体的密度保持不变
⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2
A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥
12.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
B. 17g NH3所含电子数目为10NA
C. 与混合后的分子数目为
D. 与足量反应生成的分子数目为
13. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n>p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
14. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
15. 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·ml-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·ml-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·ml-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为
A．﹣488.3 kJ·ml-1B．﹣224.15 kJ·ml-1
C．488.3 kJ·ml-1 D．244.15 kJ·ml-
16. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数：K=12 D．反应速率：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。
(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。
(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。
(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。
(6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。
18. 完成下列问题
(1)在2L的密闭容器中放入4mlN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___________，c(N2O5)为___________，O2的质量为___________。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为___________。
②反应至平衡时，v(X)为___________，c(Z)为___________。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___________(填“增大”“减小”或“相等”)。
19. ．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________ml·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，v(N2O4)以0.0020 ml·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②计算温度T时反应的平衡常数K2___________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。
20. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。
①正反应的活化能为______(用图中字母表示)；
②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；
③Ｂ历程表明此反应采用的条件为_______(填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大反应物浓度 D．使用催化剂
（2）在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为___________。
（3）甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
①计算△H1=_____________kJ.ml－1；
②已知△H３=＋41.1 kJ.ml－1，则△H2 =____________kJ·ml－1。
高二期中考试化学卷答案解析
1.D
【详解】A．金属和酸的反应 是放热反应，A错误；
B．酸碱中和是放热反应，B错误；
C．燃烧都是放热反应，C错误；
D．碱和铵盐的反应是吸热反应，D正确；
故选D。
2..D
解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量H+，A．HCO3﹣与H+反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；
C．H+、CH3COO﹣之间发生反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
D．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：D。
3.A
4.A
【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；
C．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光-电转换，C正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；
综上所述，本题选A。
5.C
【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
6.D
【详解】降低温度时，活化分子的百分数降低，v正、v逆都减小，由于正反应放热，温度降低，平衡向放热的方向移动，会使平衡正向移动，答案选D。
7.B
【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/ml可知，2mlSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2mlSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ，答案选B
8.B
【详解】A、物质聚集状态不同熵值不同，气体S＞液体S＞固体S，1ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A说法正确；
B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当△G＝△H﹣T△S＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行。焓变小于零的反应为放热反应，△H＜0，若△S＜0，高温下可以使△G＞0，反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H＞0，若△S＞0，高温下可以使△G＜0，反应可自发进行，故B说法错误；
C、△H＞0、△S＞0，则在高温下△H﹣T△S＜0可以成立，反应可自发进行，故反应能否自发进行与温度有关，故C说法正确；
D、常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应不能自发进行，则△H﹣T△S＞0，因为△S＞0的反应，则△H＞0，故D说法正确。
9.C
10.D
【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．由图示可知，和的能量差值是90.1kJ，不能说所具有的能量为90.1kJ，B错误；
C．由图示可知，该反应的热化学方程式为：，C错误；
D．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，则和断键所需能量小于成键放出的能量，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】①N2的生成速率与NH3的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，说明反应已达平衡；
②单位时间内断裂3mlH—H键等效于生成6mlN—H键，此时断裂2mlN—H键，则正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；
③该反应是气体总物质的量减小的反应，体积一定，当混合气体的总压强不再变化，说明体系中各成分物质的量不变，反应已达平衡；
④混合气体的平均相对分子质量与平均摩尔质量(M)在数值上相等，M=m/n，该反应未达平衡时气体总质量m不变，气体总物质的量n减小，M在增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应已达平衡；
⑤混合气体的质量、体积均不变，则密度始终保持不变，密度不变不能作为平衡的标志；
⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2无法确认正逆反应速率是否相等、各成分含量是否变化，因此不能作为平衡的标志；
综上所述，①③④满足题意；
答案选A。
12.B
A .标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1ml，无法计算其含有的共价键数，故A错误；
B.17g氨气的物质的量为1ml，1ml氨气中含有10ml电子，所含电子数目为10NA，故B正确；
C.未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误
D.为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
13.B
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即nA. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C. 由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即nD. A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。
答案选B。
14．C
15.A
【详解】由盖斯定律可知，②×2+③×2-①得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(-870.3kJ/ml)×2+(-393.5kJ/ml)×2-(-285.8kJ/ml)=-488.3 kJ/ml，故选：A
16.B
【详解】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即＜0，故A错误；
B．根据A项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故B正确；
C．a点为平衡点，此时容器的总压为p，根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以Ta＞T始，压强：Pa=P始，则na＜n始，可设Y转化的物质的量浓度为xml∙L−1，则列出三段式如下：，则有＜，计算得到x＞0.75，那么化学平衡常数K=＞，故C错误；
D．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即Va正＞Vb正，故D错误。
17.过滤 过量 铜单质 H2SO4 氧化 红褐色 KSCN
【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤；
(2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程式为：；
(3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质；
(4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将Fe氧化；
(5)Fe2+与OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化发生反应：；最终生成红褐色的Fe(OH)3；
(6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入后，溶液会出现血红色；
18.(1) 0.08ml·L-1·min-1 1.6ml·L-1 1.28g
(2) 3X+Y 2Z 0.1ml·L-1 增大
19.大于 0.001 0.36 ml·L—1 大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 平衡时，c（NO2）=0.120 ml·L—1+0.002 ml·L—1·s—1×10s×2=0.160ml·L—1
c（N2O4）=0.040 ml·L—1—0.002 ml·L—1·s—1×10s=0.02 ml·L—1
K2=0.160ml·L—1）2/0.020ml·L—1=1.3ml·L—1 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
【详解】（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，说明正反应为吸热反应，故△H大于0。根据题给图像知，0-60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 ml·L-1，根据公式v=△c/△t计算，v (N2O4)= 0.060 ml·L-1/60s=0.001 ml·L-1·s-1；分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为0.120 ml·L-1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040 ml·L-1，K1= [NO2]2/[N2O4]=0.36 ml·L-1；
（2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020 ml·L-1·s-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于1000C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；
②根据题意知，平衡时，c（NO2）=0.120 ml·L-1+0.002 ml·L-1·s-1×10s×2=0.160ml·L-1，c（N2O4）=0.040 ml·L-1-0.002 ml·L-1·s-1×10s=0.02 ml·L-1，K2=（0.160ml·L-1）2/0.020ml·L-1=1.3ml·L-1；
（3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。
20. E1 增大 D ＞ △H1 =△H2＋△H3 -99 -57.9
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ·ml－1)
436
343
1076
465
413