安徽省宿州市萧县孙圩中学2022_2023学年九年级上学期化学期末模拟试题(含答案)

这是一份安徽省宿州市萧县孙圩中学2022_2023学年九年级上学期化学期末模拟试题(含答案)，共7页。试卷主要包含了本大题包括5小题，共28分等内容，欢迎下载使用。

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、中华文化博大精深，许多传统工艺蕴含着物理、化学变化。下列工艺一定涉及化学变化的是（ ）
A．剪纸B．制瓷C．刺绣D．泥塑
2、中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．开发和使用清洁能源B．车辆尾气净化后排放
C．工业废气排放到高空D．管理和控制工地扬尘
3、2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A．钛属于非属元素
B．钛元素符号为Ti
C．钛的原子序数为22
D．钛的相对原子质量是47.87
4、正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）

A．放置干净试管B．加入铁钉

C．滴管洗涤后放回试剂瓶D．给试管中的固体加热
5、瑞德西韦（C27H35N6O8P）能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦的相对分子质量是602g
B．瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成
C．瑞德西韦由5个元素组成
D．瑞德西韦中碳元素的质量分数最高
6、对实验现象的准确描述是得出正确的实验结论的关键，下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧产生蓝色火焰、放热
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固体
C．将一氧化碳气体通入装有氧化铜的试管中，一段时间后，给试管加热，观察到红色固体变为黑色
D．向装满二氧化碳气体的软塑料瓶中快速加入一定量的水，盖紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪
7、将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
A．a的值是16
B．甲一定是该反应的催化剂
C．丙是化合物
D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
8、下列对客观事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．C D．D
10、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．分子可以构成物质，所以物质都由分子构成
B．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂
D．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质
11、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）

A．原子的结构模型B．反应类型关系模型

C．碳元素的质量分数D．单一操作水的净化程度
12、归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化。下列知识归纳都正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下面科普短文。
冷凝是一种常见的现象，可用于在沙漠化的地区保持土壤水分。当科研人员研究最新的冷凝方法时，发现了一些奇怪的现象：将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在，于是进行了进一步的研究。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少；过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。科研人员在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，测得过氧化氢产生量与温度的关系如图所示。
水冷凝成不到10μm大小的水滴后，最快30秒就会自发形成过氧化氢，浓度最高可达4ppm。该研究为异质界面的绿色化学、表面自清洁、安全有效的消毒措施等提供了新的方向。
过氧化氢具有高效、无毒、无残留等特性，是一种安全、环保型消毒剂。目前，科研人员正在研究如何利用微滴产生的过氧化氢来进行清洁和消毒。
依据文章内容回答下列问题。
（1）过氧化氢属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）过氧化氢是安全、环保型消毒剂的原因是 。
（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①冷凝可用于保持沙漠化地区的土壤水分。
②水蒸气在冷凝过程中一定不发生化学变化。
（4）过氧化氢常温分解的化学方程式为 。
（5）分析图中实验数据可知：在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，过氧化氢产生量与温度的关系是 。
14、请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器名称：① 。
（2）用A装置制取氧气化学方程式 。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有 ，用E装置收集CO2气体，气体应从 （选填“a”或“b”）端通入。
（4）用F装置收集NH3，由图可知NH3具有 的性质。
15、温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标，二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。
（1）氢氧化钠溶液喷成雾状的原因是 。
（2）该过程Ⅱ中操作是 ，该过程使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）写出Ⅳ中氧化钙与水反应的化学方程式： 。
16、小明观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，于是把一颗维生素C泡腾片药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡，他开展了如下探究：
【查阅资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C4H6O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾剂，置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。
探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【提出猜想】假设产生的气体可能是CO2、N2、O2
（1）小明认真思考后认为产生的气体不可能是N2，因为 。
【进行实验1】
（2）小明将气体通入 中，观到现象 ，证明该气体是CO2，写出此反应化学方程式 。
探究Ⅱ：温度、泡腾片的形状对产生气体速率的影响。
【进行实验2】将泡腾片与50mL水混合，利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值。
【解释与结论】
（3）通过对比实验2中 （填实验序号）可知泡腾片形状会影响产生气体的速率。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）实验③的压强值大于实验⑤的原因是 。
【反思拓展】继续查阅资料，得知泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，其中二氧化氯泡腾片是其中一种消毒泡腾片。
（5）二氧化氯的化学式为 。
（6）我国研制出制取二氧化氯的新方法，其反应的微观过程如图所示，请在丙方框虚线框内把微粒示意图补充完整。（表示氢原子，表示钠原子，〇表示氧原子）
17、乙醇在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应；3C2H5OH+8O2xCO2+2CO+9H2O。
（1）据质量守恒定律可知x= 。
（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、B2、C3、A4、D5、D6、D7、C8、A9、B10、D
11、C12、B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）纯净物；
（2）过氧化氢具有高效、无毒、无残留等特性，是一种安全、环保型消毒剂；
（3）①对
②错
（4）2H2O2=2H2O+O2↑；
（5）过氧化氢的产生量随温度的升高而增大，4℃时达到最大，大于4℃时，过氧化氢的产生量逐渐减小。
14、（1）分液漏斗；水槽；
（3）可以随时控制反应的发生与停止；b；
（4）易溶于水，不易溶于植物油。
15、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）过滤；漏斗；引流；
（3）CaO+H2O═Ca(OH)2。
16、（1）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，而反应前后元素种类不变；
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）②③或④⑤。
（4）在其他实验相同情况下，升高温度，加快反应速率，所以相同时间内产生气体多，压强较大。
（5）ClO2；
（6）。
17、解：（1）4；
（2）设该反应生成的一氧化碳的质量为y。

得：y=84g
答：生成的一氧化碳的质量为84g。物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
20
54
8
反应后质量/g
2
a
0
46
选项
事实
解释
A
将煤进行粉碎后更容易燃烧
粉碎的目的是增大与氧气的接触面积
B
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
C
过氧化氢溶液可以制取氧气
过氧化氢溶液中有氧分子
D
物体有热胀冷缩现象
构成物质的粒子大小随温度而改变
选项
物质
类别
A
太阳能、风能、煤
清洁能源
B
C60、He、水银
单质
C
过氧化氢、臭氧、氢氧化钙
氧化物
D
冰水混合物、铁水、生铁
混合物
A.化学与资源
B.化学与生活
干冰、可燃冰都是冰
煤、石油、天然气都含有碳元素
食物腐烂是缓慢氧化
冰箱中放入活性炭可消除异味
C.物质与使用
D.化学与安全
生活中常用肥皂水软化硬水
用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃
电器着火时，用自来水扑灭
进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验
实验序号
泡腾片的数目
泡腾片的形状
温度/℃
60s时增大的压强值/kPa
①
4
每颗切成4等份
25
10.67
②
4
每颗切成4等份
37
18.75
③
4
每颗研碎成粉末
37
23.58
④
6
每颗切成4等份
25
13.86
⑤
6
每颗研碎成粉末
25
20.57
⑥
6
每颗研碎成粉末
37
25.46