2021-2022学年广东省肇庆市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2021-2022学年广东省肇庆市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省肇庆市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．非电解质：NH3 、乙醇、CO2、葡萄糖
【答案】D
【详解】A．氯水是氯气的水溶液、澄清石灰水是氢氧化钙溶液、淀粉为高分子化合物，都为混合物，水银是金属单质汞，为纯净物，故A错误；
B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；
C．和碱反应生成对应的盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质，NH3 、乙醇、CO2、葡萄糖均属于非电解质，故D正确；
故选：D。
2．“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝隙在屋内形成的景象，其产生的本质原因是（ ）
A．空气是一种胶体 B．发生了丁达尔效应
C．尘埃是分散系 D．屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm
【答案】D
【详解】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，答案为D。
3．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活中，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是
A．植物的光合作用 B．钟乳石的形成 C．工业上利用火法冶炼金属铜 D．食物腐败
【答案】B
【分析】存在化合价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。
【详解】A．植物的光合作用过程中存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙、二氧化碳、水，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．工业上利用火法冶炼金属铜，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．食物腐败变质，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是
A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
B．盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉
【答案】B
【详解】
A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，氯量过高时，一是浪费，二是水中氯味过重，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼等也有影响，所以控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准即可，故A正确；
B．碳酸钠水解导致水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多 Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性，故B错误；
C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．工业上用 Cl2和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制造漂白粉，故D正确；
故选B。
5．在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
A．84消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2
【答案】B
【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；
B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；
C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；
D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；
答案选B。
6．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．镁与氯气反应生成，镁与盐酸反应生成，故A符合题意；
B．铜与氯气反应生成，铜与盐酸不反应，故B不符合题意；
C．铁与氯气反应生成，铁与盐酸反应生成，故C不符合题意；
D．根据C选项分析，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是
A．是一种新型的化合物
B．1个分子由两个分子构成
C．和互为同素异形体
D．和可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【详解】A．O4是单质，不是化合物，故A错误；
B．1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C．O4和O2是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，转化过程属于非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl-→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2O2→O2
【答案】A
【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。
【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；
B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；
C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；
D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。
9．某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、MnO、Cl-、CO B．H+、Ca2+、CO、NO
C．Ba2+、K+、OH-、NO D．Na+、HCO、K+、OH-
【答案】C
【详解】A．含MnO溶液为紫红色，A错误；
B．H+、CO反应生成CO2、H2O不能大量共存， Ca2+、CO反应生成碳酸钙沉淀不能大量共存，B错误；
C．各离子没有颜色且不反应，可以大量共存，C正确；
D．HCO、OH-反应生成H2O和CO，不能大量共存，D错误；
答案选C。
10．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑。据此下列说法中错误的是
A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂
B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物
C．NaH与水反应可以发生类似反应，生成的产物有NaOH和H2
D．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3
【答案】D
【分析】在反应NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑中，NaH中的H元素从-1价升高到0，NaH失去电子，被氧化，作还原剂，NH3中的部分H元素从+1价降低到0，NH3得到电子，被还原，作氧化剂。
【详解】A．由分析知，液氨是氧化剂，故A正确；
B．由分析知，H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．NaH与水反应可以发生类似反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2↑既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由分析知，该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：1，故D正确；
故选D。
11．已知有如下反应：
①  ②  ③
判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物。分析出三个式子的氧化剂和氧化产物是解题的关键。
【详解】①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；
②中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：；
③中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性；
综上得氧化性顺序为。
12．下列关于钠的叙述正确的是
A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【详解】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；
B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；
C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；
D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；
故选B。
13．氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在
D．氯水颜色为淡黄绿色，说明有HCl存在
【答案】B
【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，结合离子、分子的性质来解答。
【详解】A．溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误；
B．将紫色石蕊溶液滴加到氯水中，酸使溶液变红，HClO的强氧化性使其褪色，故B正确；
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；
D．氯水颜色为淡黄绿色，说明有Cl2存在，故D错误；
故选：B。
14．下列离子方程式中正确的是
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2++H2↑
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++ OH-=H2O
C．向氨水中加入硫酸：H+ + NH3·H2O = NH+ H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．一水合氨不能完全电离，保留化学式，向氨水中加入硫酸，离子方程式为：H++NH3·H2O=NH+H2O，故C正确；
D．碳酸氢钠和盐酸反应，离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选：C。
15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
维生素C具有还原性
维生素C可作为包装食品抗氧剂
C
溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2
溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子
NaCl固体可导电

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．Cl2的水溶液可以导电是由于Cl2与H2O反应产生的HCl、HClO发生电离作用，产生自由移动的离子，但Cl2是单质，不是化合物，因此Cl2不是电解质，A错误；
B．维生素C具有还原性，能够与食品包装袋内的氧气反应，因而可防止食品氧化变质，故维生素C可作为包装食品抗氧剂，B正确；
C．CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2小，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3小，C错误；
D．NaCl是离子化合物，但在固体中离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，D错误；
故合理选项是B。
16．过碳酸钠是一种无机物，属强氧化剂，分子式为2Na2CO3·3H2O2 ，则下列关于过碳酸钠性质预测错误的是
A．可与稀盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．可在合适的条件下产生能使带火星木条复燃的气体
C．可广泛用于洗涤、漂白、杀菌等领域
D．会与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的沉淀
【答案】D
【详解】A．过碳酸钠可看成是Na2CO3与H2O2组成，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，A正确；
B．组分H2O2分解产生氧气，B正确；
C．H2O2具有强氧化性，可用于漂白、杀菌，Na2CO3溶液显碱性，可用于洗涤去除酯类油污，C正确；
D．碳酸钠与BaCl2反应生成BaCO3，BaCO3与HNO3反应生成CO2，D错误；
故选D。
17．下列实验或操作方法正确的是（    ）
A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+ B．从食盐水中提取氯化钠
C．鉴别NaHCO3和Na2CO3   D．装置除去Cl2中的HCl
【答案】C
【详解】A．观察K+焰色时，没有透过蓝色钴玻璃观察，A不正确；
B．蒸发食盐水提取氯化钠时，应使用蒸发皿，B不正确；
C．利用套管实验鉴别NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，没有现象，C正确；
D．NaOH溶液既能吸收HCl，也能与Cl2反应，D不正确；
故选C。
18．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（    ）
选项

实验操作及现象

实验结论

A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或碳酸银，该溶液中可能含有Cl-，A结论错误；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中可能含有CO或HCO，B结论错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO，C结论错误；
D．室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，酚酞在碱性溶液中显红色，该溶液一定呈碱性，D结论正确；
答案为D。
19．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，以此解答。
【详解】A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；
C．饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误。
故选C。
20．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是

A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【答案】A
【详解】根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气，故A选项错误，B、C、D选择正确；
答案选A。

二、填空题
21．有以下几种生活中常见的物质：①纯碱 ②铁红 ③漂白粉 ④小苏打 ⑤铝合金  ⑥烧碱，回答下列问题：
(1)以上物质属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于电解质的是_________________。
(2)④的溶液与⑥的溶液反应的离子方程式为________________________
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为__________________________
(4)写出工业制备③的化学方程式___________________________
【答案】(1)     ③⑤     ⑥     ①④     ①②④⑥
(2)HCO+OH-=CO+H2O
(3)Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【详解】（1）由两种或多种物质混合而成的物质为混合物，属于混合物的为③⑤；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的为⑥；金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物为盐，符合条件的有：①④；在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是①②④⑥；
（2）④小苏打的溶液与⑥烧碱的溶液反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；
（3）②铁红与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O；
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

三、实验题
22．如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(4)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学方程式：____________________________。
(5)H中的试剂为___________，其作用是___________，写出H中发生反应的离子方程式________________________。
(6)氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO___________。
【答案】(1)分液漏斗
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(3)     饱和食盐水     干燥氯气，除去氯气中的水
(4)     否     Cu+Cl2CuCl2
(5)     NaOH溶液     吸收Cl2，防止污染空气     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)

【分析】分液漏斗A中的浓盐酸和烧瓶B中的二氧化锰固体加热反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，装置C中饱和食盐水除去HCl，装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网和氯气反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G的作用应为安全瓶，防止倒吸，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，防止污染。
【详解】（1）仪器A的名称为分液漏斗；
（2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（3）根据分析，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，D中试剂的作用是干燥氯气，除去氯气中的水；
（4）干燥的氯气不具有漂白性，则E中的红色布条不褪色，故填否，F中铜和氯气反应生成氯化铜，反应的化学方程式Cu+Cl2CuCl2；
（5）H为尾气吸收装置，H中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收Cl2，防止污染空气，H中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C由0价升高为+2价，共失去4个电子，Cl由0价降低为-1价，共得到4个电子，双线桥为。
23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是___、___。
（2）试剂①是___溶液（填化学式）。
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是___（填化学式）。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有___。
（5）加入盐酸的作用是___，盐酸的用量___（填“少量”、“适量”或“过量）。
（6）如果加入试剂②后直接加盐酸，产生的后果是___（用离子方程式表示）
【答案】     过滤     蒸发     BaCl2     Mg(OH)2     Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓     除去过量的CO32-和OH-     适量     CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【分析】粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4需要分别加入NaOH、碳酸钠和氯化钡，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡；沉淀B为氢氧化镁；试剂②为碳酸钠，沉淀C为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
【详解】(1)分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发；
(2)试剂①为BaCl2；
(3)加入NaOH后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
(4)试剂②为碳酸钠，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；
(5)加入盐酸的可除去溶液中的碳酸根离子；则盐酸的用量为适量；
(6)加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。