2022-2023学年福建安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期中联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学高一上学期期中联考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】氢氧化钠有强腐蚀性，对照各标志的含义分析。
【详解】A．图为腐蚀品标志，故A正确；
B．图为易燃液体标志，与腐蚀性无关，故B错误；
C．图为自燃物品标志，与腐蚀性无关，故C错误；
D．图为剧毒品标志，该类物质能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故D错误。
故选A。
2．下列关于物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打

B
烧碱
HCl
食盐
CO
C
纯碱
冰醋酸
胆矾
二氧化硫
D


碳酸钙


A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．氨气不属于碱，三氧化二铁属于碱性氧化物，故A不符；
B．一氧化碳不属于酸性氧化物，故B不符；
C．纯碱属于盐，故C不符；
D．属于碱、属于酸、碳酸钙属于盐、属于酸性氧化物，故D符合；
故选D。
3．正确掌握化学用语是学好化学的感础。下列化学用语正确的是
A．在水中的电离，
B．的结构示意图
C．偏铝酸钠的化学式：
D．、互为同位素
【答案】B
【详解】A． 在水中的电离生成钠离子和碳酸氢根离子，，故A错误；
B． 硫最外层6个电子得到2个电子形成硫离子，的结构示意图，故B正确；
C． 偏铝酸钠的化学式：，故C错误；
D． 、是两种化合物，不能互称为同位素，同位素是指具有相同质子，而中子数不同的不同核素，故D错误；
故选B。
4．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存





A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。
【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；
B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；
C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；
D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。

5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含1mol NaCl的溶液中含有个NaCl分子
B．中含有个分子、个氧原子
C．个乙醇分子在标准状况下的体积约为22.4L
D．质量为4.0gNaOH中的的数目为0.1
【答案】D
【详解】A． 含NaCl的溶液中不存在NaCl分子，故A错误；
B． 中不含有分子，故B错误；
C． 乙醇分子在标准状况下为液体，故C错误；
D． 质量为4.0gNaOH中含0.1mol，的数目为0.1，故D正确；
故选D。
6．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．的NaCl溶液 B．的溶液
C．的KCl溶液 D．的溶液
【答案】A
【分析】氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度3.0mol·L－1。
【详解】A． 的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度3.0mol·L－1，故A符合；
B． 的溶液中氯离子的物质的量浓度2.0mol·L－1，故B不符合；
C． 的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度1.5mol·L－1，故C不符合；
D． 的溶液中氯离子的物质的量浓度1.0mol·L－1，故D不符合；
故选A。
7．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列与氧化还原反应无关的是
A．煤的燃烧 B．植物的光合作用
C．钟乳石的形成 D．铁在潮湿空气中生锈
【答案】C
【分析】元素化合价升降为氧化还原反应的特征，则反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。
【详解】A． 煤的燃烧过程中C、O元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不选；
B． 植物的光合作用过程中涉及C、O元素的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不选；
C． 钟乳石的形成过程中不存在元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故C选；
D． 铁在潮湿空气中生锈过程中Fe、O元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选C。
8．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是
A．嘴巴吹 B．鼻子闻 C．眼睛看 D．耳朵听
【答案】D
【详解】A．不能用嘴直接吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭酒精灯，故A错误；
B．闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性，应轻轻煽动仅使极少量气体飘进鼻孔，故B错误；
C．读取量筒内液体体积时，眼睛平视刻度，故C错误；
D．氢气纯度的检验中主要是听声音，故D正确；
故选D。
9．下列说法正确的是
A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B．向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液可制得 Fe(OH)3胶体
C．分散质粒子直径小于 1nm 的分散系称为胶体
D．可用过滤的方法分离 Fe(OH)3胶体与 NaCl 溶液
【答案】A
【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有，所以可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；
B．向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3溶液可制得的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液至溶液呈透明的红褐色，故B错误；
C．分散质粒子直径小于 1nm 的分散系称为溶液，分散质粒子直径在1nm- 100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；
D ．Fe(OH)3胶体与 NaCl 溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，可以利用半透膜用渗析的方法分离胶体和溶液，故D错误；
故答案为：A。
10．工业酒精是含水4%的液态乙醇，加入生石灰将工业酒精转化为无水酒精，下列做法中最恰当的是
A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液 D．加入过量的生石灰后结晶
【答案】B
【详解】乙醇沸点较低，含水4%的液态乙醇，加入生石灰将水反应后，再进行蒸馏可将工业酒精转化为无水酒精，故选B。
11．为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是
A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子
B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有离子
D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有离子
【答案】C
【详解】A．加入盐酸酸化，引入氯离子，对检验原溶液中的氯离子产生干扰，A项错误；
B．黄光遮挡紫光，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，B项错误；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则该溶液中一定含有，C项正确；
D．和均能和H+反应生成二氧化碳，则溶液中可能含有或或二者都有，D项错误；
答案选C。
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，用于配制溶液时必须将容量瓶干燥才能使用
B．配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量58.5gNaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【详解】A． 容量瓶用蒸馏水洗净后，用于配制溶液时不必将容量瓶干燥就可使用，定容时要加水，故A错误；
B． 配制的NaCl溶液时，用托盘天平称量=5.9gNaCl固体，故B错误；
C． 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入过量的水，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D． 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，取的浓盐酸过多，会导致所配溶液浓度偏高，故D正确；
故选D。
13．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是


A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【详解】该转化关系涉及的化学反应依次为：、、、，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应；因此，本题选D。
14．现有标准状况下四种气体①8.96LCH4 ②3.01×1023个HCl ③30.6gH2S ④0.3molNH3 ，下列关系从小到大表示不正确的是
A．体积 ④<①<②<③
B．质量 ④<①<②<③
C．物质的量 ①<④<③<②
D．氢原子数 ②<④<①<③
【答案】C
【详解】①8.96LCH4的物质的量=0.4mol，质量=，H原子数目=；
②3.01×1023个HCl的物质的量=0.5mol，质量=，H原子数目=；体积=；
③30.6gH2S的物质的量=，体积=，H原子数目=；
④0.3molNH3质量=；体积=，H原子数目=；
A．由上面计算可知：体积 ④<①<②<③；故A正确；
B．由上面计算可知：质量 ④<①<②<③；故B正确；
C．由上面计算可知：物质的量 ④<①<②<③；故C错误；
D．由上面计算可知：氢原子数 ②<④<①<③；故D正确。
答案选C。
15．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A

加入适量的溶液，过滤
B

加水，过滤
C

加过量稀，过滤
D

加溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，引入新的杂质，故A错误；
B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，达不到除杂的目的，故B错误；
C．锌能与硫酸反应而溶解，过滤，可除去锌，故C正确；
D．硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡，达不到除去硝酸的目的，故D错误；
故选C。
16．R元素的原子序数小于18，其阴离子可用表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中不正确的是
A．所含质子数为Z B．所含中子数为
C．所含电子数为 D．
【答案】D
【详解】A． 左下角的Z表示所含质子数为Z，故A正确；
B． 所含中子数为质量数减质子数，等于，故B正确；
C． 所含电子数为质子数加所得电子，等于，故C正确；
D． Z+n是电子数，无法确定的值是否为8，故D错误；
故选D。
17．下列有关实验操作的说法中正确的是
A．过滤操作时，玻璃棒末端紧靠单层滤纸处
B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C．焰色反应时，用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验
D．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
【答案】C
【详解】A．过滤操作时，玻璃棒末端应紧靠三层滤纸处，故A错误；
B．分液时，下层液体从下口倒出，为防止掺入杂质，则上层液体从上口倒出，故B错误；
C．盐酸清洗，灼烧时除去生成的易挥发的杂质，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，故C正确；
D．蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水，故D错误；
故答案选C。
18．在标准状况下，11.2L某混合气体的质量是14g，该气体可能是
A．和 B．和CO C．和 D．和
【答案】B
【分析】根据，两种气体混合时，单独气体的相对分子量均大于或小于混合气体相对分子质量是不行的，需都等于或者一个比混合气体相对分子质量大，一个比混合气体相对分子质量小才行；据此分析解题。
【详解】根据可知，混合气体M=28g/mol；
A．，，和混合，混合气体相对分子质量大于28g/mol；故A错误；
B．，，和CO混合，混合气体相对分子质量为28g/mol；故B正确；
C．，，和混合，混合气体相对分子质量小于28g/mol；故C错误；
D．，，和混合，混合气体相对分子质量大于28g/mol；故D错误；
故答案选B。
19．是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得，，下列说法正确的是
A．中碳元素的化合价为+3价
B．在水中的电离方程式为
C．的摩尔质量为36.5g
D．该反应的生成物中有两种物质属于氧化物
【答案】A
【详解】A． H为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，中碳元素的化合价为+3价，故A正确；
B． 在水中电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C． 的摩尔质量为(35.5+16×2)g/mol=67.5g/mol，故C错误；
D． 该反应的生成物中三种物质属于氧化物，故D错误；
故选A。
20．下列物质的转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．CaCO3高温分解生成CaO和CO2，发生非氧化还原反应，A不合题意；
B．在的转化过程中，铁元素的化合价发生变化，肯定发生了氧化还原反应，B符合题意；
C．H2SO4与Ba(OH)2或可溶性钡盐反应，生成BaSO4等，发生非氧化还原反应，C不合题意；
D．Na2O与H2O 反应生成NaOH，发生非氧化还原反应，D不合题意；
故选B。
21．NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列。下列物质中也完全按照此规律排列的是
A．、C、、CO、 B．、S、、、
C．、、NO、、 D．、P、、、
【答案】C
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算，NaCl中Cl元素的化合价为-1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O5中Cl元素的化合价为+5价，HClO4 中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列，以此解答。
【详解】A．K2CO 3 中C元素的化合价为+4价，C中碳元素化合价为0，CO2 中C元素的化合价为+4价，CO中C为+2价，KHCO3 中C元素为+4价，不符合题意，故A不选；
B．中S元素的化合价为-2价，S中硫元素化合价为0，和中S元素的化合价都是+4价，中S元素的化合价为+6价，不符合题意，故B不选；
C．中N元素化合价为-3价，中N元素化合价为0价，NO中N元素化合价为+2价，中N元素化合价为+4价，中N元素化合价为+5价，符合题意，故C选；
D．、、、中P元素化合价都为+5价，P中磷元素化合价为0价， 不符合题意，故D不选；
故选C。
22．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】D
【详解】①硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；
②氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；
③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化；
故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，答案选D。
23．向体积为100mL的的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．ab段中滴加溶液时无明显的实验现象
B．bc段发生反应的方程式是：
C．c点溶液中电导率最低是因为恰好反应使溶液中不含电解质
D．d点对应溶液中的存在守恒：(不考虑水电离产生的极少量)
【答案】D
【分析】向100mL的的的二元强碱Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，NaHSO4═Na＋＋H＋＋SO，所以先发生的离子反应是：Ba2＋＋OH−＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O；随着加入的NaHSO4溶液越来越多，进而发生OH−＋H＋=H2O的反应，据此分析解答。
【详解】A．据分析可知，ab段中滴加溶液时发生离子反应为Ba2＋＋OH−＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O，有沉淀生成，故A错误；
B．随着NaHSO4溶液的加入，消耗完Ba(OH)2，溶液中有NaOH，所以bc段发生反应的方程式是，故B错误；
C．c点恰好完全反应，溶液变为的溶液，所含电解质为，故C错误；
D．d点溶液含和，不考虑水电离产生的极少量时，根据电荷守恒有，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及识图能力，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解本题关键。

二、填空题
24．回答下列问题：
(1)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同；
A．MgO、、、CuO
B．NaOH、、KOH、
这两种物质依次是A________；B________。(填化学式)
(2)现有下列物质：①NaCl晶体；②Cu；③酒精；④溶液。
以上物质中能导电的是________，属于电解质的是________。(填序号)
(3)以下是有关物质的量的说法：
①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L；
②中含有2mol氢和2mol氧；
③中含有约个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，
上面的叙述中正确说法有________个(填数字)．
(4)在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为________。
(5)在标准状况下，CO和的混合气体共33.6L，质量为54g．则混合气体中与CO的物质的量之比为________。
【答案】(1)         
(2)     ②④     ①
(3)③⑤⑥
(4)
(5)1:1

【详解】（1）A．MgO、、和CuO为金属氧化为，为非金属氧化物；
B．NaOH、、KOH和为碱，为盐；所以A组中与其他三种不同的物质是；A组中与其他三种不同的物质是；故答案为；；
（2）①NaCl晶体是电解质；②Cu能导电，既不是电解质也不是非电解质；③酒精是非电解质；④溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质；所以能导电的是②④，属于电解质的是①；故答案为②④；①；
（3）①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故①错误；
②中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故②错误；
③含有碳原子个数为阿伏伽德罗常数，所以中含有约个碳原子，故③正确；
④两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，故④错误；
⑤同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，所以气体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥同温同压下，气体摩尔体积相同，，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
所以③⑤⑥正确，故答案为③⑤⑥；
（4）在200mL的硫酸铁溶液中，含有离子，；溶液中的物质的量为，所以此溶液中的物质的量浓度为；故答案为；
（5）两种气体的物质的量为：；设CO物质的量为xmol，CO2物质的量为ymol，则x＋y＝1.5；28x＋44y＝54，解得x＝0.75，y＝0.75，
所以CO与CO2物质的量之比为0.75:0.75＝1:1；故答案为1:1。

三、元素或物质推断题
25．回答下列问题：
(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。
①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。
画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________；
②化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。
(2)实验室现有、、、、、六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液
B
C
D
B
-
不反应

C
不反应
-

D


-

I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：
A：________
C：________
II.按要求写出下列方程式；
①B的电离方程式：________，
②C和D反应的化学方程式：________。
【答案】(1)              
(2)                   

【分析】(1)地壳中含量最多的一种金属元素是Al，M为Al；元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，所以R为O；M与R形成的10电子微粒分别是Al3+，O2-所以化合物Y为Al2O3；
(2)A属于盐类且能与B反应生成气体，所以A为，B为或；由表可知，B和D生成沉淀，所有硝酸盐都可溶，说明B是，D是；C与D也生成沉淀，所以C为；据此分析解题。
【详解】（1）①R为O；O含有8个质子，在加上10个中子，则R的核素符号为；M为Al；M的10电子微粒为Al3+，结构示意图是；故答案为；；
②Y为Al2O3；Al2O3与盐酸能发生复分解反应，化学方程式是，故答案为；
（2）I．据分析可知，A为，C为；故答案为；；
Ⅱ．①B是，电离生成氯离子的氢离子，电离方程式为，故答案为；
②C为；D是；和反应的化学方程式为，故答案为。

四、实验题
26．回答下列问题：
Ⅰ、某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为的NaOH溶液。
(1)该实验大约需要的标准溶液。配制该溶液时，需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和________。
(2)欲准确测定NaOH溶液的浓度，用20.00mL浓度为的邻苯二甲酸氢钾标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH溶液的体积为21.50mL。(已知：)
①经测定，该NaOH溶液的浓度为________(保留小数点后4位数字)。
②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(不考虑配制过程中的操作因素)，原因是________。
Ⅱ、蒸发与蒸馏是常用的物质分离提纯的方法
(3)实验室进行溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为________填序号。
①加热搅拌        ②固定铁圈位置        ③停止加热        ④放上蒸发皿
A．②③④① B．①②③④ C．②③①④ D．②④①③
(4)已知乙醇的沸点为78℃，能与水以任意比互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，而乙醇与饱和溶液互溶。今欲在实验室分离乙醚、乙醇。

①甲和乙两位同学分别设计了甲、乙两套分离乙醚、乙醇的装置(如图)，从安全和蒸馏效果上分析，其中________装置更合适。
②若用乙装置，则冷凝管中进水的管口为________(填“a”或“b”)，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，所用的一个主要仪器是________。
【答案】(1)250mL容量瓶
(2)     0.0930mol/L     NaOH固体易吸水潮解；吸收空气中的CO2而变质
(3)D
(4)     乙     a     分液漏斗

【分析】I.根据固体配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤回答所需的实验仪器，结合化学方程式进行计算，由NaOH的性质分析原因；
II.根据物质分离和提纯方法适用的对象，结合题给已知作答。
【详解】（1）固体配制一定体积物质的量浓度溶液的主要步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，由于没有240mL容量瓶，故实验中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；答案为：250mL容量瓶。
（2）①根据题给数据，n(KHC8H4O4)=0.1000mol/L×0.02L=2×10-3mol，NaOH与邻苯二甲酸氢钾的反应为NaOH+ KHC8H4O4= KNaC8H4O4+H2O，则n(NaOH)= n(KHC8H4O4)=2×10-3mol，NaOH溶液的浓度为c(NaOH)==0.0930mol/L；答案为：0.0930mol/L。
②在使用NaOH溶液时一般都需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度，原因是：NaOH固体易吸水潮解，NaOH能吸收空气中的CO2而变质；答案为：NaOH固体易吸水潮解；吸收空气中的CO2而变质。
（3）进行蒸发实验时，首先按从下至上的顺序组装蒸发装置，然后蒸发，即正确的操作顺序为：放置酒精灯、②固定铁圈位置、④放上蒸发皿、①加热搅拌、③停止加热，正确的顺序为②④①③；答案选D。
（4）①甲装置直接加热混合液，乙装置用热水浴加热混合液，乙醚极易燃烧，从安全的角度，乙装置远离火源，防止乙醚燃烧，乙装置更合适；乙装置用冷凝管冷凝，蒸馏效果更好，故乙装置更合适；答案为：乙。
②要使冷凝效果更好，水流方向与气流方向相反，即冷凝管中进水的管口为a；乙醚在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，而乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，得到的乙醚中可能还含有少量的乙醇，用碳酸钠溶液除杂，出现分层现象，使用分液法进行分离，需要使用的一个主要仪器为分液漏斗；答案为：a；分液漏斗。
27．实验室里需要纯净的NaCl溶液，若实验室中只有混有的NaCl固体，某学生设计了如图所示提纯NaCl的方案：

如果此方案正确，试完成下列问题：
(1)操作①是否可改为加入溶液?________(填“是”或“否”)
(2)进行操作①后，判断已除尽的方法是________
操作②的目的是________
思考：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液：③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿中进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体.
(3)步骤③中加入的试剂是________；
步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?________
(4)电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，现电解体积为100mL的饱和NaCl溶液，获得标况下体积为224ml的，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为_______(假设溶液的体积不变，产生的全部逸出)
(5)若实验室里需要纯净的NaOH固体。某学生将2g不纯的NaOH样品(样品含少量和水)，放入的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
【答案】(1)否
(2)     静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明已除尽     除去溶液中过量的BaCl2
(3)     Na2CO3溶液     A
(4)0.2
(5)11.7

【分析】向NaCl和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去混合溶液中的，向过滤后的溶液中加入溶液，生成碳酸钡沉淀，过滤除去溶液中混有的Ba2+，过滤后加入适量盐酸除去过量的NaOH，加热煮沸使过量的HCl逸出，得到纯净的NaCl溶液，以此解答。
【详解】（1）步骤①中加入BaCl2是为了除去混合物中的Na2SO4，当改用Ba(NO3)2后，引入的硝酸根将无法除去，则操作①不能改为加入溶液，答案为：否。
（2）由于是定性实验，步骤②中判断已除尽的方法可以是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，说明已除尽；由分析可知，操作②中加入Na2CO3溶液是为了除去溶液中过量的BaCl2。
（3）步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液，目的是除去杂质Ca2+离子，过滤后得到CaCO3固体沉淀；步骤⑥中，需要称量的固体是固体A，因为固体B除了原来的氯化钠，还有Na2CO3与CaCl2发生反应新生成的氯化钠，通过测量沉淀A的质量，就能知道食盐中CaCl2的质量，进而知道纯净NaCl的质量。
（4）电解纯净的饱和NaCl溶液理论上可以将NaCl溶液中的氯元素全部转化为，钠元素全部转化为NaOH，总方程式为：，获得标况下体积为224ml的，的物质的量为=0.01mol，则生成NaOH的物质的量为20.01mol=0.02mol，所得溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为=0.2mol/L。
（5）NaOH、均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n(NaCl)= n(HCl)=0.1mol2mol/L=0.2mol，故NaCl的质量为0.2mol58.5g/mol= 11.7g。,