2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省三明第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是表示物质质量的单位
C．1mol氧约含个O
D．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1mol
【答案】D
【详解】A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；
C．未指明是氧元素的哪种微粒，因此不能确定其含有的微粒就是O原子，故C错误；
D．国际上规定0.012kg12C所含有的C原子数是阿伏加德罗常数，任何物质所含有基本微粒数若与0.012kg12C所含有的C原子数相同，我们就说其含有的粒子集体的物质的量为1mol，故D正确；
故选D。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型中的任一种。
【详解】A．该反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型中的任一种，故A选；
B．该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应是化合反应，且不是氧化还原反应，故C不选；
D．该反应是置换反应，故D不选。
故选A。
4．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A．水的摩尔质量和水的摩尔质量
B．常温常压下，二氧化硫中氧原子数和标准状况下一氧化碳中氧原子数
C．氯化钙溶液中和氯化钾溶液中
D．溶液中的质量和溶液中的质量
【答案】B
【详解】A．水的摩尔质量是18 g/mol，与水的物质的量的多少无关，二者相同，A不符合题意；
B．64 g二氧化硫的物质的量是，其中含有2 mol的O原子；标准状况下22.4 L一氧化碳的物质的量是，其中含有的O原子是1 mol，因此其中所含O原子数：前者是后者的2倍，B符合题意；
C．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=1 mol/L×2=2 mol/L；100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2 mol/L×1=2 mol/L，二者相等，C不符合题意；
D．NaOH溶液的浓度越大，密度越大。根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：前者的物质的量浓度比后者的2倍大，D不符合题意；
故选B。
5．下列化学用语的使用错误的是
A．碳酸氢钠在水中的电离：
B．硫酸铝在水中的电离；
C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：
D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目：
【答案】C
【详解】A．碳酸氢钠属于盐，在水中的完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A正确；
B．硫酸铝在水中的完全电离；，B正确；
C．单线桥表示了电子的转移情况和数目，反应中碳元素失去电子，铁元素得到电子，表示为，C错误；
D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况，图示正确，D正确；
故选C。
6．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将1 mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
【答案】D
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1mol/L，故D正确；
故答案选D。
7．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误；
B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与水反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误；
C．分散系的本质区别是分散质的颗粒直径不同，依据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
D．依据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（    ）
A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶1
【答案】B
【详解】设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol，由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故选B。
9．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【答案】B
【详解】A．工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故不选A；    
B．工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选B；
C．工业上用CO还原铁的氧化物炼铁，故不选C；    
D．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故不选D；
选B。
10．实现下列反应需要加入氧化剂的是
A．NaCl→NaNO3 B．H2SO4→H2 C．HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2
【答案】C
【详解】
A．NaCl→NaNO3中Na元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，A错误；
B．在H2SO4→H2中H元素化合价降低，得到电子，需加入还原剂才可以实现，B错误；
C．在HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，失去电子，需加入氧化剂才可以实现，C正确；
D．CaCO3→CO2中C元素化合价没有变化，发生的是非氧化还原反应，不需加入氧化剂就可以实现，D错误；
故选C。
11．下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】C
【详解】A．四种离子相互之间不反应，能共存，故A错误；
B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B错误；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C正确；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，四种离子相互之间不反应，和氢离子也不反应，能大量共存，故D错误；
故选C。
12．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为价
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6
D．上述反应中消耗3molP原子时，转移电子15mol
【答案】B
【详解】A．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，Cl的化合价由+5价变为-1价，故A正确；
B．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，磷元素化合价从0价氧化为+5价，则P2O5是P被氧化后所得的产物，故B错误；
C．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6，故C正确；
D．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，磷元素化合价从0价氧化为+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×5=15mol，故D正确；
故答案为B。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA
【答案】D
【详解】A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；
B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；
C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；
D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；
故选D。
【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
14．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法正确的是

A．含有离子
B．久置于空气中最终都变为
C．反应①和③转移电子的物质的量均为
D．①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同
【答案】C
【详解】A．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有0.3mol离子，故A错误；
B．Na在空气中放置的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；Na、Na2O、Na2O2久置于空气中最终都变为Na2CO3，故B错误；
C．反应①中钠失1个电子生成钠离子，则0.1mol钠反应转移电子的物质的量为0.1mol，反应③中过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C正确；
D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，故D错误；
故选：C。
15．下列离子方程式正确的是
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓
B．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
C．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
D．烧碱溶液中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O
【答案】D
【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为，故A错误；
B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为，故B错误；
C．Cu片插入AgNO3溶液中发生置换反应，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；
D．烧碱溶液中加入盐酸，离子方程式为OH-＋H＋= H2O，故D正确；
故答案选D。
16．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸
【答案】C
【详解】A．Fe与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，固体由Fe变为Cu，质量增加，则溶液的质量减轻，A不符合题意；
B．Fe与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，固体由Fe变为Ag，质量增加，则溶液的质量减轻，B不符合题意；
C．Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶质的质量增加，无气体产生，C符合题意；
D．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，有气体放出，D不符合题意；
故选C。
17．要除去下列选项中括号内的杂质，所选试剂不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：Cl2 B．FeCl3溶液(CuCl2)：Fe
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液
【答案】B
【详解】A．氯气可将氯化亚铁杂质氧化成氯化铁，A正确；
B．铁单质先与氯化铁反应生成氯化亚铁，B错误；
C．正盐碳酸钠与二氧化碳反应生成酸式盐，C正确；
D．饱和碳酸氢钠可与氯化氢反应生成二氧化碳，D正确；
故选B。
18．下列叙述正确的是
①氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态(单质)存在
②为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥
③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
④常温下，与足量溶液反应，转移电子的物质的量为
⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果
⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有
A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
【答案】C
【详解】①氯原子最外层七个电子，容易得电子变成氯离子，氯的化学性质很活泼，有很强的氧化性，在自然界中既以化合态存在，①错误；
②氯气可与水反应生成盐酸与次氯酸，为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须彻底干燥，②正确；
③将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，不能证明氯气具有漂白性，因为鲜花中有水，氯气可与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸具有漂白性，③错误；
④常温下，与足量溶液反应，该反应是氯元素自身的歧化反应，转移电子的物质的量为1mol，④错误；
⑤向次氯酸钙溶液中通入适量可增强漂白效果，较强酸制较弱酸，二氧化碳溶于水生产的碳酸能制备出具有漂白性的次氯酸，⑤正确；
⑥向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸银可以排除碳酸根的干扰，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有，⑥正确；
故选C。
19．配制某植物用营养液中含K+、Mg2+、和M共4种离子，它们的微粒数之比为4：3：6：2(提示：溶液中阴阳离子电荷代数和为零)，则M有可能为以下四种的哪一种
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据电荷守恒，溶液呈电中性，按照、、和M四种离子的顺序可列式，可得到，所以为2个二价的阴离子，而营养液不可能为，因为会形成碳酸镁沉淀，符合题意，故答案选B。
20．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为
D．FeO、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
【答案】D
【详解】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A说法正确；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；
C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故C说法正确；
D．Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，故D说法错误；
答案为D。
21．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是
A．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．可用澄清的石灰水进行鉴别
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多
【答案】C
【详解】A．常温时，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，但Na2CO3在水中的溶解度更大，所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，所以用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3、NaHCO3，B错误；
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3的物质的量比Na2CO3大，所以与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，C正确；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中所含碳原子的物质的量相同，与足量稀盐酸反应，Na2CO3、NaHCO3放出的CO2一样多，D错误；
故选C。
22．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．I图：制备并收集纯净氯气
B．II图证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．III图产生了棕黄色的雾
D．IV图日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出
【答案】B
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，二氧化锰和浓盐酸加热制备的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，不能得到纯净的氯气，故A错误；
B．石蕊溶液遇到新制氯水先变红，后褪色，说明新制氯水中含有酸和漂白性物质，即Ⅱ图证明新制氯水具有酸性和漂白性，故B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；
D．饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解发生盐酸和氧气，则日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，该气体为氧气，故D错误；
故选：B。
23．已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
A．N×10-2mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
【答案】B
【详解】N个Na+的物质的量为：n（Na+）=mol，
该10mL溶液中含有溶质Na2R的物质的量为：n（Na2R）=n（Na+）=×mol=mol，
该Na2R溶液的物质的量浓度为：c（Na2R）==mol/L，
答案选B。
24．将11.2g铁粉加入250mL2 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，浓度基本不变
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+与Fe3+的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
【答案】C
【分析】铁的物质的量为mol，氯化铁的物质的量为，二者反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁完全反应，消耗氯化铁的物质的量为0.4mol，剩余0.5-0.4=0.1mol，反应生成氯化亚铁的物质的量为0.6mol。
【详解】A． 铁没有剩余，故A错误；
B．溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B错误；
C． Fe2+和Fe3+的物质的量之比=0.6mol:0.1mol=6:1，故C正确；
D． 0.2mol铁发生氧化反应、0.4mol氯化铁发生还原反应，反应生成氯化亚铁，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误；
故选C。
25．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为2∶3，则还原产物中元素X的化合价是
A．+2价 B．-2价 C．+1价 D．0价
【答案】A
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高2价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为(5－y)价，由化合价升高总数等于降低总数：2×3=(5-y)×2，解得y=+2，所以还原产物中元素X的化合价是+2价；
故答案选A。

二、填空题
26．有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：
(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)上述状态下可导电的物质是_______；
(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
①溶于水时的电离方程式_______。
②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。
③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)     ①⑥⑧⑨     ⑤⑦⑩
(2)②③④⑨
(3)              

【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物，上述物质中，②盐酸、③Ba(OH)2溶液属于混合物，④铜属于单质，均既不是电解质，也不是非电解质，①NaCl固体、⑥硫酸氢钾固体、⑧液态硫酸、⑨熔融态BaSO4在水溶液中或熔融状态下自身均能电离出自由移动的离子，所以①⑥⑧⑨属于电解质；⑤二氧化碳气体⑩液态SO3在水溶液中虽能导电，但不能自身电离，在熔融状态下也不能导电，⑦乙醇(C2H5OH)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以⑤⑦⑩属于非电解质。
（2）若能电离出自由移动的离子或电子等带电微粒则可导电，②盐酸、③Ba(OH)2溶液、⑨熔融态BaSO4可电离出自由移动的离子，④铜存在自由移动的电子，所以在上述状态下可导电的物质是②③④⑨。
（3）①NaHSO4溶于水后会电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以其电离方程式为：；
②少量NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合，假设NaHSO4为1mol，则生成1mol水和1mol硫酸钡，该反应的离子方程式为。
③澄清石灰水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式为。
27．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(I2)变蓝色。
(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。
①        ②Fe2+        ③Fe3+        ④S        ⑤H+        ⑥Na+        ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______(氧化剂或还原剂)。
(3)已知反应：
①
②
③(未配平)
反应①中若有6molHCl参与反应，转移的电子数目为_______，对于反应①②③下列说法正确的是_______。
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
B．结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
(4)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应也常用来制备Cl2，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______。
【答案】(1)①⑦
(2)还原剂
(3)     5NA     BD
(4)5：8

【详解】（1）元素化合价最低时只有还原性的是①、⑦Mg，最高价只有氧化性的是③Fe3+、⑤H+、⑥Na+，中间价既有氧化性又有还原性的是②Fe2+、④S。
（2）氧化性极强的“活性氧”是氧化剂，则消除“活性氧”的Na2SeO3的作用就是还原剂。
（3），反应中HCl部分氧化，KClO3全部还原，则转移的电子数目为。
A．反应①中，，则氧化剂KClO3和还原剂HCl的物质的量之比为1：5，A错误；
B．若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，少量Cl2发生反应②生成碘单质(I2)使淀粉变蓝， Cl2过量发生反应③，碘单质被消耗后而褪色，B正确；
C．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②，还原性由强到弱顺序：，C错误；
D．氧化性：氧化剂大于氧化产物，由反应①得出氧化性KClO3>Cl2，由反应②得出氧化性Cl2>I2，则氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2，D正确。
（4）中，有10HCl被氧化为5Cl2，则被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为。

三、计算题
28．回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)9.031023个CO2在标准状况下的体积为_______，质量是_______。
(2)3.4gNH3与标准状况下的_______L的H2S含有相同数目的氢原子。
(3)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为_______；
(4)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为_______。
②混合气体中碳原子的个数为_______。
【答案】(1)     33.6L     66g
(2)6.72
(3)0.1mol
(4)     36g/mol     0.4NA

【详解】（1）CO2的物质的量，标况下体积为：，质量为：，故答案为：33.6L；66g。
（2）3.4gNH3的物质的量为：，H2S与NH3含有相同数目的氢原子，则H2S的物质的量为0.3mol，标况下体积为：，故答案为：6.72。
（3）根据电荷守恒可得，代入图中数据解得,所以该混合液中CaCl2的物质的量为0.1mol。
（4）标准状况下体积为8.96L，则物质的量为：，该混合气体的平均摩尔质量为，CO和CO2均只含有一个碳原子，混合气体中碳原子的物质的量爷为0.4mol，个数为0.4NA，故答案为：36g/mol；0.4NA。

四、实验题
29．某实验小组在进行氯水的性质实验时需要使用240mL、0.1mol·L−1的Na2CO3溶液，现利用实验室现有药品Na2CO3•10H2O来配制所需溶液，请按要求填空：
(1)用托盘天平称取所需Na2CO3•10H2O的质量为_______ g。
(2)实验台现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是_______。
(3)下列操作的正确顺序为_______(填标号)。
A．将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解
B．反复颠倒摇匀
C．定容
D．冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移入容器中
E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
(4)在配制过程中，下列操作导致所配制的溶液的物质的量浓度偏高的为_______。
A．称量时，若物品和砝码的位置放反了
B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
C．定容时俯视刻度线
D．碳酸钠晶体部分风化
(5)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中Na2CO3的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Na+的数目 D．溶液的密度
(6)学生欲用上述所配制的溶液加蒸馏水稀释得到100ml0.02 mol·L−1溶液，该学生需要用量筒量取_______mL上述溶液进行配制
【答案】(1)7.2
(2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)ADCBE
(4)BCD
(5)BD
(6)20.0

【详解】（1）实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需Na2CO3•10H2O的质量为0.25L×0.1mol/L×286g/mol=7.2g；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：ADCBE；
（4）A．本实验中需用称量7.2g固体，会用到游码，所以当物品和砝码的位置放反时，会使称量的固体偏少，浓度偏低，A不符合题意；
B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，液冷却后溶液体积偏少，结果偏高，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高，C符合题意；
D．碳酸钠晶体部分风化即失去结晶水，称量的固体中碳酸钠偏多，结果偏高，D符合题意；
综上所述答案为BCD；
（5）A．根据n=cV可知溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积大小无关，故B选；
C．溶液中Na+的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液的体积无关，故D选。
综上所述答案为BD。
（6）根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取V浓==20.0mL上述溶液进行配制。
30．长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶FeSO4溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的FeSO4溶液于三支试管中，进行如图实验。

实验
试剂X
实验现象
实验i
1mL1mol/LNaOH溶液
现象a
实验ii
5滴酸性KMnO4溶液
现象b：紫色褪去
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c

(1)方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。白色沉淀的化学式是____，最终变为红褐色的化学方程式是____。
(2)方案iii的实验现象是____，写出氯水参与反应的的离子方程式：____。
II.久置的FeSO4溶液。
实验操作
实验现象
实验结论
实验iv
取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液部分变质
实验v



(3)将上述实验v中的实验操作和现象补充完整____。
(4)若要使部分变质的FeSO4复原，发生反应的离子反应方程式是____。
(5)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。
实验操作
实验现象
实验vi
取一定量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由____。
【答案】(1)     Fe(OH)2     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)     加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色     Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(3)取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向其中滴加5滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去
(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。(能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)

【详解】（1）方案i中，现象a是立即产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，白色沉淀的化学式是Fe(OH)2，最终变为红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（2）方案ii的实验现象是：加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变成血红色，证明含亚铁离子，不含铁离子，氯水参与反应的的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+，实验iv中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，实验v中，取少量久置的FeSO4溶液于试管中，向待测液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明溶液中含有Fe2+；
（4）若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）由实验vi不一定得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论：不能，维生素C可能过量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 (能，如果维生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反应完，加入酸性KMnO4溶液褪色，则证明一定含有Fe2+)。