2022-2023学年甘肃省兰州西北师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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甘肃省兰州西北师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法合理的是
A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐
B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化
D．直径为10nm的粒子不一定属于胶体
【答案】D
【详解】A．碳酸钠是正盐，不是碱式盐，故A错误；
B．鸡蛋清、浑浊的河水都属于混合物，故B错误；
C．强光束通过胶体时产生丁达尔效应，没有生成新物质，没有发生化学变化，故C错误；
D．直径介于1nm~10nm之间的微粒分散到分散剂中才形成胶体，故D正确；
选D。
2．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是

A．冰水混合物、电解质、化合物
B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
C．溶液、分散系、混合物
D．置换反应、氧化还原反应、离子反应
【答案】D
【详解】A．冰水混合物中只含水分子，水属于电解质，电解质一定属于化合物，故不选A；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定属于氧化物，故不选B；
C．溶液是分散质粒子直径> Cl2 >Fe3＋
D．溶液中可发生：＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+。
【详解】A. Cl2在反应②中既由化合价降低得到，又由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B. 根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，故B错误；
C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋，故C正确；
D. 根据氧化性>Fe3＋，所以该反应＋6Fe2＋＋6H＋＝Cl—＋6Fe3＋＋3H2O可发生，故D正确；
答案选B。
16．在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是
A．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
B．热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3
C．钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同
【答案】B
【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确；
B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；
C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；
D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；
故选：B。
17．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠与水反应放出热量
B．与均能与水反应生成NaOH
C．用加热的方法可除去溶液中含有的少量
D．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】C
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，故A正确；
B．与水反应生成NaOH， 与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；
C．除去溶液中含有的少量，可加入适量氢氧化钠，故C错误；
D．过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
选C。
18．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液的实验中，应该用干燥试纸测定新制氯水的
D．洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的易分解
【答案】B
【详解】A．氯气和活性炭不反应，活性炭能吸附氯气，减弱漂白效果，故A错误；
B．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气或石灰乳反应能生成次氯酸钙，故B正确；
C．氯水具有漂白性，不能用试纸测定新制氯水的，故C错误；
D．洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生氯气，故D错误；
选B。
19．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的烟
D．氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，久置的氯水最终变为稀盐酸
【答案】C
【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液，故A正确；
B．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟，即生成氯化钠，故B正确；
C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，不是白烟，故C错误；
D．氯气能与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸光照分解生成氧气和盐酸，因此久置的氯水最终变为稀盐酸，故D正确。
综上所述，答案为C。
20．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
【答案】D
【详解】根据ClO-与ClO的个数之比1：3，由Cl2到ClO-，每个氯原子失去1个电子，由Cl2到ClO，每个氯原子失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl2到Cl-，每个氯原子得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比=16：(1+3)=4：1；
故答案为D。

二、填空题
21．有下列物质：①氢氧化钡固体  ②  ③  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥铜  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______。
(2)属于电解质的是_______。
(3)属于非电解质的是_______。
(4)②在水溶液中的电离方程式为_______，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。
(5)③与⑥可以发生反应：，回答下列问题：
Ⅰ.还原产物是_______。
Ⅱ.当有126g被还原时，被氧化的物质的质量为_______。
Ⅲ.用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
【答案】(1)④⑥⑨
(2)①②③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)         
(5)     NO2     64    

【分析】①氢氧化钡固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以氢氧化钡固体是电解质；  ②中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以是电解质；  ③中不含离子，不导电，其水溶液能导电，是电解质；  ④稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，所以既不是电解质又不是非电解质；  ⑤二氧化碳气体不含离子，不导电，自身不能电离，二氧化碳气体是非电解质；  ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦碳酸钠粉末中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以碳酸钠粉末是电解质；  ⑧蔗糖晶体不含离子，不导电，自身不能电离，蔗糖晶体是非电解质；  ⑨熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氯化钠是电解质；⑩晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，所以晶体是电解质。
【详解】（1）上述状态下可导电的是④稀硫酸 、⑥铜、⑨熔融氯化钠；
（2）属于电解质的是①氢氧化钡固体、②、③ 、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩晶体
（3）属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧蔗糖晶体；
（4）在水溶液中的电离为K+、H+、，电离方程式为，氢氧化钡固体、在溶液中反应使溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，反应的离子方程式为；
（5）Ⅰ．反应，HNO3中N元素化合价由+5降低为+4发生还原反应，还原产物是NO2。
Ⅱ． HNO3中N元素化合价由+5降低为+4，当有126g被还原时，转移电子的物质的量为，Cu元素化合价由0升高为+2发生氧化反应，根据得失电子守恒，被氧化的铜的质量为。
Ⅲ．反应，HNO3中N元素化合价由+5降低为+4，Cu元素化合价由0升高为+2，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。
22．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
(1)用双线桥法表示电子转移情况_______。
(2)该反应的离子方程式为_______。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是_______，不能用水灭火，原因是_______(涉及反应的离子方程式)。
(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。
(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积_______(填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加热10.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_______。
【答案】(1)
(2)
(3)5:1
(4)     煤油     沙子盖灭     、
(5)黄
(6)小于
(7)32.8%

【详解】（1）反应，Br2中Br元素化合价由0降低为-1、由0升高为+5，用双线桥法表示电子转移情况为；
（2）该反应的离子方程式为；
（3）反应，Br2中Br元素化合价由0降低为-1、由0升高为+5，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1；
（4）钠能与氧气、水反应，少量的钠应保存在煤油中；钠是活泼金属，钠、过氧化钠都能与水反应，反应方程式为、 ，钠着火时应采取的灭火措施是用沙子盖灭，不能用水灭火。
（5）钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
（6）中C元素质量分数大于，根据碳元素守恒，等质量的和分别与足量的盐酸反应，放出的二氧化碳气体多，在相同条件下产生的体积小于。
（7）设碳酸氢钠的质量为xg

x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。
23．氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______。
(2)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_______(填名称)。
(3)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
(4)同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
烧杯
溶液的
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色比b烧杯更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、和物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：

说明：的物质的量分数可表示为：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(5)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成0.5mol，转移_______。
(6)下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是________
a.硫的沸点比氯气的高
b.与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
c.铜与反应生成，与硫生成
d.将通入溶液中，溶液变浑浊
【答案】(1)
(2)次氯酸
(3)
(4)     越慢     随pH增大HClO含量降低
(5)          0.5
(6)cd

【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，反应的化学方程式为；
（2）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是次氯酸。
（3）氯气通入溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为；
（4）①由实验现象可知：溶液的在4～10范围内，越大，红纸褪色越慢。
②结合图像进行分析，可知b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是随pH增大HClO含量降低。
（5）①通入硫酸酸化的溶液中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
②与盐酸反应生成、、氯化钠，产物中体积约占，反应方程式为，中Cl元素化合价由+5降低为+4被还原为，则每生成0.5mol，转移0.5。
（6）a．单质的熔沸点与氧化性强弱无关，故不选a；
b．S元素最低价为-2、Cl元素最低价为-1，与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价，不能说明氯气的氧化性比硫强，故不选b；
c．把Cu氧化为，S把Cu氧化为，可知氯气的氧化性比硫强，故选c；
d．将通入溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，是氧化剂、S是氧化产物，则氯气的氧化性比硫强，故选d；
选cd。