2022-2023学年广东省阳江市四校高一上学期期中联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省阳江市四校高一上学期期中联考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省阳江市四校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列反应一定属于氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】B
【详解】A．复分解反应是两种化合物发生的组成微粒互换的反应，不涉及电子的得失，没有价态的改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意；
B．置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定存在元素化合价的改变，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．化合反应有的是氧化还原反应(如：有单质参加的反应)，有的是非氧化还原反应(化合物间发生的没有元素化合价变化的反应)，C不符合题意；
D．分解反应有的是氧化还原反应(如：有单质生成的反应)，有的是非氧化还原反应(没有单质生成且不涉及元素化合价的变化)，D不符合题意；
故选B。
2．下列各组物质中，按照化合物、单质、混合物顺序排列的一组是
A．烧碱、液氮、碘酒 B．生石灰、纯碱、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、苏打
【答案】A
【详解】A．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，液态氮是由氮元素组成为单质，碘酒是由碘和酒组成的混合物，因此符合化合物、单质、混合物顺序排列，故A项符合题意；
B．生石灰是由钙、氧元素组成的化合物，纯碱是碳酸钠属于盐，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故B项不符合题意；
C．干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，氯化氢是由氢、氯元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故C项不符合题意；
D．空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的混合物，氮气是由氮元素组成为单质，苏打是由钠、碳、氧元素组成的化合物，因此不符合化合物、单质、混合物顺序排列，故D项不符合题意；
综上所述，答案为A。
3．下列物质属于电解质的是
A．铁丝 B．乙醇 C．NaCl溶液 D．MgCl2
【答案】D
【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。
A．铁为金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，故A项不符合题意；
B．乙醇在水中或熔融状态下均不电离，不属于电解质，故B项不符合题意；
C．NaCl溶液为混合物，不是化合物，不属于电解质，故C项不符合题意；
D．MgCl2在水中或熔融状态下电离出Mg2+和Cl-，因此MgCl2属于电解质，故D项符合题意；
综上所述，答案为D。
4．下列电离方程式正确的是
A．盐酸：HCl = H+ + Cl-
B．硫酸： H2SO4 = H +SO
C．碳酸氢钠：NaHCO3 = Na++H+ + CO
D．氢氧化钠：NaOH = Na+ + H+ + O2-
【答案】A
【详解】A．HCl为强酸，在水中完全电离出H+、Cl-，电离方程式为，故A项正确；
B．H2SO4为强酸，在水中完全电离出H+、，电离方程式为，故B项错误；
C．NaHCO3属于盐，在水中完全电离出Na+、，电离方程式为，故C项错误；
D．NaOH为强碱，在水中完全电离出Na+、OH-，电离方程式为，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
5．下列说法正确的是
A．NaHSO4在水中能电离出H＋，但NaHSO4不属于酸，属于盐
B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
D．HCl不导电，属于非电解质
【答案】A
【详解】A．NaHSO4在水中能电离出H＋、钠离子和硫酸根离子，因此NaHSO4不属于酸，属于盐，A正确；
B．盐酸、浓硫酸都属于混合物，不是化合物，B错误；
C．石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，故二者互为同素异形体，C错误；
D．HCl不导电，但溶于水电离出氢离子和氯离子而导电，属于电解质，D错误；
答案选A。
6．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（    ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【详解】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①错误；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确，综上②④⑤⑥正确；
答案选C。
7．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸(主要反应为)
B．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
C．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼(主要反应为)
D．粉身碎骨浑不怕——块状的生石灰制成供人们使用的粉末状的熟石灰
【答案】D
【详解】A．S、N、C三种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符题意；
B．燃烧属于氧化还原反应，B不符题意；
C．Fe、C两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符题意；
D．涉及碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两个反应均无元素化合价发生变化，不属于氧化氧化还原反应，D符合题意。
答案选D。
8．市面上一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mg·L-1)为Ca－48.00、K－39.00、Mg－3.10、Zn－0.08、F－0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是
A．该矿泉水不属于分散系 B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质
【答案】B
【详解】A．矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，该矿泉水属于分散系，A错误；
B．矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电，B正确；
C．矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是电解质，C错误；
D．矿泉水含有多种物质，属于混合物，不是非电解质，D错误；
故选B。
9．下列无色溶液中能大量共存的离子组是
A．K+、H+、SO、OH- B．NH、Ba2+、Cl-、NO
C．Ca2+、H+ 、Cl-、CO D．Na+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】B
【详解】A．H+、OH-在溶液中结合生成水，不能大量共存，A不选；
B．NH、Ba2+、Cl-、NO在溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，B选；
C．Ca2+、H+与CO均反应，不能大量共存，C不选；
D．Cu2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，D不选；
答案选B。
10．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体属于混合物
B．可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别为是否具有丁达尔效应
D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色
【答案】C
【详解】A．胶体均属于混合物，故A项正确；
B．胶体中胶粒不能穿过半透膜，而溶液中溶质能穿过半透膜，因此可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B项正确；
C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的物理性质，故C项错误；
D．FeCl3与水在加热条件下发生反应生成Fe(OH)3胶体，因此制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色，故D项正确；
答案选C项。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氧化镁溶于盐酸：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C．稀硝酸滴在大理石上：CO + 2H+ = H2O + CO2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2+ + SO = BaSO4↓
【答案】B
【详解】A．Cu与稀硫酸不反应，故A项错误；
B．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B项正确；
C．大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆分，故C项错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，OH-与Cu2+反应生成难溶物Cu(OH)2，Ba2+与反应生成难溶物BaSO4，反应离子方程式为，故D项错误；
答案选B。
12．下列反应能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示的是
A．盐酸与MgCO3溶液反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应
C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D．稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应
【答案】D
【详解】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故A项不选；
B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故B项不选；
C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H+ + CO = CO2↑ +H2O表示，故C项不选；
D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H+ + CO = CO2↑ +H2O，故D项选；
综上所述，答案为D。
13．下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和盐酸
【答案】A
【详解】A．Na2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D．Ca(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；
答案选A。
14．下列化学变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na→Na+ B．Cl2→HCl C．CuO→Cu D．SO2→Na2SO3
【答案】A
【详解】A．Na→Na+过程中Na元素化合价升高被氧化，因此需要加入氧化剂，故A项符合题意；
B．Cl2→HCl过程中Cl元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故B项不符合题意；
C．CuO→Cu过程中Cu元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故C项不符合题意；
D．SO2→Na2SO3过程中无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故D项不符合题意；
综上所述，答案为A。
15．不是所有灭火都适用CO2灭火器，比如万一金属镁失火，应该用沙土而不是CO2灭火器。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO2=2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是
A．Mg的化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断该反应条件下：氧化性CO2 > MgO，还原性Mg > C
C．CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去电子的数目与C原子得到电子的数目之比为2∶4
【答案】B
【详解】A．Mg的化合价由0升高到＋2，失电子发生氧化反应，所以MgO是氧化产物，A错误；
B．C元素的化合价由+4价降低到0价，所以CO2作氧化剂，Mg的化合价由0升高到＋2，Mg作还原剂，氧化性CO2 > MgO，还原性Mg > C，B正确；
C．C元素的化合价由+4价降低到0价，所以CO2作氧化剂，发生还原反应，C错误；
D．在氧化还原反应中得失电子相等，D错误；
故答案为：B。
16．下列反应中，HCl充当还原剂的是
A．NaOH + HCl = NaCl +H2O B．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C．MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O + Cl2↑ D．Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
【答案】C
【详解】A．在反应NaOH + HCl = NaCl +H2O中，HCl中H、Cl元素化合价均未变化，不是还原剂，故A项不符合题意；
B．在反应Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑中，H元素化合价由+1降低至0，HCl作氧化剂被还原，故B项不符合题意；
C．在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 +2H2O + Cl2↑中，部分HCl中Cl元素化合价升高，部分HCl作还原剂被氧化，故C项符合题意；
D．在反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O中，HCl中H、Cl元素化合价均未变化，不是还原剂，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。
17．在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是
A．钠在常温下是固体 B．钠具有银白色的金属光泽
C．钠的熔点很低 D．金属钠很软
【答案】C
【分析】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软。
【详解】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。答案选C。
【点睛】本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累。
18．下列单、双线桥的表示方法不正确的是

A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；
B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；
C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；
D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；
故选B。
19．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
【答案】C
【详解】A．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，A不符合题意；
B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意；
C．钠与水反应与硬度无直接关系，C符合题意；
D．钠与水反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意；
故选C。
20．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是
A．、 B．、
C．Cl-、 D．、OH-
【答案】A
【详解】在未知溶液中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀部分溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有；由已知条件“加入稀盐酸后，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有，
故选：A。

二、填空题
21．有下列物质：①熔融氯化钠  ②Al2(SO4)3  ③液态HCl ④稀硫酸  ⑤二氧化碳  ⑥铁  ⑦蔗糖
请回答下列问题：
(1)可以导电的有_______(填序号，下同)。
(2)属于电解质的有_______。
(3)属于非电解质的有_______ 。
(4)②在水中的电离方程式为_______。
(5)请写出④与⑥反应的离子方程式_______。
【答案】(1)①④⑥
(2)①②③
(3)⑤⑦
(4)Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
(5)Fe+2H+=Fe2++H2↑

【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
①熔融氯化钠为盐，属于电解质，氯化钠在熔融状态下电离出钠离子和氯离子，能导电；
②Al2(SO4)3为盐，属于电解质，固体状态下未发生电离，不能导电；
③液态HCl为酸，属于电解质，液态下未发生电离，不能导电；
④稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，溶液能导电；
⑤二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，不发生电离，不能导电；
⑥铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦蔗糖为有机物，属于非电解质，不发生电离，不能导电。
【详解】（1）由分析可知，可以导电的有①熔融氯化钠、④稀硫酸、⑥铁，故答案为：①④⑥。
（2）由分析可知，属于电解质的有①熔融氯化钠、②Al2(SO4)3、③液态HCl，故答案为：①②③。
（3）由分析可知，属于非电解质的有⑤二氧化碳、⑦蔗糖，故答案为：⑤⑦。
（4）Al2(SO4)3为盐，在水中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO。
（5）铁为活泼金属单质，与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
22．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。

回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
④能证明有气体产生的现象是A端液面_______B端液面(填“高于”、或“低于”)
【答案】(1)
(2)     钠浮在水面上     钠熔化为光亮的小球     溶液呈红色     高于

【详解】（1）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。
（2）①钠的密度小于水，则钠浮在水面上，故答案为：钠浮在水面上；
②反应过程中放热，钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球；
③溶液中滴有酚酞，酚酞溶液遇碱呈红色，反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色；
④反应生成H2，而H2难溶于水，U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，最终A端液面将高于B端，故答案为：高于。

三、实验题
23．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。
A、   B、 C、
(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。
【答案】(1)     +2     盐
(2)c
(3)C
(4)取烧杯中的少量液体于试管，向其中滴加几滴BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生

【详解】（1）Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，铬元素的化合价是+3价，根据元素代数和为0，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐，故答案为：+2；盐。
（2）a．胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；
b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；
c．胶粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；
故答案为：c。
（3）当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的C；
故答案为：C。
（4）硫酸根离子可以和离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；
故答案为：取烧杯中的少量液体于试管，向其中滴加几滴BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。

四、元素或物质推断题
24．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________。(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式。
①___________； ②___________；③___________。
【答案】(1)     Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH     K2CO3
(2)     Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓     Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O     Ba2++SO=BaSO4↓

【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3。
（2）①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓