2022-2023学年黑龙江省大庆市肇州县第二中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省大庆市肇州县第二中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，原理综合题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省大庆市肇州县第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于钠的叙述正确的是
A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火
B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
【答案】B
【详解】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误；
B．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；
C．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；
D．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；
故选B。
2．下列离子组在指定条件的溶液中，能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：、、、
C．强碱性溶液中：、、、
D．无色澄清溶液中：、、、
【答案】B
【详解】A．碳酸根离子与钙离子不能大量共存，A项不符合题意；
B．使蓝色石蕊试液变红的溶液中存在大量的氢离子，与上述四种离子不反应，能大量共存，B符合题意；
C．亚铁离子与氢氧根离子不能大量共存，C项不符合题意；
D．铜离子在水溶液中呈蓝色，D项不符合题意。
故选B。
3．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．(熔融)
【答案】B
【详解】A．氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离，A错误；
B．硫酸为强酸，水溶液中完全电离，B正确；
C．次氯酸钠电离为钠离子和次氯酸根离子，C错误；
D．氯化镁电离出镁离子和氯离子，(熔融)，D错误；
故选B。
4．下列有关Cl2的性质及应用的说法错误的是
A．Cl2可用于对自来水的杀菌消毒
B．加热条件下，Cl2与过量Fe反应生成FeCl3
C．可用向下排空气法收集Cl2
D．工业上可用氯气与石灰乳反应制备漂白粉
【答案】C
【详解】A．Cl2有强氧化性，可杀菌消毒，A项正确；
B．Cl2与铁反应生成FeCl3，和铁的量无关，B项正确；
C．Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，C项错误；
D．工业上用氯气和石灰乳或消石灰反应制备漂白粉，D项正确；
故选C。
【点睛】氯气和铁反应生成氯化铁，即使铁过量，在无水条件下，铁也不能和氯化铁反应生成氯化亚铁。
5．如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是

A．侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．实验时先从装置③的d口通入足量NH3，再从c口通入足量CO2
C．若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，其发生装置可选用装置②
D．④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
【答案】B
【详解】A． 侯氏制碱法：氨气极易溶于水，故先将氨气通入饱和食盐水到饱和、再通入足量二氧化碳气体，发生反应得到铵离子、碳酸氢根离子、因碳酸氢钠晶体溶解度小而结晶析出，则关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氢钠受热分解得到纯碱，A正确；
B． 氨气极易溶于水，若实验时从装置③的d口通入足量NH3，会产生倒吸现象，B错误；
C． 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2，为固态粉末和液体在室温下制备气体的反应，故其发生装置可选用装置②，C正确；
D． 饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，故④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e，D正确；
答案选B。
6．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加稀硫酸：
B．向溶液中通入：
C．澄清石灰水与过量溶液反应：
D．用醋酸除去水垢：
【答案】C
【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：，故A错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，不和溶液反应，故B错误；
C．澄清石灰水与过量溶液反应产生碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故D错误；
故选C。
7．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠着火时，可以用砂土灭火
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀
【答案】D
【详解】A．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，选项A正确；
B．钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，所以最终生成碳酸钠，选项B正确；
C．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，选项C正确；
D．钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁、氯化钠和氢气，没有白色沉淀产生，选项D不正确；
答案选D。
8．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用盛满Cl2的量筒进行如图实验。对实验现象的分析正确的是

A．量筒内液面上升，证明Cl2与H2O发生了反应
B．量筒中还剩余气体，是因为Cl2的溶解已达饱和
C．取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于Cl2挥发
D．向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为Cl2与H2O反应生成盐酸
【答案】D
【详解】A．由信息可知，氯气能溶于水，也能使液面上升，A错误；
B．如果全部为氯气，水充满试管，若收集的氯气不纯则会导致水不能充满，B错误；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，在空气中放置一段时间后，次氯酸分解变为盐酸和氧气，造成溶液pH下降，C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向大理石中滴加量筒中的溶液，盐酸与大理石反应生成二氧化碳，产生气泡，D正确；
答案选D。
9．溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的，从海水中提取溴的过程中涉及反应，下列关于这一反应的说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应 B．生成物既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性： D．氧化剂和还原剂的个数比为
【答案】D
【详解】A．反应中溴元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，故A正确；    
B．反应，中Br元素化合价由+5价降低为0、Br-的化合价由-1升高为0，Br-发生氧化反应生成Br2，生成物既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．，中Br元素化合价由+5价降低为0，是氧化剂，Br-的化合价由-1升高为0，Br2是氧化产物，氧化性：，故C正确；
D．，中Br元素化合价由+5价降低为0，是氧化剂，Br-的化合价由-1升高为0，Br-是还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为，故D错误；
选D。
10．下列性质和用途不正确的是
选项
性质
用途
A
NaHCO3可与盐酸反应
小苏打可用于治疗胃病
B
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C
钠元素的焰色反应是黄色
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
常温下，S(Na2CO3)①>② B．质量：④>③>②>①
C．密度：④>②>①>③ D．原子数目：③>①>②>④
【答案】AC
【分析】①6.72LNH3的物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol，③5.6gCH4的物质的量为=0.35mol，④0.5molHCl。
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，在其它条件不变的情况下，体积之比等于物质的量之比，根据分析，物质的量④>③>①>②，A正确；
B．①6.72L质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，②个质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，③5.6g，④0.5molHCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
质量的大小关系为④>②>③>①，B错误；
C．根据pM=RT可得，在其它条件不变的情况下，密度与摩尔质量成正比，①NH3的摩尔质量为17g/mol，②H2S的摩尔质量为34g/mol，③CH4的摩尔质量为16g/mol，④HCl的摩尔质量为36.5g/mol，则密度的大小关系为④>②>①>③，C正确；
D．①6.72L原子数目为0.3NA×4=1.2NA，②个原子数目为0.2NA×3=0.6NA，③5.6g原子数目为0.35NA×5=1.75NA，④0.5molHCl原子数目为0.5NA×2=1NA，原子数目的大小关系为③>①>④>②，D错误；
故选AC。

三、原理综合题
26．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；属于电解质的有_______(填序号)；属于强电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)；。
(2)向⑥中加入⑤的离子方程式是_______。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______。
(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_______。
(5)用双线桥表示CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应电子转移情况：_______。
【答案】(1)     ③⑩     ②④⑤⑦⑧⑨     ④⑤⑦⑧⑨     ①⑥⑦
(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
(3)NaHSO4=Na++H++ SO
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
(5)

【详解】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的上CO2和乙醇，即③⑩；电解质是在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质的有②④⑤⑦⑧⑨；属于强电解质的有④⑤⑦⑧⑨；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；②④⑤⑦⑧⑨；④⑤⑦⑧⑨；①⑥⑦；
（2）硫酸铜属于可溶性的盐，电离方程式为CuSO4=Cu2++SO，NaOH为可溶性强碱，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，两种溶液混合，发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
（3）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
（4）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
（5）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。

四、计算题
27．利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH3中含_______个氨分子，含_______mol氢原子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)4.8gCH4中所含氢原子数与_______g水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______。
(5)标况下，一定量的与CO所含电子的物质的量相等，的质量是_______。
(6)在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为，则温度_______0℃(填>，