2022-2023学年宁夏吴忠中学高一上学期期中考试化学试题含解析

宁夏吴忠中学2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．宇航员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡騰片的实验。泡騰片里含有碳酸氢钠，碳酸氢钠属于

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

【答案】C

【详解】碳酸氢钠由碳酸与氢氧化钠反应得到，属于盐类物质，故选C。

2．下列物质在空气中久置，不会变质的是

A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水

【答案】A

【详解】A．MgSO4在空气中久置不会和水、氧气等物质反应，不会变质，故A选；

B．Na2O2在空气中久置会和水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，故B不选；

C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C不选；

D．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故D不选；

故选A。

3．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO

B．碱性氧化物：全部的金属氧化物

C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3

D．同素异形体：C60、金刚石、石墨

【答案】D

【详解】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。CO与碱不反应，CO不属于酸性氧化物，故A项错误；

B．碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水(除了盐和水以外不包括其它物质)的化合物，不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，因此Fe3O4不属于碱性氧化物，故B项错误；

C．化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，O3只含一种元素，不属于化合物，故C项错误；

D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。C60、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D项正确；

综上所述，答案选D项。

4．下列实验操作中，正确的是

A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中

B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火

C．做焰色试验时，用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色

D．酒精灯使用完毕，可直接吹灭

【答案】C

【详解】A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠不能放到废液缸中，是因为钠太活泼了置于空气中易引发自燃，所以实验剩余钠放回原试剂瓶，A项错误；

B．钠能与水反应生成氢氧化钠和可燃性气体氢气，所以火灾现场存放有大量活泼金属时，不可以用水来灭火，B项错误；

C．做焰色试验时，用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，C项正确；

D．精灯使用完毕，可用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，D项错误；

故答案选C。

5．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是

A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属

B．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可用于漂白织物、羽毛等

C．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

【答案】C

【详解】A．金属钠的还原性很强，可以冶炼金属性排在后面的一些金属，A正确；

B．Na2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气，且过氧化钠因强氧化性具有漂白性，故既可作呼吸面具中O2的来源，又可用于漂白织物、羽毛等，B正确；

C．碳酸钠碱性较强，对胃刺激性较大，不能用来治疗胃酸过多。在医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误；

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，D正确；

故选C

6．某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，下列关于安全处理措施不正确的是

A．紧急组织群众沿逆风方向疏散

B．处在该厂实验室的工作人员，撤离时可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻

C．处在该厂附近家中的群众，应用肥皂水浸湿毛巾捂住口鼻，向低洼处撤离

D．消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中

【答案】C

【详解】A．氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量，避免中毒，故A正确；

B．碳酸氢钠溶液能够吸收氯气，且碱性较弱，当氯气泄露时，可以用NaHCO3溶液浸湿毛巾捂住口鼻，故B正确；

C．氯气密度大于空气密度，泄露时，应向高处撤离，故C错误；

D．氯气能够与碱反应被碱吸收，所以消防官兵赶到现场后，把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有石灰水的水池中，故D正确；

故选：C。

7．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3

【答案】C

【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；

B．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；

C．镁与氯气或与盐酸反应均生成氯化镁，C正确；

D．根据B中分析可知，D错误；

答案选C。

8．下列叙述错误的个数是

①1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1g

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量

A．2 B．3 C．4 D．5

【答案】D

【详解】①1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误；

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个结构例子，不一定是原子，错误；

③阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023mol-1，错误；

④氢原子的摩尔质量是1g/mol，错误；

⑤摩尔质量的单位为g/mol，质量单位为g，单位不同，错误；

综上所述故选D。

9．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃，根据题中现象只能确定有Na+，而不能确定K+的存在，故选A。

10．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知：“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得。下列说法不正确的是(　　)

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO和NaCl

B．“84”消毒液储能杀菌消毒外，还可做漂白剂

C．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

D．不能用pH试纸来测该溶液的pH

【答案】A

【详解】“84”消毒液由Cl2和NaOH反应制得，该反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

A．“84”消毒液的有效成分是具有漂白性的NaClO，故A项错误；

B．“84”消毒液中NaClO有强氧化性，能用作日常消毒，另外NaClO具有漂白性，故B项正确；

C．氯离子能和银离子结合生成白色的AgCl沉淀，该反应可以用来检验氯离子，故C项正确；

D．NaClO具有漂白性，能将pH试纸漂白，因此不能用pH试纸来测试该溶液的pH值，故D项正确；

综上所述，答案选A项。

11．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是

A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质

C．液态氯化氢不导电，所以液态氯化氢是非电解质

D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质

【答案】B

【详解】A．电解质需在水中或熔融状态下发生电离后才能导电，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不属于电解质，故A项错误；

B．SO3溶于水形成的溶液能导电，其原因是SO3与H2O反应生成的H2SO4发生电离，使得溶液导电，SO3自身并未发生电离，因此SO3为非电解质，故B项正确；

C．不能根据物质是否导电判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故C项错误；

D．不能根据物质的溶解性判断化合物是否属于电解质，需根据化合物在水中或熔融状态下能否发生电离进行判断，故D项错误；

综上所述，正确的是B项。

12．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【答案】B

【详解】A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+反应中SO2做还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性：Fe2+ <SO2，能发生反应，A项不符合题意；

B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O反应若能发生，则H2O2做还原剂，SO2是还原产物，则还原性：H2O2＞SO2，不符合已知信息还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2，故反应不能发生，B项符合题意；

C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中SO2做还原剂，HI是还原产物，则还原性I-<SO2，能发生反应，C项不符合题意；

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应中I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性Fe2+<I-，能发生反应，D项不符合题意；

故答案选B。

13．如图所示，从a处通入新制备的Cl2，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是

①浓硫酸；②NaOH溶液；③H2O；④饱和NaCl溶液

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

【答案】C

【详解】HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。应先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。b阀打开时，红色布条褪色，说明a处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在b阀关闭时通过d，看不到c处红色布条有明显变化，说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气，d中可能是浓硫酸干燥了氯气，也可能是NaOH溶液吸收了氯气，故答案为C。

14．下列单、双线桥的表示方法不正确的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确；

B、该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误；

C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确；

D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确；

故选B。

15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO

C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO

【答案】B

【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；

B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；

C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；

D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；

故选：B。

16．下列离子方程式书写正确的是

A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

B．氨水与盐酸反应：NH3·H2O+H+=+H2O

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓

D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【答案】B

【详解】A．鸡蛋壳中含有大量CaCO3，能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分，故A项错误；

B．氨水与盐酸能发生中和反应生成氯化铵和水，一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆分，反应离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O，故B项正确；

C．石灰乳中主要成分为Ca(OH)2，能与Na2CO3溶液反应生成难溶物CaCO3，反应离子方程式为，故C项错误；

D．NaHCO3溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应离子方程式为，故D项错误；

综上所述，正确的是B项。

二、填空题

17．按要求填写化学方程式

(1)氯气与水___________

(2)过氧化钠与二氧化碳___________

(3)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳___________

(4)家用漂白粉生效___________

【答案】(1)

(2)

(3)

(4)、

【详解】（1）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应方程式为。

（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。

（3）碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为。

（4）家用漂白粉中有效成分为次氯酸钙，因酸性：碳酸>次氯酸，因此漂白粉久置于空气中能与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸稳定性较差，见光易分解为HCl和O2，使得漂白粉失效，涉及反应方程式为、。

18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(2)小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________。

(3)下列分散系属于胶体的是___________(填序号)

①硫酸铜溶液②血液③烟、云、雾④蔗糖溶液

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

【答案】(1)(反应条件加热)

(2)丁达尔效应

(3)②③

(4)Fe(OH)3胶体粒子的直径大小在1～100nm之间

【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴加到煮沸的水中，继续加热，直至出现红褐色溶液，即得到Fe(OH)3胶体，反应的方程式是；

（2）胶体的特征性质是丁达尔效应。所以小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应；

（3）下列分散系属于胶体的是血液、烟、云、雾；硫酸铜溶液和蔗糖溶液属于溶液，故答案是②③；

（4）溶液和胶体的本质区别是粒径大小不同，故Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径大小在1～100nm之间；

19．以下物质：①Cu；②C2H5OH；③氨水；④SO2；⑤液态氯化氢；⑥固体NaHSO4；⑦液氯；⑧熔融硝酸钾；⑨稀硝酸；⑩CH3COOH

(1)其中能导电的是___________(填序号，下同)；

(2)属于非电解质的是___________；

(3)属于强电解质的是___________；

(4)属于弱电解质的是___________；

(5)写出⑥在水溶液中的电离方程式___________；

【答案】(1)①③⑧⑨

(2)②④

(3)⑤⑥⑧

(4)⑩

(5)NaHSO4=Na++H++SO

【分析】导电物质中含有自由移动离子或电子。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，强电解质一般有强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，弱电解质一般有弱酸、弱碱、水、少部分盐。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。

①Cu为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②C2H5OH为非电解质，不能导电；

③氨水为NH3溶于水所得混合物，NH3·H2O发生电离，溶液能导电，氨水既不是电解质也不是非电解质；

④SO2为非金属氧化物，为非电解质，不能导电；

⑤液态氯化氢为强酸，属于强电解质，HCl未电离，不能导电；

⑥固体NaHSO4为盐，属于强电解质，NaHSO4未电离，不能导电；

⑦液氯为非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑧熔融硝酸钾为盐，属于强电解质，硝酸钾发生电离，能导电；

⑨稀硝酸为溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；HNO3发生电离，溶液能导电；

⑩CH3COOH为酸，属于弱电解质，醋酸分子未发生电离，不能导电。

【详解】（1）由上述分析可知，上述能导电的是①Cu、③氨水、⑧熔融硝酸钾、⑨稀硝酸，故答案为①③⑧⑨。

（2）由上述分析可知，属于非电解质的是②C2H5OH、④SO2，故答案为②④。

（3）由上述分析可知，属于强电解质的是⑤液态氯化氢、⑥固体NaHSO4、⑧熔融硝酸钾，故答案为⑤⑥⑧。

（4）由上述分析可知，属于弱电解质的是⑩CH3COOH，故答案为⑩。

（5）⑥固体NaHSO4为盐，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。

20．NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。请回答下列问题。

(1)NaH中氢元素化合价为为___________价。

(2)反应中NaH作___________剂。

(3)H2是___________产物。

(4)被氧化的元素和被还原的元素物质的量之比是___________。

(5)若生成1.204×1024个H2，理论上需要NaH的质量是___________克。

【答案】(1)-1

(2)还原

(3)氧化产物、还原产物

(4)1：1

(5)48

【详解】（1）NaH中Na元素为金属元素，因此Na元素呈+1价，根据化合物化合价为0可知，H元素呈-1价。

（2）反应过程中只有H元素化合价发生变化，根据氧化还原反应中同种元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知双线桥表示为，NaH中H元素化合价升高，被氧化，作还原剂。

（3）由双线桥可知，H2既是氧化产物，也是还原产物。

（4）由双线桥可知，被氧化的元素和被还原的元素物质的量之比是1：1。

（5）1.204×1024个H2的物质的量为2mol，根据化学方程式可知，每生成2mol H2时消耗2mol NaH，NaH的质量为2mol×24g/mol=48g。

三、实验题

21．某校化学实验兴趣小组，为了探究MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的过程中有水蒸汽和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要按要求回答问题。已知Cl2易溶于CCl4。

(1)写出A装置中发生反应的离子方程式：___________。

(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，制氯气制得的Cl2物质的量总是小于理论值的原因是___________。

(3)B装置盛放的药品是无水CuSO4作用是___________。

(4)装置D和E中出现的不同现象说明___________。

(5)装置F的作用是___________。

(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应盛放___________。

A．NaOH溶液　　　B．湿润的淀粉KI试纸　　　C．浓硫酸

(7)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，则氧化性强弱：___________填“>”，“<”或“=”)。反应中HCl表现出的性质是___________。(填写字母)

a、还原性　　　b、酸性　　　c、氧化性

【答案】(1)MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应(或加热时浓盐酸因挥发而损失)

(3)检验水蒸气

(4)氯气无漂白性，氯水有漂白性

(5)吸收氯气

(6)B

(7)     >     ab

【分析】由实验装置可知，A中加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为无水氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，D与E对比可证明干燥的氯气不具有漂白性，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，G中生成氯化银沉淀。

【详解】（1）A中加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应离子方程式为MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸挥发而损失，随反应的不断进行，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应(或加热时浓盐酸因挥发而损失)。

（3）无水CuSO4吸水后生成蓝色的五水硫酸铜，该反应常用于检验水蒸气。

（4）D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或氯水)有漂白性。

（5）氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰G中氯化氢的检验。

（6）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个装置，用于确认氯气是否被四氯化碳完全吸收，可利用氯气的氧化性或氯水的漂白性，因此可在装置中放入盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，NaOH溶液虽能与氯气反应，但无明显实验现象，故答案为B。

（7）利用KMnO4制备Cl2与利用MnO2制备Cl2相比，KMnO4制备的条件相对温和，说明KMnO4更易将HCl氧化为Cl2，因此KMnO4的氧化性强于MnO2；在反应中，部分HCl被氧化为Cl2，体现了HCl的还原性，部分HCl生成盐(MnCl2)，体现了HCl的酸性，故答案为：>；ab。