2022-2023学年宁夏银川市第二中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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宁夏银川市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．焰火中红色来源于钠盐灼烧
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液属于溶液，分散质粒子直径小于10-9m，不能产生丁达尔效应，A正确；
B．“铁质菜刀生锈”是铁转化为氧化铁，铁元素价态升高，与氧化还原反应有关，B正确；
C．钠盐灼烧，火焰呈黄色，则焰火中红色不是来源于钠盐灼烧，C不正确；
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，Fe3+表现氧化性，则维生素C表现还原性，D正确；
故选C。
2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误；
B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与水反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B错误；
C．分散系的本质区别是分散质的颗粒直径不同，依据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C正确；
D．依据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D错误；
故选C。
3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
NaOH溶液与硫酸
KOH溶液与醋酸
B
BaCl2溶液与Na2CO3溶液
Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液
C
MgO溶液与稀硝酸混合
Fe2O3与稀硝酸混合
D
NaHCO3溶液与过量H2SO4溶液混合
K2CO3溶液与过量HCl溶液混合

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NaOH溶液与硫酸、KOH溶液与醋酸，离子方程式分别为H++OH－=H2O、CH3COOH +OH－= CH3COO-+H2O，A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液，离子方程式都为Ba2++=BaCO3↓，B符合题意；
C．MgO溶液与稀硝酸混合、Fe2O3与稀硝酸混合，离子方程式分别为MgO+2H+=Mg2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液与过量H2SO4溶液混合、K2CO3溶液与过量HCl溶液混合，离子方程式分别为+2H+=H2O+CO2↑、+H+=CO2↑+H2O，D不符合题意；
故选B。
4．以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Ba2+、K+、Cl-
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
D．含有大量I-的溶液：NH、H+、、Cl-
【答案】A
【详解】A．含有大量的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、都能大量存在，A符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，、Ba2+在碱性溶液中能发生反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液，能与反应生成二氧化碳气体等，C不符合题意；
D．含有大量I-的溶液中，H+、与I-、Cl-都能发生氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
5．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A．失去电子的反应为还原反应
B．含有氧元素的物质是氧化剂
C．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
【答案】C
【详解】A、失去电子的反应为氧化反应，A错误；
B、氧化剂是反应后所含元素的化合价降低的反应物，B错误；
C、氧化还原反应，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，得失电子数相等，C正确；
D、氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如有单质生成的分解反应，D错误；
故选C。
6．下列变化过程发生还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意；
C．，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意；
D．，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意；
答案选C。
7．下列说法中，不正确的是
A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加
C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量
【答案】B
【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，所以燃烧一定伴有发光现象，A正确；
B. 燃烧不一定要有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体，B不正确；
C．燃烧是还原剂在氧化剂中发生的化学反应，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D．燃烧会发光、发热，所以一定会放出热量，D正确；
故选B。
8．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯
【答案】B
【详解】A．氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；
B．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，B符合题意；
C．漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，C不符合题意；
D．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，D不符合题意；
故选B。
9．为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方法正确的是
A．NaC1溶液(NaHCO3)：加入稍过量的盐酸，加热
B．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液
C．CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D．NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化
【答案】A
【详解】A．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，加热后过量的盐酸挥发，可以除杂，故A正确；
B．氯气、氯化氢均可以和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故B错误；
C．二氧化碳和氯化氢均可以和碳酸钠溶液反应，除去CO2中HCl用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不能除杂，故D错误；
故选：A。
10．下列实验装置能达到实验目的的是
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③观察K2CO3的焰色试验
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性





A．①② B．①③ C．②③ D．③④
【答案】A
【详解】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；
过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；
观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；
故选A。
11．下列叙述不正确的是
①Cl-和Cl2的性质相同
②Cl-比Cl多一个电子
③Cl2的氧化性比MnO2的强
④Cl2只有氧化性而没有还原性
A．①②④ B．①② C．②③④ D．①③④
【答案】D
【详解】①Cl-只有还原性没有氧化性，Cl2具有强氧化性，二者性质不同，①不正确；
②Cl-的最外层有8个电子，Cl的最外层有7个电子，Cl-比Cl多一个电子，②正确；
③由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl2的氧化性比MnO2弱，③不正确；
④Cl2中所含Cl元素显0价，既能升高又能降低，则Cl2既有氧化性又有还原性，④不正确；
综合以上分析，①③④不正确，故选D。
12．下列关于HClO的性质叙述错误的是
A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解
C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为价
【答案】D
【详解】A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；    
B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；
C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；
D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误；
答案选D。
13．84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是
A．被氧化与被还原的氯原子个数比1:1
B．每生成1个Cl2转移2个电子
C．氧化性：
D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【分析】在反应中，NaClO是氧化剂，HCl既表现出还原性又表现出酸性，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
【详解】A．在反应中，若有1molHCl被氧化，则同时有1molNaClO被还原，所以氯原子个数比为1:1，A正确；
B．在此反应中，可建立如下关系式：Cl2——e-，则每生成1个Cl2转移1个电子，B不正确；
C．在反应中，NaClO是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，则氧化性：，C正确；
D．由分析可知，Cl2既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选B。

二、填空题
14．现有下列物质：① Na2O   ②KHSO4固体   ③单质钠   ④CO2   ⑤ 熔融NaCl   ⑥蔗糖晶体   ⑦Ba(OH)2固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。
(3)②与⑦物质溶于水，反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     ③⑤     ①②⑤⑦
(2)     ①     Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
(3)Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O 或 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

【详解】（1）导电分为电子导电和离子导电，金属单质或合金能发生电子导电，熔融的金属氧化物、碱和盐，以及酸、碱、盐的水溶液都发生离子导电，则上述状态下可导电的物质是③单质钠、⑤熔融NaCl，故选③⑤；酸、碱、盐、金属氧化物、水、氯化氢等属于电解质，则① Na2O、②KHSO4固体、⑤熔融NaCl、⑦Ba(OH)2固体属于电解质，故选①②⑤⑦。答案为：③⑤；①②⑤⑦；
（2）碱性氧化物都是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，则上述物质中，①Na2O属于碱性氧化物，故选①，原因为：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。答案为：①；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；
（3）②KHSO4固体与⑦Ba(OH)2固体物质溶于水，发生反应生成BaSO4和水，二者相对量不同，产物的定量关系不同，离子方程式为Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O[Ba(OH)2过量时] 或 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O[Ba(OH)2少量时]。答案为：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O 或 Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
15．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：
(1)该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物的个数比是_______。
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O
(2)在该反应中，被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是_______。
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2 +_______+ 5H2O
(3)请完成该化学方程式并配平_______。
(4)该反应中生成2个转移的电子数为_______。
【答案】(1)     KIO3     KI     5:1
(2)     Fe2+     Cr3+     Fe2+＞Cr3+
(3)3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2+3Cl- + 5H2O
(4)6

【详解】（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，KIO3中的I由+5价降到0价，KI中的I由-1价升高到0价，则氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物(5KI→2.5I2)和还原产物(KIO3→0.5I2)的个数比是5:1。答案为：KIO3；KI；5:1；
（2）在反应6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O中，Fe2+是还原剂，是氧化剂，则被氧化的是Fe2+，还原产物是Cr3+；在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性强弱顺序是Fe2+＞Cr3+。答案为：Fe2+；Cr3+；Fe2+＞Cr3+；
（3）依据质量守恒和电荷守恒，所缺项为3Cl- ，则配平的该化学方程式：3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2+3Cl- + 5H2O。答案为：3ClO- +2Fe3+ + 10OH- = 2+3Cl- + 5H2O；
（4）由离子方程式可建立如下关系式：——3e-，则生成2个转移的电子数为6。答案为：6。
【点睛】配平氧化还原反应的离子方程式时，先按得失电子守恒配平，再按电荷守恒配平，最后按质量守恒配平。

三、实验题
16．Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在_______中，以隔绝空气。
(2)下列关于钠的叙述中，不正确的是_______。
A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠原子的最外电子层上只有一个电子
C．钠具有很强的还原性 D．钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火
(3)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)。
Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(4)A是实验室中制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(5)下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氢
C
Na2O2固体
与二氧化碳反应
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳气体

①写出C中发生反应的化学方程式_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是_______。
②F中得到的是_______。
(6)过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是_______(填操作名称)。
【答案】(1)石蜡油或煤油
(2)A
(3)Na2CO3
(4)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(5)     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     氧化剂和还原剂     氧气
(6)焰色试验

【分析】A装置为制气装置，用CaCO3与盐酸反应制取CO2气体；B装置用于除去CO2中混有的HCl气体，C装置中CO2与Na2O2反应制取O2，E装置用排水法收集O2。
【详解】（1）钠的性质非常活泼，钠需要隔绝空气保存，在实验室中常把钠保存在石蜡油或煤油中。答案为：石蜡油或煤油；
（2）A．钠在空气中燃烧时生成过氧化钠，A不正确；
B．钠原子的原子结构示意图为，则钠原子的最外电子层只有一个电子，B正确；
C．钠的最外层只有一个电子，容易失去，具有很强的还原性，C正确；
D．钠着火后，燃烧产物能与水、二氧化碳反应，所以应立即用干燥的沙土灭火，D正确；
故选A。答案为：A；
（3）钠置于空气中，起初生成氧化物，然后生成氢氧化钠，最后形成的物质是Na2CO3。答案为：Na2CO3；
（4）A是实验室中制取CO2的装置，A中CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（5）①C中，Na2O2与CO2反应生成O2等，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在这个反应中，Na2O2中所含氧元素一部分升高、一部分降低，则其作用是：氧化剂和还原剂。
②在D中，O2中混有的CO2已被除尽，则F中得到的是氧气。答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氧化剂和还原剂；氧气；
（6）检验过氧化钠中所含Na+时，采用的方法是焰色试验。答案为：焰色试验。
【点睛】Na2O2与CO2反应的电子转移情况为：。
17．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：

(1)Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为_______。
A．氢氧化钠溶液        B．饱和食盐水        C．浓硫酸            D．硝酸银溶液
(2)实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为_______，体现了浓盐酸的_______性和_______性。
(3)请按正确的顺序连接装置：H→_______、_______、→_______、_______→_______，_________；选择最后一个装置的目的是_______。
(4)实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“=”)。
(5)写出工业制取漂白粉的化学方程式_______。
【答案】(1)     C     B
(2)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     还原     酸
(3)     H→B、A→C、D →E     吸收氯气，防止污染空气
(4)＞
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【分析】实验室制取氯气的装置分为制气装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置，在制气装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，此时氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气。
【详解】（1）除杂质时，导管应长进短出，所以混有杂质的氯气应先从B口通入，则装置Ⅱ用于除去氯气中的氯化氢，装置Ⅰ用于干燥氯气，从而得出Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸，故选C，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水，故选B。答案为：C；B；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，同时生成MnCl2等，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，体现了浓盐酸的还原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；还原；酸；
（3）反应生成的Cl2从B管进入除杂装置，先进入装置Ⅱ除去氯化氢，再进入装置Ⅰ干燥氯气，然后进入收集装置，最后进入尾气处理装置，所以装置的正确连接顺序为：H→B、A→C、D →E；选择最后一个装置的目的是吸收氯气，防止污染空气。答案为：H→B、A→C、D →E；吸收氯气，防止污染空气；
（4）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应在常温下发生，而MnO2与浓盐酸反应制氯气，需要加热条件，所以由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4＞MnO2。答案为：＞；
（5）工业制取漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，发生的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
【点睛】酸与某物质发生反应时，产物中有盐生成，则酸表现出酸性。