2022-2023学年天津市第一中学高一上学期期中质量调查化学试题含解析

这是一份2022-2023学年天津市第一中学高一上学期期中质量调查化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

天津市第一中学2022-2023学年高一上学期期中质量调查化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质
④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
A．②⑤ B．②③ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】A
【详解】①液氯、干冰、碘化银均为纯净物，氨水是混合物，故错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故正确；
③明矾、烧碱、硫酸均为电解质，水银属于单质，故错误；
④淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体，碘酒属于溶液，故错误；
⑤C60、金刚石、石墨均由碳元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故正确；
故选A。
2．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．用可见光束照射，若有一条光亮的“通路”，则表明Fe(OH)3胶体制备成功，A不合题意；
B．将金属钠投入CuSO4溶液中，钠先跟水反应，产物再跟CuSO4溶液反应，不发生Na与CuSO4的置换反应，不能比较Na与Cu的金属活泼性，B符合题意；
C．向反应后的混合液中滴加酚酞，溶液变红色，则表明钠与水反应生成NaOH，C不合题意；
D．将有色纸条放入干燥Cl2中，试纸不褪色，表明干燥的Cl2无漂白性，D不合题意；
故选B。
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在透明溶液中：、、、
B．在NaOH溶液中：、、、
C．在无色透明溶液中：、、、
D．在NaClO溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．透明溶液是可以有颜色的，各离子之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意；
B．OH-与反应生成H2O和，不能大量共存，B不符合题意；
C．大量的Ca2+和OH-会结合成石灰乳，不能大量共存，C不符合题意；
D．H+和ClO-会结合成HClO，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol 和的混合物所含阴离子的数目大于
B．16.25g 制得的胶体中，含有的胶粒小于0.1
C．含有个分子的体积约为22.4L
D．都为0.1mol/L的3种溶液：、、，其体积比为3：2：1，则的物质的量浓度之比为3：2：3
【答案】B
【详解】A．Na2O2与Na2O中阴离子与阳离子的比例都是1：2，故1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目为，A错误；
B．胶体中的胶粒是粒子集合体，故16.25g FeCl3(物质的量为0.1mol)制得的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于0.1，B正确；
C．温度与压强未知，故无法计算，C错误；
D．都为0.1mol/L的3种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，SO的物质的量浓度之比为，与体积无关，D错误；
故选B。
5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
①、、    ②、、    ③、、    ④、、
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
【答案】A
【详解】①Na+、OH−、，两种化合物为NaOH和Na2，是碱和盐； ②H+、Cl−、，两种化合物为HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH−，两种化合物为NaOH和KOH，都是碱；④Na+、K+、NO，两种化合物为NaNO3和KNO3，都是盐；其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是②③④；
故选A。
6．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是




A．滴入酚酞溶液
B．制取
C．钠的燃烧
D．NaCl溶液的配制

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；
B．制取碳酸氢钠时，导管应该长进短出，B错误；
C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；
D．容量瓶不能用于配置溶液，D错误；
故选A。
7．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
8．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.3mol 中所含电子数为3
B．0.5mol 的摩尔质量为49g/mol
C．参与的反应中，1mol 作氧化剂时得到的电子数一定是4
D．含2mol HCl的盐酸中有2个HCl分子
【答案】A
【详解】A．一个OH-中有10个电子，故0.3mol OH-中所含电子数为3，A正确；
B．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，B错误；
C．O2参与的反应中，若生成了过氧化物，得到了2mol电子，所以得到的电子数不一定是4，C错误；
D．HCl是强电解质，故含2mol HCl的盐酸中没有分子，D错误；
故选A。
9．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
D．最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
【答案】B
【详解】A、碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，故A错误；
B、若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol·L-1，故B正确；
C、根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）<2mol·L-1，故C错误；
D、根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，故D错误。
答案选B。
10．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是
A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存
B．可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl浓溶液做焰色试验
C．用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有HCl
D．将和固体混合加热到200℃，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则和两者的物质的量关系：
【答案】D
【详解】A．常温下，液氯可用钢瓶存放，但氯水有酸性，能溶解Fe，则不能用钢瓶存放，A错误；
B．玻璃棒中含钠元素，干扰实验，应选干净的铂丝或铁丝蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧，B错误；
C．氯气和水反应生成HCl和HClO，用湿润的蓝色石蕊试纸，变红体现HCl的性质，而后褪色，则是由Cl2所致，故无法检验，C错误；
D．将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200℃，反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2 Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2，2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，当Na2O2和NaHCO3物质的量相等时，剩余气体是氧气，只有当物质的量Na2O2< NaHCO3，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，D正确；
故选D。
11．向含有0.078mol的溶液中通入0.009mol ，再加入含0.01mol 的酸性溶液，使溶液中的恰好全部氧化，并使还原为，则n的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【详解】0.078mol的Fe2+被氧化成0.078mol Fe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009mol Cl2与0.01mol X2O也要得到0.078mol电子，设X的还原产物的化合价为a，则有，解得a=3，故选B。
12．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH
【答案】C
【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误；
B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；
D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；
故选C。
【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。
13．下列离子方程式的书写正确的是
A．工业上生产漂白粉的原理：
B．溶液与足量的NaOH溶液反应：
C．过量(具有还原性)通入到NaClO溶液中：
D．NaOH溶液与过量(乙二酸)溶液反应：
【答案】D
【详解】A．工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO+2OH−=MgCO3↓++H2O，B错误；
C．过量SO2与NaClO发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO−=2H++Cl-+SO，C错误；
D．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，离子方程式为H2C2O4+OH−=HC2O+H2O，D正确；
故选D。
14．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是
A．溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C．还原性 I-> HSO>I2
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
【答案】C
【详解】A．溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由+5价降低至0价，被还原，IO为氧化剂，S元素的化合价由+4价升高至+6价，被氧化，HSO为还原剂，反应的离子方程式为2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A选项正确；
B．溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为I2+HSO=2I-+SO+3H＋，结合A选项，可知溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B选项正确；
C．由A选项中的反应可知，还原性：HSO＞I2，由B选项中的反应可知，还原性HSO＞I-，又还原性I-＞I2，则还原性：HSO＞I-＞I2，C选项错误；
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO＞I2，所以不会出现I2被还原的情况，即溶液变蓝不褪色，D选项正确；
答案选C。
15．用作食盐中的补碘剂，具有氧化性，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是
A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之此为6：11
C．可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
D．能在酸性条件下氧化，因此可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
【答案】D
【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2∼60e-，又因方程式中6I2∼3Cl2，故3Cl2∼60e-，即Cl2∼20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误；
B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3∼6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C错误；
D．食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确；
故选D。

二、填空题
16．有下列物质：①氢氧化钠固体  ②铜丝  ③氯化氢气体  ④稀硫酸  ⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩晶体
(1)上述物质可导电的是____________。(用序号填空，下同)
(2)属于电解质的是____________。
(3)属于非电解质的是____________。
(4)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入的盐酸，在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

①在A情况下，加入盐酸0-100mL过程中，发生反应的离子方程式为________________________________。
②在B情况下，通入后所得溶液溶质是___________(填化学式)，其物质的量之比为_______。
③原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________________。
【答案】(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)     、     、     1：1    

【详解】（1）金属或者存在自由移动的阴阳离子的可以导电，故上述物质可导电的是②铜丝、④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化钠；
（2）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，故属于电解质的是①氢氧化钠固体、③氯化氢气体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩FeSO4⋅7H2O晶体；
（3）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤二氧化碳气体、⑧蔗糖晶体；
（4）①由图像可知，A情况时通入的CO2少，溶质是NaOH和Na2CO3，0-50mL时，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，50mL-100mL时，碳酸钠转化成碳酸氢钠，离子方程式为OH−+H+=H2O、CO+H+=HCO；
②由图像可知，B情况时通入的CO2多，B情况最终生成的CO2是A情况的2倍，溶质是NaHCO3和Na2CO3，0-50mL时，碳酸钠转化成碳酸氢钠，50mL-150mL时，碳酸氢钠转化成氯化钠、水和二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2O，B情况最终生成的CO2是A情况的2倍，所以碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，故物质的量之比为1：1；
③当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒有n(NaCl)=n(Na+)= n(Cl-)=0.2mol/L0.15L=0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

三、实验题
17．钠和钠的化合物是实验室中常用药品。
(1)少量的钠应保存在_______________中。
(2)化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。
回答下列问题：

①装置Ⅳ中盛放的药品是__________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质， 产生该杂质的化学方程式为__________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接a，b接c(填字母)。_______
(3)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为)，化学小组欲测定某小苏打样品中的质量分数，设计如下实验方案：

Ⅰ：加热分解法：利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
①仪器A的名称为________。
②发生反应的化学方程式为_____________________________。
Ⅱ：测量气体体积法：利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
①组装好仪器，检查装置气密性，添加药品。为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
②若所取样品的质量为mg，反应前滴定管C的读数为mL，反应结束后滴定管C的读数为mL，(滴定管的0刻度在上方)则样品中和的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
【答案】(1)煤油
(2)     NaOH          h g f e
(3)     坩埚          饱和    

【分析】(2)空气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气，金属钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠；
(3)样品与稀硫酸发生反应，无论是碳酸氢钠还是碳酸钠都会与稀硫酸反应生成二氧化碳，通过测量出二氧化碳的体积计算，据此分析回答问题。
【详解】（1）金属钠易被空气中氧气氧化，故少量的钠应保存在媒油中；
（2）①由以上分析可知，装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，目的是除去二氧化碳；若没有该装置，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②由以上分析可知，各仪器连接的顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；
（3）Ⅰ：①由图示可知，仪器A的名称为坩埚；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
Ⅱ：①由于生成的二氧化碳能溶于水造成误差，所以采用饱和碳酸氢钠溶液代替水减小误差；
②根据碳原子守恒，1mol碳原子对应1mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为，故样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为。
18．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
1．实验室里欲用固体来配制240mL 0.2mol/L的溶液。
(1)称量所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序_______ (用字母表示，每个字母只能用一次)
A．洗涤    B．称量、溶解    C．转移    D．摇匀         E．定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
(5)若改为用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意____________。
(6)若用98% 的浓硫酸稀释制得2mol/L的稀硫酸溶液，过程中密度下降，当稀释至49%时，密度为，49%的硫酸物质的量浓度为_________。
【答案】(1)7.9
(2)250mL容量瓶、胶头滴管
(3)BCAED
(4)CD
(5)氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移
(6)7mol/L

【分析】本实验为用KMnO4固体来配制240mL 0.2mol/L的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶等操作，据此分析回答问题。
【详解】（1）需要选用250mL容量瓶，故称量所需KMnO4固体的质量为；
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由以上分析可知，配制溶液时的正确操作顺序为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故为BCAED；
（4）A．加水定容时俯视刻度线，加入的水的体积偏少，溶液浓度偏大，A错误；
B．容量瓶未干燥处理，对溶液浓度没有影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，物质的量减少，溶液浓度偏小，C正确；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，物质的量减少，溶液浓度偏小，D正确；
故选CD；
（5）氢氧化钠溶于水放热，要冷却至室温，故用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，还需注意氢氧化钠溶液恢复至室温再向容量瓶中转移；
（6）当稀释至49%时，密度为1.4g⋅cm−3，49%的硫酸物质的量浓度为。

四、工业流程题
19．无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：

化学式
Sn


熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化
无色液体，遇水反应

(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为_______________________。
(2)装置己的作用有___________________。
(3)和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_________范围内。(填标号)
a．114~232℃    b．232~652℃    c．652~2260℃
(4)为了确认丁中的生成，可选用以下_____检验。(填标号)
a．稀盐酸
b．滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c．酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式______。
____________(______)+__________________(______)+
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________ _____。
【答案】(1)
(2)防止空气中的水蒸气进入装置戊，变质、吸收尾气氯气，防止污染空气
(3)b
(4)b
(5)2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O
(6)              

【分析】本实验通过浓硫酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，熔融的金属锡与干燥氯气反应制备四氯化锡，氯气有毒，最后尾气处理，据此分析回答问题。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）四氯化锡容易与水反应，且氯气有毒，故装置己的作用有防止空气中的水蒸气进入装置戊，SnCl4变质、吸收尾气氯气，防止污染空气；
（3）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，由表中沸点数据可知用控制温度在232~652℃，故选b；
（4）因高锰酸钾可氧化氯离子干扰试验，为了确认丁中SnCl2的生成，可选用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液，观察红色是否褪去，故选b；
（5）氯气将Fe3+氧化成制取高铁酸根离子，本身变成Cl-，根据原子守恒配平，故离子方程式为2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O。
（6）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸钙和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解生成HCl和O2，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。