2022-2023学年福建省三明第一中学高二上学期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年福建省三明第一中学高二上学期中考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是
A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电
B．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸Tb，升高温度CO物质的量增加，即该反应为吸热反应，故B错误；
C．Tb时，达到平衡CO的物质的量为0.6mol，此时消耗CH4的物质的量0.6mol，Tb时CH4的平衡转化率为=40%，故C错误；
D．Ta时，达到平衡CO的物质的量为1.0mol，达到平衡n(H2)=3.0mol，n(H2O)=n(CH4)=(1.5－1.0)mol=0.5mol，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比， ，平衡后体系的压强为起始压强的，故D正确；
答案为D。
11．室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电离子的数目减少
B．的电离程度增大，亦增大
C．溶液中增大
D．向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小
【答案】C
【详解】A．加入水稀释时促进电离，溶液中导电离子的数目增多，A错误；
B．加入水稀释时促进电离，氢氧根离子的物质的量增加，但溶液中减小，B错误；
C．溶液中，温度不变K不变，溶液中减小，增大，C正确；
D．加入少量固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误；
答案选C。
12．有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(      )
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
【答案】C
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O中，c(OH−)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2=V1，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于KOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＞V2，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，
故选：C。
13．下列说法不正确的是
A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快
C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)
D．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同
【答案】B
【详解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果测定0.1mol⋅L-1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．弱酸的电离是微弱的，在与铁反应的过程中，弱酸在不断电离生成氢离子，因而，等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更慢，故B错误；
C.反应中强酸可以制备弱酸，由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正确；
D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D正确；
故选：B。
14．下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的
D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10
【答案】D
【详解】A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，醋酸电离平衡正向移动，电离出更多氢离子，溶液的，则，故A错误；
B．常温下，某溶液中由水电离的，说明水电离受到抑制，此溶液可能呈酸的溶液也可能使碱的溶液，故B错误；
C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的无限接近7，但不能大于7，故C错误；
D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，设酸、碱的体积分别是x、y，，强碱与强酸的体积比是1：10，故D正确；
故选D。
15．光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。下列说法错误的是

A．脱除过程消耗太阳能
B．在端发生还原反应
C．酸性水溶液中，端的反应为
D．转化为的化学方程式为
【答案】B
【详解】A．由图可知，用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；
B．在酸性水溶液中，由图可知，NO在Pl端失去电子产生NO2，氮元素的化合价从+2价升高到+4价，发生了氧化反应，故B错误；
C．在酸性水溶液中，由图可知，g-C3N4端的反应为O2和H+反应生成H2O2，根据质量守恒和电子转移守恒得出g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，故C正确；
D．根据如图所示的反应过程，可得NO2转化为HNO3的化学方程式为2NO2+H2O2-2HNO3，故D正确；
故答案选B。

二、多选题
16．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A．K+从左到右通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为+2e- 3I-
C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e- Cl2↑
D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体
【答案】BD
【分析】当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，即电极X附近有氢氧根离子生成，所以H+在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极。与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极。
【详解】A.闭合K时，根据原电池工作原理可知，阳离子移向正极，则K+从左到右通过离子交换膜，A正确；
B.闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2-2e- ，B错误；
C.闭合K时，Y极是阳极，溶液中的氯离子在阳极上放电生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑，C正确；
D.闭合K时，当有0.1 mol K+通过离子交换膜，即有0.1 mol电子转移，根据氢气与电子的关系式知，生成氢气的物质的量是0.05 mol，体积为1.12 L(标准状况下)，但D项未标明所处状况，故D错误；
故选BD。

三、填空题
17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。
(1)有机物、可以相互转化： ;、相比，较不稳定的是___________。
(2)使和通过灼热的炭层，生成和，当消耗 时释放出热量，写出该反应的热化学方程式___________。
(3)工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)___________，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
【答案】(1)N
(2)++=+ ；
(3)     179.6     +3H+→+4H+

【详解】（1）因能量越低越稳定，根据反应，，可知，N更不稳定；
（2）使和通过灼热的炭层，生成和，当消耗 时释放出热量，使++=+ ；
（3）由图可知，该历程中最大能垒(活化能)为 +4H+→+2H2，；该历程中，放热最多的步骤为+3H+→+4H+。
18．氨氮的生成与消除都具有重要意义。
(1)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图：

①a接电源的_______极。
②该装置总反应化学方程式为_______。
(2)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。

①A极的电极反应式为_______。
②通过质子交换膜向_______(填“A”或“B”)电极区溶液移动。
③在好氧微生物反应器中，转化，转移的电子数目为_______。
【答案】(1)     负    
(2)          B    

【详解】（1）由N2转化为NH3的一极，氮元素化合价降低，为电解池的阴极，对应a接电源的负极，则b接电源正极；根据两极反应物和生成物，可写出该装置的总反应化学方程式是；故答案是负；；
（2）①分析题中装置图，电极A由CH3COO-转化为CO2，碳元素的化合价升高，则A为燃料电池的负极，电极方程式是；
②电极B是正极，电极反应式是2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O；溶液中的H+向正极移动，即B极区移动；
③在好氧微生物反应器中，分析进去的反应物和出来的生成物可知反应方程式是+2O2= NO+H2O+ 2H+，转移1mol，转移电子数是8mol，当转化，转移的电子数目为；
19．已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10−5、Ka1(H2C2O4)=5.9×10−2、Ka2(H2C2O4)=6.4×10−5。
(1)常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“HNO3”或“CH3COOH”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“”、“