2022-2023学年宁夏吴忠中学高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年宁夏吴忠中学高二上学期期中考试化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
宁夏吴忠中学2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法或表示方法正确的是
A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.9kJ•mol﹣1可知金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ
【答案】D
【详解】A．化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热，形成化学键放热，所以物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，故A错误；
B．由C(石墨)=C(金刚石)△H=+l.9kJ/mol可知，C(金刚石)具有的内能较大，物质具有的内能越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．反应的焓变与反应条件无关，则，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D．钡离子和硫酸根结合成硫酸钡时放热，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3kJ/mol，1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合生成2molH2O(1)，则放出的热量大于114.6kJ，故D正确；
故选：D。
2．我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一。已知：
①  
②  
③  
④  。
下列说法正确的是
A．C(s)的燃烧热
B．  
C．  
D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能
【答案】C
【详解】A．C(s)燃烧热的对应产物应为CO2，非CO，其燃烧热无法从题干中获取，A错误；
B．水从液态到气态需要吸热，故 ，B错误；
C．由盖斯定律可知，(①-②)-③即可得到方程④，故=[-220.7kJ·mol-1-(-571.6 kJ·mol-1)]-44kJ·mol-1=+131.45 kJ·mol-1，C正确；
D．若将反应②设计成原电池，不能将化学能全部转化成电能，反应过程中会有一些能量损耗，例如一部分转化成了热能，D错误；
答案选C。
3．在2L密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)→ C(g)+D(g)，若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为
A．0.06mol/(L·min) B．0.16mol/(L·min)
C．0.08mol/(L·min) D．0.04mol/(L·min)
【答案】A
【详解】开始时A的浓度为2mol/L，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，10min时A的平均反应速率v(A)为=0.12 mol/(L·min)，则10min时B的平均反应速率v(B)为v(A)= 0.06 mol/(L·min)；
故选A。
4．对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
A．K= B．K=
C．K= D．K=
【答案】D
【详解】化学平衡常数是达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不计入平衡常数表达式，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)平衡常数表达式是K= ，故选D。
5．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
【答案】D
【详解】A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故A错误；
B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B错误；
C．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故C错误；
D．增大压强减小容器体积，导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故D正确；
故选D。
6．某温度下，2 L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

A．反应的前3 min内，用X表示的反应速率
B．容器中发生的反应可表示为：
C．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
D．若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
【答案】C
【详解】A．根据图一，反应的前3 min内，X变化物质的量为， ，A正确；
B．根据图一，化学计量数之比等于物质的量变化量之比 ，且3min后各物质的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，所以该反应方程式为：，B正确；
C．从图二可知，，其他条件不变时，温度越高，Y的百分含量越小，平衡正向移动，C错误；
D．与图一相比，图三平衡没有移动，而反应达平衡时间缩短了，反应速率加快了，所以改变条件为使用催化剂，D正确；
故选C。
7．反应  ，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达到平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比为1：2
D．容器内气体的浓度
【答案】A
【详解】A． 已知反应为放热反应，当恒容绝热的容器内的温度不变时，反应达到平衡状态，故A符合题意；
B．反应混合物全部是气体，而且是恒容的容器，密度一直不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；
C．相同时间内，断开H—H和生成N—H都是指正反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡状态，故C不符合题意；
D． 当氮气、氢气、氨气浓度为1∶3∶2时，无法证明正、逆反应速率相等，即无法判定是否达到平衡状态，故D不符合题意。
故答案选A。
8．从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：2NH3，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
【答案】B
【分析】勒夏特列原理及平衡移动原理。
【详解】A.向溴水中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会和HBr、HBrO发生酸碱中和，使生成物浓度降低，平衡右移，使溴浓度降低，颜色变浅，故A不选；
B.对2HIH2+I2(g)，由于反应前后气体系数之和相等，所以增大压强，平衡不移动，增大压强颜色变深的原因是：增大压强，体积缩小，会使各物质浓度增大，所以颜色会变深，故B选；
C.这个反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，故C不选；
D.合成氨反应的正反应是气体系数之和缩小的反应，所以增大压强可以使平衡右移；同时此反应又是放热反应，降低温度也可以使平衡右移，所以低温高压可以提高氨的产率，故D不选。
故选B。
9．下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是

A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1
D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行
【答案】C
【详解】A．图为催化CO2 (g)和H2(g)的反应生成液态HCOOH，物质I在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，而II、 III均为该反应的中间产物，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，反应的焓变不变，故B错误；
C．反应生成46g液态HCOOH，其物质的量为，生成1molHCOOH放出31.2kJ的热量，则HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH = +31.2kJ· mol-1，故C正确；
D．由图可知，因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分三步进行，故D错误；
故选C。
10．化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p
B．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据
C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
【答案】D
【详解】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n＞p，故A错误；
B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；
C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C错误；
D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。
故选D。
11．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
【答案】C
【详解】A．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，A说法正确；
B．电池正极MnO2得电子生成MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B说法正确；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C说法不正确；
D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5 g，D说法正确；
答案为C。
12．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是。
A．电解池是一种将电能转化成化学能的装置
B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
【答案】D
【详解】A．根据电解池的含义可知电解池能够将电能转变成化学能，A正确；
B．电解池中发生的反应是在电能作用下发生的氧化还原反应，是非自发的氧化还原反应，B正确；
C．电解池工作时，阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，C正确；
D．电解池放电时，若阳极是活性电极，则电极失去电子发生氧化反应；若阳极为惰性电极，则电极本身不参加电极反应，而阴极无论是活性电极还是惰性电极，电极都不参加反应，D错误；
故选D。
13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
【答案】C
【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；
B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；
C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；
D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；
答案选C。
【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。
14．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
【答案】B
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。
15．目前常见的燃料电池主要有四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是：
A．固体氧化物燃料电池
B．碱性燃料电池
C．质子交换膜燃料电池
D．熔融盐燃料电池
【答案】C
【详解】A．电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极氧气得电子生成氧离子，故A不选；B．电解质溶液是氢氧化钾，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，故B不选；C．电解质溶液是酸，正极上氧气和氢离子反应生成水，故C选；D．电解质为熔融碳酸盐，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，故D不选；故选C。
点睛：在氢氧燃料电池中，正极是氧气发生还原反应，当电解质溶液是氢氧化钾时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，正极上氧气和氢离子反应生成水；当电解质为能够传导氧离子的固体氧化物时，正极氧气得电子生成氧离子；当电解质为熔融碳酸盐时，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子，据此分析解题。
16．下列关于电化学的应用，叙述正确的是
A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
B．铅蓄电池放电时，正极反应式为
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液，可使反应速率加快
D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
【答案】C
【详解】A．铁上镀铜时，铁作阴极，铜作阳极，故A错误；
B．铅蓄电池放电时，正极反应式为，故B错误；
C．纯锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液，有铜单质生成，构成铜锌稀硫酸原电池，加快化学反应速率，故C正确；
D．电解精炼铜时，阳极的粗铜中会有活泼的铁、锌等失电子，正极为铜离子得电子，故溶液中铜离子浓度稍有下降，故D错误；
故答案选C。
17．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，烧杯中盛有海水，Fe被保护，电化学保护方法是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】B
【详解】A．图a中，液面处的铁腐蚀最严重，故A错误；
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金由原电池的负极变为正极，所以腐蚀速率减小，故B正确；
C．图c中，接通开关时，锌作负极，气体在正极（Pt极）上放出，故C错误；
D．图d中，烧杯中盛有海水，Cu被保护，电化学保护方法是牺牲阴极的阳极保护法，故D错误。
答案选B。
18．关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是(　　)

A．装置名称：①是原电池，②是电解池
B．硫酸浓度变化：①增大，②减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋
D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
【答案】B
【分析】①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。
【详解】A．①有外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；
B．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；
C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；
故选B。
19．以下物质既可以导电又属于强电解质的是
A．氨水 B．熔融氢氧化钠 C．醋酸钠固体 D．稀硫酸
【答案】B
【分析】在水中能完全电离的化合物是强电解质，导电须有自由移动的带电粒子。
【详解】A．氨水中具有自由移动的离子，所以能导电，但氨水属于混合物，不属于电解质，故A不选；
B．NaOH在水中完全电离，属于强电解质，熔融氢氧化钠中有自由移动的离子，所以能导电，故B选；
C．醋酸钠固体溶于水能完全电离，属于强电解质，但固体因没有自由移动的离子或电子，所以不能导电，故C不选；
D．稀硫酸属于混合物，不属于电解质，故D不选；
故选B。
20．下列叙述正确的是
A．100℃纯水的pH=6，所以水在100℃时呈酸性
B．pH=3的盐酸，稀释至10倍后pH>4
C．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4
D．室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=10的溶液等体积混合，所得溶液的pH=12.7
【答案】D
【详解】A．加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度都同等程度增大，纯水始终显中性，A错误；
B．盐酸溶液是强酸溶液，pH = 3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH=4，B错误；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故不能测出pH值，C错误；
D．pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=10的溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L等体积混合，c(OH-)≈0.05 mol/L，所得溶液的pH=14-(-lg(OH-))=12.7，D正确；
答案选D。
21．在 溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是。
A．升高温度，平衡逆向移动
B．加入少量固体，平衡正向移动
C．加入少量 HCl溶液，溶液中不变
D．加入少量固体，平衡正向移动
【答案】B
【详解】A．电离吸热，升高温度，平衡正向移动，A项错误；
B．加入少量固体，减小，电离平衡正向移动，B项正确；
C．加入少量盐酸，增大，C项错误；
D．加入少量固体，增大，电离平衡逆向移动，D项错误；
故选B。
22．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大
A．②⑥⑦ B．③④⑦ C．①②③ D．③④⑥⑦
【答案】B
【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸为弱电解质，故①不符合题意；
②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中能发生电离，但是不能说明其部分电离，所以不能说明醋酸为弱电解质，故②不符合题意；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，则为弱电解质，故③符合题意；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大，说明醋酸中氢离子的浓度小于0.1mol/L，醋酸没有完全电离，说明其是弱电解质，④符合题意；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸比碳酸强，不能证明其是强电解质，⑤不符合题意；
⑥pH相等的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，所以开始时产生H2的速率一样快，并不能说明醋酸为弱酸，⑥不符合题意；
⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大，说明醋酸部分电离，即醋酸是弱电解质，⑦符合题意；
综上所述正确的有③④⑦，故答案为B。
23．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．一水合氨的电离程度增大，亦增大
D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
【答案】B
【详解】A．加水稀释，，平衡正向移动，导电粒子的数目增多，A错误；
B． ，只受温度的影响，加水稀释，K不变，B正确；
C．，平衡正向移动，电离程度增大，但是溶液体积增大减小，C错误；
D．pH=11的氨水浓度远大于10 mL pH=3的盐酸浓度，两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，pH>7，D错误；
故选B。
24．室温下，将 NaOH溶液与 溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12 D．12.4
【答案】C
【详解】室温下，将 NaOH溶液与 溶液等体积混合，氢氧化钠过量，混合后c(OH-)=, c(H+)=，混合溶液的pH等于12，选C。
25．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是
弱酸

HCN

电离常数


  

A．等浓度的、、、中，结合质子能力最强的是
B．将少量通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，增大
D．0.1 mol/L稀醋酸溶液中，pH>3
【答案】C
【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：，据此分析解题。
【详解】A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是，故A错误；
B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．，电离常数只与温度有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，故C正确；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：
即===，因其电离程度较小，可近似处理，解得，即，所以pH＜3，故D错误；
故选C。

二、实验题
26．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃搅拌棒、盐酸、 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是_______。
(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
中和热



a
50 mL NaOH溶液
50 mL HCl溶液
20℃
23.3℃
b
50 mL NaOH溶液
50 mL HCl溶液
20℃
23.5℃

已知：水的比热容c为，水的密度ρ为。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______。
(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
【答案】(1)温度计
(2)金属易导热，热量散失多，导致误差偏大
(3)  
(4)     无     有

【详解】（1）中和热的测定实验中，需要使用温度计测量反应前后的温度，故答案为：温度计；
（2）铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；
（3）由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为=3.4℃，50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液和50mL.0.5mol•L-1盐酸的质量和为100mL×1g/mL=100g，由放出热量Q=cm△t可得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，则生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，故答案为： ΔH=-56.8 kJ·mol-1；
（4）若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响，故答案为：无；有。

三、原理综合题
27．完成下列问题。
(1)某化学反应的能量变化如图所示，回答问题：

该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)，反应热_______。图中表示该反应加入催化剂的能量变化的曲线是_______(填“a”或“b”)。
(2)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)已知：①  
②  
试写出HF电离的热化学方程式_______。
【答案】(1)     吸热          b
(2)  
(3)  

【详解】（1）由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应属于吸热反应；反应热△H=反应物的断键吸收的能量-生成物生成键释放的能量=生成物总能量-反应物总能量 =；图中表示该反应加入催化剂的能量变化的曲线是b，催化剂降低反应活化能；
（2）1 g甲醇完全燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。1mol甲醇全燃烧生成和液态水时放热725.8 kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为  ；
（3）①  
②  
根据盖斯定律①-②可得HF电离的热化学方程式：  。

四、填空题
28．现有下列物质：①铜  ②  ③固体  ④氨水  ⑤硫酸溶液  ⑥NaOH固体
(1)上述物质可导电的有_______(填编号，下同)。
(2)属于电解质的有_______。
(3)25℃，将pH=12的⑥的水溶液a L与pH=1的⑤b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若混合后溶液呈中性，则a:b=_______。
(4)25℃时，pH=2的⑤中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=12的④中水的电离程度。
【答案】(1)①④⑤
(2)③⑥
(3)10:1
(4)等于

【详解】（1）铜中有自由移动的电子，可以导电，氨水和硫酸溶液中有自由移动的离子，可以导电，故选①④⑤；
（2）强酸、强碱、大多数盐属于电解质，碳酸氢钠、氢氧化钠固体是电解质，故选③⑥；
（3）两种溶液混合后溶液呈中性，则氢离子和氢氧根的物质的量相同，故，故a:b=10:1；
（4）25℃时，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液氢氧根的浓度为0.01mol/L，两者均抑制水的电离，且抑制程度相同，故水的电离程度相同，故选“等于”。
29．如图所示，某同学设计一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，通的一极是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通一极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成氢氧化钠。乙装置中总反应的化学方程式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，反应一段时间，丙装置中形成阳极泥的成分是_______(填化学式)。
(4)若甲装置中有2.24 L(标准状况)氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为_______。
【答案】(1)     原电池     正极    
(2)          铁极    
(3)Ag和Au
(4)0.2 mol

【分析】根据图示，甲是燃料电池，通入氧气的电极发生还原反应，是电源正极；通入甲醚的电极发生氧化反应，是电池负极；装置乙与电源相连，乙是电解池，铁电极与电源负极相连，铁电极为阴极，C电极与电源正极相连，C电极是阳极；装置丙与电源相连，丙是电解池，精铜与电源负极相连，精铜为阴极，粗铜与电源正极相连，粗铜为阳极；
【详解】（1）甲装置是原电池，通的一极发生还原反应，是正极，通一极失电子发生氧化反应生成碳酸钾和水，电极反应式为。
（2）乙装置中石墨电极(C)与电源正极相连，C电极是阳极，氯离子失电子生成氯气，电极反应式为。阴极氢离子得电子生成氢气，阴极反应式为，乙装置中主要在铁极区生成氢氧化钠。根据电极反应式，可知乙装置中总反应的化学方程式为。
（3）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，锌的活泼性大于铜，所以锌失电子生成锌离子，银、金的活泼性小于铜，银、金不失电子，所以丙装置中形成阳极泥的成分是Ag和Au。
（4）甲装置正极反应式为，若甲装置中有2.24 L(标准状况)氧气参加反应，则电路中转移0.4mol电子，乙装置中铁电极上发生反应，根据电子守恒，生成的气体的物质的量为0.2mol。
30．I.现有下列物质：①100℃的纯水  ②25℃ HCl溶液 ③25℃ 溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是_______(填序号，下同)，能抑制水电离的是_______。③中水电离的是_______。
II.水的电离平衡曲线如图所示。

(2)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______增加到_______。
(3)25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是_______。
(4)100℃时，纯水中的_______，这种水显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则_______。
【答案】(1)     ①     ②③    
(2)         
(3)
(4)          中    

【详解】（1）水电离：，是吸热过程，与25℃纯水相比，能促进水电离的是①；酸或碱电离出的H+和OH-均抑制水的电离，能抑制水电离的是②③；③25℃ 溶液中=0.02mol/L，则水电离的是。
（2）从图中可知，25℃时水的离子积常数Kw(25℃)=c(H+)·c(OH-)=10-14(mol/L)2，100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积Kw(100℃)=c(H+)·c(OH-)=10-12(mol/L)2，水的离子积从增加到。
（3）pH=13的强碱溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液c(H+)=0.01mol/L，根据题意，所得混合液显碱性，则有，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是。
（4）根据图示可知，100℃时，纯水中的mol/L，这种水，显中性；若温度不变，滴入稀盐酸使，则。

五、计算题
31．830 K时，在1 L密闭容器中发生下列可逆反应：  。回答下列问题：
(1)若起始时，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=_______。
②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为_______。
③达到平衡时，反应放出的热量为_______kJ。
(2)在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，则此时反应是否达到平衡状态：_______(填“是”或“否”)，此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)若升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)     1     0.3 mol/(L•s)     48
(2)     否     大于
(3)减小

【详解】（1） ，，，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，平衡时c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L ，c()=0.8mol/L，c()=1.2mol/L；
①在相同温度下，该反应的平衡常数K=1；
②从反应开始到达到平衡，用表示的化学反应速率为=0.3 mol/(L•s)；
③反应1mol时放出的热量为，达到平衡时，反应了1.2mol，放出的热量为48kJ；
（2）在相同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为0.5 mol/L，此时各物质浓度为c()=0.5mol/L，c()=0.5mol/L ，c()=0.5mol/L，c()=1.5mol/L，则此时Q=＜K，反应是没有到平衡状态，此时平衡正向进行，v(正)＞v(逆)；
（3）该反应放热，若升高温度，该反应的平衡常数减小。