2022-2023学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题含解析

这是一份2022-2023学年陕西省西安市长安区第一中学高二上学期期中考试化学（文）试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，有机推断题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（文）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是
A．HCl分子的电子式 B．乙烯的最简式是C2H4
C．乙酸的化学式C2H6O D．氯原子的结构示意图
【答案】A
【详解】A．HCl为共价化合物，电子式正确，A正确；
B．乙烯的最简式为CH2=CH2，B错误；
C．乙酸的化学式为C2H4O2，C错误；
D．氯原子的结构示意图为：，D错误；
故选A。
2．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是
A．Cl2 B．CO2 C．NO2 D．SO2
【答案】B
【详解】A．氯气有毒，会污染空气，A不符题意；
B．二氧化碳无毒，不会污染空气，B符合题意；
C．二氧化氮有毒，会污染空气，C不符题意；
D．二氧化硫有毒，会污染空气，D不符题意；
故选B。
3．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
【答案】D
【详解】A．熟苹果会产生乙烯，乙烯是植物生长激素，可以催熟青香蕉，在变化过程中有新的物质产生，是化学变化，A错误；
B．食醋中含有醋酸，水垢的主要成分含有CaCO3,由于醋酸的酸性比碳酸强，二者发生复分解反应产生可溶性的醋酸钙，因此用少量食醋除去水壶中的水垢，有新物质产生，是化学变化，B错误；
C．糯米主要成分是淀粉，酒的主要成分是酒精，用糯米、酒曲和水制甜酒酿，在这个过程中有新物质产生，是化学变化，C错误；
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，是分离分散质微粒不同的混合物，在这个过程中没有新的物质产生，是物理变化，D正确；
答案选D。
4．.下列转化中，需要加入氧化剂的是
A．Fe→ Fe3+ B．CO2→ H2CO3 C．NO2→NO D．SiO2→Si
【答案】A
【分析】元素的化合价升高时，可能需要加入氧化剂。
【详解】A．铁元素化合价由0价升高为+3价，需要加入氧化剂，A正确；
B．二氧化碳与水反应生成碳酸，各元素化合价均为发生变化，B错误；
C．氮元素化合价由+4价变为+2价，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加氧化剂，C错误；
D．硅元素化合价由+4价降低为0价，需要加入还原剂，D错误；
故选A。
5．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、NO、CO B．NH、H+、Cl-、OH-
C．K+、H+、NO、HCO D．NH、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【详解】A．碳酸根与钙离子能反应生成沉淀，不能共存，A错误；
B．氢离子、铵根离子都与氢氧根不能共存，B错误；
C．氢离子与碳酸氢根能反应，不能共存，C错误；
D．四种离子之间不反应，可以共存，D正确；
故选D。
6．下列说法中，正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C．标准状况下，22.4L SO3含有氧原子的数目为4NA
D．44g CO2中含有分子数为NA
【答案】D
【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，B错误；
C．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．根据n=，44g CO2物质的量是1mol，含有分子数为NA，D正确；
故选D。
7．下列物质中只含有共价键的化合物是
A．H2O B．Na2O2 C．NH4Cl D．N2
【答案】A
【详解】A． 由氢、氧两种元素组成，分子内氢氧原子之间由共价键结合，属于共价化合物，A正确；    
B． 由钠、氧两种元素组成，由钠离子和过氧根离子构成，含离子键，过氧根内含共价键，B错误；    
C． 由铵根离子和氯离子构成，含离子键，铵根离子内含共价键，C错误；    
D． 由氧元素组成，属于单质，分子内含共价键，不属于共价化合物，D错误；    
答案选A。
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cu与浓硫酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．FeCl2溶液与Cl2的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．过氧化钠投入水中：Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ H2↑
D．AlCl3溶液与氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】B
【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，离子方程式为：，A错误；
B．FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式正确，B正确；
C．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH-+ O2↑，C错误；
D．一水合氨为弱碱，不能拆，离子方程式为：，D错误；
故选B。
9．下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 均用到的仪器是
A．试管 B．漏斗 C．胶头滴管 D．玻璃棒
【答案】D
【详解】根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。
【点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。
10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是




A．除杂
B．稀释
C．制气
D．称量

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．洗气时应长导管进，短导管出，A错误；
B．不能在量筒中稀释浓硫酸，且应将酸加入水中，B错误；
C．氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下制备氨气，得到的氨气用向下排空气法收集，C正确；
D．氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，应在小烧杯中称量，D错误；
故选C。
11．下列物质中，酸性最强的是（    ）
A．H3PO4 B．H2SO4 C．HClO4 D．H2SiO3
【答案】C
【详解】非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期主族元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性Cl>S>P>Si，则相应的酸性HClO4>H2SO4> H3PO4> H2SiO3，所以酸性最强的是高氯酸，故答案为C。
12．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A

B

C

A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
【答案】C
【详解】已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，则三种元素应为相邻主族元素，设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序数为8，即为O元素，则B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素．
故选C。
13．关于吸热反应X+Y=Z+W(Ex、Ey、Ez、Ew分别代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下说法一定正确的是
A．ExEz+Ew C．Ex+Ey>Ez+Ew D．Ex+Ey 【答案】A
【分析】物质所有的能量均为正值，吸热反应中生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量，故Ex+Ey 【详解】A．根据分析，Ex+Ey B．该反应为吸热反应，Ex+Ey C．根据分析，Ex+Ey D．Ex+Ey与Ez的大小关系不确定，D错误；
故选A。
14．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是    

A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能够将电能转化为化学能
【答案】A
【分析】由图中的铜锌原电池可以知道，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答；
【详解】A.因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A项正确；
B.由发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B项错误；
C.Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C项错误；
D.该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D项错误；
综上，本题选A。
15．下列有关说法表述正确的是
A．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C．乙烯与水可以发生氧化反应生成乙醇
D．聚乙烯能使酸性高锰酸钾褪色
【答案】B
【详解】A．不饱和脂肪酸的甘油脂中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；
B．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，互为同分异构体，B正确；
C．乙烯与水可以发生加成反应生成乙醇，C错误；
D．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误；
故选B。
16．关于反应，下列说法错误的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．使用催化剂可以改变化学反应速率
C．当各物质浓度均不再改变时，反应达到最大限度
D．，正、逆反应停止
【答案】D
【详解】A． 其他条件不变时，升高温度能加快化学反应速率，A正确；
B．其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，通常能加快反应速率，B正确；
C． 当各物质浓度均不再改变时，可逆反应处于化学平衡状态，反应达到最大限度，C正确；
D． ，正、逆反应仍在进行，处于动态平衡状态，D不正确；
答案选D。
17．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的是
A．该有机物能发生加聚反应，且加聚产物能使酸性KMnO4溶液褪色
B．该有机物能与乙酸发生酯化反应
C．1mol该有机物能与1molBr2发生加成反应
D．该有机物与乙醇互为同系物
【答案】D
【详解】A．该有机物中含双键，能发生加聚反应，加聚产物中含羟基，与羟基直接相连的碳原子上含氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．该有机物中含羟基，能与乙酸发生酯化反应，B正确；
C．该有机物中含1mol羟基，能与1molBr2发生加成反应，C正确；
D．该有机物中含双键，与乙醇不是同系物，D错误；
故选D。
18．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)
A．氢气通入CuO并加热 B．加热HgO
C．电解NaCl溶液 D．铝粉和Fe2O3共热
【答案】C
【详解】分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等很活泼的金属用电解法治炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法治炼，Hg、Ag等不活泼金属用热分解法治炼。
详解：A．氢气通入CuO并加热发生置换反应生成水和金属铜，A错误；
B．加热氧化汞会发生分解，得到金属Hg，B错误；
C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法治炼，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，C正确；
D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，D错误。
答案选C。
19．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是

A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙醇
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
【答案】B
【详解】A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝的作用，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；
C．饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；
D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；
故选B。
【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用是解题的关键。
20．下列实验现象或结论错误的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO
B．取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K＋
C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH
【答案】B
【详解】A．A中为检验硫酸根离子的实验操作和现象，A正确；
B．取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有Na+，B错误；
C．向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先生成白的氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液，继续滴加至过量时沉淀又逐渐溶解，C正确；
D．D中为检验铵根离子的实验操作和现象，D正确；
故选B。

二、元素或物质推断题
21．下表是元素周期表的一部分，请针对表中标号为①～⑩的元素回答下列问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二



①
②
③
④

三
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨
⑩

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤⑨形成化合物的电子式：_______。
(4)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究②的最简单氢化物的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为_______。

ⅰ.B装置中的干燥剂是_______。
ⅱ.C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填”C”或“D”)。
ⅲ.当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是_______。
ⅳ.为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______ (填“F”或“G”)。
【答案】(1)F
(2)     NaOH     Al(OH)3    
(3)
(4)          碱石灰     D     有白烟产生     F

【分析】根据元素在周期表中的位置，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。
【详解】（1）同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故非金属性最强的元素是F；
（2）同周期从左往右金属性减弱，同主族从上往下金属性增强，故金属性最强的是Na，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，故为NaOH，Al(OH)3具有两性，两者反应的离子方程式为：；
（3）Na和Cl形成的化合物为NaCl，电子式为：；
（4）②的最简单氢化物为NH3。A中利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制备氨气，用碱石灰干燥，干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，但氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵，会看到白烟；由于氨气的溶解度很大，尾气处理时需要防倒吸。
根据分析，A中化学反应方程式为：；
根据分析，B中干燥剂为碱石灰；
根据分析，D中试纸颜色会变化；
根据分析，E中看到的现象是有白烟产生；
根据分析，氨气的尾气处理需要防倒吸，故选F。

三、有机推断题
22．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为__________________。反应②的化学方程式为___________。
【答案】     CH2=CH2     羟基     加聚     催化、吸水     CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH     2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O;
【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸。
【详解】根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则
（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。
（2）B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。
（3）③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。
（4）在酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
（5）反应①是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

四、实验题
23．某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)：

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)盛装Na2O2仪器的名称_______，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式_______，生成标况下11.2LO2时，转移电子的数目为_______。
(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______。
(4)D中试管内收集到的气体是_______(填分子式)。
【答案】(1)
(2)     球形干燥管          NA
(3)吸收未反应完的CO2
(4)O2

【分析】A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C中盛放NaOH溶液的作用：吸收未反应完的CO2；D中用排水法收集生成的氧气。
【详解】（1）A中碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：；
（2）盛装Na2O2仪器的名称：球形干燥管；B中Na2O2与CO2反应的化学方程式：；标况下11.2L氧气的物质的量为，氧元素化合价由-1价变为0价，生成1mol氧气转移2mol电子，转移的电子数为；
（3）C中盛放NaOH溶液的作用：吸收未反应完的CO2；
（4）D中试管内收集到的气体是：O2。

五、填空题
24．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
(1)生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是_______(填“铜合金”或“铝合金”)；
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_______(写名称)。
(3)下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是_______(填字母代号)：
A．汽车轮胎          B．不锈钢          C．水泥
(4)我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于_______(填字母代号)：
A．镁铝合金          B．合成纤维          C．天然纤维
(5)橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_______处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度。
(6)2016年奥运会在巴西举行，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得，聚乙烯属于_______塑料(填“热固性”或“热塑性”)，具有_______(填“线型”或“体型”)结构。
【答案】(1)铜合金
(2)碳酸钙
(3)C
(4)B
(5)硫化
(6)     热塑性     线型

【详解】（1）我国最早使用的合金是：铜合金；
（2）生产硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和粘土，生产普通玻璃的主要原料是碳酸钠、石灰石、二氧化硅，都需用到的共同原料是石灰石，即碳酸钙；
（3）A. 汽车轮胎是高分子材料，A错误；
B. 不锈钢是金属材料，B错误；          
C. 水泥是硅酸盐材料，C正确；
故选C；
（4）航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，是合成纤维的特性，故选B；
（5）天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度；
（6）聚乙烯是热塑性树脂，热塑性是指物质在加热时能发生流动变形，冷却后可以保持一定形状的性质。大多数线型聚合物均表现出热塑性，聚乙烯为线型聚合物，具有“线型”结构。
25．将11.2g铁粉投入到200mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后，试计算：(忽略体积的变化)
(1)反应产生的氢气在标准状况下的体积；___________
(2)所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。___________
【答案】(1)4.48L
(2)1mol/L

【详解】（1）11.2g铁粉的物质的量为，硫酸的物质的量为：，铁与稀硫酸反应的方程式为：，根据数据可知铁的量不足，铁完全反应，故生成氢气的物质的量为0.2mol，标况下的体积为：；
（2）生成硫酸亚铁的物质的量为0.2mol，溶液的体积为0.2L，其浓度为：。