2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷含解析

这是一份2022-2023学年山西省太原市高三上学期期中质量监测化学试卷含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化
B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适
C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂
【答案】D
【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；
B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；
C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；
D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；
故选D。
2．下列物质的化学式和分类均正确的是
选项
物质
化学式
分类
A
过氧化锂

碱性氧化物
B
重铬酸钾

强氧化剂
C
氢化钙

共价晶体
D
亚氯酸钠

强电解质

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；
B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；
C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；
D．名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO2，D项错误；
故答案选B。
3．下列化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式： B．甲烷的空间填充模型：
C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：
【答案】D
【详解】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，A项错误；
B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B项错误；
C．的结构示意图最外层电子数是8，C项错误；
D．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D项正确；
故答案选D。
4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【详解】A．会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A错误；
B．会与反应生成Fe2+和I2，会与发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，则不能大量共存，B错误；
C．在醋酸溶液中，之间不会发生任何反应，则能大量共存，C正确；
D．会与硝酸银溶液反应生成AgBr、AgI沉淀，则不能大量共存，D错误；
故选C。
5．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。

6．化学是材料科学的基础，下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料
【答案】A
【详解】A．晶体硅常用于制造芯片或者太阳电池，故A错误；
B．芳纶纤维属于有机高分子材料，故B正确；
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料，故C正确；
D．氮化铝为共价化合物，属于无机非金属材料，故D正确；
故选A。
7．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂、方法
A
粉
加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
B

依次通入饱和溶液、浓硫酸
C
溶液
加入过量粉，过滤
D
乙醇蒸气
依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．硝酸是氧化性酸，可与Cu发生反应，应把硝酸改成盐酸或者硫酸，A项错误；
B．能与CO2反应，应通入饱和碳酸氢钠溶液中，B项错误；
C．铁粉与FeCl3溶液反应生成，过滤除去过量Fe粉，C项正确；
D．乙醇具有一定的还原性，也能被高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化生成的CO2，产生新的杂质，D项错误；
故答案选C。
8．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．氯化钠溶液通电电解可以制得氯气，氯气与石灰乳反应可以制得含有氯化钙和次氯酸钙的漂白粉，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故A正确；
B．氯化铝溶液通电电解制得氢氧化铝，不可能制得金属铝，物质的转化在给定条件下不能一步完成，故B错误；
C．氮气和氧气在高温条件下反应只能生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故C错误；
D．硫在高温条件下与氧气反应只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故D错误；
故选A。
9．下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．装置甲稀释浓硫酸
B．装置乙制备并检验SO2气体的性质
C．装置丙检查装置的气密性
D．装置丁收集NO
【答案】B
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；
B．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验SO2气体，B正确；
C．图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误；
D．NO不溶于水，气体从导管短进长出可排水收集，D错误；
故选：B。
10．对下列现象或事实的解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
明矾可用于生活用水的净化
胶体具有杀菌消毒的作用
B
用铁罐贮存浓硝酸
常温下铁在浓硝酸中钝化
C
用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板
的氧化性比的强
D
漂白粉在空气中久置变质
与、反应，生成的分解

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．氢氧化铝胶体不具有强氧化性，不能使蛋白质变性，不具有杀菌消毒的作用，故A错误；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；
C．铁离子的氧化性强于铜离子，能与铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以可以用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板，故C正确；
D．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉中的次氯酸钙能空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以漂白粉在空气中久置易变质，故D正确；
关系A。
11．下列说法不正确的是
A．福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本
B．油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油
C．因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆
D．中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
【答案】B
【详解】A．福尔马林是常见的防腐剂，四甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本，A项正确；
B．油脂相对分子质量较小，不是属于天然有机高分子化合物，B项错误；
C．因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆，C项正确；
D．1965年中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，D项正确；
故答案选B。
12．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于崖柏素的说法错误的是

A．可使酸性溶液褪色 B．可与溶液反应
C．分子中无手性碳原子 D．分子中的碳原子可能全部共平面
【答案】D
【详解】A．崖柏素中含有双键，可以使酸性溶液褪色，A正确；
B．崖柏素中含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应，B正确；
C．与四个各不相同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，故分子中无手性碳原子，C正确；
D．由于该分子左侧含有两个甲基，甲基为四面体空间构型，该分子中的碳原子不可能全部共平面，D错误；
答案选D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
【答案】D
【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；
B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；
D．标准状况下，11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；
综上所述，答案为D。
14．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。

15．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中所含质子的数目为
B．端发生的电极反应可能为：
C．能溶于水，其分子的空间结构为V形
D．电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为
【答案】B
【详解】A．二氧化碳分子中含有的质子数为22，则标准状况下，5.6L二氧化碳分子中含有的质子数为×22×NAmol—1=5.5NA，故A错误；
B．由图可知，酸性条件下二氧化碳在c—NC端得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为，故B正确；
C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，故C错误；
D．电催化过程中，若二氧化碳放电只生成1mol一氧化碳，由化合价的变化可知，放电转移电子的数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；
故选B。
16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键
【答案】B
【分析】找出解题突破口，常温下d是无色液体，液态f是氢化物，可用作制冷剂，则f是NH3，d是H2O。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差，可推知另一元素是Mg，则元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、Mg。
【详解】A．微粒半径大小判断：电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越小，半径越大；则简单离子半径：N3-＞O2-＞Mg2+，A项正确；
B．氮原子的价电子层排布式是2s22p5，p层处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O，B项错误；
C．同一周期，从左往后，元素电负性逐渐增大，所以负性：O＞N＞H，C项正确；
D．X、Z形成的化合物可以是H2O、H2O2等，H2O2既有非极性键，也有极性键，D项正确；
故答案选B。
17．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：
B．简单氢化物的还原性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构
【答案】B
【分析】根据题意，Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体，并且在结构图中的阳离子中，形成三个共价键，失去一个个电子给阴离子，又能满足8电子结构，则Z是硫；根据化合物A的结构图分析，Y形成一个共价键，推知Y是氟元素，X形成四个共价键，并且整个阴离子得到一个电子，则X是硼元素。综上，X、Y、Z分别为B、F、S。
【详解】A．非金属性越强，元素形成简单氢化物的热稳定性越好。非金属Y＞X，所以简单氢化物热稳定性：Y＞X，A项错误；
B．F2的氧化性比S大，则S2-的还原性大于F-，所以简单氢化物的还原性：，B项正确；
C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氟元素没有正价，所以没有最高价氧化物的水化物，C项错误；
D．化合物，即SF4，硫原子最外层电子数是6，氟原子最外层电子数是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均达到8电子稳定结构，D项错误；
故答案选B。
18．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为(未配平，中、S的化合价与中相同)。下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂是被氧化
B．中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形
C．参加反应的
D．基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素
【答案】C
【详解】A．由未配平的方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素、砷元素、硫元素的化合价均升高被氧化，FeAsS是反应的还原剂被氧化，故A正确；
B．砷酸根离子中砷原子的价层电子对数为4，砷原子的杂化轨道类型为sp3杂化，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故B正确；
C．由升降法可得配平的化学方程式为，则，故C错误；
D．砷元素的原子序数33，价电子排布式为4s24p3，原子核外未成对电子数为3，铁元素的原子序数为26，位于元素周期表Ⅷ族，属于周期表的副族元素，故D正确；
故选C。

二、填空题
19．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：

(1)物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_______(填化学名称)，其电子式为_______。
(2)气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_______，该方法的缺点是_______。
(3)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______。

实验操作
试剂B
产物
I
取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热
较浓
有氯气
II
a
有氯气
III

无氯气

①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：
i.随降低或升高，氧化性减弱。
ii.随降低，_______。
②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。
(4)①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X和红棕色被体Y，则X为___(填化学式)。
②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     次氯酸    
(2)          生成氯气，污染环境
(3)          的还原性减弱     固体或浓溶液
(4)         

【分析】根据价类二维图分析各含氯物质，甲是HCl，乙是氯气，丙是二氧化氯ClO2，丁是Cl2O7，戊是次氯酸HClO，属于弱酸，已是高氯酸HClO4，属于强酸，庚是NaClO，辛是NaClO3，
【详解】（1）不能全部电离的电解质是弱电解质。物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是次氯酸；其电子式为；故答案是次氯酸；；
（2）气体丙是ClO2，在工业上可由NaClO3和HCl的浓溶液制取，同时生成氯气，根据氧化还原反应的特点，有关反应的离子方程式为；该反应中同时生成氯气，污染环境，故答案是；生成氯气，污染环境；
（3）在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取氯气，写出该反应的化学方程式；
当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是还原剂的还原性减弱，故答案是氯离子还原性减弱；
实验I中加入较浓的硫酸提供氢离子，氢离子浓度增加，反应继续进行，由氯气生成；实验II有氯气生成，根据上一问的原因解析，试剂a可以是含氯离子的盐，如NaCl、KCl等的浓溶液或固体，以增加氯离子的浓度，反应继续进行由氯气生成；实验III加了a和b试剂后，没有氯气生成，由实验II可知，加入试剂a可以有氯气生成的，说明实际b的加入影响了反应的发生，根据猜想i可知锰离子浓度升高，会影响实验，则试剂b可以是MnSO4的固体或者浓溶液；
故以上答案是；氯离子还原性减弱；MnSO4的固体或者浓溶液；
（4）由题意知，卤化物受热发生非氧化还原反应，根据元素守恒和元素价态分析，生成无色晶体CsCl和红棕色I2，故答案是CsCl；
实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，注意氢碘酸HI是强酸，所以该反应的离子方程式为；故答案是；
20．二草酸根合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：
(1)基态氧原子的电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填字母)。
a.     b.    c.
(2)二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。
①其中配位体的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。
②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，草酸分子中含有的键数目为_______(阿伏加德罗常数的值为)，键能大于键能的判断依据是_______。
【答案】(1)         
(2)          氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对               键长小于键长(或中共用电子对数多等)

【详解】（1）O元素为8号元素，其基态氧原子的电子排布式为，电子占据的能级越高，电子的能量越高，能级按照1s、2s、2p、3s、3p、3d，能量依次升高，故氧原子的激发态中能量最高的是。
（2）①中配位体的化学式是，配位原子是氧而不是碳的原因是氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对。
②草酸分子的结构为，其中碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为，单键为σ键，双键中有且只有一个σ键，故草酸分子中含有的键数目为，键能大于键能的判断依据是键长小于键长或中共用电子对数多等。

三、实验题
21．过二硫酸钠(，其中S的化合价为)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：。
回答下列问题：
(1)中含有的过氧键(键)数目为_______。
(2)①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。

有关反应的化学方程式为_______，装置A的适宜加热方式为_______。
②装置B的作用是_______，反应过程中需要持续通入的主要原因是_______。
(3)由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是_______。
(4)过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______(用含m、V的代数式表示，需化简)。
【答案】(1)
(2)          水浴加热     吸收生成的氨气     将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应
(3)使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解
(4)     淀粉溶液    

【分析】由实验装置图可知，在氮气气氛中，装置A中过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，装置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气。
【详解】（1）设过二硫酸钠中—1价氧原子个数为a，由化合价代数和为0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×+(8—a)=0，解得a=2，则1mol过二硫酸钠中含有的过氧键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故答案为：NA；
（2）①由分析可知，装置A中发生的反应为过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；水浴加热；
②由分析可知，装置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气，由题给信息可知，碱性条件下，氨气与过二硫酸钠在共热条件下能发生氧化还原反应，所以反应过程中需要持续通入氮气将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应，故答案为：吸收生成的氨气；将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应；
（3）由题给信息可知，过二硫酸钠加热至较高温度时发生分解，所以制备过二硫酸纳晶体时，应采用减压蒸发浓缩的方法使水的沸点降低，防止或减少过二硫酸钠分解，故答案为：使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解；
（4）由题意可知，用硫代硫酸钠标准溶液滴定时应选用淀粉溶液做指示剂，当溶液由蓝色变为无色说明反应生成的碘完全反应，达到滴定终点；由得失电子数目守恒和题给方程式可得如下转化关系：Na₂S₂O₈—I₂—2Na₂S₂O3，滴定消耗VmL 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则成品中过二硫酸钠的含量为×100%=%，故答案为：。

四、工业流程题
22．金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。
(1)与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(2)晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。
(3)某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。

时相关物质的参数如下：①的溶解度：
②：

化合物










回答下列问题：
①“沉淀1”为_______。
②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。
③为提高，的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     当具有相同的电子层结构时，核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大     正四面体    
(2)
(3)          反应的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底的转化为，同时不引入其他杂质     蒸发浓缩     趁热过滤     不稳定    

【分析】浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。
【详解】（1）Li+中所含电子数为2，质子数(核电荷数)为3，而H-中所含电子数为2，质子数(核电荷数)为1，Li+中质子对核外电子的吸引能力大于H-，因此H-的半径更大；中所含σ键数为4，中心原子孤电子对数为=0，因此离子的空间构型为正四面体；中心原子杂化轨道数=价层电子对数=4，因此中心原子采用sp3杂化。
（2）Li+半径小于O2-，由图可知，Li2O晶胞内所含Li+数为8，O2-数为8×+6×=4，因此晶胞密度ρ==g/cm3。
（3）①浓缩卤水中含有Mg2+，Mg2+和石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2。
②反应的平衡常数K===，反应极易发生，且不会引入新杂质，因此可以通过加入适量Li2CO3除去溶液中Ca2+。
③由Li2CO3的溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随着温度的升高而减小，为提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。
④饱和LiCl和饱和NaHCO3等体积混合后，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀，说明开始时生成LiHCO3和NaCl，随后LiHCO3分解产生了CO2和Li2CO3，所以Li2CO3不稳定，发生的反应为Li++= LiHCO3、2LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O，则总离子方程式为。

五、有机推断题
23．2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕。由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上。胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：
i.
ii.
iii.
回答以下问题：
(1)A的化学名称是_______，胡椒碱的分子式是_______，新泽茉莉醛中含有的官能团是_______(填名称)。
(2)X的结构简式为_______。
(3)反应②的反应类型为_______，写出反应④的化学方程式：_______。
(4)新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是__(写出两种即可，要求写结构简式)。
①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构；
②1H核磁共振显示有4组吸收峰；
③能发生醛基；
【答案】(1)     氯乙烯          醛基、醚键
(2)
(3)     消去反应     2+O22+2H2O
(4)（任写两种即可）

【分析】I和X发生取代反应可生成目标产物，根据给定信息ii可知，则X为，I为，H为。F为被氧化为G，G又被氧化为H，则逆合成分析法推知G为，F为。A反应生成B，根据题给信息知，A为卤代烃，B和茉莉醛反应然后水化生成C，根据给定信息知，C中含碳碳双键，C和HBr发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E发生水解反应生成F，根据逆合成分析法可知，E的结构简式为：，则C为，D为，A为CH2=CHCl，B为CH2=CHMgCl，据此分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知，A为CH2=CHCl，其化学名称是氯乙烯；根据胡椒碱的结构简式可知，其分子式为：；结合上述新泽茉莉醛的结构简式可看出，分子中含醛基和醚键；
（2）根据上述分析可知，X的结构简式为；
（3）反应②的反应条件为浓硫酸加热条件，D为，发生消去反应可生成，故反应类型为消去反应；反应④为F被催化氧化转化为G的过程，其化学方程式为：2+O22+2H2O；
（4）①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构，说明含有苯环；
②1H核磁共振显示有4组吸收峰，说明有4种不同环境的氢原子；
③能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基等；
则符合上述条件的新泽茉莉醛的同分异构体可以为：（任写两种即可）。