湖北省石首市2022-2023学年九年级上学期期末教学质量监测化学试题（有答案）

湖北省石首市2022～2023学年度上学期

期末教学质量监测九年级化学试题

卷面总分：60分                命题人：蔡烈祥

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，答题前请考生将自己的姓名、学校、班级填写在第Ⅱ卷相应的位置上；第Ⅰ卷的答案请书写在第Ⅱ卷对应的答题栏内，不得在第Ⅰ卷上直接作答。

2．选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。笔答题作答必须用黑色签字笔填写，答题不得超过答题边框区域。保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破。

3．正确填涂：

4．错误填涂：

5．可能用到的相对原子质量 ：  H—1、N—14、O—16、 S—32、Ca—40、Zn—65

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）

1．物质的下列性质中，属于化学性质的是（   ）

A．密度         B．硬度         C．可燃性   D．颜色

2．“减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是（   ）

A．网上祭英烈   B．循环用教材    C．分类放垃圾     D．集中烧落叶

3．下列实验操作符合规范的是（   ）

A.  B.  C.  D.

4．预防新冠病毒，出门要戴口罩。口罩所起的作用类似于化学实验的过滤操作中所使用的（   ）

A．漏斗     B． 滤纸      C．烧杯         D． 铁架台

5．我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（   ）

A．萘胺的相对分子质量为143g

B．萘胺中氮元素的质量分数最小

C．萘胺是由碳、氢、氮三种元素组成的

D．萘胺由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成

6．下列实验现象的描述中，正确的是（   ）

A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热

C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放热

D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放热

7．5月12日是全国防灾减灾日。为预防人身伤害，下列做法正确的是（   ）

A．高层楼房着火乘电梯逃生   

B．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，弯腰前行

C．燃气泄漏时点火检查    

D ．在加油站内拨打或接听电话

8．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（   ）

A．酒精不慎洒在桌面着火，用湿抹布盖灭

B．用高压水枪喷水灭火

C．砍掉部分林木形成隔离带灭火    

D．用二氧化碳灭火器灭火

9．关于CO和CO2的说法正确的是（   ）

A．组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同

B．性质：常温下均为无色气体，不能燃烧

C．用途：CO可以用来灭火，固体CO2可以用来做制冷剂

D．危害：过多CO2会造成“温室效应”，CO极易与血红蛋白结合引起中毒

10．两瓶气体，分别是氮气和二氧化碳，正确的区分方法是（   ）

A．在托盘天平上称量 

B．用带火星的木条伸入瓶底观察

C．分别闻两种气体的气味

D．加入少量澄清的石灰水，振荡后观察

11． CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．①可通过物质的还原性实现

B．②可通过物质的可燃性实现

C．③可通过与澄清石灰水反应实现

D．④可通过分解反应实现

12．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60% ，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（   ）

A．6g             B．8g       C．13.2g    D．20g

二、填空题（每空1分， 共20分）

13．（4分）空气是一种宝贵的自然资源，人类生存离不开空气。

⑴空气中含量最多的气体是  ▲  ，其化学性质  ▲  ，所以经常用作保护气。

⑵经常被用作电光源的气体是  ▲  。

⑶目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括  ▲  （填序号）。

         ①SO2　   ②NO2     ③CO2 　 ④CO 　 ⑤N2

14．（4分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题，请回答：

⑴家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是   ▲   ；

⑵小红同学检验自家的井水是硬水还是软水，加肥皂水搅拌没有出现稳定泡沫，则该井水是  ▲  ；

⑶点燃前需要检验气体纯度的是        ▲      （三种，填化学式）；

⑷减少汽车尾气污染的措施（写一条）：            ▲              。

15． （4分）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图，请回答：

⑴铕是一种重要的稀土资源，它属于   ▲  （填“金属”或“非金属”）元素；

⑵铕原子的相对原子质量为  ▲  ；

⑶铕元素和氧元素最本质的区别是  ▲  不同；

⑷已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态铕的氧化物的化学式为  ▲  。

16．（4分）小明同学为了制作化学展板，对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。

⑴图1是碳元素的价类二维图，请用a～f中的字母回答：

①CH4对应的点是  ▲  ，

②b点对应物质充分燃烧后可得到  ▲  点对应的物质。

⑵科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：

①该反应中存在  ▲  种氧化物；

②写出该反应的化学方程式：            ▲             。

三、实验题（每空1分，共13分）

18．（4分）实验室可选用如图所示装置制取气体。

⑴写出利用A制取O2的化学方程式      ▲            ；

⑵若利用B制取CO2，开始时所加药品的名称：①    ▲  ②    ▲  ；

⑶若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证    ▲     。

19．（6分）燃烧与人类的生活有着密切的联系。

⑴天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学反应方程式为           ▲         。

⑵用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。（已知：白磷的着火点为40℃）

①H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为  ▲  ；

②实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是  ▲  ；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是  ▲  ；

③实验2中，推入H2O2溶液后，观察到红磷燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是  ▲  ；红磷熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是  ▲  。

四、计算题（共6分，1＋5＝6分 ）

20．（6分）锌与稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌。实验室用一定质量的锌与足量稀硫酸充分反应，生成气体与反应时间关系如图，求：

⑴生成氢气的质量为  ▲  g。

⑵参加反应的锌的质量为多少？（写出详细计算过程）

参考答案

一、选择题 （每小题2分，共24分）

 1～12．C、D、A、B、C、A、B、C、D、D、B、B；

二、填空题（每空1分，共20分）

13．（1）N2 （或氮气） 不活泼（稳定）（2）稀有气体  （3）①②④ 

14．（1）用锅盖盖灭（或倒青菜，合理即可）；（2）硬水；（3）H2、CO、CH4（合理亦可）（4）改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。（或使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；或使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；或加大检测尾气力度，禁止未达标环保标准的汽车上路等）

15．（1）金属 （2）152 （3）质子数 （或核电荷数）、 Eu2O3 

16．（1）①a   ② d （2）①2 （或二） ②2CO2＋4H2O2CH4O＋3O2

17．（1）CO2（或二氧化碳） （2）AC（答全得1分）（3）NH3 

（4）2CH4O＋3O2 2CO2＋4H2O

三、实验题（每空1分，共13分）

18．（1）2KClO3 2 KCl＋3 O2 ↑；

（2）名称①稀盐酸 、②石灰石（或大理石）；

（3） 若是O2：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（若是CO2：将少量澄清石灰水倒入集气瓶中，震荡，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳）。        

19．（1）CH4 ＋2O2  CO2＋2H2O

（2）① 2H2O2 2H2O+O2↑

②温度没达到着火点和没有与氧气接触 （只说一处不得分）

现象是导气管口有气泡冒出，烧杯中白磷燃烧；

③性质是能支持燃烧（或助燃性）；变化过程是瓶内气压先变大，然后变小。

四、计算题（6分）

20． （1）生成氢气的质量为0.4g。         .......................1分

解：（2）设：参加反应的锌的质量为x          .................1分

  Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑                    .................1分

65              2

x              0.4g

=                 .......................1分

 x=13g                     .......................1分   

   答：参加反应的锌的质量为13g。           .......................1分