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湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三上学期月考（四）化学试题
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这是一份湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高三上学期月考（四）化学试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Ge～73 Re～186
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．抗击新冠肺炎提倡勤用速干消毒液洗手B．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙
C．利用活性炭粉还原性除去冰箱异味D．用铝盆装食盐水浸泡变暗的银首饰
2．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是
3．利用如图装置控制反应且能收集一瓶干燥气体的是
4．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应（Rchw—Muller Prcess）的选择性和产率。化学反应如下：
下列有关叙述正确的是
A．甲分子是正四面体形非极性分子B．乙晶体是含非极性键的共价晶体
C．催化剂中第一电离能：Cu＞Zn＞OD．熔点：丙＞甲＞乙
5．厦门大学周志有教授和王韬副研究员团队阐释了在不同表面电势下，丙烯分子在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同反应路径。在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型和反应路径使得PdO更利于1，2—丙二醇的生成，电化学结果表明PdO生成1．2—丙二醇的量是金属Pd的3倍。PdO电氧化丙烯的反应路径示意图如图所示：
下列叙述错误的是
A．相同条件下，PdO催化效率大于PdB．中双键端基上原子与PdO结合
C．丙烯发生催化氧化生成1，2—丙二醇D．1，2—丙二醇分子间氢键决定其稳定性
6．铼（Re）广泛用于电子制造工业。工业上，利用粗经高温氢气还原制得粗铼粉（含少量铁、炭粉），有关信息如下。设为阿伏加德罗常数的值。
已知：铼酸的酸性与高氯酸的相当。下列叙述错误的是
A．由0.1ml 制备18.6g纯铼粉转移电子数为0.7
B．制铼反应为
C．除去粗铼粉中Fe、C杂质的温度为3500℃
D．1L 0.5 溶液中数目为0.5
7．中科院上海药物所杨财广课题组发现新型抗生素，结构如图所示。下列叙述正确的是
A．（R）-ZG197不能发生水解反应B．苯环上一氯代物有4种同分异构体
C．1个（R）—ZG197分子含3个手性碳原子D．（R）—ZG197的分子式为
8．某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ＝实验ⅡD．实验表明，和能形成络离子
9．已知：△H，实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。在1L恒容密闭容器中充入4ml （g）和2ml （g）发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示：
下列叙述错误的是
A．上述反应中B．（g）：
C．D．K下，
10．美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。
下列叙述正确的是
A．如图所示，是非极性分子B．如图所示，空间结构为平面三角形
C．沸点（或熔点）：D．反应（1）：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0.50，0，0.50），C为（0.50，0.50，0）。已知锗晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．锗原子D的原子坐标为（0.25，0.75，0.25）B．1个锗晶胞含有8个锗原子
C．与锗原子等距离且最近的锗原子数为6D．锗晶体的密度
12．云南大学钱德云课题组最近合成一种用途广泛的手性N—烷基吲哚分子。反应历程如图所示：
已知：图示中、、R等表示烃基或氢原子且均不相同。下列叙述错误的是
A．物质A是总反应的催化剂B．物质3分子含手性碳原子
C．上述总反应为取代反应D．上述转化中Ni形成的共价键数目发生了变化
13．西南交通大学杨维清教授课题组成功合成空心铋纳米管（Bi NTs），化学反应原理为。以铋纳米管为负极设计了高能环保型钠离子电池。装置如图所示。已知：法拉第常数。V有＋5价和＋4价。下列叙述正确的是
A．放电时，极区数增多
B．放电时，Bi NTs极发生了还原反应
C．充电时，阳极反应为
D．充电时，电流强度为5A，通电10min时阳极质量净增约0.12g
14．常温下，向10.0mL浓度均为0.1的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3，0、4.3。
已知：
①
②，298K下，
下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表
B．常温下，
C．b点溶液中铝元素主要以形式存在
D．的平衡常数K为
选择题答题卡
三、非选择题（本题共4道大题，共54分。）
15．（13分）
纳米晶体作钠离子电池正极材料。某科研团队以某矿石（主要成分是、，含少量CaS、等杂质）开发一种合成介孔的路线如图所示：
已知：有机相中溶解度与浓度的关系如图1所示；萃取剂密度为0.86。
回答下列问题：
（1）纯净物试剂X是 （填名称）。
（2）和硫酸铁溶液反应的离子方程式为 。
（3）使用物理方法从浸渣中提取硫黄的操作包括溶于、 、蒸馏（简述操作名称即可）。萃取和反萃取都需要使用的仪器有 （填字母）。
A．B．C．D．
（4）获取“去离子水”的方法是将含、、、、、等离子的自来水，依次通过阳离子交换树脂生成、阴离子交换树脂生成，最终得到去离子水。如果先通过阴离子交换树脂，会产生的沉淀有 。
（5）“生物浸出”中金属浸出率与温度关系如图2。简述温度高于a点，浸出率降低的可能原因是
（答一条即可）。
（6）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
1ml 晶胞含 ml 。放电时，若正极上，则该正极反应为 。
16．（13分）
有机物W具有天然药物活性，一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）W中含氧官能团有醚键、 。
（2）D→E的反应类型是 。
（3）实验表明，F在碳酸钾、丙酮作用下不能与反应，其主要原因可能是 。
（4）H和W互为同分异构体，H→W的化学方程式为 。
（5）E→G、G→H、H→W步骤的产率依次为79%、64%、58%，从E到W的产率是 （保留一位小数）。
（6）J是D的芳香族同分异构体，J能发生银镜反应且遇氯化铁溶液显色的结构有 种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为 （写一种即可）。
17．（14分）
草酸是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石（主要成分是，含少量CaS、杂质）为原料制备草酸并探究草酸性质、测定粗草酸产品纯度。
已知：
①在常温下与发生复分解反应。
②溶液吸收的产物与反应物相对量有关。
请回答下列问题：
（1）C的作用是 。
（2）A中用饱和食盐水和电石反应，化学方程式为 。
（3）A （填“能”或“不能”）用如图仪器替代，理由是 。
（4）实验完毕后，采用结晶法从D中分离出草酸晶体（），配成草酸溶液进行如下实验：
①实验ⅰ中离子方程式为 。
②实验ⅲ中氧化产物是 。
（5）称取w g草酸（）粗产品配制250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，加入少量稀硫酸，用标准c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。该粗产品纯度为 %。如果实验前用溶液润洗锥形瓶，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）
铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）四氢铝锂（）是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④
中空间结构为 。写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式： 。
（2）一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl（g），一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是 （填字母）。
A．气体压强保持不变时达到平衡状态
B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大
C．达到第二次平衡时，
D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变
（3）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为。向2L恒容密闭容器中充入足量的（s）、C（s）和2ml （g），只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示：
①X代表 （填“温度”或“压强”），判断依据是 。 （填“＞”“＜”或“等于”）。
②M点对应的条件下，平衡常数K为 （用分数表示）。
（4）已知：Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是 。
长郡中学2023届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】速干消毒液对皮肤杀菌消毒，A项正确；衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙，B项正确；利用活性炭吸附性除去异味，C项错误；银表面生成硫化银会变暗，放在饱和食盐水中，银铝构成原电池，食盐水为电解质溶液，铝为负极，银为正极，负极反应为，正极反应为，后续反应为，使变暗的银首饰光亮如初，D项正确。
2．D
【解析】以电离为主，，A项不符合题意；，B项不符合题意；漂白液主要成分是次氯酸钠，溶液具有强氧化性和碱性，，C项不符合题意；的溶液呈碱性，碱性溶液中、、、能大量共存，D项符合题意。
3．A
【解析】利用甲装置控制反应，条件是：固体块状且难溶，产物易溶于水，防堵塞。丙装置是向上排空气法收集气体。稀硫酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，用五氧化二磷干燥气体，A项正确；硫酸与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙，反应不能进行到底，碱石灰吸收二氧化碳，B项错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C项错误；氢气用向下排空气法收集，D项错误。
4．B
【解析】甲分子4个共价键不完全相同，呈四面体形，A项错误；乙晶体是硅晶体，它是共价晶体，B项正确；铜、锌基态原子价层电子排布式分别为、，全充满结构比半充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，C项错误；共价晶体熔点高于分子晶体，乙、丙、甲熔点依次降低，D项错误。
5．D
【解析】依题意，“PdO生成1，2—丙二醇的量是金属Pd的3倍”，说明PdO催化效率高于Pd，A项正确；观察图示，甲基是推电子基，丙烯中端呈负电性，易与钯形成配位键，B项正确；，氧参与反应，C项正确；分子间氢键影响沸点、溶解性，不影响物质的稳定性，D项错误。
6．D
【解析】，铼元素由＋7价降至0价，生成0.1ml铼转移0.7ml电子，A项正确：先分解生成和，第二步还原，B项正确；在3500℃时铼为液态，铁为气态，由图像可知，此温度下C和结合生成气态产物，C项正确；依题意，酸是强酸，中易水解生成，导致浓度降低，D项错误。
7．C
【解析】该有机物含酰胺基，能发生水解反应，A项错误；苯环上7种氢原子化学环境不同，苯环上一氯代物有7种，B项错误；含手性碳原子如图所示，C项正确；它的分子式为，D项错误。
8．A
【解析】盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A项正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B项错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验目中总浓度较小，C项错误；通过实验说明，和能形成无色络离子，D项错误。
9．C
【解析】K下先达到平衡，说明高于，K时，的平衡转化率高于K，所以正反应是吸热反应，A项正确；K下，逆反应速率由a点到c点增大，c点正、逆反应速率相等，B项正确；a点、b点反应物浓度相等，根据速率方程可知，温度较高，选率常数较大，a点正反应速率大于b点正反应速率，C项错误；根据平衡时正、逆速率相等，平衡常数，K下，的平衡转化率为60%，用三段式计算：
起始浓度/（）4200
变化浓度/（）2.41.21.82.4
平衡浓度/（）1.60.81.82.4
，D项正确。
10．C
【解析】是V形分子，属于极性分子，A项错误；中Ⅰ采用杂化，呈三角锥形，B项错误：、都是分子晶体，的相对分子质量大于，分子间范德华力大于，C项正确；根据图示，反应（1）为，D项错误。
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．BD
【解析】根据A、B、C原子坐标参数，可知D原子坐标参数为（0.25，0.25，0.25），A项错误；观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个储原子位于立方体体内，1个锗晶胞含8个锗原子（类似金刚石晶胞），B项正确；与锗最近且等距离的锗原子有4个（面心点与体对角线上点之间距离最近），C项错误；，锗晶体密度，D项正确。选BD。
12．C
【解析】观察图示，物质1为起始物，起始参与反应，最终恢复原物质，符合催化剂定义，A项正确；物质3分子中R连接的碳原子为手性碳原子，B项正确；总反应为，从有机物角度看，碳碳双键变为单健，发生了加成反应，不是取代反应，C项错误；上述转化中，Ni形成的共价键数目发生变化，D项正确。
13．AC
【解析】依题意，放电时，Bi NTs为负极，向正极迁移，A项正确；放电时，负极发生氧化反应，B项错误；充电时，阳极发生氧化反应，V由＋4价升至＋5价，C项正确；充电时，阳极脱离了，质量减小，D项错误。
14．B
【解析】根据a点，b点对应的pH，计算溶度积分别为、，根据信息①可知，前者为的溶度积，后者为溶度积。溶解度小，优先沉淀，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，A项正确；，B项正确：b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，C项错误；，D项错误。
三、非选择题（本题共4道大题，共54分。
15．（13分）
（1）蒸馏水
（2）
（3）过滤 BD（2分，只答B或D得1分）
（4）、（2分，只答1种且正确得1分）
（5）升温致细菌失活；升温使铁离子水解程度增大
（6）4x
【解析】
（1）根据图像1知溶液浓度越小，在有机溶剂中溶解度越小，即进入水相，符合反萃取目的，试剂X为纯净物，故X为蒸馏水。
（2）与反应生成、和S单质。
（3）S溶于，、不溶于，利用作溶剂，溶解、过滤、蒸馏得到硫粉。萃取和反萃取均需要烧杯、分液漏斗。
（4）先通过阴离子交换树脂时，树脂中与、反应。
（5）较低温度时，升温，速率增大；生物浸取速率与细菌活性、浓度有关，如果温度过高，细菌变性，失去活性或活性降低，另一方面水解程度增大，浓度减小，结果金属浸出率降低。
（6）由晶跑结构可知，位于顶点和面心的个数为4，位于体内的和的个数之和为，设晶胞中的和的个数分别为a和b，则，由化合价代数和为0可得，解得。正极发生还原反应，还生成了铜单质。根据电荷守恒、原子守恒配平反应式：。
16．（13分）
（1）翻炭基、羟基（2分，答对1个给1分）
（2）取代反应
（3）羟基与邻位酮羰基形成分子内氢键，导致羟基活性降低（或空间位阻较大等合理答案）
（4）
（5）29.3%
（6）8（2分，任写一种）
【解析】
（1）W中含官能团有碳碳双键、醚键、酮羰基、羟基。
（2）比较D和E结构简式可知，发生了取代反应。
（3）依题意，F中羟基活泼性降低，反推F中羟基与邻位酮羰基形成氢键，导致断裂氢氧键较难。
（4）依题意，H和W互为同分异构体，则H结构简式为，H发生分子内加成反应生成W。
（5）总产率等于各步产率之积，即。
（6）J含羟基、醛基（或甲酸酯基）。若苯环含2个取代基，则为甲酸酯基、班基，有3种结构；若苯环含3个取代基，则3个取代基为2个羟基、1个醛基，有6种结构，除D外还有5种同分异构体，故符合条件的结构有8种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构有3种，结构简式如下：。
17．（14分）
（1）除去
（2）
（3）不能 电石与水反应剧烈且放热多，产物氢氧化钙微溶于水，易堵塞装置
（4） ②
（5） 偏低
【解析】
（1）具有还原性，用溶液除去。
（2）与水反应生成和乙炔。
（3）电石与水反应放热多，产物微溶于水，易堵塞装置，故不能用启普发生器。
（4）草酸与，生成和水。草酸的氧化产物为。
（5）根据电子守恒，，粗产品中草酸质量分数为
。
如果用溶液润洗锥形瓶，消耗了草酸溶液，则滴得溶液体积偏小，结果偏低。
18．（14分）
（1）正四面体形
（2）BD
（3）①温度 该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大 ＞
②（2分，只答B或D得1分）
（4）Cat2 Cat2直线斜率变化值较小（或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl平缓），活化能较小催化效能较高
【解析】
（1）根据盖斯定律，得目标反应，。
（2）气体压强与体积、温度、气体物质的量有关，气体物质的量不断减少时气体压强减小，当气体压强不变时达到平衡状态，A项正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B项错误；对于一种气体的可逆反应，二次平衡的平衡常数不变，气体压强、浓度都不变，C项正确；改变体积时，平衡发生了移动，固体质量改变，D项错误。
（3）①该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大，故X代表温度，Y代表压强。正反应是气体分子数增大的反应，温度不变时增大压强，CO体积分数减小，故大于。②M点CO体积分数为50%。起始浓度为1，设变化浓度为x，有，。平衡时，，，平衡常数。
（4）设温度为，，两边取绝对值，得出结论是升高相同的温度，速率常数变化值越大，活化能越大。Cat1作用下直线斜率较大，速率常数变化值较大，活化能较大，即Cat2催化效率较高。
选项
条件
离子
A
0.1 溶液
、、、
B
0.1 溶液
、、、
C
漂白液
、、、
D
、、、
选项
甲
乙
丙
A
硫化亚铁（块，难溶）、稀硫酸
五氧化二磷
B
石灰石、稀硫酸
碱石灰
C
二氧化锰、浓盐酸
无水氯化钙
D
粗锌（含铜、碳）、盐酸
碱石灰
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
实验
装置
试剂R
现象
ⅰ
澄清石灰水
产生白色沉淀
ⅱ
饱和溶液
产生气泡
ⅲ
酸性溶液
溶液由橙色变为绿色（）
ⅳ
和浓硫酸
加热后产生有香味油状物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
D
D
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
答案
BD
C
AC
B
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Ge～73 Re～186
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．抗击新冠肺炎提倡勤用速干消毒液洗手B．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙
C．利用活性炭粉还原性除去冰箱异味D．用铝盆装食盐水浸泡变暗的银首饰
2．下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是
3．利用如图装置控制反应且能收集一瓶干燥气体的是
4．北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应（Rchw—Muller Prcess）的选择性和产率。化学反应如下：
下列有关叙述正确的是
A．甲分子是正四面体形非极性分子B．乙晶体是含非极性键的共价晶体
C．催化剂中第一电离能：Cu＞Zn＞OD．熔点：丙＞甲＞乙
5．厦门大学周志有教授和王韬副研究员团队阐释了在不同表面电势下，丙烯分子在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型以及不同反应路径。在金属Pd和PdO表面的不同吸附构型和反应路径使得PdO更利于1，2—丙二醇的生成，电化学结果表明PdO生成1．2—丙二醇的量是金属Pd的3倍。PdO电氧化丙烯的反应路径示意图如图所示：
下列叙述错误的是
A．相同条件下，PdO催化效率大于PdB．中双键端基上原子与PdO结合
C．丙烯发生催化氧化生成1，2—丙二醇D．1，2—丙二醇分子间氢键决定其稳定性
6．铼（Re）广泛用于电子制造工业。工业上，利用粗经高温氢气还原制得粗铼粉（含少量铁、炭粉），有关信息如下。设为阿伏加德罗常数的值。
已知：铼酸的酸性与高氯酸的相当。下列叙述错误的是
A．由0.1ml 制备18.6g纯铼粉转移电子数为0.7
B．制铼反应为
C．除去粗铼粉中Fe、C杂质的温度为3500℃
D．1L 0.5 溶液中数目为0.5
7．中科院上海药物所杨财广课题组发现新型抗生素，结构如图所示。下列叙述正确的是
A．（R）-ZG197不能发生水解反应B．苯环上一氯代物有4种同分异构体
C．1个（R）—ZG197分子含3个手性碳原子D．（R）—ZG197的分子式为
8．某小组设计实验探究是否能与形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯进行实验，实验结果如图所示：
下列推断正确的是
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进溶解B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中＋2价铁离子总浓度：实验Ⅰ＝实验ⅡD．实验表明，和能形成络离子
9．已知：△H，实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。在1L恒容密闭容器中充入4ml （g）和2ml （g）发生上述反应，测得的转化率与温度关系如图所示：
下列叙述错误的是
A．上述反应中B．（g）：
C．D．K下，
10．美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。
下列叙述正确的是
A．如图所示，是非极性分子B．如图所示，空间结构为平面三角形
C．沸点（或熔点）：D．反应（1）：
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0.50，0，0.50），C为（0.50，0.50，0）。已知锗晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．锗原子D的原子坐标为（0.25，0.75，0.25）B．1个锗晶胞含有8个锗原子
C．与锗原子等距离且最近的锗原子数为6D．锗晶体的密度
12．云南大学钱德云课题组最近合成一种用途广泛的手性N—烷基吲哚分子。反应历程如图所示：
已知：图示中、、R等表示烃基或氢原子且均不相同。下列叙述错误的是
A．物质A是总反应的催化剂B．物质3分子含手性碳原子
C．上述总反应为取代反应D．上述转化中Ni形成的共价键数目发生了变化
13．西南交通大学杨维清教授课题组成功合成空心铋纳米管（Bi NTs），化学反应原理为。以铋纳米管为负极设计了高能环保型钠离子电池。装置如图所示。已知：法拉第常数。V有＋5价和＋4价。下列叙述正确的是
A．放电时，极区数增多
B．放电时，Bi NTs极发生了还原反应
C．充电时，阳极反应为
D．充电时，电流强度为5A，通电10min时阳极质量净增约0.12g
14．常温下，向10.0mL浓度均为0.1的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3，0、4.3。
已知：
①
②，298K下，
下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表
B．常温下，
C．b点溶液中铝元素主要以形式存在
D．的平衡常数K为
选择题答题卡
三、非选择题（本题共4道大题，共54分。）
15．（13分）
纳米晶体作钠离子电池正极材料。某科研团队以某矿石（主要成分是、，含少量CaS、等杂质）开发一种合成介孔的路线如图所示：
已知：有机相中溶解度与浓度的关系如图1所示；萃取剂密度为0.86。
回答下列问题：
（1）纯净物试剂X是 （填名称）。
（2）和硫酸铁溶液反应的离子方程式为 。
（3）使用物理方法从浸渣中提取硫黄的操作包括溶于、 、蒸馏（简述操作名称即可）。萃取和反萃取都需要使用的仪器有 （填字母）。
A．B．C．D．
（4）获取“去离子水”的方法是将含、、、、、等离子的自来水，依次通过阳离子交换树脂生成、阴离子交换树脂生成，最终得到去离子水。如果先通过阴离子交换树脂，会产生的沉淀有 。
（5）“生物浸出”中金属浸出率与温度关系如图2。简述温度高于a点，浸出率降低的可能原因是
（答一条即可）。
（6）是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。
1ml 晶胞含 ml 。放电时，若正极上，则该正极反应为 。
16．（13分）
有机物W具有天然药物活性，一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）W中含氧官能团有醚键、 。
（2）D→E的反应类型是 。
（3）实验表明，F在碳酸钾、丙酮作用下不能与反应，其主要原因可能是 。
（4）H和W互为同分异构体，H→W的化学方程式为 。
（5）E→G、G→H、H→W步骤的产率依次为79%、64%、58%，从E到W的产率是 （保留一位小数）。
（6）J是D的芳香族同分异构体，J能发生银镜反应且遇氯化铁溶液显色的结构有 种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构简式为 （写一种即可）。
17．（14分）
草酸是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石（主要成分是，含少量CaS、杂质）为原料制备草酸并探究草酸性质、测定粗草酸产品纯度。
已知：
①在常温下与发生复分解反应。
②溶液吸收的产物与反应物相对量有关。
请回答下列问题：
（1）C的作用是 。
（2）A中用饱和食盐水和电石反应，化学方程式为 。
（3）A （填“能”或“不能”）用如图仪器替代，理由是 。
（4）实验完毕后，采用结晶法从D中分离出草酸晶体（），配成草酸溶液进行如下实验：
①实验ⅰ中离子方程式为 。
②实验ⅲ中氧化产物是 。
（5）称取w g草酸（）粗产品配制250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，加入少量稀硫酸，用标准c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。该粗产品纯度为 %。如果实验前用溶液润洗锥形瓶，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）
铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）四氢铝锂（）是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。
已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
④
中空间结构为 。写出四氢铝锂固体与液态水反应生成氢氧化锂固体、氢氧化铝固体和氢气的热化学方程式： 。
（2）一定温度下，。在密闭容器中投入足量的AlCl（g），一定温度下发生上述反应，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一且保持体积不变，达到第二次平衡。下列叙述错误的是 （填字母）。
A．气体压强保持不变时达到平衡状态
B．第一次平衡到第二次平衡时平衡常数增大
C．达到第二次平衡时，
D．第一次平衡到第二次平衡时保持不变
（3）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为。向2L恒容密闭容器中充入足量的（s）、C（s）和2ml （g），只发生上述反应，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示：
①X代表 （填“温度”或“压强”），判断依据是 。 （填“＞”“＜”或“等于”）。
②M点对应的条件下，平衡常数K为 （用分数表示）。
（4）已知：Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。为了探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是 （填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是 。
长郡中学2023届高三月考试卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【解析】速干消毒液对皮肤杀菌消毒，A项正确；衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙，B项正确；利用活性炭吸附性除去异味，C项错误；银表面生成硫化银会变暗，放在饱和食盐水中，银铝构成原电池，食盐水为电解质溶液，铝为负极，银为正极，负极反应为，正极反应为，后续反应为，使变暗的银首饰光亮如初，D项正确。
2．D
【解析】以电离为主，，A项不符合题意；，B项不符合题意；漂白液主要成分是次氯酸钠，溶液具有强氧化性和碱性，，C项不符合题意；的溶液呈碱性，碱性溶液中、、、能大量共存，D项符合题意。
3．A
【解析】利用甲装置控制反应，条件是：固体块状且难溶，产物易溶于水，防堵塞。丙装置是向上排空气法收集气体。稀硫酸与硫化亚铁反应制备硫化氢，用五氧化二磷干燥气体，A项正确；硫酸与碳酸钙反应生成微溶硫酸钙，反应不能进行到底，碱石灰吸收二氧化碳，B项错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，C项错误；氢气用向下排空气法收集，D项错误。
4．B
【解析】甲分子4个共价键不完全相同，呈四面体形，A项错误；乙晶体是硅晶体，它是共价晶体，B项正确；铜、锌基态原子价层电子排布式分别为、，全充满结构比半充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，C项错误；共价晶体熔点高于分子晶体，乙、丙、甲熔点依次降低，D项错误。
5．D
【解析】依题意，“PdO生成1，2—丙二醇的量是金属Pd的3倍”，说明PdO催化效率高于Pd，A项正确；观察图示，甲基是推电子基，丙烯中端呈负电性，易与钯形成配位键，B项正确；，氧参与反应，C项正确；分子间氢键影响沸点、溶解性，不影响物质的稳定性，D项错误。
6．D
【解析】，铼元素由＋7价降至0价，生成0.1ml铼转移0.7ml电子，A项正确：先分解生成和，第二步还原，B项正确；在3500℃时铼为液态，铁为气态，由图像可知，此温度下C和结合生成气态产物，C项正确；依题意，酸是强酸，中易水解生成，导致浓度降低，D项错误。
7．C
【解析】该有机物含酰胺基，能发生水解反应，A项错误；苯环上7种氢原子化学环境不同，苯环上一氯代物有7种，B项错误；含手性碳原子如图所示，C项正确；它的分子式为，D项错误。
8．A
【解析】盐效应实质是阴、阳离子之间静电吸引力，促进平衡向溶解方向移动，A项正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度相同条件下它们的盐效应相近，B项错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有总浓度较大，实验目中总浓度较小，C项错误；通过实验说明，和能形成无色络离子，D项错误。
9．C
【解析】K下先达到平衡，说明高于，K时，的平衡转化率高于K，所以正反应是吸热反应，A项正确；K下，逆反应速率由a点到c点增大，c点正、逆反应速率相等，B项正确；a点、b点反应物浓度相等，根据速率方程可知，温度较高，选率常数较大，a点正反应速率大于b点正反应速率，C项错误；根据平衡时正、逆速率相等，平衡常数，K下，的平衡转化率为60%，用三段式计算：
起始浓度/（）4200
变化浓度/（）2.41.21.82.4
平衡浓度/（）1.60.81.82.4
，D项正确。
10．C
【解析】是V形分子，属于极性分子，A项错误；中Ⅰ采用杂化，呈三角锥形，B项错误：、都是分子晶体，的相对分子质量大于，分子间范德华力大于，C项正确；根据图示，反应（1）为，D项错误。
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．BD
【解析】根据A、B、C原子坐标参数，可知D原子坐标参数为（0.25，0.25，0.25），A项错误；观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个储原子位于立方体体内，1个锗晶胞含8个锗原子（类似金刚石晶胞），B项正确；与锗最近且等距离的锗原子有4个（面心点与体对角线上点之间距离最近），C项错误；，锗晶体密度，D项正确。选BD。
12．C
【解析】观察图示，物质1为起始物，起始参与反应，最终恢复原物质，符合催化剂定义，A项正确；物质3分子中R连接的碳原子为手性碳原子，B项正确；总反应为，从有机物角度看，碳碳双键变为单健，发生了加成反应，不是取代反应，C项错误；上述转化中，Ni形成的共价键数目发生变化，D项正确。
13．AC
【解析】依题意，放电时，Bi NTs为负极，向正极迁移，A项正确；放电时，负极发生氧化反应，B项错误；充电时，阳极发生氧化反应，V由＋4价升至＋5价，C项正确；充电时，阳极脱离了，质量减小，D项错误。
14．B
【解析】根据a点，b点对应的pH，计算溶度积分别为、，根据信息①可知，前者为的溶度积，后者为溶度积。溶解度小，优先沉淀，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，A项正确；，B项正确：b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为和，C项错误；，D项错误。
三、非选择题（本题共4道大题，共54分。
15．（13分）
（1）蒸馏水
（2）
（3）过滤 BD（2分，只答B或D得1分）
（4）、（2分，只答1种且正确得1分）
（5）升温致细菌失活；升温使铁离子水解程度增大
（6）4x
【解析】
（1）根据图像1知溶液浓度越小，在有机溶剂中溶解度越小，即进入水相，符合反萃取目的，试剂X为纯净物，故X为蒸馏水。
（2）与反应生成、和S单质。
（3）S溶于，、不溶于，利用作溶剂，溶解、过滤、蒸馏得到硫粉。萃取和反萃取均需要烧杯、分液漏斗。
（4）先通过阴离子交换树脂时，树脂中与、反应。
（5）较低温度时，升温，速率增大；生物浸取速率与细菌活性、浓度有关，如果温度过高，细菌变性，失去活性或活性降低，另一方面水解程度增大，浓度减小，结果金属浸出率降低。
（6）由晶跑结构可知，位于顶点和面心的个数为4，位于体内的和的个数之和为，设晶胞中的和的个数分别为a和b，则，由化合价代数和为0可得，解得。正极发生还原反应，还生成了铜单质。根据电荷守恒、原子守恒配平反应式：。
16．（13分）
（1）翻炭基、羟基（2分，答对1个给1分）
（2）取代反应
（3）羟基与邻位酮羰基形成分子内氢键，导致羟基活性降低（或空间位阻较大等合理答案）
（4）
（5）29.3%
（6）8（2分，任写一种）
【解析】
（1）W中含官能团有碳碳双键、醚键、酮羰基、羟基。
（2）比较D和E结构简式可知，发生了取代反应。
（3）依题意，F中羟基活泼性降低，反推F中羟基与邻位酮羰基形成氢键，导致断裂氢氧键较难。
（4）依题意，H和W互为同分异构体，则H结构简式为，H发生分子内加成反应生成W。
（5）总产率等于各步产率之积，即。
（6）J含羟基、醛基（或甲酸酯基）。若苯环含2个取代基，则为甲酸酯基、班基，有3种结构；若苯环含3个取代基，则3个取代基为2个羟基、1个醛基，有6种结构，除D外还有5种同分异构体，故符合条件的结构有8种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰的结构有3种，结构简式如下：。
17．（14分）
（1）除去
（2）
（3）不能 电石与水反应剧烈且放热多，产物氢氧化钙微溶于水，易堵塞装置
（4） ②
（5） 偏低
【解析】
（1）具有还原性，用溶液除去。
（2）与水反应生成和乙炔。
（3）电石与水反应放热多，产物微溶于水，易堵塞装置，故不能用启普发生器。
（4）草酸与，生成和水。草酸的氧化产物为。
（5）根据电子守恒，，粗产品中草酸质量分数为
。
如果用溶液润洗锥形瓶，消耗了草酸溶液，则滴得溶液体积偏小，结果偏低。
18．（14分）
（1）正四面体形
（2）BD
（3）①温度 该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大 ＞
②（2分，只答B或D得1分）
（4）Cat2 Cat2直线斜率变化值较小（或直线Cat2斜率绝对值较小或直线Cat2较Catl平缓），活化能较小催化效能较高
【解析】
（1）根据盖斯定律，得目标反应，。
（2）气体压强与体积、温度、气体物质的量有关，气体物质的量不断减少时气体压强减小，当气体压强不变时达到平衡状态，A项正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B项错误；对于一种气体的可逆反应，二次平衡的平衡常数不变，气体压强、浓度都不变，C项正确；改变体积时，平衡发生了移动，固体质量改变，D项错误。
（3）①该可逆反应的正反应是吸热反应，平衡后升高温度，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数增大，故X代表温度，Y代表压强。正反应是气体分子数增大的反应，温度不变时增大压强，CO体积分数减小，故大于。②M点CO体积分数为50%。起始浓度为1，设变化浓度为x，有，。平衡时，，，平衡常数。
（4）设温度为，，两边取绝对值，得出结论是升高相同的温度，速率常数变化值越大，活化能越大。Cat1作用下直线斜率较大，速率常数变化值较大，活化能较大，即Cat2催化效率较高。
选项
条件
离子
A
0.1 溶液
、、、
B
0.1 溶液
、、、
C
漂白液
、、、
D
、、、
选项
甲
乙
丙
A
硫化亚铁（块，难溶）、稀硫酸
五氧化二磷
B
石灰石、稀硫酸
碱石灰
C
二氧化锰、浓盐酸
无水氯化钙
D
粗锌（含铜、碳）、盐酸
碱石灰
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
Re
3180
5900
C
3652
4827
Fe
1535
2750
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
实验
装置
试剂R
现象
ⅰ
澄清石灰水
产生白色沉淀
ⅱ
饱和溶液
产生气泡
ⅲ
酸性溶液
溶液由橙色变为绿色（）
ⅳ
和浓硫酸
加热后产生有香味油状物质
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
B
D
D
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
答案
BD
C
AC
B
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