第十一讲 盐——浙江省中考化学

这是一份第十一讲 盐——浙江省中考化学，共7页。试卷主要包含了要除去下列四种物质中的少量杂质，MgSO4，有一溶液是由盐酸，有Na等内容，欢迎下载使用。

第十一讲 盐
刻意练习：
基础篇
1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）。可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（　　）
A、甲-②，乙-④ B、乙-③，丙-① C、丙-①，丁-② D、丁-①，丙-③
2、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A、HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2 B、HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl
C、CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D、K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
3、下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液。向此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液时，有白色沉淀产生，再加过量稀硝酸，有一部分沉淀溶解。滤出沉淀，向滤液中滴加AgNO3溶液时，又产生白色沉淀。能产生上述现象的一组物质是（   ）
A、CuSO4   CaCl2  Na2CO3 B、K2CO3   Na2SO4  NaNO3
C、K2SO4   Na2CO3  NaCl D、ZnCl2  Ba(OH)2  Na2SO4
4、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）
A、Ca（OH）2和H2 B、NaOH和Ca（OH）2
C、CaCO3、NaOH和H2 D、Ca（OH）2、CaCO3和H2
5、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（　 　）
A、硝酸、硝酸铁 B、硫酸、氯化铁
C、盐酸、氯化铁 D、盐酸、硫酸铁
6、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（　　）
A、Na2CO3跟盐酸不反应
B、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C、Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
D、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（　　）

A B C D
8、向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）
A、14.2% B、7.1% C、3.55% D、10%
9、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④丁一定是水。其中正确的一组是（ ）
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
10、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。下列反应中，不属于水解反应的是（　　）
A、NaF+H2O═NaOH+HF B、C+H2O（气态）——(高温)CO+H2
C、Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑ D、SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
11、工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠（纯碱）和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）
A、K2CO3溶解度较小 B、K2CO3溶解度较大 C、KHCO3溶解度较小 D、KHCO3溶解度较大
12、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。






提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量 、过量 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
③如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是
A、称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片 B、烧杯中有水
C、用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数   D、氯化钠中混有杂质
13、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
（1）甲厂污水含有的4种离子是 。
（2）乙厂污水含有的4种离子是 。
14、甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 ；
（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是 ；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是 。
（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是 。15、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是 。
A、生产过程中部分产物可作为原料使用
B、副产品是一种氮肥       C、反应不需要加热，可节约能源
16、碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的化合 反应。
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水。
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较大 （填“大”或“小”）。
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2 ，其反应化学方程式为 。
Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为 ，
。
Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案： 。
取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
温度
NH4Cl
NH4HCO3
NaHCO3
NaCl
30℃
41.1g
27.0g
11.1g
36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式： 。
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3—(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。





提高篇
1、已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A、可能含CuSO4和Na2CO3
B、一定含NaCl，可能含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C、一定含NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D、可能含NaCl，一定含Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
2、有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体。则a、b，c，d依次是（　　）
A、Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B、Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4
C、H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D、Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3
3、下列叙述中正确的是（　　）
A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入澄清石灰水，又有CaCO3沉淀生成
B、向100g 10.6%的Na2CO3溶液中逐滴加入50g 7.3%的稀盐酸，生成CO2的质量为2.2g
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4、ClSO3H称为氯磺酸，是-种强酸．对于反应：C1SO3H+HCOOH═CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是（　　）
A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变
C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小
5、已知：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2=Na++AlO2-．若在明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部转变成Al（OH）3时，溶液中存在的离子主要是（　　）
A、K+ B、SO42- C、Ba2+ D、OH-
6、某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出图．对该图的下列有关分析正确的是（　　）
A、Oa段发生的是中和反应
B、向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色
C、c点与d点的pH相等
D、d点溶液中只有硫酸钠
7、将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A、N点时，所得溶液的pH=7
B、Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C、O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
8、在天平的左右两托盘上各放一只相同质量的烧杯，烧杯中都注入含溶质9.8g的稀硫酸。然后向一只烧杯中加入agMg,另一只烧杯中加bgAl，充分反应以后天平仍然平衡。则下列关于a、b的取值范围及应满足的关系不正确的是（ ）
A、a=b≥1.8g B、33a=32b(a≤2.4g,b≤1.8g)
C、12b-11a=2.4(a≤2.4g,b≥1.8 g) D、8b-9a=1.8(a≥2.4g,b≤1.8g)
9、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合
主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓
(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合
主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓
很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A、CuSCu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2 10、3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。3位同学设计的鉴别方案如下：
甲：各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠。
乙：各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
丙；各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾。
其中正确的有( )
A、只有甲 B、甲和乙 C、乙和丙 D、甲和丙
11、甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示：
（1）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中乙是一种常见的盐并广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。写出甲到乙的反应的化学方程式
，乙也可以转化成甲，其反应方程式为 。
（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为1:2.图示反应中，一个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成。则生成的气体可能为（填化学式） ；由甲到丙反应的化学方程式为 。
12、实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签．现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如图所示（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体，“-”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）由实验结果：判断各瓶上应贴的标签是：
A ；B ；C ；D ；
E ；F 。
13、已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：① 2KNO3 2KNO2 + O2↑；②2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑；③2AgNO3 2Ag + 2NO+ O2↑；又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下：④4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：
（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
。
（2）该固体不可能是混合物，为什么？
。
14、某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g（20℃）
34.2
11.1
37.2
75.4
(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______________________________________。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____________(填写化学式)
(3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示。反应③在常温下能实现的原因是 。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_______________________；检验此晶体是否洗涤干净的方法是____________________ ______________________。
15、CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净的CaSO4·2H2O固体3.44 g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。C点固体的化学式是________________。T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为___________ ________。
16、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题：
（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（3）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
。
（4）设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl 。
17、某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：

（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。
除去海水中的氯化镁
（2）过滤所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 （填化学式）。
（3）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 。
Na2CO3+CO2↑+H2O（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl （写化学式）。
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是 。
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。







18、将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3•nH2O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na2CO3受热不分解）。

（1）将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是 。
过滤
（2）A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是 5克。
（3）B样品中含有结晶水的质量是9 克。
（4）化学式Na2CO3•nH2O中n是多少？
（5）对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）