第十二讲 几种气体的制取与检验——浙江省中考化学

气体的制取与检验

1.下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是（    ）

   A               B                            C                  D

2.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（    ）

A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替

B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体

C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O 

D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2

3.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（    ）

A.b导管连接供给氧气的钢瓶 

B.a导管连接病人吸氧气的塑胶管 

C.该装置可用来观察是否有氧气输出 

D.该装置不能用来观察输出氧气的速度

4.现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。通过上述操作小芳（　　）

A.只收集到CO气体

B.只收集到CO2气体

C.先收集到CO气体，后收集到CO2气体

D.先收集到CO2气体，后收集到CO气体

5.小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。

（1）装置B的作用是___                                ___。

（2）请补充画出装置C中a、b导气管

（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_

             (填装置编号)之间加入装有          (填试剂编号)洗气瓶F。

A.浓NaOH溶液     B.澄清石灰水     C.饱和NaHCO3溶液     D.饱和Na2CO3溶液

（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是       

                      ，可确定装置C收集满CO2学科王

（5）当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K1,打开K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为                                       ,观察到的现象是                                                          。

(6)小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成         ，再做一次实验，其目的是                                                    。

6.已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO，并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）。

请回答下列问题：

（1）连接导管口（①～⑩）顺序：混合气体→               →尾气处理。

（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是                       ；证明CO存在的有关反应的化学方程式是                             ；

                                  。

（3）欲粗略测得CO2的质量应进行的操作是                          。

7.某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵。

【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示。

（1）操作1的名称是               ，该操作中玻璃棒的作用是             。过滤

引流（2）灼烧滤渣l的目的                            。除去炭粉

（3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是实验有关数据，请你回答有关问题：

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为         时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是           （“不变”或“变大”或“变小”）。变大

②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是                            ；

二氧化锰用量过多，产生氧气的速率           （填“变快”、“变慢”或“不变”）， 通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量           二氧化锰与氯酸钾的接触面积小催化作用不明显变不（填“是”或“不是”）越多越好。

【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为B         （填编号），排空气法收集装置为D          （填编号）。

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．

①比较实验a和实验b，可以得到的结论是                                      。与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验       a和实验c        （填编号）。

③控制其他条件相同，需控制的条件是温度                         （例举一种条件即可）。

8.点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸。下图是某同学的改进装置，请回答：

（1）图1是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是：向导管a处       ，若                      则气密性好；若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是                    

                                              。

（2）用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以                。

9.以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为　                           。

（2）用KMnO4制氧气应选用　   　作为发生装置（填装置序号）。检验该装置气密性的方法是　                                                                        。

如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是　            　（填名称）。如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止。用H2O2溶液制氧气时，　           　（填“可以”或“不可以”）采用此装置。

实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为                             ，

将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤洗涤干燥后，又得到cg固体，则KClO3的分解率为            。（用含a、b、c的式子表示）

10.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下图所示实验。

【资料在线】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置， 将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

⑴B装置中氧化钙吸水的原理为                                     （用化学方程式表示）。

⑵实验过程中，当观察到                               ，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是                 。

⑶分析实验数据，生成水的质量为       g，氧化铜中氧元素的质量为      g。

由此推知，气体X中一定          （填“有”或 “没有”）氧元素。

⑷通过计算推导出气体X的化学式。窗体顶端窗体底端

11.甲、乙两位同学查阅资料知：CH4和CO两种气体均具有可燃性和还原性．他们想对CH4的还原性进行研究，设计了以下装置（假设药品都是足量的） 

（1）甲同学对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：

假设1：Cu、CO、CO2                     假设2：Cu、CO、H2O

假设3：Cu、CO2、H2O                     假设4：Cu、CO、CO2、H2O

其中假设1       不合理。 

（2）为了判断其它几种假设的合理性，甲同学设计了以下几个实验步骤：①通入CH4  ②停止通CH4  ③点燃酒精灯加热  ④停止加热  乙同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是⑤检查装置气密性                              ，其合理的操作顺序是（填序号）⑤①③④②                 若将合理操作中顺序中的第2步和第3步交换顺序，造成的后果是装置发生爆炸                     ，实验过程中能观察到的现象是                            。

黑色粉末逐渐变成红色（3）实验过程中记录的实验数据如下：

由以上数据可推测，假设4    合理，相应的化学方程式为：2CH4+7CuO                          。