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2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题03离子反应（Word版附解析）
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这是一份2023年高考化学二轮复习试题（全国通用）专题03离子反应（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了分类是科学研究的重要方法，下列说法正确的是，下列物质熔融状态时不导电的是，下列物质中，能够导电的电解质是，下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
解密03 离子反应
1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
【答案】D
【解析】A． CH3COOH在水溶液中电离方程式为CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，属于是电解质，故 A 不选；
B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不选；
C．NH4NO3在溶液中能够电离出铵根离子和硝酸根离子，NH4NO3属于电解质，故 C 不选；
D．SO2为化合物，其水溶液是亚硫酸溶液，能导电，但其本身不发生电离，属于非电解质，D正确；
故本题选D。
2．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是
A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物
C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D．都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】A．、是碱性氧化物，不是碱性氧化物，选项A错误；
B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物，选项B正确；
C．氯气是单质，不是非电解质，选项C错误；
D．不是酸性氧化物，选项D错误；
答案选B。
3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．溶于水电离成、和，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
4．（2022·河北深州市中学高三阶段练习）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是
选项
A
B
C
D
实验事实
NaCl固体不导电
NaCl溶于水
NaCl溶液通电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl不是电解质
NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl-
a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A错误；
B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B正确；
C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C正确；
D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
5．（2022·全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是
A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SO
C．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO
【答案】B
【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO；
故选B。
6．（2021·浙江·高三开学考试）下列物质熔融状态时不导电的是
A．MgF2 B．KCl C．H2SO4 D．NaOH
【答案】C
【解析】A．MgF2是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则A不符合题意；
B．KCl是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则B不符合题意；
C．H2SO4为分子晶体，熔融状态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，则C符合题意；
D．NaOH是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则D不符合题意；
本题答案C。
7．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列物质中，能够导电的电解质是
A．Fe B．熔融的MgCl2 C．液态纯硫酸 D．蔗糖
【答案】B
【解析】A．Fe虽属于金属，能导电，但不属于电解质，A不符合题意；
B．熔融的MgCl2能导电，属于化合物，B符合题意；
C．液态纯硫酸虽属于电解质，但本身无自由移动的粒子，不导电，C不符合题意；
D．蔗糖不能导电，也不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
8．（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；
C．磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H++H2PO，C错误；
D．碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；
故选B。
9．（2022·山东·滨州市沾化区实验高级中学高三阶段练习）离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
综上所述答案为D。
10．（2022·浙江·高三专题练习）下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【答案】D
【解析】A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A不选；
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水的离子反应，故B不选；
C．锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应，故C不选；
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是在溶液中发生的，不是离子反应，故D选；
故选D。
11．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．向含的溶液中加入适量：
B．向溶液中加入过量氨水：
C．加入足量稀硝酸中：
D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO
【答案】A
【解析】A．向含的溶液中加入适量，促进水解，其反应为，故A正确；
B．向溶液中加入过量氨水，生成银氨溶液，，故B错误；
C．与稀硝酸发生氧化还原反应，，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入过量的，发生氧化还原反应，，故D错误；
故选A。
12．（2022·山西吕梁·高三阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
D．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．向溶液中加入过量稀盐酸，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以与溶液不反应，故B错误；
C．KI溶液久置空气中变黄色，由于碘离子被氧化成碘单质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；
D．明矾溶液中加入过量溶液，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
13．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）下列离子反应方程式书写正确的是
A．CuSO4与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3++2H2O
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】A．CuSO4与过量浓氮水反应会生成，A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液会生成氢氧化镁沉淀，B错误；
C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，加入过量NaOH溶液，生成的是氢氧化镁而不是碳酸镁，C错误；
D．加入少量Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2与NH4Fe(SO4)2以3:2进行反应，离子方程式为2Fe2++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D正确；
故选D。
14．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在碱性溶液中可以大量存在：、、、
B．在溶液中可以大量存在：、、、
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、
D．在的溶液中可以大量存在：、Cu2+、、
【答案】A
【解析】A．在碱性溶液中、、、可以大量存在，A正确；
B．三价铁离子和硫氰根离子不共存，会生成Fe（SCN）3，B错误；
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中有大量的氢离子，氢离子与碳酸根不共存生成气体二氧化碳，C错误；
D．的溶液中有大量的氢氧根，氢氧根与铜离子、镁离子和碳酸氢根离子都不能大量共存，D错误；
故选A。
15．（2022·吉林长春·高三阶段练习）某无色溶液中可能存在七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据①②可判断出溶液中有和，无，，根据离子共存原则，不存在,；根据③不能确定是否含有，因为在①中氯水可能把氧化成，致使溶液不变蓝色；因此该溶液中一定不存在的离子是，，；
答案选B。
16．（2022·湖北·高三期中）向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是
A．a点：、、 B．b点：、、
C．c点：、、 D．d点：、、
【答案】B
【解析】向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有氢离子；生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子；不确定是否含有铵根离子、硝酸根离子；
A．由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误；
B．b点氢离子完全反应，生成沉淀为镁离子、铝离子的部分沉淀，、、、、、相互之间不反应，能共存，B正确；
C．c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，但是若溶液中含有硝酸根离子，则硝酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应，不共存，C错误；
D．d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误；
故选B。
1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
【答案】C
【解析】A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只有少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CH3COOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全电离，故不能判定其为弱酸，B错误；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；
故选C。
2．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列各组物质的分类正确的是
选项
混合物
电解质
酸性氧化物
化合物
A
氯水
乙醇
N2O5
CaCl2
B
氨水
冰醋酸
Mn2O7
NaOH
C
水玻璃
石膏
SO2
HD
D
水银
氟化氢
CO2
HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，则乙醇不是电解质，A项错误；
B．氨水由一水合氨和水组成的混合物，冰醋酸即CH3COOH在水溶液能导电则是电解质，Mn2O7是酸性氧化物，NaOH由三种元素组成的化合物，B项正确；
C．HD表示氢气，是单质，不是化合物，C项错误；
D．水银化学式是Hg，属于单质，不是混合物，D项错误；
故选：B。
3．（2022·宁夏·银川一中模拟预测）常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．c = 0.1 mol·L-1
B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)
C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，BOH先与强酸反应后与弱酸反应。
A．根据图示b点HCl和0.1mol·L-1弱碱BOH恰好完全反应，则c = 0.1 mol·L-1，故A正确；
B．n(HA)=n(HCl)，b点HCl和0.1mol·L-1弱碱BOH恰好完全反应，n(BOH)=n(HCl)；根据物料守，b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)，故B正确；
C．c点溶液中溶质为BCl、BA，若c(BOH) ＞2c(HA)，说明B水解程度大于A离子水解，则BA溶液显酸性，故C错误；
D．滴加BOH溶液过程中，开始时BOH中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大；碱过量后，碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离，所以水的电离程度又减小，故D正确；
选C。
4．（2022·上海·模拟预测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
【答案】D
【解析】A．共价化合物是含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误；
B．离子晶体是阴、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，物质在液态时能导电，说明其中含有自由移动的微粒，可能是离子，也可能是电子。如熔融NaCl属于离子化合物，是离子导电，金属Hg是自由移动的电子导电，故不能根据物质在液态时能否导电判断是否是离子晶体，B错误；
C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质。不能根据溶液导电能力大小判断，溶液导电能力强，只能说明溶液中自由移动的离子浓度大，C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
5．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性
C．溶液中加入铁粉：
D．在水中的电离：
【答案】B
【解析】A．足量的氢氧化钡会使得硫酸根离子和铁离子全部沉淀，，故A错误；
B． 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，故B正确；
C．电荷和电子不守恒，，故C错误；
D．亚硫酸氢钠是盐，属于强电解质，电离使用等号，，故D错误；
故选B。
6．（2022·海南·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：
【答案】B
【解析】A．用NaOH溶液吸收少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，A错误；
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
②过氧化钠与水
③碘化亚铁溶液与氯水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】①氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为；
②过氧化钠与水反应只能生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；
③碘化亚铁溶液与少量氯水反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为；碘化亚铁溶液与过量氯水反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为；
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应只能生成碳酸钙、水，反应的离子方程式为；
两种物质相互反应时无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是②④，选D。
8．（2022·湖北·模拟预测）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项
条件
离子
A
lgc(H+)/c(OH-)< 0
CH3COO-、B-r、Na+
B
使KI-淀粉试纸变蓝的溶液
S2-、NH、Mg2+
C
含有Fe2+的溶液
［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+
D
0.1mol·L-1NaAlO2溶液
H2PO、K+、Ba2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．由条件可知，c(H+)
C．Fe2+会与K+和［Fe(CN)6] 反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故不能共存，C不符合题意；
D．A1O会结合H2PO电离的氢离子，故不能共存，D不符合题意；
答案选A。
9．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由中的两种或三种组成。现进行如下实验：
ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；
ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；
ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。
则该样品中一定存在的物质是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊，沉淀为钡或铁的沉淀；将ⅰ中的混合物过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体，不溶于酸的沉淀为硫酸钡沉淀、溶于酸的沉淀为铁的沉淀，说明存在氯化钡、氯化铁；产生刺激性气味的气体可能为生成一氧化氮气体或二氧化硫气体，由于铁离子会将亚硫酸根离子转化为硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且亚硫酸根离子会和盐酸生成二氧化硫气体，故样品还存在亚硫酸钠，不确定硝酸钠是否存在。
由分析可知，选C。
10．（2022·天津·二模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO、Cl-
B．=1×10-12的溶液：K+、AlO、CO、Na+
C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH、Cl-、I-
D．c(SO)=0.1mol/L的溶液：K+、MnO、SO、H+
【答案】B
【解析】A．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，Al3+、OH-之间发生反应，不能大量共存，A错误；
B．该溶液呈碱性，K+、、、Na+、OH-之间不反应，能够大量共存，B正确；
C．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．与、H+反应，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
11．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
【答案】C
【解析】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
12．（2020·江西·临川一中一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液
B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应
C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+
D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+
【答案】B
【解析】i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋，发生的离子反应是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋。
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，硝酸也能将SO氧化，故A错误；
B．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正确；
C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋发生此反应，酸性加强，pH减小，故C错误；
D．d点发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误；
故选B。
13．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）按要求写出下列反应的方程式
(1)氯气和水反应的离子方程式：_______；
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：_______；
(3)工业上制取氯气的离子方程式：_______；
(4)工业制漂白粉的化学方程式：_______ ；
(5))胶体制备的离子方程式：_______；
(6)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：_______ ；
(7)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______ ；
(8)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；
(9)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式_______；
(10)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。
【答案】(1)Cl2+H2O=H++Cl - +HClO
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
(3)
(4)
(5)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+
(6)
(7)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(8)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(9)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(10)2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；
（2）Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；
（3）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2O Fe (OH)3(胶体)+3H+；
（6）向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（8）Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（9）NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
（10）还原性Cl-
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。
【答案】(1) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ +OH-=NH3•H2O Al(OH)3+OH-=+2H2O
(2)+3+8H+=2Cr3++3+4H2O
(3)H2O2+CN-+H2O=+NH3↑
(4) ＞ 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【解析】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3+和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，开始时发生的反应是OH-和Al3+的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若OH-先和反应，则生成的NH3•H2O会和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3+先和OH-反应；当Al3+消耗完时，继续和OH-反应，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O，若Al(OH)3先和OH-反应，生成的会和发生完全双水解反应生成Al(OH)3和NH3，所以OH-先和反应；当反应结束时，Al(OH)3继续和OH-反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
（2）酸性条件下，被还原为Cr3+，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO3，则碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则H2O2中O元素的化合价从-1价降低到-2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：H2O2+CN-+H2O=+NH3↑。
（4）①FeBr2溶液中含有Fe2+和Br-，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明氯水中的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色物质。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明Cl2没有将Br-氧化为Br2。该实验中，少量的氯气只将Fe2+氧化而没有将Br-氧化，说明还原性：Fe2+＞Br-。
②400mL0.1mol/LFeBr2溶液中含有FeBr20.04mol，溶液中含有0.04molFe2+和0.08molBr-，通入标准状况下672mL的Cl2即0.03molCl2，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+，0.04molFe2+被氧化为Fe3+，转移0.04mol电子，消耗0.02molCl2，剩余的0.01molCl2将0.02molBr-氧化为Br2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色；根据上述分析，氯气、参加反应的Fe2+和Br-的物质的量分别为0.03mol、0.04mol、0.02mol，则该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。
15．（2022·江西·高三阶段练习）Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
、、、、、、、
、、、、、，、
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。
(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。
(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：
①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。
②V的范围为_______。
【答案】(1) 气体R遇空气变为红棕色
(2)五
(3)、、、、
(4)
【解析】(1)加入氢溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应是，气体R为，遇空气变红棕色，所以检验气体R的方法为：气体R遇空气变为红棕色。
(2)依题意，加入氯溴酸溶液，产生气体且反应前后阴离子种类不变说明Q溶液一定含，一定不含、、、、，一共五种阴离子。
(3)从反应前后阴离子种类不变看出，完全反应时一定过量，所以，Q溶液一定含有、、；又因为Q溶液只含5种离子且浓度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只剩下，根据电荷守恒，Q不可能含铵根离子和钾离子，依据上述分析，Q溶液也不存在铁离子、铝离子；由于硫酸钡和溴化银难溶于水、硫酸银微溶于水，故、不存在，则阳离子只能是镁离子。Q溶液一定含有、、、、。
(4)加入铜粉，“血红色溶液”变为蓝色溶液，铜将铁离子还原成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于，根据电子守恒，只氧化0.05时消耗0.025（标况下体积为0.56L）；完全氧化0.05和0.05时消耗0.05（标况下体积为1.12L）。实际上，氧化后溶液中存在、、，故消耗氯气体积的范围为。
解密03 离子反应
1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
【答案】D
【解析】A． CH3COOH在水溶液中电离方程式为CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，属于是电解质，故 A 不选；
B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不选；
C．NH4NO3在溶液中能够电离出铵根离子和硝酸根离子，NH4NO3属于电解质，故 C 不选；
D．SO2为化合物，其水溶液是亚硫酸溶液，能导电，但其本身不发生电离，属于非电解质，D正确；
故本题选D。
2．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是
A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物
C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D．都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】A．、是碱性氧化物，不是碱性氧化物，选项A错误；
B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物，选项B正确；
C．氯气是单质，不是非电解质，选项C错误；
D．不是酸性氧化物，选项D错误；
答案选B。
3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．溶于水电离成、和，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
4．（2022·河北深州市中学高三阶段练习）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是
选项
A
B
C
D
实验事实
NaCl固体不导电
NaCl溶于水
NaCl溶液通电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl不是电解质
NaCl在水中发生电离：NaCl=Na++Cl-
a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动
NaCl熔融时能电离出自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故A错误；
B．NaCl溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故B正确；
C．NaCl溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是Na+，通电后a、b离子定向移动，故C正确；
D．熔融NaCl能导电，说明NaCl熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D正确；
故选：A。
5．（2022·全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是
A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SO
C．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO
【答案】B
【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO ，电离方程式为K2SO4=2K++ SO；
故选B。
6．（2021·浙江·高三开学考试）下列物质熔融状态时不导电的是
A．MgF2 B．KCl C．H2SO4 D．NaOH
【答案】C
【解析】A．MgF2是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则A不符合题意；
B．KCl是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则B不符合题意；
C．H2SO4为分子晶体，熔融状态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，则C符合题意；
D．NaOH是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则D不符合题意；
本题答案C。
7．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列物质中，能够导电的电解质是
A．Fe B．熔融的MgCl2 C．液态纯硫酸 D．蔗糖
【答案】B
【解析】A．Fe虽属于金属，能导电，但不属于电解质，A不符合题意；
B．熔融的MgCl2能导电，属于化合物，B符合题意；
C．液态纯硫酸虽属于电解质，但本身无自由移动的粒子，不导电，C不符合题意；
D．蔗糖不能导电，也不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
8．（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；
C．磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H++H2PO，C错误；
D．碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；
故选B。
9．（2022·山东·滨州市沾化区实验高级中学高三阶段练习）离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
综上所述答案为D。
10．（2022·浙江·高三专题练习）下列有关反应中不属于离子反应的是( )
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
【答案】D
【解析】A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A不选；
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水的离子反应，故B不选；
C．锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应，故C不选；
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是在溶液中发生的，不是离子反应，故D选；
故选D。
11．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．向含的溶液中加入适量：
B．向溶液中加入过量氨水：
C．加入足量稀硝酸中：
D．向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O=＋HClO
【答案】A
【解析】A．向含的溶液中加入适量，促进水解，其反应为，故A正确；
B．向溶液中加入过量氨水，生成银氨溶液，，故B错误；
C．与稀硝酸发生氧化还原反应，，故C错误；
D．向漂白粉溶液中通入过量的，发生氧化还原反应，，故D错误；
故选A。
12．（2022·山西吕梁·高三阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
D．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
【答案】C
【解析】A．向溶液中加入过量稀盐酸，故A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以与溶液不反应，故B错误；
C．KI溶液久置空气中变黄色，由于碘离子被氧化成碘单质：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；
D．明矾溶液中加入过量溶液，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
13．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）下列离子反应方程式书写正确的是
A．CuSO4与过量浓氮水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2+2OH-=MgCO3++2H2O
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】A．CuSO4与过量浓氮水反应会生成，A错误；
B．惰性电极电解氯化镁溶液会生成氢氧化镁沉淀，B错误；
C．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，加入过量NaOH溶液，生成的是氢氧化镁而不是碳酸镁，C错误；
D．加入少量Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2与NH4Fe(SO4)2以3:2进行反应，离子方程式为2Fe2++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D正确；
故选D。
14．（2022·江西·南昌二中高三阶段练习）常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在碱性溶液中可以大量存在：、、、
B．在溶液中可以大量存在：、、、
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中可以大量存在：、、、
D．在的溶液中可以大量存在：、Cu2+、、
【答案】A
【解析】A．在碱性溶液中、、、可以大量存在，A正确；
B．三价铁离子和硫氰根离子不共存，会生成Fe（SCN）3，B错误；
C．在滴加甲基橙显红色的溶液中有大量的氢离子，氢离子与碳酸根不共存生成气体二氧化碳，C错误；
D．的溶液中有大量的氢氧根，氢氧根与铜离子、镁离子和碳酸氢根离子都不能大量共存，D错误；
故选A。
15．（2022·吉林长春·高三阶段练习）某无色溶液中可能存在七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出；
②向①所得溶液中加入足量溶液，无明显现象；
③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。
已知：
据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据①②可判断出溶液中有和，无，，根据离子共存原则，不存在,；根据③不能确定是否含有，因为在①中氯水可能把氧化成，致使溶液不变蓝色；因此该溶液中一定不存在的离子是，，；
答案选B。
16．（2022·湖北·高三期中）向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是
A．a点：、、 B．b点：、、
C．c点：、、 D．d点：、、
【答案】B
【解析】向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有氢离子；生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子；不确定是否含有铵根离子、硝酸根离子；
A．由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误；
B．b点氢离子完全反应，生成沉淀为镁离子、铝离子的部分沉淀，、、、、、相互之间不反应，能共存，B正确；
C．c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，但是若溶液中含有硝酸根离子，则硝酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应，不共存，C错误；
D．d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误；
故选B。
1．（2022·浙江温州·三模）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．pH、体积均相同的NH4Cl和HCl溶液，导电能力相同
B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱酸
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物质的量浓度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
【答案】C
【解析】A． NH4Cl和HCl均完全电离，pH、体积均相同则水解生成的H+与HCl电离的H+一样多，且只有少部分水解，则NH4Cl电离出来的Cl-比HCl电离出来的Cl-多，NH4Cl溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；
B．溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度小，但不知CH3COOH溶液的浓度，则不知CH3COOH是否完全电离，故不能判定其为弱酸，B错误；
C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中离子种类有：、、H+、OH-，根据电荷守恒：+c(H+)=+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，又处于同一溶液中，则溶液中n(NH)=n(NO)，C正确；
D．NH4Cl溶液中水解，Cl-不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的电离，其水解又促进水解，则溶液中c(NH)：前者大于后者，D错误；
故选C。
2．（2022·河南洛阳·模拟预测）下列各组物质的分类正确的是
选项
混合物
电解质
酸性氧化物
化合物
A
氯水
乙醇
N2O5
CaCl2
B
氨水
冰醋酸
Mn2O7
NaOH
C
水玻璃
石膏
SO2
HD
D
水银
氟化氢
CO2
HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，则乙醇不是电解质，A项错误；
B．氨水由一水合氨和水组成的混合物，冰醋酸即CH3COOH在水溶液能导电则是电解质，Mn2O7是酸性氧化物，NaOH由三种元素组成的化合物，B项正确；
C．HD表示氢气，是单质，不是化合物，C项错误；
D．水银化学式是Hg，属于单质，不是混合物，D项错误；
故选：B。
3．（2022·宁夏·银川一中模拟预测）常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
A．c = 0.1 mol·L-1
B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)
C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
【答案】C
【解析】向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，BOH先与强酸反应后与弱酸反应。
A．根据图示b点HCl和0.1mol·L-1弱碱BOH恰好完全反应，则c = 0.1 mol·L-1，故A正确；
B．n(HA)=n(HCl)，b点HCl和0.1mol·L-1弱碱BOH恰好完全反应，n(BOH)=n(HCl)；根据物料守，b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)，故B正确；
C．c点溶液中溶质为BCl、BA，若c(BOH) ＞2c(HA)，说明B水解程度大于A离子水解，则BA溶液显酸性，故C错误；
D．滴加BOH溶液过程中，开始时BOH中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大；碱过量后，碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离，所以水的电离程度又减小，故D正确；
选C。
4．（2022·上海·模拟预测）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
【答案】D
【解析】A．共价化合物是含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误；
B．离子晶体是阴、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，物质在液态时能导电，说明其中含有自由移动的微粒，可能是离子，也可能是电子。如熔融NaCl属于离子化合物，是离子导电，金属Hg是自由移动的电子导电，故不能根据物质在液态时能否导电判断是否是离子晶体，B错误；
C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质。不能根据溶液导电能力大小判断，溶液导电能力强，只能说明溶液中自由移动的离子浓度大，C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确；
故合理选项是D。
5．（2021·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加入足量溶液：
B．向溶液中加入溶液至溶液呈中性
C．溶液中加入铁粉：
D．在水中的电离：
【答案】B
【解析】A．足量的氢氧化钡会使得硫酸根离子和铁离子全部沉淀，，故A错误；
B． 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，故B正确；
C．电荷和电子不守恒，，故C错误；
D．亚硫酸氢钠是盐，属于强电解质，电离使用等号，，故D错误；
故选B。
6．（2022·海南·一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：
【答案】B
【解析】A．用NaOH溶液吸收少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，A错误；
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
②过氧化钠与水
③碘化亚铁溶液与氯水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】D
【解析】①氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，离子方程式为，氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为；
②过氧化钠与水反应只能生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为；
③碘化亚铁溶液与少量氯水反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为；碘化亚铁溶液与过量氯水反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为；
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应只能生成碳酸钙、水，反应的离子方程式为；
两种物质相互反应时无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是②④，选D。
8．（2022·湖北·模拟预测）下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
选项
条件
离子
A
lgc(H+)/c(OH-)< 0
CH3COO-、B-r、Na+
B
使KI-淀粉试纸变蓝的溶液
S2-、NH、Mg2+
C
含有Fe2+的溶液
［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+
D
0.1mol·L-1NaAlO2溶液
H2PO、K+、Ba2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．由条件可知，c(H+)
C．Fe2+会与K+和［Fe(CN)6] 反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，故不能共存，C不符合题意；
D．A1O会结合H2PO电离的氢离子，故不能共存，D不符合题意；
答案选A。
9．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由中的两种或三种组成。现进行如下实验：
ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；
ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；
ⅲ.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。
则该样品中一定存在的物质是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊，沉淀为钡或铁的沉淀；将ⅰ中的混合物过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体，不溶于酸的沉淀为硫酸钡沉淀、溶于酸的沉淀为铁的沉淀，说明存在氯化钡、氯化铁；产生刺激性气味的气体可能为生成一氧化氮气体或二氧化硫气体，由于铁离子会将亚硫酸根离子转化为硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且亚硫酸根离子会和盐酸生成二氧化硫气体，故样品还存在亚硫酸钠，不确定硝酸钠是否存在。
由分析可知，选C。
10．（2022·天津·二模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO、Cl-
B．=1×10-12的溶液：K+、AlO、CO、Na+
C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH、Cl-、I-
D．c(SO)=0.1mol/L的溶液：K+、MnO、SO、H+
【答案】B
【解析】A．使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，Al3+、OH-之间发生反应，不能大量共存，A错误；
B．该溶液呈碱性，K+、、、Na+、OH-之间不反应，能够大量共存，B正确；
C．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．与、H+反应，不能大量共存，D错误；
故答案选B。
11．（2022·上海上海·二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
【答案】C
【解析】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
12．（2020·江西·临川一中一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现：
ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液
B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应
C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+
D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+
【答案】B
【解析】i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中有Fe2＋，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋，发生的离子反应是2Fe3＋+SO+H2O═2Fe2＋+SO+2H＋；
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋。
A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，硝酸也能将SO氧化，故A错误；
B．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，故B正确；
C．若2Fe3＋+SO32－+H2O═2Fe2＋+SO42－+2H＋发生此反应，酸性加强，pH减小，故C错误；
D．d点发生的反应为2Fe3＋+3SO+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误；
故选B。
13．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高三阶段练习）按要求写出下列反应的方程式
(1)氯气和水反应的离子方程式：_______；
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O的化学方程式：_______；
(3)工业上制取氯气的离子方程式：_______；
(4)工业制漂白粉的化学方程式：_______ ；
(5))胶体制备的离子方程式：_______；
(6)向溶液滴加溶液至时的离子方程式：_______ ；
(7)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______ ；
(8)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______；
(9)向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式_______；
(10)FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______。
【答案】(1)Cl2+H2O=H++Cl - +HClO
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO
(3)
(4)
(5)Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+
(6)
(7)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(8)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(9)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(10)2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【解析】（1）氯气和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl - +HClO；
（2）Ca(ClO)2、CO2和H2O反应生成碳酸钙和HClO，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓＋2HClO；
（3）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化镁、氯气和水，离子方程式4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）工业制漂白粉用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）制备胶体用氯化铁和水加热反应，生成氢氧化铁胶体和HCl，离子方程式Fe3++3H2O Fe (OH)3(胶体)+3H+；
（6）向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至pH=7时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O；
（7）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应生成硫酸铁和水，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（8）Fe3+腐蚀印刷电路板上的铜箔反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（9）NaClO溶液中通入少量的CO2反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO；
（10）还原性Cl-
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。
【答案】(1) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ +OH-=NH3•H2O Al(OH)3+OH-=+2H2O
(2)+3+8H+=2Cr3++3+4H2O
(3)H2O2+CN-+H2O=+NH3↑
(4) ＞ 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【解析】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3+和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，开始时发生的反应是OH-和Al3+的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若OH-先和反应，则生成的NH3•H2O会和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3+先和OH-反应；当Al3+消耗完时，继续和OH-反应，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O，若Al(OH)3先和OH-反应，生成的会和发生完全双水解反应生成Al(OH)3和NH3，所以OH-先和反应；当反应结束时，Al(OH)3继续和OH-反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
（2）酸性条件下，被还原为Cr3+，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO3，则碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则H2O2中O元素的化合价从-1价降低到-2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：H2O2+CN-+H2O=+NH3↑。
（4）①FeBr2溶液中含有Fe2+和Br-，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明氯水中的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应生成红色物质。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明Cl2没有将Br-氧化为Br2。该实验中，少量的氯气只将Fe2+氧化而没有将Br-氧化，说明还原性：Fe2+＞Br-。
②400mL0.1mol/LFeBr2溶液中含有FeBr20.04mol，溶液中含有0.04molFe2+和0.08molBr-，通入标准状况下672mL的Cl2即0.03molCl2，由于还原性：Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+，0.04molFe2+被氧化为Fe3+，转移0.04mol电子，消耗0.02molCl2，剩余的0.01molCl2将0.02molBr-氧化为Br2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色；根据上述分析，氯气、参加反应的Fe2+和Br-的物质的量分别为0.03mol、0.04mol、0.02mol，则该反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。
15．（2022·江西·高三阶段练习）Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
、、、、、、、
、、、、、，、
请回答下列问题：
(1)写出一种检验气体R的方法：_______。写出产生气体R的离子方程式：_______。
(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含_______(填中文数字)种阴离子。
(3)综合排断，Q一定含离子有_______(填离子符号)。
(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：
①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______。
②V的范围为_______。
【答案】(1) 气体R遇空气变为红棕色
(2)五
(3)、、、、
(4)
【解析】(1)加入氢溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应是，气体R为，遇空气变红棕色，所以检验气体R的方法为：气体R遇空气变为红棕色。
(2)依题意，加入氯溴酸溶液，产生气体且反应前后阴离子种类不变说明Q溶液一定含，一定不含、、、、，一共五种阴离子。
(3)从反应前后阴离子种类不变看出，完全反应时一定过量，所以，Q溶液一定含有、、；又因为Q溶液只含5种离子且浓度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只剩下，根据电荷守恒，Q不可能含铵根离子和钾离子，依据上述分析，Q溶液也不存在铁离子、铝离子；由于硫酸钡和溴化银难溶于水、硫酸银微溶于水，故、不存在，则阳离子只能是镁离子。Q溶液一定含有、、、、。
(4)加入铜粉，“血红色溶液”变为蓝色溶液，铜将铁离子还原成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于，根据电子守恒，只氧化0.05时消耗0.025（标况下体积为0.56L）；完全氧化0.05和0.05时消耗0.05（标况下体积为1.12L）。实际上，氧化后溶液中存在、、，故消耗氯气体积的范围为。
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