苏州市吴江区青云中学2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（含解析）

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苏州市吴江区青云中学2022-2023学年九年级上学期12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56
选择题
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意,请把正确答案填到答题卷的表格里）
1. 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是
A. 坚持绿色出行 B. 大力开采铁矿炼铁
C. 分类处理垃圾 D. 教材书循环使用
2. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是
A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
4. 将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A. 白糖 B. 菜油 C. 高锰酸钾 D. 食盐
5. 野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是
A. 方便添加木柴 B. 升高木柴的温度
C. 增大木柴与空气的接触面积 D. 降低木柴的着火点
6. 下列物质与水混合后，溶液温度明显升高的是
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵
7. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石
9. 下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是(　　)
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 档案失火，用泡沫灭火器灭火
C. 用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下
D. 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
10. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入 X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出。则三种金属的活动性顺序是
A. Y > X > Z B. X > Y > Z C. X > Z > Y D. Z > Y > X
11. 对下列事实的解释不合理的是
A. 生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B. 镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
12. 溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 溶液中的溶剂一定是水
13. 区分下列物质的方法中不可行的是
A. 用观察颜色区别硫酸铜和硫酸亚铁溶液 B. 用水区分碳酸钙和氯化钠
C. 用闻气味区别氧气和氮气 D. 用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
14. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2Fe+6HCl═2FeCl3+H2↑ B. CuSO4+NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C. 4Fe +3O22 Fe2O3 D. 4P + 5O22P2O5
15. 铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是
A. 加入足量稀硫酸过滤 B. 在空气中灼烧
C. 高温下加热并通入氢气 D. 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
16. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是
A. 铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B. 在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C. 双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
17. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A. 因为明矾能吸附水中悬浮颗粒而沉降，所以可用于净水
B. 因为二氧化碳不支持燃烧，所以可用于人工降雨
C. 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的助燃剂
18. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是
A. 相对分子质量是396g
B. 碳元素的质量分数为84.8%
C. C, H, O元素的质量比为28:44:1
D. 维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成
19. 某小组为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素设计了下列实验，下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③
0.5g锌

5ml5%盐酸
0.5g锌

5ml10%盐酸
0.5g锌

5ml5%盐酸

A. 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B. 对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C. 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D. 对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
20. 甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是

A. 甲装置此时容器内右侧气压大于外界大气压
B. 此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
C. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D. 甲装置和丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
非选择题
21. 生活中处处有化学。
（1）家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起______作用。
（2）洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有_______作用
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
（4）家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是_______。
（5）304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度______(填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。
22. “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）“碳”排放：
CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。 下列对节能减排的建议可行的是_____（填字母）。
a．停止使用化石燃料
b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行
d．电脑不用时长时间开着
（2）“碳”吸收：
①自然界有多种途径吸收CO2，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：_______。
②绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为_____。
（3）“碳”利用：超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A. 它是混合物
B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再运动
D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
（4）“碳”转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇CH3OH可实现CO2的再利用，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为_____。

23. 我国成功登月的航天器制造中用到了铝合金。请阅读材料，回答下列问题。
19世纪时铝是一种珍贵的金属。
1825年，丹麦物理学家奥斯特分离出少量纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾和无水氯化铝反应制得铝。由于钾太昂贵，无法大规模生产铝。
1886年，美国学生霍尔找到一种既能溶解氧化铝又能降低其熔点的材料——冰晶石( NA3AIF6)。他用碳棒作电极，高温下电解熔融氧化铝得到铝，主要反应为2A12O3(熔融)=4A1+3O2↑。电解时，阴极产生液态铝，阳极生成O2。这种廉价炼铝方法的发明，使铝合金成为生产生活中的重要材料。
（1）生活中铝制品耐腐蚀，其主要原因的化学方程式是_______。
（2）维勒用金属钾通过置换反应得到铝的化学方程式为_______。
（3）霍尔在电解氧化铝得到铝的过程中，冰晶石的作用是_______。
（4）生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其可能原因是_______。
24. 现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下问题。

（1）写出生成气体A的化学方程式：______。
（2）C溶液显浅绿色是因为含有_____。（填物质的名称）
（3）气体F是_____，它的检验方法是______。
（4）这包黑色粉末的成分是______。
25. 下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。

（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为______，该装置需要改进的是______。
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为______。发生装置一般用C而不用B,原因是______。
（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为______，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是______。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为______色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后， 溶液又变为紫色。
26. 钢铁在生产生活中有广泛应用。
I.实验室模拟炼铁
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：

（1）A中仪器a的名称为：____，A装置中反应的方程式为____。
（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②______；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（3）若将B装置改成C虚线方框内装置,则C还起到的作用是______。
（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？（写出计算过程）

Ⅱ.工业炼铁方式
（5）一种工业炼铁方法如图-2所示。

①催化反应室中，CH4与CO2或H2O在高温下均能发生反应，产物相同。写出其中一个反应的化学方程式：____。
②流程中CH4除产生还原性气体外，还有的作用是_____。
27. 人类的生产生活离不开金属材料。
（一）请根据题目回答下列问题。
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中， 主要利用金属延展性的是______（填字母序号）。

（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用的结果。
（3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系， 其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。
A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃
（4）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 。（填序号）
A. “苦泉”的成分之一 ——CuSO4
B. “挹其水熬之” ——蒸发水分
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——发生置换反应
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。已知氧化钙为干燥剂，可以吸收除去某些气体中的水蒸气。

Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（5）图1中制取氢气的化学反应方程式为_______。
（6）实验开始时， （填序号）
A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B. 先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
（7）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ．探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（8）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
（9）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
Ⅲ．探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（10）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_______。（写出计算过程）
答案与解析
选择题
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意,请把正确答案填到答题卷的表格里）
1. 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是
A. 坚持绿色出行 B. 大力开采铁矿炼铁
C. 分类处理垃圾 D. 教材书循环使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、坚持绿色出行，符合人与自然和谐共生这一理念；
B、大力开采铁矿炼铁，浪费资源，不符合人鱼自然和谐共生这一理念；
C、分类处理垃圾，节约资源，保护环境，符合人与自然和谐共生这一理念；
D、教材书循环使用，节约资源，符合人与自然和谐共生这一理念；
答案：B。
2. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是
A. 点燃酒精灯 B. 添加酒精 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、严禁给燃着的酒精灯添加酒精，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
D、酒精灯熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。
故选：C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。
4. 将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A. 白糖 B. 菜油 C. 高锰酸钾 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
B、菜油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，与水不能形成溶液；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液；
D、食盐能溶于水，形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。
故选B。
5. 野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是
A. 方便添加木柴 B. 升高木柴的温度
C. 增大木柴与空气的接触面积 D. 降低木柴的着火点
【答案】C
【解析】
【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，进行分析解答。
【详解】野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，是利用了增大了木材与氧气的接触面积，使木材燃烧更旺。
故选：C。
6. 下列物质与水混合后，溶液温度明显升高的是
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶于水，溶液温度基本不发生变化；
B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；
C、蔗糖溶于水，溶液温度基本不发生变化；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。
故选B。
7. 生产单质硅过程中的一个重要反应为，该反应的基本类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；
答案：C。
8. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石
【答案】B
【解析】
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误。
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故B正确。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。
故选B。
9. 下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是(　　)
A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B. 档案失火，用泡沫灭火器灭火
C. 用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下
D. 为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触； ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，可燃物接触氧气，温度达不到着火点不会发生燃烧，故错误；B、图书档案失火时选用液态二氧化碳灭火器灭火，这样不留痕迹，故错误；C、用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下，故正确；D、为扑灭森林火灾而设置隔离带，可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故错误。故选C。
点睛：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。
10. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入 X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出。则三种金属的活动性顺序是
A. Y > X > Z B. X > Y > Z C. X > Z > Y D. Z > Y > X
【答案】A
【解析】
【详解】分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明X、Y的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，可知：X、Y的金属活动性比Z强；Y加入X 的硫酸盐溶液中，有 X 析出，可得Y的金属活动性比X强，综上所述：三种金属的活动性顺序是Y > X > Z；
故选：A。
11. 对下列事实的解释不合理的是
A. 生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B. 镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D. 外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；
C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；
D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；
故选C。
12. 溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A. 溶液一定是无色透明的
B. 溶液一定是均一、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 溶液中的溶剂一定是水
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水，不符合题意；
D、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒溶液，溶剂是酒精，不符合题意。
故选B。
13. 区分下列物质的方法中不可行的是
A. 用观察颜色区别硫酸铜和硫酸亚铁溶液 B. 用水区分碳酸钙和氯化钠
C. 用闻气味区别氧气和氮气 D. 用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液,可以用观察颜色区分硫酸铜和硫酸亚铁溶液，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，因此可以用水区分碳酸钙和氯化钠，不符合题意；
C、氧气和氮气都是无色、无味的气体，因此不能用闻气味区别氧气和氮气，符合题意；
D、锌能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，可以用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金，不符合题意。
故选C。
14. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2Fe+6HCl═2FeCl3+H2↑ B. CuSO4+NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C. 4Fe +3O22 Fe2O3 D. 4P + 5O22P2O5
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁片投入稀盐酸生成氯化亚铁，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故错误；
B、没有配平，以及氢氧化铜后面没有标沉淀符号，正确的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，故错误；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
D、化学方程式完全正确。
故选D。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15. 铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是
A. 加入足量稀硫酸过滤 B. 在空气中灼烧
C. 高温下加热并通入氢气 D. 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、铁、铜都会与空气中的氧气反应，不符合除杂原则，故B错误；
C、通入氢气不会与两者反应，也不能使其分离，故C错误；
D、铁、铜都不与硫酸亚铁反应，不能用于除去铜粉中的铁粉，故D错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是
A. 铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量
B. 在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g
C. 双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量
D. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在一定条件下生锈，是与氧气、水发生化学变化，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量；故选项正确；
B、根据化学方程式2H2+O22H2O可知：氢气与氧气恰好完全反应的质量比=4：32=1：8，因此1g氢气与9g氧气（氧气过量）完全反应，生成水的质量为9g；故选项错误；
C、双氧水分解后产生的氧气的质量小于分解的过氧化氢中氧元素的质量，因为生产物水中含有氧元素；故选项错误；
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢，可能含有氧元素；故选项错误；
故选：A。
17. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A. 因为明矾能吸附水中悬浮颗粒而沉降，所以可用于净水
B. 因为二氧化碳不支持燃烧，所以可用于人工降雨
C. 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
D. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的助燃剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾溶于水生成胶状物，能吸附水中悬浮颗粒而沉降，所以可用于净水，故选项说法正确，不符合题意；
B．二氧化碳不支持燃烧也不燃烧且二氧化碳的密度大于空气的密度，所以可用于灭火，干冰升华吸热可用于人工降雨，故选项说法错误，符合题意；
C．金属钨熔点高，制成的灯丝不易熔断，可用来制造灯泡中的灯丝，故选项说法正确，不符合题意；
D．氧气能支持燃烧，能作助燃剂，故选项说法正确，不符合题意。
故选B。
18. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是
A. 相对分子质量是396g
B. 碳元素的质量分数为84.8%
C. C, H, O元素的质量比为28:44:1
D. 维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、相对分子质量是396，单位不是“g”；故选项错误；
B、碳元素的质量分数为=84.8%；故选项正确；
C、C、H、O元素的原子个数比为28:44:1，不是质量比；故选项错误；
D、一个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成；故选项错误；
故选：B。
19. 某小组为探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素设计了下列实验，下列说法正确的是
实验①
实验②
实验③
0.5g锌

5ml5%盐酸
0.5g锌

5ml10%盐酸
0.5g锌

5ml5%盐酸

A. 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B. 对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C. 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D. 对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【答案】A
【解析】
【详解】A、对比实验①和②，锌的质量、稀盐酸的体积、反应条件均相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈，选项A正确；
B、对比实验②和③，锌的质量、稀盐酸的体积均相同，因锌和稀盐酸反应的温度不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，选项B错误；
C、对比实验②和③，锌的质量、稀盐酸的体积均相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，选项C错误；
D、对比实验①和②，锌的质量、稀盐酸的体积均相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，选项D错误。
故选：A 。
20. 甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确的是

A. 甲装置此时容器内右侧气压大于外界大气压
B. 此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态
C. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能
D. 甲装置和丙装置具有可控制反应进行或停止的功能
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示可知，左侧液面高于右侧液面，说明右侧压强大于外界大气压，故正确，不符合题意；
B、此时甲装置中固体与液体分离，说明止水夹M处于关闭状态，故正确，不符合题意；
C、乙装置N处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离（乙中固体在液面以下，N处添加止水夹，也无法与液体分离），不能使反应随时发生或随时停止，故错误，符合题意；
D、甲装置可以通过控制止水夹M的关闭和打开，丙装置可以通过粗铜丝控制石灰石与稀盐酸接触或脱离，可以控制反应的发生和停止，故正确，不符合题意。
故选C。
非选择题
21. 生活中处处有化学。
（1）家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起______作用。
（2）洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有_______作用
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
（4）家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是_______。
（5）304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度______(填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。
【答案】（1）吸附 （2）乳化
（3）煮沸 （4）一氧化碳##CO
（5）>
【解析】
【小问1详解】
活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起吸附作用；
【小问2详解】
洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，细小的油珠能随水流动，油污能被冲洗干净，洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用；
【小问3详解】
生活中降低水的硬度方法是煮沸；实验室中降低水的硬度方法是蒸馏；
【小问4详解】
依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是一氧化碳；
【小问5详解】
合金的硬度、抗腐蚀性大于组成其纯金属的硬度和抗腐蚀性，合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，不锈钢的硬度>纯铁的硬度。
22. “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

（1）“碳”排放：
CO2的过度排放会造成温室效应的加剧。 下列对节能减排的建议可行的是_____（填字母）。
a．停止使用化石燃料
b．推广使用光伏发电
c．鼓励民众公交出行
d．电脑不用时长时间开着
（2）“碳”吸收：
①自然界有多种途径吸收CO2，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式：_______。
②绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：，则葡萄糖的化学式为_____。
（3）“碳”利用：超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A. 它是混合物
B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再运动
D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
（4）“碳”转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料甲醇CH3OH可实现CO2的再利用，其反应原理如图所示：该反应的化学方程式为_____。

【答案】（1）bc##cb
（2） ①. CO+H2O=H2CO3 ②. C6H12O6 （3）BD
（4）
【解析】
【小问1详解】
a、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，停止使用化石燃料是不现实的，建议不可行；
b、推广使用光伏发电可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，建议可行；
c、鼓励民众公交出行可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，建议可行；
d、生活垃圾集中焚烧既浪费资源，又增大了污染物的排放，建议不可行；
答案：bc
【小问2详解】
①自然界有多种途径吸收CO2，海水吸收二氧化碳的化学方程式为CO+H2O=H2CO3；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，，反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6；
【小问3详解】
）A、超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只含一种物质，它是纯净物，说法错误；
B、超临界CO2和二氧化碳是同一种物质，都是由二氧化碳分子构成的，因此它的化学性质与普通二氧化碳相同，说法正确；
C、它的分子也是在不断运动，说法错误；
D、由题干信息可知，它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，说法正确；
答案：BD；
【小问4详解】
一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
23. 我国成功登月的航天器制造中用到了铝合金。请阅读材料，回答下列问题。
19世纪时铝是一种珍贵的金属。
1825年，丹麦物理学家奥斯特分离出少量纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾和无水氯化铝反应制得铝。由于钾太昂贵，无法大规模生产铝。
1886年，美国学生霍尔找到一种既能溶解氧化铝又能降低其熔点的材料——冰晶石( NA3AIF6)。他用碳棒作电极，高温下电解熔融氧化铝得到铝，主要反应为2A12O3(熔融)=4A1+3O2↑。电解时，阴极产生液态铝，阳极生成O2。这种廉价炼铝方法的发明，使铝合金成为生产生活中的重要材料。
（1）生活中铝制品耐腐蚀，其主要原因的化学方程式是_______。
（2）维勒用金属钾通过置换反应得到铝的化学方程式为_______。
（3）霍尔在电解氧化铝得到铝的过程中，冰晶石的作用是_______。
（4）生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其可能原因是_______。
【答案】（1）

（2）

（3）能溶解氧化铝又能降低其熔点
（4）碳在高温下与氧气反应生成CO2
【解析】
【小问1详解】
铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝的表面形成致密的保护膜，阻止铝进一步被氧化，则铝制品耐腐蚀，化学反应方程式为：；
【小问2详解】
K的金属活动性大于Al，则金属钾和无水氯化铝反应能生成铝与氯化钾，化学反应方程式为：；
【小问3详解】
根据题干信息可知冰晶石既能溶解氧化铝又能降低其熔点；
【小问4详解】
该反应中温度较高，则阳极的碳棒能与在阳极产生的氧气在高温下反应生成CO2，导致阳极的碳棒损耗很快。
24. 现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断，并完成以下问题。

（1）写出生成气体A的化学方程式：______。
（2）C溶液显浅绿色是因为含有_____。（填物质的名称）
（3）气体F是_____，它的检验方法是______。
（4）这包黑色粉末的成分是______。
【答案】（1）
（2）氯化亚铁 （3） ①. 氧气##O2 ②. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
（4）铁粉、木炭粉、二氧化锰
【解析】
【分析】现有一包黑色粉末，可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。向黑色粉末中加入过量的稀盐酸，产生气体A、浅绿色溶液C，故一定含铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A为氢气，C为氯化亚铁溶液，将黑色固体B洗涤、干燥后加入过氧化氢溶液，产生无色液体D和气体F，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故黑色粉末中一定含二氧化锰，气体F为氧气，无色液体D为水，将黑色固体E干燥后，在空气中加热，固体质量减少，说明黑色粉末含木炭粉，木炭燃烧生成二氧化碳。
【小问1详解】
生成气体A的反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
C溶液显浅绿色是因为含有氯化亚铁；
【小问3详解】
由分析可知，气体F是氧气；氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
【小问4详解】
由分析可知，这包黑色粉末的成分是铁粉、木炭粉、二氧化锰。
25. 下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。

（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为______，该装置需要改进的是______。
（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为______。发生装置一般用C而不用B,原因是______。
（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为______，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是______。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为______色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后， 溶液又变为紫色。
【答案】（1） ①. ②. 试管口塞一团棉花
（2） ①. ②. 控制反应的速率
（3） ①. ②. 控制反应的发生与停止 ③. 红
【解析】
【小问1详解】
实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，该装置需要改进的是试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入玻璃导管；
【小问2详解】
双氧水在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为。发生装置一般用C而不用B，原因是可以控制反应的速率，因为分液漏斗可以控制滴加过氧化氢溶液的快慢，进而控制反应的速率；
【小问3详解】
实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是控制反应的发生与停止，因为沿长颈漏斗向试管中注入稀盐酸，稀盐酸与带小孔隔板上的固体药品接触时，反应开始，关闭止水夹，反应生成的二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，稀盐酸与固体药品脱离，反应停止，打开止水夹，试管内的二氧化碳气体逸出，压强变小，大气压把稀盐酸压入试管与固体药品接触，反应继续。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为红色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后， 溶液又变为紫色。
26. 钢铁在生产生活中有广泛应用。
I.实验室模拟炼铁
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：

（1）A中仪器a的名称为：____，A装置中反应的方程式为____。
（2）CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②______；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
（3）若将B装置改成C虚线方框内装置,则C还起到的作用是______。
（4）若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为多少？（写出计算过程）

Ⅱ.工业炼铁方式
（5）一种工业炼铁方法如图-2所示。

①催化反应室中，CH4与CO2或H2O在高温下均能发生反应，产物相同。写出其中一个反应的化学方程式：____。
②流程中CH4除产生还原性气体外，还有的作用是_____。
【答案】（1） ①. 酒精喷灯 ②.
（2）防止A中的生成物被氧化
（3）防止污染空气 （4）Fe2O3的质量=，所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数=；
答：所取氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为58.8%。
（5） ①. 或 ②. 燃烧放热，提高还原反应室的温度。
【解析】
【小问1详解】
A中仪器a是酒精喷灯，玻璃管中的氧化铁在高温的条件下，被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问2详解】
上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中的生成物被氧化；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中；
【小问3详解】
若将B装置改成C虚线方框内装置，则还起到的作用是用排水法收集一氧化碳气体，防止其污染空气，因为一氧化碳有毒是空气污染物，且一氧化碳不溶于水，密度比水小，通入万能瓶后会留在万能瓶中，将瓶内液体从右侧导管压入烧杯中；
【小问4详解】
解析见答案；
【小问5详解】
①催化反应室中，CH4与CO2或H2O在高温下均能发生反应，产物相同，由流程可知，生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式分别是或；
②由于甲烷具有可燃性，在燃烧时能放出大量的热，流程中CH4除产生还原性气体外，还有的作用是：燃烧放热，提高还原反应室的温度。
27. 人类的生产生活离不开金属材料。
（一）请根据题目回答下列问题。
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中， 主要利用金属延展性的是______（填字母序号）。

（2）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和_______共同作用的结果。
（3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据。
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系， 其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_______。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为______。
A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃
（4）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 。（填序号）
A. “苦泉”的成分之一 ——CuSO4
B. “挹其水熬之” ——蒸发水分
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ——发生置换反应
（二）实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。已知氧化钙为干燥剂，可以吸收除去某些气体中的水蒸气。

Ⅰ．设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（5）图1中制取氢气的化学反应方程式为_______。
（6）实验开始时， （填序号）
A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B. 先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
（7）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ．探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（8）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
（9）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
Ⅲ．探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（10）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是_______。（写出计算过程）
【答案】（1）C （2）二氧化碳##CO2
（3） ①. 锡 ②. 2:3 ③. B （4）ABC
（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （6）A
（7）溶液变为蓝色 （8）先增大后减小
（9）延长加热时间 （10）设CuO完全转化为Cu2O，生成Cu2O的质量为

因0.54g＞0.3218g,说明氧化铜未完全转化为Cu2O时，Cu2O就开始转化为其他物质。即假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行“。
【解析】
【小问1详解】
A、不锈钢铁锅是利用金属的导热性；
B、铜导线是利用金属的导电性；
C、铝箔是利用金属的延展性；
答案：C；
【小问2详解】
依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
【小问3详解】
①横坐标质量分数为0时熔点要比质量分数为1时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为=40%：60%=2:3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四中物质熔点最低的是231.9℃；所以要选熔点比231.9℃低，且不能很低，必须高于室温；
答案：B；
【小问4详解】
A、“苦泉”的溶质之一——CuSO4，说法正确。
B、“挹其水熬之”——蒸发溶剂，说法正确。
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—— 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，说法正确；
答案：ABC；
【小问5详解】
锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【小问6详解】
实验开始时先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯，利用生成的氢气排净试管内的空气，以免氢气和空气混合受热发生爆炸；
答案：A。
【小问7详解】
从已知“氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。”可知，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变为蓝色，证明固体产物有Cu2O；
【小问8详解】
从图2中可知，氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O的质量先增大后减小
【小问9详解】
从图中可知，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间；
【小问10详解】
解析见答案。