河北省张家口市宣化区2022-2023学年高一上学期12月线上考试（二）化学试题（Word版含答案）

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宣化区高一年级第一学期线上考试二 化学
单选题(每题 2.5 分，共 100 分， 75 分钟)
1．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是
A ．可能是同位素 B ．可能是同一种原子
C ．可能是同一种元素 D ．可能是一种分子和一种离子
2．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不 正确的是
A ． 115 In 原子核内有66 个中子 49 In 铟
5s25p1
B ． 115 In 、 113 In 的化学性质有很大不同
114.8
C ． 115 In 、 113 In 互为同位素

D ． 115 In 原子最外层有3 个电子
3．某微粒 M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法不正确的是
A ．M 一定不属于稀有气体
B ．M 一定不可能带正电
C ．x 一定不大于 8
D ．物质 A 在水溶液中可电离出 M ，则 A 一定属于盐类
4．联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是
A ．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
B ．国际纯粹与应用化学联合会将第 118 号元素命名为Og ，它是一种人工合成元素
C ．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D ．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它， 这种元素是镓
5．核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为(2a+1) 。下列有关元素 X 的说法中，
不正确的是
A ．元素 X 的原子核内质子数为(2a2 -1)
B ．元素 X 形成的单质既有氧化性又有还原性
C ．元素 X 形成的简单离子， 各电子层的电子数均达到2n2 (n 表示电子层数)
D ．由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
6．北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中 大量使用了绿色环保的化镉(CdTe )发电玻璃。下列说法正确的是
A ． 114 Cd比112 Cd多两个质子 B ． Te 的中子数为 128

C ． Te 的核电荷数为 76 D ． 112 Cd 与114 Cd 互为同位素
7 ．已知氢元素有 1H 、2H 、3H 三种核素，氯元素有 35Cl 、37Cl 两种核素。由这五种微粒构成的 HCl 分子中，其质 量数的数值可能有
A ．1 种 B ．5 种 C ．6 种 D ．7 种
8 ．有 A 、B 、C 、D 四种元素，质子数都小于 18 。A 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍；B 元素的原
子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C 元素是地壳中含量最多的金属元素；D 元素
的原子 M 层电子数是 K ．．．
层的 3 倍，下列说法不正确的是
A ．C 单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液
B ．A 和C 两种元素形成的化合物熔点较高
C ．可通过焰色反应检验 B 元素
D ．A 和 D 两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应
9 ．向 NaBr 、NaI 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
A ．NaCl ，NaI B ．NaCl ，NaBr
C ．NaCl ，NaBr ，NaI D ．NaCl
10．A 、B 、C 均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B 、C 元素的原子序数之和是 A 元素的原
子序数的 4 倍，则 A 、B 、C 分别是
A ．Be 、Na 、Al B ．O 、P 、Cl
B ．C ．P 、O 、Cl D ．C 、Al 、P
11．某元素的一种核素 X 的质量数为 A ，含 N 个中子，它与18 O 原子组成X18O ，则在mgX18O 中所含有电子的物

质的量为
A ． (A-N+8)mol B ． (A N)mol
C ． (A N)mol D ． (A N + 8)mol
12．A 、B 两元素为同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 x ，则 B 元素的原子序数可能为
① x+ 1 ② x+8 ③ x+ 11 ④ x+ 18 ⑤ x+25 ⑥ x+32
A ．①③ B ．②④ C ．①③⑤ D ．②④⑥
13．设氯原子的质量为 a g ， 12C 原子的质量为b g ， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是
A ．氯元素的相对原子质量为 12/b
B ．m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol
C ．该氯原子的摩尔质量是 a NA
D ．n g 该氯原子所含的电子数是 17n/a
14．下列叙述正确的是
试卷第 2页，共 7页

①标准状况下，1L HCl 和 1LH2O 的物质的量相同；

②常温常压下，1gH2 和 14gN2 的体积相同；
③28g CO 的体积为 22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．⑤⑥ D ．①⑤⑥
15．VL 硫酸钾溶液中含有mg 钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度
A ． mol ·L－1 B ． mol ·L－1 C ． mol ·L－1 D ． mol ·L－1
16．某氯化镁溶液的密度为 1. 18 g ·cm－3 ，其中镁离子的质量分数为 5. 1% 。300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约 等于
A ．0.37 mol B ．0.63 mol C ．0.74 mol D ．1.5 mol
17．同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占体积之比为 1 ∶2 ，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的 是
A ．同温同压下甲和乙的密度之比为 1 ∶ 1
B ． 甲与乙的相对分子质量之比为 1 ∶ 1
C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1 ∶ 1
D ．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 1 ∶ 1
18．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22. 4L 水含有 NA 个 H2O 分子
B ．1mol/LNa2CO3 溶液中含有 Na+数目为 2NA
C ．常温常压下，22.4 LO2 中含有 2NA 个氧原子
D ．16gO2 和 O3 的混合气体中含氧原子数目为 NA
19．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于 1000g 水中，得到的盐酸的密度为b g . mL 1 ，则该盐酸的物质的量浓
度是
A ． mol . L 1 B ． mol . L 1
C ． mol . L 1 D ． mol . L 1
20．设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．过氧化钠与水反应，生成 0. 1mol 氧气时，转移的电子数为 0.4NA

B ．标准状况下，22.4L 水中所含的原子数目为 3NA
试卷第3页，共 7页

C ．0. 1molFeCl3 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0. 1 NA

D ．常温常压下，22g 由 N2O 与 CO2 组成的混合气体含有的原子数目为 1.5NA
21．二氧化氯(ClO2 ) 是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：

NaClO3 + H2 O2 + H2 SO4 ——ClO2 个 +Na2 SO4 + H2 O + O2 个 (未配平) 。下列说法正确的是
A ．每转移 1mol 电子，生成标准状况下 11.2LO2 B ． H2 O2 是氧化剂，发生氧化反应

C ． H2O 是还原产物 D ．产物中ClO2 与O2 的物质的量之比为 1 ∶2
22．向a L Na2 SO4 和(NH4 )2 SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 溶液中的SO4(2)- 恰好完全沉淀，再加入足量强碱并
加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3 ，则原溶液中 Na+ 的物质的量浓度为(单位： mol . L- 1 )


2b-c
A．
a

b-2c
B．
a

b-2c
C．
2a

2b-c
D．
2a

23．用 10mL0. 1mol ·L- 1 的 BaCl2 溶液恰好使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4 和 FeSO4 三种溶液中的硫酸根离子完全 转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A ．3 ：2 ：2 B ． 1 ：2 ：3 C ． 1 ：3 ：3 D ．3 ： 1 ： 1
24．一种气体的质量是 14.2 g ，标准状况下的体积为 4.48 L ，该气体的摩尔质量是
A ．28.4 B ．71 C ．28.4 g·mol- 1 D ．71 g ·mol- 1
25．a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A ． mol- 1 B ． mol- 1 C ． mol- 1 D ． mol- 1
26．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有一定量NaOH 溶液，向其中分别通入不同量的CO2 ，再向所得溶液中分

别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四个烧杯中产生CO2 的质量与加入盐酸的体积关系
如图 Ⅰ~ Ⅳ所示(忽略CO2 的溶解和HCl 的挥发)：
则下列分析正确的是
A ． Ⅰ 图对应溶液中的溶质为Na2CO3

B．Ⅱ图 a~b 段生成的CO2 质量与之前通入乙烧杯NaOH
溶液中的CO2 质量相等

C ．Ⅲ图对应溶液中的溶质为 NaOH 和Na2CO3

D ． Ⅳ图O~a 段离子方程式为H+ +CO3(2)- =HCO3(-)

27．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正
确的是
A ．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl 分子存在
B ．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH 增大，说明溶液中有HCl 存在
C ．将Na2CO3 加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有 H+ 存在

D ． FeCl2 溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有HClO 存在
28．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水
C ．钠的硬度较小 D ．钠的还原性强
29．某课外活动小组研究金属锂的性质。他们首先通过微观结构分析知道锂与钠属于同一类物质，且密度比煤油
小。在金属活动性顺序中，锂排在钠的后面。下列对金属锂的性质预测不合理的是
A ．锂在氯气中燃烧只会生成氯化锂 B ．金属锂在水中反应不如钠剧烈
C ．锂不能保存在煤油中 D ．常温下，锂在空气中氧化生成Li2O2

30．如表所示，对陈述 I 、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3 可与盐酸反应
I 对，II 对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2 变红色
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠
I 对，II 错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
I 对，II 对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2 能与 CO2 和 H2O 反应生成 O2
I 对，II 对，有
31．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属 Na 投入到FeCl3 溶液中
②过量Ba(OH)2 溶液和Al2 (SO4 )3 溶液混合
③少量Ca(OH)2 投入过量NaHCO3 溶液中
④向AlCl3 溶液中通入过量NH3

⑤少量Na2 O2 固体加入到Na2 S 溶液
A ．①③④⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．②③⑤
32．下列有关Na2CO3 和NaHCO3 性质的说法中正确的是

A ． Na2CO3 和NaHCO3 均可用于治疗胃酸过多

B ．可用加热的方法除去Na2CO3 粉末中混有的NaHCO3

C ．等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与过量盐酸反应， Na2CO3 产生CO2 的质量大

D ．向Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液中分别加入CaCl2 溶液，都产生白色沉淀
33． 已知氯气和 NaOH 溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ， 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 。某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl 、NaClO 和 NaClO3
的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO 的个数比为 3 ：1 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原
子的个数比为
A ．21：5 B ．4 ：1 C ．3 ：1 D ．2 ：1
34．现有下列 3 个氧化还原反应：
①2B + Z2 = B2 + 2Z ；
② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B ；
③2XO + 10Z = 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2 O，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A ．要除去含有A2+ 、 Z 和B 混合溶液中的A2+ ，而不氧化Z 和B ，应加入B2

B ．氧化性强弱顺序为： XO > Z2 > A 3+ > B2

C ． X2+ 是XO 的氧化产物， B2 是 B- 的还原产物

D ．在溶液中不可能发生反应： XO + 5A2+ + 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2 O
35．Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4；而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx 与 NaClO 消耗的 物质的量之比为 1 ：16 ，则 x 值是
A ．6 B ．5 C ．4 D ．3
36．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 Fe2+ 、NO3(-) 、Fe3+ 、NH 、H+和水六种粒子，在反应过程中测

得Fe3+、NO3(-) 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是

A ． NO3(-)被还原，发生还原反应

B ．还原性：Fe2+ ＞NH
C ．该反应中 Fe2+被氧化为 Fe3+
D ．还原剂与氧化剂的个数之比为 6 ∶ 1

试卷第6页，共 7页

37．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO →Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO， 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I2 最多的是
A ．Fe3+ B ．MnO C ．Cl2 D ．HNO2
38．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与 解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A ．反应中 NO 为氧化剂，N2 为氧化产物
B ．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 、NO 和 N2
C ．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
D ．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO催化剂4CO2＋N2

39．向等物质的量浓度的NaOH 和Na2 CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A ． OH + CO3(2) + 2H+ =HCO3 + H2 O B ． 2OH + CO3(2) + 3H+ =HCO3 + 2H2 O

C ． 2OH + CO3(2) + 4H+ =CO2 个 +3H2 O D ． OH + CO3(2) + 3H+ =CO2 个 +2H2 O
40．有一包白色粉末，由 BaCl2 、K2SO4 、CaCO3 、NaOH 、CuSO4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进
行了如下实验：下列判断正确的是 ( )

A ．BaCl2 、CaCO3 一定存在，NaOH 可能存在
B ．K2SO4 、CuSO4 一定不存在
C ．NaOH 、CaCO3 、BaCl2 一定存在，K2 SO4 可能存在
D ．C 为单一溶质溶液