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广东省兴宁市沐彬中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案）
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这是一份广东省兴宁市沐彬中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考化学试题（Word版含答案），共20页。试卷主要包含了5 K，50mL饱和食盐水， 已知， 常温下，用0等内容，欢迎下载使用。
沐彬中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考
化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 N：14 Cl：35.5 K：39
S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是
A. 煤油主要从石油中提取 B. 氢气和煤油均是一次能源
C. 氢能是具有发展潜力的清洁能源 D. 煤油不完全燃烧会产生CO等污染物
2. 已知pH=-lgc(H+)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A. 0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1
B. 可以用CH3COOH溶液除去水垢
C. 往0.1 mol/L盐酸中加入CH3COONa固体，溶解后溶液的pH大于1
D. 体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Mg反应，前者生成的H2多
3. 下列实验操作正确的是
A. 图1装置：用溶液滴定溶液
B. 图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL
C. 图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸
D. 图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水
4. 下列说法不正确的是
A. 可用过量溶液除去中少量的杂质
B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸
D. 水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去
5. 常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO、SO B. Na+、Al3+、NO、HCO
C K+、Na+、Cl-、SO D. Na+、NH、SO、ClO-
6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是
A. B. 容器中气体颜色不变
C. 容器中混合气体的密度不变 D. 容器中氨气的体积分数不变
7. 已知：A(g)+2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. t2时改变的条件：向容器中加入C
B. 平衡常数K：K(II)
D. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
8. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是
A a点时
B. b点溶液中：
C. c点溶液中：
D. d点溶液中小于c点溶液中
9. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是
A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 能与Al反应生成的溶液：、、、
D. 常温下，的溶液中：、、、
10. 次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是
A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 产品室中发生反应H++H2PO=H3PO2，该法还可得副产品NaOH
C. 次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++PO
D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过
11. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH>0，如图中b代表一定条件下C的浓度随时间变化的曲线，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B. 升高温度
C. 恒温条件下加压(缩小容器体积) D. 恒温条件下减压(增加容器体积)
12. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
己知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
13. 室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 常温下，HZ的酸性比HY强 B. 电离常数
C. 滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D. 恰好完全中和时，
14. 气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有： CH4/、CO/、Cl2/Cl-、NO2/N2等，则下列说法中正确的是
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B. 检测Cl2气体时，电流离开“对电极”流向传感器
C. 检测NO2和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D. 检测CH4气体时，“对电极”充入空气，该电极反应式可以为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．等浓度等体积的酸与碱混合，生成等物质的量的NaX、NaY、NaZ，酸性越弱对应的盐的碱性越大，即水解程度越大，故中和时c(Z−)>c(Y−)>c(X−)，D正确；
故答案为：C。
15. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
16. 已知 △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. C的质量m： B. 容器内压强p：
C. c(A)与c(B)之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q：
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 _________，其中_________。
（2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：
过程Ⅰ：
①氢气的燃烧热_________。
②过程Ⅱ的热化学方程式为_________。
（3）通氧气自热法生产包含下列反应：
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol ，投料的量为1mol CaO、_________mol C及_________mol 。
18、12. 弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________
a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b、A点，溶液中和浓度相同
c、当时，
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
（2）H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
H2S
H2CO3
HClO
CH3COOH
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
按要求回答下列问题：
①H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
③试计算2.0mol·L−1CH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L−1，溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO−、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是___________。
（3）常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/LHCOOH的pH=___________。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大
D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
19. 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
（1）接触室中发生的反应： 。
①若测得2h后的浓度为0.6，此时间内的消耗速率为0.2，则开始时的浓度为_________。
②将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测。计算该条件下反应的平衡常数K=_________，的平衡转化率为_________。
③可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为_________。
（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是_________(填字母)。
A. 把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率
B. 气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C. 接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率
D. 吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下
（3）为减少的排放，工业上将转化为固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
恒容、恒温()条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：_________。
20. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ·mol-1
消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol-1
（1）写出 CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_________。
（2）在刚性容器中，当投料比时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
①由图可知，压强p1_________2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_________。
②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
①在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_________。
②_________(填“增大”或“减小”)投料比，有助于减少积碳。
沐彬中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考
化学答案
1、【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油属于石油，是一种化石燃料，A正确；
B．煤油属于不可再生能源，是一次能源，氢气可以通过光解水等方法获取，不是一次能源，B错误；
C．氢气燃烧的产物只有水，煤油是多种烃的混合物，不完全燃烧会产生C、CO、碳氢化合物等污染物，所以氢气是比煤油更清洁的能源，C正确；
D．煤油是多种烃的混合物，不完全燃烧会产生C、CO和碳氢化合物等污染物，D正确；
故答案为：B。
2、【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1 mol/LCH3COOH溶液，c(CH3COOH)=0.1 mol/L，溶液的pH大于1，则c(H+)＜0.1 mol/L，说明CH3COOH没有完全电离，因此可以证明CH3COOH是弱酸，A不符合题意；
B．水垢的主要成分是CaCO3，可以用CH3COOH溶液除去水垢，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，而不能证明醋酸是弱酸，B符合题意；
C．往0.1 mol/L盐酸中加入CH3COONa固体，溶解后溶液的pH大于1，说明HCl与CH3COONa发生了反应消耗了H+，CH3COO-与H+反应产生CH3COOH，导致溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，可以证明CH3COOH是弱酸，C不符合题意；
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸中n(H+)相同，但二者分别与足量Mg反应，前者生成的H2多，说明在醋酸溶液中存在电离平衡，当反应消耗H+，使c(H+)降低后，导致溶液中由电离产生H+，最终产生的H+的总物质的量比HCl多，故可以证明CH3COOH是弱酸，D不符合题意；
故合理选项是B。
3、【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；
C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；
D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；
故选C。
4、4. 下列说法不正确的是
A. 可用过量溶液除去中少量的杂质
B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸
D. 水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去
5、【答案】C
【解析】
【分析】水电离产生的溶液呈酸性或碱性，据此进行分析。
【详解】A．酸性溶液中、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；碱性环境下，亚铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；
B．、发生完全双水解，在溶液中不能大量共存，碳酸氢根离子在酸性或碱性环境下均不能大量共存，B选项错误；
C．、、、之间都不发生反应，都不与或之间发生反应，C选项正确，
D．碱性环境下与不能大量共存；酸性环境下与发生反应不能大量共存，D选项错误；
故选C。
6、【答案】AC
【解析】
【分析】NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，以此分析解答。
【详解】A．当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，达到平衡状态，故A符合题意；
B．气体都是无色气体，体系无颜色，故B不符合题意；
C．密闭容器中混合气体的密度为 ，混合气体都是产物，当混合气体的密度不再改变时，即m混不发生改变，可以判断反应已经达到平衡，可作为判据，故C符合题意；
D．容器中混合气体是NH3和CO2按物质的量之比为2：1混合而成，NH3的体积分数始终为 ，故D不符合题意。
故选AC。
7、【答案】A
【解析】
【详解】A． 在t2时，v'正从原平衡点开始增加，属于增加了生成物的浓度，即增加C，A正确；
B．由于温度不变，故K不变，B错误；
C．t2时，加入了C平衡逆向移动，故平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)，C错误；
D．由于这是反应前后都是3体积的气体，故反应的任意时刻体积都不变，不能跟据压强不变来判定是否平衡，D错误
故选A。
8、【答案】A
【解析】
【分析】用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，随着盐酸加入，溶液碱性变弱酸性增强； 滴入20mL0.100mol/L盐酸时恰好生成氯化铵，此时对水的电离促进作用最大，酸或碱过量都会抑制水的电离；
【详解】A．a点溶质为等量的氯化铵和氨水，此时溶液显碱性，氨水电离程度大于铵根离子水解程度，故，A正确；
B．b点溶液主要为氯化铵，且溶液显中性，存在电荷守恒：，则，B错误；
C．c点溶液中盐酸时恰好生成氯化铵，此时溶液由于铵根离子水解生成氢离子溶液显酸性，水电解也会生成氢离子，故有，C错误；
D．d点溶液为氯化铵、盐酸，盐酸抑制了铵根离子的水解，故有d点中大于c点溶液中，D错误；
故选A。
9、【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基橙显红色的溶液显酸性，所以离子可以共存，A共存；
B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+水解显酸性，在酸性条件下不共存，B不共存；
C．能与Al反应生成 H2的溶液，溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，C不共存；
D．水解显酸性，、水解显碱性，发生双水解不共存，D不共存；
故答案为：A。
10、【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，阳极室中水放电生成氧气和氢离子，氢离子进入产品室；阴极室中水放电生成氢气，原料室中钠离子进入阴极室、H2PO进入产品室；
【详解】A．阳极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．阳极室H+的通过阳膜1移向产品室，原料室的H2PO过阴膜移向产品室，所以产品室中发生反应H++ H2PO=H3PO2，阴极产生OH-，原料室的Na+通过阳膜移向阴极室，所以该法还可得副产品NaOH，故B正确；
C．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，在水溶液中部分电离：H3PO2H++ H2PO，故C错误；
D．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过，故D正确。
故选C。
11、【答案】D
【解析】
【分析】曲线a与曲线b相比，曲线a所示历程达到平衡所需时间更长，即反应速率更慢，且平衡时C的浓度降低。
【详解】A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变少，且平衡时C的浓度会增大，A不符合题意；
B．升高温度会加快反应速率，该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，B不符合题意；
C．恒温条件下缩小容器体积，虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度增大，且反应速率会加快，C不符合题意；
D．恒温条件下增加容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，D符合题意；
综上所述答案为D。
12、【答案】D
【解析】
【详解】A．己知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，故A错误；
B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确；
C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；
D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×，故D错误。
故选D。
13、【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可知，常温下浓度均为0.1000mol/L三种溶液pH大小关系为HZ＜HY＜HX，则酸性HZ＞HY＞HX，A正确；
B．由题图可知，V(NaOH)=0时，HX溶液的pH=6，HX溶液中，，，B正确；
C．甲基橙变色范围3.1~4.4，滴定终点溶液显酸性时选择甲基橙作指示剂，若终点为碱性，选酚酞作指示剂，C错误；
D．等浓度等体积的酸与碱混合，生成等物质的量的NaX、NaY、NaZ，酸性越弱对应的盐的碱性越大，即水解程度越大，故中和时c(Z−)>c(Y−)>c(X−)，D正确；
故答案为：C。
14、【答案】D
【解析】
【详解】A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极。根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，A错误；
B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，敏感电极是正极，电流从正极流向负极，即电流离开传感器流向对电极，B错误；
C．产生的电流大小与失电子多少有关，检测NO2和CO体积分数相同的两份空气样本时，NO2得到电子数多于CO，所以产生电流大小不同，C错误；
D．检测CH4气体时，对电极充入空气，甲烷电极为负极，发生失去电子的氧化反应：CH4+10OH--8e-=+7H2O，对电极是正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确；
故合理选项是D。
15、【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
16、【答案】A
【解析】
【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（A）：n（B）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（A）=2mol，n（B）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等；
【详解】A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol A和0.5molB，增大压强，平衡向正反应移动，A转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，A正确；
B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，B错误；
C．对于甲、乙，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（A）与c（B）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（A）与c（B）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；
D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；
故答案为：A。
17、【答案】（1） ①. -890 ②. 0.8
（2） ①. -285.8 ②.
（3） ①. 7.2 ②. 2.1
【解析】
【小问1详解】
生成的与足量澄清石灰水反应，生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知有0.05mol CH4燃烧放出热量44.5kJ，燃烧甲烷质量a=，则生成1molCO2放热=890 kJ， ，，答案：-890；0.8；
【小问2详解】
氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，给方程式编号 ①，
②，③，根据盖斯定律，得，氢气燃烧热的为，根据盖斯定律，，得过程Ⅱ反应为，，答案：-285.8； ；
【小问3详解】
由方程式可知，生成1mol消耗1mol CaO、3molC，同时吸收464.1kJ热量，为了维持热平衡，需要和氧气反应的碳mol，消耗氧气2.1mol，整个过程共消耗碳7.2mol，答案：7.2；2.1。
18、【答案】（1） ①. bc ②.
（2） ①. CH3COOH> ②. ③. 6.0×10-3 ④. CH3COOH>H+>CH3COO−>OH-
（3） ①. 3 ②. CD
【解析】
【小问1详解】
①a．根据图中信息，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；
b．根据图中信息A点，溶液中CO2、的浓度和与浓度相同，故b错误；
c．当时，溶液显碱性，因此，故c错误；
故选bc。
②pH=8.4的水溶液主要是，因此向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是；
【小问2详解】
①电离常数越大说明酸性越强，根据电离常数可得酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>。
②根据平衡常数H2CO3＞HClO＞，将少量CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，该反应的离子方程式：；
③2.0mol·L−1CH3COOH溶液中醋酸电离CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中氢离子浓度约等于醋酸根离子浓度，则c(H+)≈mol·L−1；醋酸的电离程度很弱，则醋酸分子浓度最大，水也部分电离出氢离子、氢氧根离子，故氢离子浓度大于醋酸根离子，故溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO−4种粒子浓度由大到小的顺序依次是CH3COOH>H+>CH3COO−>OH-；
【小问3详解】
①0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，则，c(H+)=1×10−3mol∙L−1，因此0.1mol/L HCOOH的pH=3；
②A．稀释过程中甲酸根离子浓度、氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，稀释后，由于甲酸又要电离，因此氢离子浓度大于1×10−5mol∙L−1，因此溶液的pH小于5，故B错误；
C．稀释后，电离平衡正向移动，因此甲酸的电离度会增大，故C正确；
D．加水稀释，溶液氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，因此与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大，故D正确；
故选CD。
19、
【答案】（1） ①. 1.4 ②. 1600 ③. 80% ④. （2）CD
（3）两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，刚开始时上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大(正向进行程度大)，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，又逐渐降低
20、【答案】（1）CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1
（2） ①. 小于 ②. 该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 小于 ④.
（3） ①. pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2) ②. 减小
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律分析，有①+②得热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+172 kJ·mol-1+75 kJ·mol-1=+247kJ·mol-1；
【小问2详解】
①该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，p1压强下的二氧化碳的转化率比2 MPa时高，说明p1小于2 MPa；
②当温度为T3、压强为2 MPa时，A点的二氧化碳的转化率比平衡时高，说明此时反应向逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率；
③根据题意列三段式有：，所以平衡时气体总物质的量为3mol，恒容密闭容器中压强之比等于气体的物质的量之比，所以平衡时容器内总压强为p1×=1.5p1，则Kp==；
【小问3详解】
①在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)知，p(CH4)一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，根据图知，积碳量a>b>c，则pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)；
②根据v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)知，p(CH4)一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，增大二氧化碳的压强，沉积碳的生成速率越小，即减少投料比，有助于减少积碳。
沐彬中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考
化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 N：14 Cl：35.5 K：39
S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 发射“天问一号”火星探测器的长征五号遥四运载火箭使用的是两种推进剂组合液：液氧/煤油和液氧/液氢。下列说法错误的是
A. 煤油主要从石油中提取 B. 氢气和煤油均是一次能源
C. 氢能是具有发展潜力的清洁能源 D. 煤油不完全燃烧会产生CO等污染物
2. 已知pH=-lgc(H+)下列实验事实不能证明CH3COOH是弱酸的是
A. 0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1
B. 可以用CH3COOH溶液除去水垢
C. 往0.1 mol/L盐酸中加入CH3COONa固体，溶解后溶液的pH大于1
D. 体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量Mg反应，前者生成的H2多
3. 下列实验操作正确的是
A. 图1装置：用溶液滴定溶液
B. 图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL
C. 图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸
D. 图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水
4. 下列说法不正确的是
A. 可用过量溶液除去中少量的杂质
B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸
D. 水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去
5. 常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是
A. K+、Fe2+、NO、SO B. Na+、Al3+、NO、HCO
C K+、Na+、Cl-、SO D. Na+、NH、SO、ClO-
6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。下列可判断该反应已达到平衡的是
A. B. 容器中气体颜色不变
C. 容器中混合气体的密度不变 D. 容器中氨气的体积分数不变
7. 已知：A(g)+2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. t2时改变的条件：向容器中加入C
B. 平衡常数K：K(II)
D. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
8. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是
A a点时
B. b点溶液中：
C. c点溶液中：
D. d点溶液中小于c点溶液中
9. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是
A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、
B. 含有大量的溶液中：、、、
C. 能与Al反应生成的溶液：、、、
D. 常温下，的溶液中：、、、
10. 次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是
A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 产品室中发生反应H++H2PO=H3PO2，该法还可得副产品NaOH
C. 次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++PO
D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过
11. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH>0，如图中b代表一定条件下C的浓度随时间变化的曲线，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B. 升高温度
C. 恒温条件下加压(缩小容器体积) D. 恒温条件下减压(增加容器体积)
12. 某的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：
己知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C. 制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
13. 室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 常温下，HZ的酸性比HY强 B. 电离常数
C. 滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D. 恰好完全中和时，
14. 气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体/产物)有： CH4/、CO/、Cl2/Cl-、NO2/N2等，则下列说法中正确的是
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B. 检测Cl2气体时，电流离开“对电极”流向传感器
C. 检测NO2和CO相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D. 检测CH4气体时，“对电极”充入空气，该电极反应式可以为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．等浓度等体积的酸与碱混合，生成等物质的量的NaX、NaY、NaZ，酸性越弱对应的盐的碱性越大，即水解程度越大，故中和时c(Z−)>c(Y−)>c(X−)，D正确；
故答案为：C。
15. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
16. 已知 △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A. C的质量m： B. 容器内压强p：
C. c(A)与c(B)之比k： D. 反应放出或吸收热量的数值Q：
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 _________，其中_________。
（2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：
过程Ⅰ：
①氢气的燃烧热_________。
②过程Ⅱ的热化学方程式为_________。
（3）通氧气自热法生产包含下列反应：
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol ，投料的量为1mol CaO、_________mol C及_________mol 。
18、12. 弱电解质的研究是重要课题。
（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是___________
a、pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是
b、A点，溶液中和浓度相同
c、当时，
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________。
（2）H2CO3以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
H2S
H2CO3
HClO
CH3COOH
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.8×10-5
按要求回答下列问题：
①H2S、H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由强到弱的顺序为___________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。
③试计算2.0mol·L−1CH3COOH溶液的c(H+)≈___________mol·L−1，溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO−、4种粒子浓度由大到小的顺序依次是___________。
（3）常温下，已知0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中
①0.1mol/LHCOOH的pH=___________。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填写序号)
A．所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B．稀释后溶液的pH=5
C．稀释后甲酸的电离度会增大
D．与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
19. 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常以黄铁矿为原料用接触法制硫酸。
（1）接触室中发生的反应： 。
①若测得2h后的浓度为0.6，此时间内的消耗速率为0.2，则开始时的浓度为_________。
②将0.050mol (g)和0.030mol (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测。计算该条件下反应的平衡常数K=_________，的平衡转化率为_________。
③可作为该反应的催化剂，其过程如图。c步的化学方程式可表示为_________。
（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是_________(填字母)。
A. 把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高反应速率和原料的利用率
B. 气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C. 接触室中反应温度采用400～500℃，主要是为了提高原料的平衡转化率
D. 吸收塔中操作采取逆流的形式，从下而上，水从上而下
（3）为减少的排放，工业上将转化为固定，但存在C0会同时发生以下两个反应：
反应
活化能
平衡常数
Ⅰ
Ⅱ
恒容、恒温()条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析随时间t变化的原因：_________。
20. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH=+75kJ·mol-1
消碳反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172kJ·mol-1
（1）写出 CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式_________。
（2）在刚性容器中，当投料比时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。
①由图可知，压强p1_________2MPa(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是_________。
②当温度为T3、压强为2MPa时，A点的v正_________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，根据图中点B(T4，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数) (k为速率常数)。
①在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)，pb(CO2)，pc(CO2)从大到小的顺序为_________。
②_________(填“增大”或“减小”)投料比，有助于减少积碳。
沐彬中学2022-2023学年高二上学期12月第二次月考
化学答案
1、【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油属于石油，是一种化石燃料，A正确；
B．煤油属于不可再生能源，是一次能源，氢气可以通过光解水等方法获取，不是一次能源，B错误；
C．氢气燃烧的产物只有水，煤油是多种烃的混合物，不完全燃烧会产生C、CO、碳氢化合物等污染物，所以氢气是比煤油更清洁的能源，C正确；
D．煤油是多种烃的混合物，不完全燃烧会产生C、CO和碳氢化合物等污染物，D正确；
故答案为：B。
2、【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1 mol/LCH3COOH溶液，c(CH3COOH)=0.1 mol/L，溶液的pH大于1，则c(H+)＜0.1 mol/L，说明CH3COOH没有完全电离，因此可以证明CH3COOH是弱酸，A不符合题意；
B．水垢的主要成分是CaCO3，可以用CH3COOH溶液除去水垢，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，而不能证明醋酸是弱酸，B符合题意；
C．往0.1 mol/L盐酸中加入CH3COONa固体，溶解后溶液的pH大于1，说明HCl与CH3COONa发生了反应消耗了H+，CH3COO-与H+反应产生CH3COOH，导致溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，可以证明CH3COOH是弱酸，C不符合题意；
D．体积、pH均相同的CH3COOH溶液和盐酸中n(H+)相同，但二者分别与足量Mg反应，前者生成的H2多，说明在醋酸溶液中存在电离平衡，当反应消耗H+，使c(H+)降低后，导致溶液中由电离产生H+，最终产生的H+的总物质的量比HCl多，故可以证明CH3COOH是弱酸，D不符合题意；
故合理选项是B。
3、【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；
C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；
D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；
故选C。
4、4. 下列说法不正确的是
A. 可用过量溶液除去中少量的杂质
B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效
C. 配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸
D. 水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去
5、【答案】C
【解析】
【分析】水电离产生的溶液呈酸性或碱性，据此进行分析。
【详解】A．酸性溶液中、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；碱性环境下，亚铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，A选项错误；
B．、发生完全双水解，在溶液中不能大量共存，碳酸氢根离子在酸性或碱性环境下均不能大量共存，B选项错误；
C．、、、之间都不发生反应，都不与或之间发生反应，C选项正确，
D．碱性环境下与不能大量共存；酸性环境下与发生反应不能大量共存，D选项错误；
故选C。
6、【答案】AC
【解析】
【分析】NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等不再变化，以此分析解答。
【详解】A．当v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆时，即该反应正反应和逆反应速率相等，达到平衡状态，故A符合题意；
B．气体都是无色气体，体系无颜色，故B不符合题意；
C．密闭容器中混合气体的密度为 ，混合气体都是产物，当混合气体的密度不再改变时，即m混不发生改变，可以判断反应已经达到平衡，可作为判据，故C符合题意；
D．容器中混合气体是NH3和CO2按物质的量之比为2：1混合而成，NH3的体积分数始终为 ，故D不符合题意。
故选AC。
7、【答案】A
【解析】
【详解】A． 在t2时，v'正从原平衡点开始增加，属于增加了生成物的浓度，即增加C，A正确；
B．由于温度不变，故K不变，B错误；
C．t2时，加入了C平衡逆向移动，故平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I)，C错误；
D．由于这是反应前后都是3体积的气体，故反应的任意时刻体积都不变，不能跟据压强不变来判定是否平衡，D错误
故选A。
8、【答案】A
【解析】
【分析】用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，随着盐酸加入，溶液碱性变弱酸性增强； 滴入20mL0.100mol/L盐酸时恰好生成氯化铵，此时对水的电离促进作用最大，酸或碱过量都会抑制水的电离；
【详解】A．a点溶质为等量的氯化铵和氨水，此时溶液显碱性，氨水电离程度大于铵根离子水解程度，故，A正确；
B．b点溶液主要为氯化铵，且溶液显中性，存在电荷守恒：，则，B错误；
C．c点溶液中盐酸时恰好生成氯化铵，此时溶液由于铵根离子水解生成氢离子溶液显酸性，水电解也会生成氢离子，故有，C错误；
D．d点溶液为氯化铵、盐酸，盐酸抑制了铵根离子的水解，故有d点中大于c点溶液中，D错误；
故选A。
9、【答案】A
【解析】
【详解】A．甲基橙显红色的溶液显酸性，所以离子可以共存，A共存；
B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+水解显酸性，在酸性条件下不共存，B不共存；
C．能与Al反应生成 H2的溶液，溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，C不共存；
D．水解显酸性，、水解显碱性，发生双水解不共存，D不共存；
故答案为：A。
10、【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，阳极室中水放电生成氧气和氢离子，氢离子进入产品室；阴极室中水放电生成氢气，原料室中钠离子进入阴极室、H2PO进入产品室；
【详解】A．阳极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确；
B．阳极室H+的通过阳膜1移向产品室，原料室的H2PO过阴膜移向产品室，所以产品室中发生反应H++ H2PO=H3PO2，阴极产生OH-，原料室的Na+通过阳膜移向阴极室，所以该法还可得副产品NaOH，故B正确；
C．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，在水溶液中部分电离：H3PO2H++ H2PO，故C错误；
D．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过，故D正确。
故选C。
11、【答案】D
【解析】
【分析】曲线a与曲线b相比，曲线a所示历程达到平衡所需时间更长，即反应速率更慢，且平衡时C的浓度降低。
【详解】A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变少，且平衡时C的浓度会增大，A不符合题意；
B．升高温度会加快反应速率，该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，B不符合题意；
C．恒温条件下缩小容器体积，虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度增大，且反应速率会加快，C不符合题意；
D．恒温条件下增加容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，D符合题意；
综上所述答案为D。
12、【答案】D
【解析】
【详解】A．己知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，N2O4的浓度减小，不利于N2O4的固定，故A错误；
B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确；
C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；
D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4molHNO3，转移电子数约为0.4×，故D错误。
故选D。
13、【答案】C
【解析】
【详解】A．由图像可知，常温下浓度均为0.1000mol/L三种溶液pH大小关系为HZ＜HY＜HX，则酸性HZ＞HY＞HX，A正确；
B．由题图可知，V(NaOH)=0时，HX溶液的pH=6，HX溶液中，，，B正确；
C．甲基橙变色范围3.1~4.4，滴定终点溶液显酸性时选择甲基橙作指示剂，若终点为碱性，选酚酞作指示剂，C错误；
D．等浓度等体积的酸与碱混合，生成等物质的量的NaX、NaY、NaZ，酸性越弱对应的盐的碱性越大，即水解程度越大，故中和时c(Z−)>c(Y−)>c(X−)，D正确；
故答案为：C。
14、【答案】D
【解析】
【详解】A．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极。根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，A错误；
B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，敏感电极是正极，电流从正极流向负极，即电流离开传感器流向对电极，B错误；
C．产生的电流大小与失电子多少有关，检测NO2和CO体积分数相同的两份空气样本时，NO2得到电子数多于CO，所以产生电流大小不同，C错误；
D．检测CH4气体时，对电极充入空气，甲烷电极为负极，发生失去电子的氧化反应：CH4+10OH--8e-=+7H2O，对电极是正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确；
故合理选项是D。
15、【答案】C
【解析】
【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1
C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；
D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；
答案选C。
16、【答案】A
【解析】
【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（A）：n（B）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（A）=2mol，n（B）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等；
【详解】A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol A和0.5molB，增大压强，平衡向正反应移动，A转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，A正确；
B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，B错误；
C．对于甲、乙，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（A）与c（B）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（A）与c（B）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C错误；
D．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，D错误；
故答案为：A。
17、【答案】（1） ①. -890 ②. 0.8
（2） ①. -285.8 ②.
（3） ①. 7.2 ②. 2.1
【解析】
【小问1详解】
生成的与足量澄清石灰水反应，生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知有0.05mol CH4燃烧放出热量44.5kJ，燃烧甲烷质量a=，则生成1molCO2放热=890 kJ， ，，答案：-890；0.8；
【小问2详解】
氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，给方程式编号 ①，
②，③，根据盖斯定律，得，氢气燃烧热的为，根据盖斯定律，，得过程Ⅱ反应为，，答案：-285.8； ；
【小问3详解】
由方程式可知，生成1mol消耗1mol CaO、3molC，同时吸收464.1kJ热量，为了维持热平衡，需要和氧气反应的碳mol，消耗氧气2.1mol，整个过程共消耗碳7.2mol，答案：7.2；2.1。
18、【答案】（1） ①. bc ②.
（2） ①. CH3COOH> ②. ③. 6.0×10-3 ④. CH3COOH>H+>CH3COO−>OH-
（3） ①. 3 ②. CD
【解析】
【小问1详解】
①a．根据图中信息，pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a正确；
b．根据图中信息A点，溶液中CO2、的浓度和与浓度相同，故b错误；
c．当时，溶液显碱性，因此，故c错误；
故选bc。
②pH=8.4的水溶液主要是，因此向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是；
【小问2详解】
①电离常数越大说明酸性越强，根据电离常数可得酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>。
②根据平衡常数H2CO3＞HClO＞，将少量CO2气体通入NaClO溶液中反应生成碳酸氢根离子和次氯酸，该反应的离子方程式：；
③2.0mol·L−1CH3COOH溶液中醋酸电离CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中氢离子浓度约等于醋酸根离子浓度，则c(H+)≈mol·L−1；醋酸的电离程度很弱，则醋酸分子浓度最大，水也部分电离出氢离子、氢氧根离子，故氢离子浓度大于醋酸根离子，故溶液中CH3COOH、H+、OH-、CH3COO−4种粒子浓度由大到小的顺序依次是CH3COOH>H+>CH3COO−>OH-；
【小问3详解】
①0.1mol/L一元酸HCOOH(甲酸)溶液中，则，c(H+)=1×10−3mol∙L−1，因此0.1mol/L HCOOH的pH=3；
②A．稀释过程中甲酸根离子浓度、氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．10mL0.1mol/L的 HCOOH溶液稀释100倍，稀释后，由于甲酸又要电离，因此氢离子浓度大于1×10−5mol∙L−1，因此溶液的pH小于5，故B错误；
C．稀释后，电离平衡正向移动，因此甲酸的电离度会增大，故C正确；
D．加水稀释，溶液氢离子浓度减小，抑制水的电离程度减小，因此与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大，故D正确；
故选CD。
19、
【答案】（1） ①. 1.4 ②. 1600 ③. 80% ④. （2）CD
（3）两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，刚开始时上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大(正向进行程度大)，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，又逐渐降低
20、【答案】（1）CH4(g)+CO2=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ·mol-1
（2） ①. 小于 ②. 该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 小于 ④.
（3） ①. pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2) ②. 减小
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律分析，有①+②得热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+172 kJ·mol-1+75 kJ·mol-1=+247kJ·mol-1；
【小问2详解】
①该正反应气体分子数增加，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，p1压强下的二氧化碳的转化率比2 MPa时高，说明p1小于2 MPa；
②当温度为T3、压强为2 MPa时，A点的二氧化碳的转化率比平衡时高，说明此时反应向逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率；
③根据题意列三段式有：，所以平衡时气体总物质的量为3mol，恒容密闭容器中压强之比等于气体的物质的量之比，所以平衡时容器内总压强为p1×=1.5p1，则Kp==；
【小问3详解】
①在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)知，p(CH4)一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，根据图知，积碳量a>b>c，则pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)；
②根据v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5 (k为速率常数)知，p(CH4)一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，增大二氧化碳的压强，沉积碳的生成速率越小，即减少投料比，有助于减少积碳。
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