陕西省西安市阎良区关山中学2022-2023学年高二上学期12月第三次质量检测化学（理）试题（Word版含答案）
展开关山中学2022-2023学年高二上学期12月第三次质量检测
理科化学
时间90分钟； 总分100分；姓名： 班级： 学号：
可能会用到的相对原子质量：Na 23 O 16 H 1
一、单选题（共20题，每题3分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B．氨水 C． D．AgCl
2．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．溶于水： B．次氯酸电离：
C．溶于水： D．溶于水：
3．在Al3++3H2OA1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施（ ）
A．降低温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体
4．常温下，将pH=2的盐酸与pH=13Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 （ ）
A．1：11 B．11：1 C．1：9 D．9：1
5．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①1mol/L的盐酸 ②0.1mol•L-1的盐酸 ③0.01mol•L-1的NaOH
A．14：13：12 B．100：10：1 C．1：10：100 D．14：13：2
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的为的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是（ ）
A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸
8．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净，再用标准酸液润洗2次⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
9.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( )
A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性 B.水的离子积不变,pH不变,呈中性
C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性 D.水的离子积变大,pH变小,呈中性
10.现有 pH=2 的 a 、 b 两种酸溶液各 1 mL ，分别加水稀释到 1000 mL ，其中 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是( )。
- a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
- 稀释后， a 酸溶液的PH比b 酸溶液小
- x可能为6
D.若a、b都是弱酸，则 5>x>2
11．下列事实可以证明氨水是弱碱的是（ ）
A．0.1mol/L氨水溶液
B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
- 氨水与盐反应生成
D．氨水的导电性比NaOH溶液弱
12.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( )
A.滴定管用水冲洗后即注入标准液 B.锥形瓶里有少量水
C.滴定前标准液在“0”刻度以上 D.滴定管尖端未充满液体
13．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是（ ）
A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量固体，溶液中减少
14．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是（ ）
A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+)
C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)
15．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
16．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，先把它溶解在盐酸中，后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
17．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：
C．溶液显酸性的原因： Mg2++2H2O=Mg (OH) 2+2H+
D．溶液的水解方程式：
18．一支量程为25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（ ）
A．大于17.00mL B．大于8.00mL C．等于17.00mL D．等于8.00mL
19．在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
20．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 | CH3COOH | HClO | HCN |
电离常数K | 1.75×10-5 | 2.98×10-8 | 4.9×10-10 |
A．三种酸的强弱关系：HCN>HClO>CH3COOH
B．反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生
C．等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa>NaClO>NaCN
D．等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者>后者
二、填空题（共4题，共40分）
21.按要求完成下列各题。（共12分）
( 1 )pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH
与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：
①若a＝5，则A为________酸，(填“强”或“弱”)，
若再稀释1000倍，则A的pH 。
②若A、B都是弱酸，则a的范围是 。
( 2 )浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氨水，四种溶液中
PH值由大到小的顺序是(填序号) 。
( 3 )一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是 (填编号）。
( 4 )将 pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为。(Lg2 = 0.3)
22．（8分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是_______。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-) C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。
23．（8分）按要求写出每个离子方程式。
（1）泡沫灭火器反应原理请用离子方程式表示 ；
（2）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是 ；
（3）KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂，原因是 ；
（4）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为红，原因是 ；
24．（共12分）某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），根据实验回答下列问题，实验前该同学用托盘天平准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。
（1）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（2）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点： 。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。（用百分数表示）
滴定次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 10.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 14.00 |
第三次 | 10.00 | 2.50 | 14.00 |
（4）下列实验操作会导致滴定结果偏高的是
A.观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视
B.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.洗涤后锥形瓶未干燥
D.振荡锥形瓶时有少量液体溅出
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