河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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1．B 解析：C2H5OH是易燃液体，A项正确；O2是助燃气体，不是易燃气体，B项错误；Na是易燃固体，C项正确；KMnO4是常用的无机氧化剂，D项正确。
[命题意图] 本题考查化学品安全使用标识，涉及易燃固体、气体、液体、无机氧化剂等考点。
2．A 解析：雾属于胶体，分散质粒子的直径在1～100 nm之间，能发生丁达尔效应，属于混合物，A项错误。
[命题意图] 本题考查化学与STSE常识，涉及胶体的概念等考点。
3．A 解析：容量瓶使用前需要检漏，A项符合题意。
[命题意图] 本题以常见仪器创设情境，考查仪器的检漏等考点。
4．A 解析：Pu是94号元素，核内质子数为94，中子数为239－94＝145，质子数比中子数少145－94＝51，A项符合题意。
[命题意图] 本题以核装料eq \\al(239, 94)Pu创设情境，考查原子结构中质子数、中子数等考点。
5．C 解析：合金属于混合物，A项错误；合金的硬度较纯金属的大，耐磨性强，B项错误，C项正确；黄铜可以导电，D项错误。
[命题意图] 本题以黄铜合金纪念币创设情境，考查合金的性质及应用。
6．B 解析：O2既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液可导电，但NH3是非电解质，B项正确；Na2O是电解质，C项错误；乙醇的水溶液不导电，D项错误。
[命题意图] 本题考查非电解质的概念。
7．C 解析：1个H2O含10个质子，18 g H2O是1 ml，含质子数为10NA，A项正确；标准状况下，11.2 L CH4的物质的量为0.5 ml，1个CH4含共用电子对数为4，0.5 ml CH4含共用电子对数为2NA，B项正确；水溶液中不仅NaHCO3含有H元素，水也含有H元素，水溶液中含有H原子数大于0.01NA，C项错误；1 ml铝与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为3NA，D项正确。
[命题意图] 本题以阿伏加德罗常数创设情境，考查常用化学计量，涉及质子数、电子数、共用电子对数等考点。
8．B 解析：Na＋的结构示意图：，A项正确；NaCl只含离子键，Na2CO3中既含离子键又含极性共价键，两者化学键类型不完全相同，B项错误；H2O的电子式：，C项正确；35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
[命题意图] 本题以化学用语创设情境，考查离子结构示意图、化学键类型、电子式的书写、同位素的判断等考点。
9．D 解析：X的化学式为CO，A项错误；Cu2O的摩尔质量为144 g·ml－1，B项错误；标准状况下，每消耗0.2 ml CuO生成X的体积为2.24 L，C项错误；消耗12 g C时，转移电子数为2NA，D项正确。
[命题意图] 本题以氧化还原反应创设情境，考查化学式、摩尔质量、转移电子数等考点。
10．D 解析：由题意可知，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。H2常温下是气体，A项正确；同周期元素，自左向右原子半径依次减小，B项正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C项正确；钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D项错误。
[命题意图] 本题以元素周期律创设情境，考查物质状态、原子半径及非金属性比较等考点。
11．A 解析：Na有良好的导热性，可用作原子反应堆导热剂，A项错误；维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁的抗氧化剂，B项正确；氢氧化铝可与盐酸反应，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，C项正确；Na2O2可以与CO2反应放出O2，可用作供氧剂，D项正确。
[命题意图] 本题以化学与STSE创设情境，考查常见物质的性质及其在生活中的应用。
12．C 解析：由题意可知，Sr与Ba位于同主族，Sr在Ba的上方，同主族元素自上而下金属性增强，原子半径增大，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，与水反应的剧烈程度增大，C项错误。
[命题意图] 本题以第ⅡA族元素创设情境，考查金属性、原子半径、最高价氧化物对应水化物的碱性等的比较。
13．B 解析：中性溶液中：Ba2＋、COeq \\al(2－,3)不能大量存在，A项错误；使紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，各个离子可以共存，B项正确；无色透明溶液中，Cu2＋是蓝色不能存在，C项错误；新制氯水呈酸性，COeq \\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。
[命题意图] 本题考查不同条件下的离子共存问题。
14．D 解析：由Cl2制备HCl，由Fe2O3冶炼Fe，所涉及元素化合价均降低，需加入还原剂，由H2制备NH3，需加入氧化剂，D项符合题意。
[命题意图] 本题以工业生产创设情境，考查氧化剂的知识。
15．C 解析：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，刚开始向含1 ml NaOH的溶液中通入HCl气体时，两者发生反应，反应方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，溶液中阴离子和阳离子的总浓度基本没有发生变化，所以溶液导电能力基本不变，A项正确；M点NaOH反应完全，1 ml NaOH反应1 ml HCl，B项正确；M点之后，继续通入HCl，溶液会溶解HCl，导致溶液中离子的总浓度增大，Na＋浓度不变，C项错误；当溶液中HCl气体溶解达到饱和时，溶液中离子浓度不再发生变化，继续通入HCl，溶液导电能力不再变化，D项正确。
[命题意图] 本题以酸碱反应原理创设情境，涉及离子浓度大小的比较等考点。
16．D 解析：Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O，B项错误；Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C项错误；FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项正确。
[命题意图] 本题以常见物质间的反应创设情境，考查离子反应方程式的正误判断。
17．C 解析：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项正确；Na2O＋H2O===2NaOH，B项正确；Fe（OH）2不能通过化合反应制得，C项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D项正确。
[命题意图] 本题以化合反应创设情境，考查物质之间的转化。
18．B 解析：F无正价，A项错误；随着核电荷数的增大，X2单质的颜色越来越深，B项正确；HClO4的酸性最强，C项错误；F2通入水中与水剧烈反应，不能从NaBr溶液中置换出溴单质，D项错误。
[命题意图] 本题以卤族元素创设情境，考查卤族元素化合价、颜色、最高价氧化物对应水化物的酸性等考点。
19．D 解析：由化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，足量的铝分别与等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的氢气在同温同压下体积之比为1∶2，则消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为3∶2，由于二者浓度相等，故消耗等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为3∶2，D项符合题意。
[命题意图] 本题以C919飞机使用的铝锂合金创设情境，考查铝与酸、碱反应消耗酸、碱溶液体积比的计算。
20．A 解析：Fe2＋具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；溶液中也可能还含有Cu2＋，B项错误；HCl可与NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，C项错误；原溶液中可能含有Ag＋，与BaCl2反应产生白色沉淀，D项错误。
[命题意图] 本题考查常见物质的检验与除杂，涉及Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)的检验方法以及Cl2的除杂等考点。
21．答案：（1）＋4（2分） 第二周期ⅥA族（2分）
（2）>（2分）
（3）离子（2分） 黄色（2分）
（4）HClO4（2分）
（5）2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）
解析：由题意可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Cl。（1）C的最高正价为＋4，元素O在周期表中第二周期ⅥA族。（2）H2O的沸点高于HCl的沸点。（3）物质A所含化学键类型为离子键、共价键，属于离子化合物；物质A含有钠元素，用铂丝蘸取物质A，在酒精灯火焰上灼烧，产生火焰的焰色为黄色。（4）C、Cl的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO4。（5）Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O。
[命题意图] 本题以元素推断及性质创设情境，考查最高化合价的判断、沸点比较、物质类型的判断、焰色反应等考点。
22．答案：（1）碱（1分） 制作红色颜料（1分） （2） （2分）
（3）将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分） 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）
（5）取少量过滤后所得氯化镁溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若不出现红色，证明铁元素已经除尽（2分，答案合理即可）
解析：（1）Fe2O3属于碱性氧化物，可用作红色颜料。（2）气体为CO2，其电子式为。（3）根据已知，调pH＝6时只能除去Fe3＋，加入氯水的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于除去，化学方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。（4）滤渣的成分为Fe（OH）3。（5）检验铁元素是否已经除尽的方法为取少量过滤后所得滤液，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红。
[命题意图] 本题以制取MgCl2溶液的流程图创设情境，考查物质的分类与用途、离子方程式的书写、实验方案设计等考点。
23．答案：（1）BD（2分，多选错选不得分，漏选得1分）
（2）11.9（2分）
（3）0.2（2分） 16.8（2分）
（4）500 mL容量瓶（2分） 胶头滴管（2分）
（5）BD（2分，多选错选不得分，漏选得1分）
解析：（1）n＝c·V，所以n与溶液体积有关，A项错误；溶液的浓度是均一的，与所取溶液的体积无关，B项正确；N＝n·NA＝c·V·NA，所以N与溶液体积有关，C项错误；溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D项正确。（2）设盐酸的体积为1 L，则溶质的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为eq \f(1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1)＝11.9 ml，所以溶质的物质的量浓度为 ＝
11.9 ml·L－1。（3）500 mL 0.4 ml·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为n＝c·V＝0.5 L×
0.4 ml·L－1＝0.2 ml；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V（浓盐酸）×
11.9 ml·L－1＝0.4 ml·L－1×0.5 L，V（浓盐酸）≈0.0168 L＝16.8 mL。（4）用浓溶液配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。（5）容量瓶洗净后未干燥，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，A项错误；定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B项正确；定容时，加水超过刻度线后又用胶头滴管吸出，相当于减少溶质，使溶液浓度降低，C项错误；量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，D项正确。
[命题意图] 本题以盐酸的配制创设情境，考查物质的量浓度及体积的计算、仪器的选择、误差分析等考点。
24．答案：（1）A处（1分） 4HCl（浓）＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O（2分） 1∶2（2分）
（2）饱和食盐水（2分）
（3）浓硫酸（2分） 干燥氯气（2分） 防止G中水蒸气进入E中（2分）
（4）防止氯化铁凝华，堵塞导管（2分）
解析：（1）实验开始时，应先点燃A处的酒精灯；MnO2与浓盐酸混合加热反应制取Cl2，反应的化学方程式为4HCl（浓）＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。（2）B中所盛试剂为饱和食盐水。（3）C、F中所盛试剂均为浓硫酸，其作用分别为干燥氯气、防止G中水蒸气进入E中。（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为防止氯化铁凝华，堵塞导管。
[命题意图] 本题以制备FeCl3创设情境，考查化学方程式的书写、试剂的选择及作用、氧化剂与还原剂的确定及计算等考点。
题号
1
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3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
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18
19
20
答案
B
A
A
A
C
B
C
B
D
D
A
C
B
D
C
D
C
B
D
A