四川省泸县第一中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

四川省泸县一中2022-2023学年高一上期期末考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56  Cu 64

第I卷（选择题 45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是

A．混合物：漂白粉、碱石灰、冰水混合物

B．电解质：CaCO3、Fe2O3、CH3COOH

C．化合物：BaCl2、浓HNO3、KAl(SO4)2·12H2O

D．碱性氧化物：Na2O2、CuO、FeO

2．下面是某同学的化学笔记，记录错误的是

A．钠离子的结构示意图为            B．钠原子的结构示意图为

C．在自然界中，钠元素只以化合态存在     D．Na2O2中氧元素的化合价为-2价

3．下列关于氯气的叙述正确的是

A．氯气是黄绿色、无味的有毒气体             B．氯气易液化,可以做制冷剂

C．氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应

D．氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应

4．下列物质性质与应用对应关系正确的是。

A．氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂     B．氧化铝熔点高，可用来制造耐火砖和坩埚

C．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂  D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

5．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是

A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．14C原子与14N原子中所含中子数相同

C．14C与C60互为同素异形体 D．14C与12C、13C互为同位素

6．下列关于金属钠的叙述错误的是

A．金属钠着火时，可以用砂土灭火

B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低

C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体

7．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol的NH含电子数为1.1NA

B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5

C．含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5

D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25

8．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是。

A．Fe3+、C、Cl-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HC

C．S、Na+、K+、Cl- D．Ba2+、N、K+、Cl-

9．下列说法正确的是

A．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量  

B．12gC中含有碳原子的数目为6.02×1023

C．1mol任何物质的体积都约为22.4L

D．同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比

10．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

C．用中文“厫”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

11．现有34.5g由组成的混合物，将其完全溶解在的硫酸溶液中，收集到标准状况下3.36L气体。已知混合物中的质量分数分别为16.2%、46.4%、7.8%、29.6%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，应加入溶液的体积是

A．200 mL B．368 mL C．458 mL D．560 mL

12．用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作   B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D．用装置丁灼烧固体制

13．把KMnO4溶液滴入一含有铁离子的酸性水溶液中，KMnO4颜色消失，试推断溶液中含有铁离子的种类，最可能的情况是

A．含有Fe2+，但不能确定是否含有Fe3+            B．只含有Fe2+

C．Fe2+和Fe3+都有                          D．含有Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+

14．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性

C．试剂Y可以选用   

D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

15．某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是

A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-

C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-

第II卷（非选择题 55分）

16．（10分）实验室要配制0.1mol•L−1CuSO4溶液480mL和0.1mol•L−1硫酸溶液360mL，现用CuSO4·5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g•cm−3的浓硫酸配制上述溶液。实验室提供的仪器如图。回答下列问题：

(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)在配制CuSO4溶液时：①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_____g。

②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度_____(填“>”、“＜”或“=”)0.1mol•L−1。

③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_______(填“>”、“＜”或“=”)0.1mol•L−1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98％、密度为1.84g•cm−3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。

②如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒为宜。

17．（12分）ClO2又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2，并探究ClO2的某些性质。

已知：①浓硫酸能与硫酸钠反应，产物为硫酸氢钠。

②饱和NaClO2溶液随温度变化情况如下：

回答下列问题：

(1)写出装置A制备ClO2，同时生成高氯酸(HClO4)的化学方程式：_______。

(2)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO2，离子方程式为_______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

(3)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，需控温在_______范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．通入的空气可将A中产生的ClO2全部驱赶到C中

B．ClO2处理饮用水时残留的可用FeSO4除去，反应的离子方程式为

C．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

D．用Cl2和NaClO2制备ClO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______。

18．（11分）金属单质A可发生以下反应，试判断：

(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：

A．_______，B．_______，C．_______，D．_______，E._______。

(2)写出反应③④的离子方程式：③_______；④_______。

(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为_______。

19．（11分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

(1)写出B元素的名称：_____。

(2)写出C元素在周期表中的位置_____。

(3)E元素的原子结构示意图为_____。

(4)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____(填元素符号)。

(5)根据元素周期律，推断：

①C、F元素的氢化物还原性较强的是_____(填对应氢化物的化学式)。

②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_____(填对应酸的化学式)。

(6)由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为_____。

(7)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_____。

(8)镓(Ga)与E同主族，工业制备镓的流程如图所示：

氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。

20．（11分）海水是一个资源宝库，能从海水中提取大量有用的物质。图是从海水中获得的粗盐(含泥沙、少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质)提纯的流程，回答下列问题：

 (注意：abc试剂加入的量都是过量的)

(1)操作1是_______，操作2是_______

(2)a、b、c是试剂①氯化钡溶液 ②氢氧化钠溶液 ③碳酸钠溶液中的一种，则加入试剂的正确顺序有_______

A．①②③    B．①③②     C．②①③    D．②③①    E．③①②    F．③②①

(3)写出加入碳酸钠溶液发生的离子方程式：和_______

(4)试剂d是一种酸，它是_______，写出加入试剂d发生的离子方程式H+ + OH-= H2O和_______

四川省泸县一中2022-2023学年高一上期期末考试

化学试题参考答案：

1．B  2．D  3．C  4．B   5．D   6．D  7．B  8．C  9．D   10．D

11．B  12．A  13．A  14．D  15．B

16．(1)     AC     胶头滴管、500mL容量瓶    (2)     12.5     ＞     ＞    (3)     2.7     10

17．(1)3NaClO3+3H2SO4(浓)=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O

(2)          红色布条褪色

(3)     38~60℃     减压可降低沸点，能实现在较低温度下蒸发水分

(4)BD      (5)NaClO2＞Cl2＞Na2FeO4

18．(1)     Fe     Fe2O3     Fe3O4     Cu     H2

(2)     Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu     Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

19．(1)氮   (2)第二周期第VIA族    (3)

(4)Na＞Al＞N   (5)     H2S     HClO4     (6)3mol

(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     (8)     Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O     ＜

20．(1)     过滤     蒸发结晶

(2)ABC

(3)

(4)     盐酸