湖北省恩施市第三高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

恩施市第三高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137

第Ⅰ卷  选择题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，计45分）

1.下列可以用来诗词中不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.野火烧不尽，春风吹又生。               B.粉身碎骨焚不怕，要留清白在人间。

C.春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干。       D.江边晓梦忽惊断，铜环玉锁鸣春雷。

2.化学实验室的药品摆放有严格的要求，按照化学性质进行分类摆放在不同的试剂柜里。某校实验室存放的部分试剂如下：

该实验室新购进部分“铁红”和“苏打”应将它们分别放在（   ）

A．③和①    B．④和③    C．①和②    D．③和④

3.下列两种气体的分子数一定不相等的是(　　)

A．质量相等、密度不等的N2和CO            B．等体积、等密度的N2O和CO2

C．等温、等压、等体积的O2和N2                   D．常温常压下，等质量的N2和O2

4.某单核X微粒的质子数是17，中子数是20，电子数是18，另一单核Y微粒的质子数和中子数均是1，电子数是0。则下列说法不正确的是（   ）

A.Y可表示为：D+

B.由X和Y形成的物质是非电解质    

C.X可表示为：

D.由X和Y形成的分子摩尔质量为：39g∙mol-1

5.某厂生产的一批薯片可能被可溶性钡盐污染，现要对这批薯片检测分析，需要一次性用到980mL 0.0100 mol∙L-1 Na2CO3溶液，某同学A用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体溶解在1000mL容量瓶中配成溶液。溶液配制好后，站在一旁的同学B提醒同学A刚才称取碳酸钠时，误取为氯化钠了。为了证实到底是不是取错药品，便用pH试纸来测定所配制溶液的pH值得9.8从而确认没有取错药品。上述过程中共有几处错误（   ）

A.1         B. 2         C.3         D.4

6.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是（   ）

A. 产生清洁燃料H2            

B. H2S脱除率为100%

C. H2S既被氧化又被还原 

D. 脱Hg反应为Hg+S=HgS

7.已知Cl2可与碱液发生歧化反应，常温下生成Cl－和ClO－,加热条件下生成Cl－和ClO3－，常温下，将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．Cl2与苛性钾溶液的反应为放热反应

B．生成物中Cl－的物质的量为0.21 mol

C．原苛性钾溶液中所含溶质的质量是11.76 g

D．理论上，反应过程需消耗标准状况下Cl2 3.36 L

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液显紫色：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO==BaSO4↓＋H2O

D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

9.在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是（   ）

A.电子总数是最内层电子数4倍的元素

B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素

C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素

D.质子数为34的元素

10.向500mL 2mol∙L-1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol∙L-1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法错误的是（   ）

A.稀盐酸滴加在0→0.6L过程中，发生了两个离子反应

B.所有过程中，Na+没有参与化学反应，故c(Na+)一直保持不变

C.图中的a=0.4，b=1.0

D.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO3-、OH-共存的只有1处

11.物质颜色变化的本质原因有三种：物理吸附、电子转移或复分解反应变化过程。下列颜色变化过程的本质其中一项与其它三项不一样的是（   ）

A.SO2气体通入到紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液逐渐变成无色

B.黄色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不断煮沸呈现红褐色

C.淡黄色的Na2O2固体长期放在空气中变成白色

D.刚采摘的鲜艳牵牛花放在盛有氯气的集气瓶中，牵牛花颜色消失

12.NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.在标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数为NA

B.将50mL 2mol∙L-1的FeCl3溶液完全逐滴滴入沸水中制成胶体，含Fe(OH)3胶粒数为0.1NA

C.1mol∙L-1的NaCl溶液中含Na+数为NA

D.标准状况下，22.4L氯气分别与足量的单质铁和单质钠反应，转移电子数均为2NA

13.下列转化过程只能通过化合反应实现的有（   ）

①Fe→FeCl2 ②Na2CO3→NaHCO3 ③Fe→Fe3O4 ④Na2O→NaOH ⑤Cl2→FeCl3

A.1个        B.2个       C.3个         D.4个

14.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol∙L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（   ）

A. 79.0%          B.75.4%         C.71.4%         D. 63.6%

15.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是（   ）

A. 上述实验说明强酸性条件下O2不可以氧化SCN-

B. 取①中褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生

C. 实验②中发生的氧化还原反应只有两种

D. ③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（55分）

16.（16分）为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验．查阅资料：
①HClO与NaHCO3不反应；②氯元素形成物质的二维价类图如图所示：

（1）根据二维图中信息，写出氯的最高价含氧酸的化学式 ______．
（2）将Cl2通入水中，其离子方程式为 ______．
（3）实验室可用该反应4HCl(浓)+MnO2           MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，该反应中盐酸体现 ______(填字母)，其中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为 ______．
A.酸性     B.氧化性    C.还原性    D.挥发性
（4）图一中，通入 ______后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ______．
（5）图二中三组实验，不会产生气体的是 ______；请用一个离子方程式表示图二B装置中发生的反应 ______．
 

17.（13分）元素周期表反应了元素存在周期性的变化规律，下表是周期表中部分元素的部分信息：

分析并回答下列问题：

（1）周期表从左到右依次有18个纵行，上述元素在周期表的第      个纵行。

（2）上表中xBr、zAt的x=      ，z=      。

（3）yI在周期表中的位置是                      

（4）常温下，描述最接近砹单质物理性质的是（    ）

  A. 红色液体易挥发           B. 无色气体易液化    

C. 灰色固体易升华           D. 黑色固体易升华

（5）单质从F2到I2分别与氢气反应的条件依次是（      ）

A.点燃、接触、加热、强热           B.强热、接触、加热、点燃

C.接触、点燃、加热、强热           D.加热、接触、强热、加热

（6）下列化学式正确的是（     ）

A.Na2At             B.CAt4             C.AgAt2            D.At2O7

（7）IBr是一种拟卤素，它的性质与卤素单质的化学性质相似。请写出Cl2和IBr分别与NaOH溶液反应的化学方程式①                   、②                      。其中属于氧化还原反应有               

18.（12分）溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、Cl-。所含离子浓度均相同。为确定其组成，某实验小组按如下流程进行了实验：

已知：NO3-在H+存在条件下可以和Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+和不溶于水的无色气体NO

（1）溶液A中各个离子的物质的量浓度为_______。

（2）写出NO3-在酸性条件下与Fe2+发生的离子反应方程式_______。

（3）溶液A中一定存在的离子是_______。

（4）无色溶液G中一定存在的阴离子除NO3-外还有_______。

（5）为确定Na+的存在，除焰色反应外，还可以通过何种方式判断。请设计实验方案_______。

19.（14分）侯氏制碱法又称联合制碱法，用于工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年创立，是世界上广泛采用的制纯碱的方法。过程如图所示：

【查阅资料】
a.所用原料及可能产物的溶解度(g/100g水)（20℃）

b.二氧化碳、氨气的溶解度（25℃，100KPa）

【实验分析】
下面是在实验室进行模拟实验，生产纯碱的流程示意图：

分析回答下列问题：

（1）气体A、B的化学式分别是           、          

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ分别是            、           

（3）晶体的主要成分化学式是              

（4）全过程中有两种物质可以循环利用，写出其名称           、          

（5）步骤①和步骤②发生的化学方程式为                                         

（6）步骤④发生的化学方程式为                                         

（7）请设计实验。证明NaCl对NaHCO3在水中的溶解度有影响。