2021-2022学年山东省菏泽市郓城县高二（上）期末化学试卷（含解析）

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2021-2022学年山东省菏泽市郓城县高二（上）期末化学试卷
题号
一
二
三
总分
得分




注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）
1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是(    )
A. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
B. 工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极
C. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度
D. 医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂
2. 下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是(    )
A.
B.
C.
D.
3. 某同学欲用如图所示的装置实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，将化学能转化为电能，表中关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是(    )
成分
选项
X
Q
P
A
Fe
FeCl2
CuSO4
B
石墨
FeCl3
CuSO4
C
Cu
FeCl2
CuSO4
D
Fe
FeCl2
H2SO4



A. A B. B C. C D. D
4. 常温下，现有100mLpH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是(    )
A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大
B. 向两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同
C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同
D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大



5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol⋅L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol⋅L−1。下列有关判断正确的是(    )
A. C的体积分数减小
B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大
D. x+yB
C. 氨硼烷的沸点高于乙烷
D. 电负性：N>B>H
8. 在不同温度下的水溶液中，c(H+)与c(OH−)的关系如图所示，下列说法正确的是(    )


A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)>c(CH3COO−)
B. 25°C时，升温可能引起由a向c的变化
C. T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
D. b点对应的溶液中可以大量存在：K+、Ba2+、NO3−、Fe2+
9. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O−通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。

下列说法错误的是(    )
A. 气体X是O2，气体Y是H2
B. 当电路中转移2mol电子时，阳极区溶液减重16g
C. 电解过程中阴极区溶液的pH增大
D. 阳极区的总反应式为：4CrO42−−4e−=2Cr2O72−+O2↑
10. 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa)作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：

下列叙述正确的是(    )
A. 决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ⋅mol−1
B. 催化剂钯可改变总反应的焓变
C. 上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D. 比稳定
11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是(    )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有2mL0.1mol⋅L−1MgCl2溶液的试管中滴加5mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1mol⋅L−1FeCl3溶液
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]HCO3−
C
向两支均盛有4mL0.011mol⋅L−1酸性KMnO4溶液的试管A、B中，分别加入2mL0.01mol⋅L−1、4mL0.02mol⋅L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所用时间
B试管褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D
向10mL0.1mol⋅L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1mol⋅L−1NaOH溶液
当消耗10.00mLNaOH溶液时，溶液不变黄
草酸不是一元酸

A. A B. B C. C D. D
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的23。下列说法不正确的是(    )

A. Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y>W
C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
13. 下列离子方程式错误的是(    )
A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO−
B. 用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D. 用石墨电极电解MgCl2饱和溶液：2H2O+2Cl−+Mg2+− 通电  H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓
二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
14. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 0～20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04mol⋅L−1⋅min−1
B. 在该温度下，CO2的平衡转化率为80%
C. 20min时，保持容器容积不变，再充入3molCO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大
D. 20min时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快
15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20mL0.1mol⋅L−1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)z，故D错误；
故选：A。
平衡时测得A的浓度为0.50mol⋅L−1，反应达平衡后保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为原平衡时的一半为0.25mol/L，当再次达平衡时，A的浓度为0.3mol/L，A的量增加，平衡逆向移动，据此作答。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。

6.【答案】C 
【解析】解：A.图中缺少环形玻璃搅拌器，不能测定最高温度，故A错误；
B.加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应选冷却结晶法制取MgCl2⋅6H2O，故B错误；
C.Zn与电源正极相连作阳极，Fe为阴极，阴极上锌离子得到电子，可在铁制品表面镀锌，故C正确；
D.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸测定，故D错误；
故选：C。
A.图中缺少环形玻璃搅拌器；
B.加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发；
C.Zn与电源正极相连作阳极，Fe为阴极，阴极上锌离子得到电子；
D.pH试纸不能湿润。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、盐类水解、pH测定、电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.【答案】D 
【解析】解：A.B处于ⅢA族，N处于VA族，位于元素周期表的P区，故A正确；
B.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，故第一电离能：N>B，故B正确；
C.氨硼烷分子之间存在双氢键，乙烷分子中为范德华力，氢键比范德华力更强，故氨硼烷的沸点高于乙烷，
D.与B原子相连的H呈负电性(δ−)，说明氢元素对键合电子吸引能力比硼元素大，故电负性BW，故B正确；
C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误；
D.WX3中W原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为4，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确；
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的23，则W为P，则Y为O，X为H。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】C 
【解析】解：A.向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性，离子方程式为：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO−，故A正确；
B.用FeS除去废水中的Hg2+，离子方程式为：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)，故B正确；
C.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水，离子方程式为：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C错误；
D.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液，离子方程式为：2H2O+2Cl−+Mg2+− 通电  H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故D正确；
故选：C。
A.醋酸将次氯酸根离子转化为次氯酸；
B.硫化亚铁沉淀转化为硫化汞沉淀；
C.氨水过量，氢氧化铜沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；
D.电极为石墨，反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，C为易错点，题目难度不大。

14.【答案】AC 
【解析】解：A.分析图像，0～20min时间段内，转化率为0.8，消耗氢气的物质的量为4.8mol，生成的甲醇的物质的量结合方程式可知为1.6mol，甲醇的平均反应速率为1.6mol2L20min=0.04mol⋅L−1⋅min−1，故A正确；
B.0～20min时间段内，转化率为0.8，消耗氢气的物质的量为4.8mol，二氧化碳消耗1.6mol，对应转化率为1.63×100%≈53.5%，故B错误；
C.20min时，保持容器容积不变，再充入3molCO2和6molH2(g)，结合等效平衡可知，相当于加压操作，平衡正向移动，平衡时甲醇的体积分数增大，故C正确；
D.20min时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，分压不变，反应速率不变，故D错误；
故选：AC。
A.分析图像，0～20min时间段内，转化率为0.8，消耗氢气的物质的量为4.8mol，生成的甲醇的物质的量结合方程式可知为1.6mol；
B.0～20min时间段内，转化率为0.8，消耗氢气的物质的量为4.8mol，二氧化碳消耗1.6mol；
C.20min时，保持容器容积不变，再充入3molCO2和6molH2(g)，结合等效平衡可知，相当于加压操作，平衡正向移动；
D.20min时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，分压不变。
本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素、盖斯定律的计算应用为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

15.【答案】AD 
【解析】解：A.点①溶液中溶质为等物质的量浓度的NaN3、HN3，混合溶液的pH