2023石家庄正定中学高一上学期12月月考试题化学含答案

河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考

高一化学

（试卷总分：100分   考试时间：90分钟　）

注意事项：

1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

4.考试结束后，只将答题卡交回。

1．NaHSO4在水中的电离方程式。对NaHSO4分类不正确的是

A．酸 B．盐 C．钠盐 D．酸式盐

2．下列说法中正确的是

A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应

C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸

D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物

C．两种化合物 D．两种单质

4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 公众号高中试卷资料下载

A．A B．B C．C D．D

5．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　   　)

A．A B．B C．C D．D

6．下列化学用语不正确的是

A．Na+的结构示意图：

B．H2O的分子结构模型：

C．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH+NO

D．用电子式表示HCl的形成过程：

7．2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法正确的是

A．反应①中TiO2是氧化剂

B．反应①中被还原的物质是Cl2

C．反应②中MgCl2是还原产物

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1

8．下列物质的用途正确的是

A．无水乙醇可用作医疗消毒剂

B．液NH3可用作制冷剂

C．SiO2可用作太阳能光电转换材料

D．NaClO可用作食品的漂白剂

9．下列物质在空气中久置，不会变质的是

A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水

10．三氟化氮()是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是

A．NO是还原产物，是氧化产物

B．还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1

C．若生成2mol，则转移2mol电子

D．是氧化剂，HF是还原产物

11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12．下列属于电解质的是

A．盐酸 B．酒精 C．醋酸 D．蔗糖

13．下列属于碱性氧化物的是

A．Mn2O7 B． C． D．

14．下列说法不正确的是

A．实验室应将钠保存在煤油中

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D．蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干

二、填空题：58分

15．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？

(3)写出①的电离方程式_______。

(4)写出④的电离方程式_______。

16．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。请按要求回答下列各小题。

(1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______两个角度进行预测。

(2)NaNO2中N元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI转变为I2，自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。

(3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证明NaNO2具有________性。

(4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

A B C D

(5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案______。

17．某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na2CO3溶液。

①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小火煮沸溶液1~2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验装置A部分气密性的方法_____________。装置A中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A中发反应的离子方程式是______________。装置B使用的试剂是_______________。

a.饱和食盐水b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.NaOH溶液

(2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________。

(3)步骤③反应的离子方程式___________________________。

18．二氯化二硫()是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知具有下列性质：

(1)制取少量：实验室可利用硫与少量氯气在反应制得粗品，氯气过量则会生成，其中仪器m为冷凝装置。

①装置D的名称为_______，装置F中试剂的作用是_______。

②装置的连接顺序为_______。

③装置A中发生反应的离子方程式为_______。

④实验前打开，通入一段时间的排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的，其目的是_______。

⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。

(2)遇水会生成、两种气体以及一种淡黄色固体，某同学设计了如1下实验方案来测定生成的两种混合气体中的体积分数。

①与水反应的化学方程式为_______。

②W溶液可以是_______(填标号)。

a.溶液     b.硫酸酸化的溶液     c.氯水

③该混合气体中的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。

参考答案

1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．A 10．A 11．C 12．C 13．D 14．C

15．(1)     ①⑤     ③④⑧⑩     ④⑥

(2)     FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体) +3HCl     红褐     利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现

(3)NaOH=Na++OH-

(4)KHSO4=K++ HSO

16．     物质类别     元素价态     +3     2NO+4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O     氧化     2NaNO2+O2=2NaNO3     还原     C     服用维生素C（答案合理即可）

17．     用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向下加水，若形成稳定的液柱说明气密性良好     CaCO3+2H+=Ca2++CO     饱和的NaHCO3溶液     d     HCO+OH−═CO+H2O

18．(1)     球形干燥管     除去Cl2中混有的HCl杂质     A→F→C→B→E→D     2+16H++10Cl-=5Cl2 ↑+2Mn2++8H2O     将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集     ：滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)

(2)     S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S     ac     ×100%