天津市红桥区新华中学和苑学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题(含答案)

天津市红桥区新华中学和苑学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，不属于化学变化的是

A．白菜腐烂

B．菜刀生锈

C．水的沸腾

D．煤气燃烧

2．下列饮品属于溶液的是

A．雪碧 B．蒸馏水 C．果粒橙 D．奶茶

3．下图所示实验操作，正确的是

A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH

C．过滤 D．稀释浓硫酸

4．一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法中，不正确的是（　　）

A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁

B．苹果汁能使石蕊试液变红色

C．鸡蛋清为碱性食品

D．牛奶比苹果汁的酸性强

5．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是

A．两者溶质质量分数都变大

B．两者溶质质量分数都不变

C．两者溶质质量分数都变小

D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大

6．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X > Y > Cu B．Cu > X > Y

C．Y > Cu > X D．X > Cu > Y

7．下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是（    ）

A．在稀盐酸中加入少量碳酸钙 B．将澄清石灰水敞口放置一段时间

C．在饱和石灰水中加入少量生石灰 D．在硫酸亚铁溶液中加入少量铜

8．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是

A．A B．B

C．C D．D

9．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是

A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉

10．在化学反应中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4:3，若生成C和D共21g，则反应消耗B的质量为

A．6 g B．9g C．12g D．16g

11．“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是

A．生成丙与丁物质的质量比为33∶18

B．反应前后各元素的化合价均不变

C．参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1

D．甲中碳、氢元素质量比为3∶8

12．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%

D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

13．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是

A．二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂

B．合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．由一种元素组成的物质一定是单质

二、多选题

14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

15．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是

A．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

B．氢氧化钾溶液与盐酸恰好完全反应

C．将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应

D．相同质量、相同溶质质量分数稀硫酸与氢氧化钠溶液混合

三、填空题

16．化学与我们的生活有着密切的联系，现有①一氧化碳②盐酸③石墨④熟石灰⑤钛合金⑥干冰，选择适当物质填空(填序号)。

(1)可用于人工降雨的是_____；

(2)可用于制造航天飞机的是_____；

(3)可作干电池电极的是_____；

(4)可用于金属表面除锈的是_____；

(5)可用来改良酸性土壤的碱是_____；

(6)使血红蛋白中毒的是_____。

17．回答下列问题：

(1)三大矿物燃料包括：煤、石油和______；

(2)随着社会的发展，人们对生活质量的要求越来越高，已有大量家庭使用的燃料由罐装液化石油气改为管道天然气。

①城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，铜底出现黑色，需要将灶具的进风口_____(填“调大”、“调小)。

②若某家庭选用管道天然气作燃料，报警器应该安做在_____(填“甲”或“乙”)图位置

③试写出丁烷(C4H10)充分燃烧的化学方程式________。

(3)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应；8CH3OH+xO2mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。

18．写出下列变化涉及的化学方程式：

(1)铜与硝酸汞溶液反应：______；

(2)生石灰吸水做干燥剂：______；

(3)适量盐酸除去水垢中的Mg(OH)2：______。

19．（I）图为A、B两种护体物质的溶解度曲线：

(1)在t1℃时，A、B两物质的溶解度_________。

(2)要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_________。

(3)t1℃时，等质量的A、B饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系________。

（Ⅱ）某同学配制50 g6%的氢氧化钠溶液，整个操作如图所示，回答下列问题：

(4)需要取氢氧化钠______g，配制时应选用_______mL(选填“10”，“20”，“50”，“100”)的量筒取蒸馏水。

(5)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______。

A．氢氧化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量

C．装瓶时有少量溶液酒出 D．溶解时烧杯内壁有水

(6)预测定此NaOH溶液的pH，若先将试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的___(填“偏大”，“偏小”或“不变”)。

(7)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示①B处溶液所含有的离子是_________。②在C点溶液中加入碳酸钠，反应方程式为_________。

四、综合应用题

20．下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：

(1)将黄铜片和纯领片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度______(填“>””<”或“=”)纯铜的硬度。

(2)同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_______。

(3)实验A中可观察到的现象为_______；实验B中，______与酸反应最快。

(4)实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属是______；其中发生反应的化学方程式为_______，发生反应后该金属丝的质量______(填“变大”“减小”或“不变”)。

(5)要生产1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 90%的铁矿石_______t(保留0.1)。

五、实验题

21．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

回答下列问题：

(1)实验①观察到氢氧化钠表面变______；

(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变______色，实验③观察到无色盼酞溶液变成_____色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图；从微观的角度分析反应的微观实质是_____；

(4)实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装_______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______(用化学方程式表示)。

22．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。

(1)写出图中所示实验仪器的名称：a_______；b_______。

(2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。

(3)连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是________。

(4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为________；D中观察到的实验现象为_______。

六、推断题

23．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：

(1)写出下列物质的化学式：D_______。

(2)③反应为________(填吸热或放热)反应。

(3)写出反应②、④的化学方程式_______、________。

(4)E在日常生活中用途广泛请写出其中一点________。

七、计算题

24．实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。该瓶浓盐酸溶液的质量为_______，配制50 g溶质质量分数为19%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为_______g，水的体积为_______mL。

25．某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：

（1）求所取大理石样品中碳酸钙的质量。

（2）求所加稀盐酸溶液的质量。

（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

参考答案：

1．C

2．A

3．D

4．D

5．C

6．C

7．A

8．C

9．D

10．B

11．A

12．D

13．B

14．AD

15．AD

16．(1)⑥

(2)⑤

(3)③

(4)②

(5)④

(6)①

17．(1)天然气

(2)     调大     甲    

(3)3.3

18．(1)

(2)

(3)

19．(1)相等

(2)升高溶液温度或加入溶质B或蒸发溶剂水

(3)A>B

(4)     3     50

(5)AD

(6)偏小

(7)     钠离子和氯离子    

20．(1)>

(2)铜质火锅

(3)     剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体     Mg##镁

(4)     Cu##铜     Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag     变大

(5)1539.7

21．(1)潮湿

(2)     蓝     红

(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水

(4)     氢氧化钠溶液或NaOH溶液    

22．(1)     酒精灯     长颈漏斗

(2)

(3)燃烧需要与氧气接触

(4)          紫色石蕊溶液变红

23．(1)CH4

(2)放热

(3)         

(4)做食品干燥剂（合理即可）

24．     218.3g     25.7     24.3

25．5g；36.5g；14.1

（1）设6g大理石中CaCO3的质量为x。

x=5g。

（2）设稀盐酸中HCl的质量为y。

y=3.65g。

稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%＝36.5g。

（3）设生成氯化钙的质量为z。

z=5.55g。

反应后溶液的质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 。