黑龙江省富锦市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

富锦市重点中学2022-2023学年高一上学期期末考试

化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

满分100分，考试时间90分钟

相对原子质量：H—1  C—12  O—16   Na—23　Cl—35.5　　Fe—56　

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）

1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（    ）

A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应

D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性

2．下列说法正确的是（    ）

A．合金只能由金属和金属熔合而成

B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同

C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱

D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝

3．下列说法中，不正确的是（    ）

A．Al的摩尔质量是27g·mol−1

B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023

D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+

4．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，22g气体中含有的原子数为

B．溶液中，含有的钠离子总数为

C．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1

D．个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5∶4

5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(    )

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有

6．下列实验对应的化学用语正确的是（    ）

A．溶液中滴加溶液，静置一段时间后：

B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

C．足量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．澄清石灰水中加入过量溶液：

7．下列除杂质的操作中正确的是(    )

A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤

B．中混有：将其通入溶液

C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体

D．中含有：滴加过量的溶液

8．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（    ）

9．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是（    ）

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

10. 下列关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束

B．某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA

C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个

D．元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族

11. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（    ）

A．K层     B．M层     C．L层     D．N层

12. 短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（    ）

A．BA2    B．AB2 C．A3B2  D．B3A2

13. 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为（  ）

A.第四周期VII族  B．第五周期7A族 

C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族

14. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（    ）

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl

C．C、Al、P D．B、Mg、Si

15．下列有关说法正确的是(    )

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

16．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO3 + H2O2 + H2SO4  ClO2↑ + Na2SO4 + H2O + O2↑(未配平)。下列说法不正确的是（    ）

A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应

B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2

C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2 ：1

D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子

17．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（    ）

A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同

B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同

C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+

D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2

18．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（    ）

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

D．检验e中阳离子，可用K3[Fe(CN)6]溶液，现象是溶液变成红色

19. 已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为（    ）   

A． （A﹣x+24）mol B．（x+24）mol

C．（A ﹣x）mol D．（A﹣x）mol

20．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（    ）

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

第Ⅱ卷(共 50分)  

二、非选择题

21. （12分）根据下列叙述，回答下列问题：

（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图     。

（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为          。

（3）质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置         。

（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

①26Al和27Al ______（选填编号）。

A.是同一种元素        B.是同一种核素

C.具有相同的中子数    D.具有相同的化学性质

②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ______。

③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 ______个。

22．（12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、          、            。

②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是 _____（填序号）。

A．使用前必须检查是否漏水         B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液

C．可用来长期贮存溶液             D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器

③下列操作对实验结果的影响偏高的是______（填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线          

B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线

D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和                  。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为         。

（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____（填氧化性、还原性）。

23．（12分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。

（2）已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示。

回答下列问题：

①仪器X的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

②装置B中溶液为___________，C的作用是___________。

③加热时，先点燃装置A的酒精灯，当___________时，再点燃装置D的酒精灯。

④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是___________。

⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：从不同角度作答2条)___________。

24．（14分）铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________。

(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。

①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。

②发生相应反应的离子方程式为___________。

(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。

②X是___________（填试剂名称），装置4的作用是___________。

③实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。

化学答案

1-20  ADBCD   DCCBC   BADBB   DADAC

21. （12分）（每空2分）

；Cl-；第三周期，第IA族；

①AD；②14C；③2NA；

22.(12分 除标注外每空2分）

（1）①胶头滴管（1分） 250ml容量瓶（1分）    ②AB    ③AD   

（2）消耗高锰酸钾溶液的体积   5:1

（3）还原性   

23.（12分 除标注外每空2分）  

 (1)  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  （1分）      

（2）①圆底烧瓶（1分）     MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    

②饱和食盐水（1分）     除水或者干燥Cl2  （1分）  

③装置E开始出现黄绿色气体(或黄绿色气体充满装置D的硬质玻璃管)    

④防止堵塞    

⑤防止空气中水蒸气进入，导致FeCl3潮解（1分）；吸收多余的Cl2，防止污染（1分）

24．（14分 除标注外每空2分）

(1)

(2) +6 （1分）    9     2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O

(3) ① 

②硫酸（或盐酸）（1分）     

液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2    

③打开（1分）     利用生成的H2将装置中的空气排出（1分）