高中物理高考 2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，参考版解析）

这是一份高中物理高考 2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，参考版解析），共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是，通过以下反应均可获取H2，为原料制备MgCO3·3H2O等内容，欢迎下载使用。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
化学试题
绝密★启封并使用完毕前
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求
1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
第Ⅰ卷
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用电用水
【答案】A
【解析】
试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、中子数为10的氧原子：，正确；B、Mg2+的结构示意图为；错误；C、硫化钠为离子化合物，电子式为，错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
考点：考查化学用语（印刷不清楚）
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【解析】
试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
【解析】
试题分析：根据题给信息推断短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误；B、NaF为离子化合物，正确；C、非金属性：F＞S，热稳定性：HF＞H2S，错误；D、原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），错误。
考点：考查元素推断、元素周期律。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2 Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3 -== 3 Cu2++2NO↑+4H2O，错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3 Fe3+，错误；C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。
考点：考查离子反应，离子方程式正误判断。
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
7.下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个
D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】
试题分析：A、.氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。
考点：考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏伽德罗常数。
8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) CO（g）+3 H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为效热反应
C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D. 反应CH4（g） C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1
【答案】D
【解析】
试题分析：A、①中太阳能转化为化学能，错误；B、②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C、使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D、根据盖斯定律：③-②得反应CH4（g）== C（s）+2 H2（g）的ΔH3=74.8kJ·mol–1，正确。
考点：考查化学反应与能量转化。
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。
考点：考查元素化合物知识。
10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A. 图甲表示燃料燃烧反映的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【解析】
试题分析：A、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确；C、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。
考点：考查有机物的结构与性质。
12.制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、根据图像知PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），错误；B．根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），正确；C、c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＜0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），错误；D、由图像知PH=7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）>2 c（C2O42-），正确。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的容量密闭容器中反应 达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】AD
【解析】
试题分析：A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的饿倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；D、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。
考点：考查化学平衡。
第II卷
非选择题
16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KCLO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 ▲ （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为
6 Ca(OH)2+6 Cl2====== Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
①渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“Pb>Cu，所以把铁加入到含有少量的Cu2+和Pb2+的水中时，会发生置换反应：Fe+Pb2+=Fe2++Pb；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；反应置换出的Cu、Pb单质附着在铁的表面，使Fe不能与溶液中的金属离子接触，故会阻止反应的进一步发生，因此当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为BH4-+ 2Fe2++4OH-=2Fe2++ B(OH)4-+2H2↑；②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+ NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O,若pH偏低,则溶液的酸性增强，会发生反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；导致NO3-的去除率下降；③根据图像可知，在相同条件下，纳米铁粉去除含有Cu2+的水溶液的NO3-的速率较快，原因可能原因是Cu2+对反应起促进作用，Cu2+是该反应的催化剂。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是______________。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10；（2）3；（3）sp3；sp；（4）NH2-；（5）；
【解析】
试题分析A．（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；（2）甲醛的结构式是,在一个甲醛分子中含有3个ρ键和1个π键，所以在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol；（3）在HOCH2CN分子中，连有羟基——OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化，含有—CN的碳原子轨道的杂化轨道类型是sp杂化；（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-；（5）在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的N原子形成配位键，N原子一对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，则若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为；


B．[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_________________。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是______。

【答案】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
（2）防止倒吸，缓冲气流，平衡气压；
（3）①抽滤瓶；②提高Na2S2O5的产率；
（4）SO2的量不足会产生Na2SO3；NaHSO3，Na2SO3易被氧化为Na2SO4。
【解析】
试题分析：
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，根据原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；（2）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5；由于SO2是大气污染物， 因此最后的Z装置的NaOH溶液是尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，装置Y是个空瓶，其作用有三个，①是缓冲气流，防止SO2气流过速，不能被NaOH完全吸收；②防止SO2由于与NaOH溶液反应时导致的装置中的气体压强减小引起倒吸现象的发生；③用于平衡体系内的气压；(3)①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、抽滤瓶和抽气泵。②制取得到的Na2S2O5固体依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是防止由于SO2的量不足会产生Na2SO3，使物质纯度降低，进而可提高Na2S2O5的产率；（4）实验制得的Na2S2O5固体中常含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，可能的原因是SO2的量不足会产生Na2SO3；无论是NaHSO3还是Na2SO3，都容易被空气中的氧气氧化为Na2SO4。