湖南省五市十校2022届高三上学期第二次大联考（12月）化学试卷(含答案)

湖南省五市十校2022届高三上学期第二次大联考（12月）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法中错误的是(   )

A.用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”

B.汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放

C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同

D.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

2、下列关于化学用语的表述错误的是(   )

A.的电子式：

B.中子数为143的U原子：

C.氨分子的结构式：

D.氧原子的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )

A.由与组成的4.0g混合物含中子数为2

B.100mL0.1溶液中阴离子数目大于0.01

C.标准状况下，22.4L甲醇中含有—OH的数目为个

D.密闭容器中1molNO与1mol充分反应，产物的分子数小于1.5

4、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(   )

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸

C.装置③可用于收集等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

5、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

6、近来，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是(   )

A.X与Z可形成10电子和18电子的分子

B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡

D.M原子和Y原子半径关系为：M>Y

7、宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是(   )

A.放入水中：

B.向苯酚钠溶液中通入少量：

C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

D.向0.1mol/L溶液中加入溶液：

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

9、分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.催化剂a的表面有极性键的断裂和非极性键的形成

B.催化剂a能提高该反应的平衡转化率

C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

D.催化剂b表面发生的反应为

10、将分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是(   )

A.曲线a所示溶液pH降低的原因：

B.依据曲线b可推知0.2溶液（无氧）不能氧化

C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为

D.由曲线c、d可知，曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒

11、有机化合物M的结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是(   )

A.简单氢化物的热稳定性顺序为Y>Z>W

B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Y>Z

C.简单离子的半径由小到大的顺序为W<Z<Q

D.元素X、Z、W只能形成共价化合物

二、多选题

12、下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确且有逻辑关系的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是(   )

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B.向溶液中加NaCl溶液或固体对的产率无明显影响

C.洗涤时用冰水效果好于常温蒸馏水

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应

14、我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是(   )

A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C.苯丙醛的同分异构体中属于芳香醛，且含有一个甲基的有6种

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

三、填空题

15、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；

②呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（1）实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为______。

②沉淀步骤需控制温度为0℃左右；控温直接有效的方法是_____。

③装置连接顺序为____________（填接口字母）。

④产生沉淀的化学方程式为_________。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是④产生沉淀的化学方程式为_________。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是_________。

（3）产品纯度测定实验步骤如下：

第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；

第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；

第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液mL。

①第四步反应一段时间以后，速率迅速加快的最可能原因是________。

②产品的纯度为__________（用字母表示）。

③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______（填“偏低”“不变”或“偏高”）。

16、从工业废料中提取有用物质对资源的开发和利用有着十分重要的意义。现代工业开发了用“水溶液”浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、Pb、CuO和）制取高纯锌的工艺流程如下图所示：

已知：①“溶浸”过程控制温度在35℃左右。

②浸出液中含，且存在（M为Cu或Zn）。

（1）Pb在元素周期表中的位置是_____。

（2）“滤渣3”的主要成分为______。

（3）为提高浸出速率，写出一种切合实际的措施___。

（4）①“溶浸”过程需控制温度在35℃左右，原因是______。

②“溶浸”过程中，氧化铜发生反应的离子方程式为_____________。

（5）“氧化除杂”的目的是将转化为胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_________。

（6）“电解残留液”再生后重复利用，再生过程使用的X为______（填化学式）。

17、NO是大气污染物，但只要合理利用，它也是重要的资源。

（1）还原法可将NO还原为进行脱除。已知：

则还原NO的热化学方程式为__________。

（2）升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是的化学反应速率却随着温度的升高而减小。科学研究表明，反应为以下两步：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应过程其反应历程如图所示：

①决定反应速率的是_______（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），其理由是__________；根据反应速率与浓度的关系式分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________（填字母）。

A.增大，增大 B.减小，减小

C.增大，减小 D.减小，增大

②的平衡常数与上述反应速率常数、、、的关系式为=_______。由实验数据得到与的关系可用如图表示，当点升高到某一温度，反应重新达到平衡时，则可能达到的点为________（填字母）。

18、主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：

（1）N、P、As电负性由大到小的顺序为_______，As的第一电离能比Se的第电离能大的原因为__________。

（2）阿散酸（如图）是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等杂质，该结构中N的杂化方式为__________，的空间构型为________。

（3）液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是_________。

（4）能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为_________。

（5）β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_________。

②若该晶体的晶胞参数为pm，阿伏加德罗常数的值为。则β-MnSe的密度______（列出表达式）。

19、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路线如下（部分反应条件省略）。

已知如下信息：。

回答下列问题：

（1）化合物Ⅱ中官能团名称为____。

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:4:1，其结构简式为____。

（3）反应物Ⅲ为乙二醛，反应①的化学方程式为____。

（4）反应②的反应类型是____。

（5）已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量溶液反应放出2mol，符合上述条件的X共有_________种，写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式：__________。（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）

（6）参照合成路线，写出以甲苯及乙胺（）为原料合成的路线（无机试剂任选，不需要注明反应条件）。

参考答案

1、答案：B

解析：汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时空气中氮气和氧气生成，B错误。

2、答案：A

解析：A选项中的电子式错误。

3、答案：C

解析：A选项由与的相对分子质量均为20，4.0g混合物物质的量为0.2mol，含中子数为2；

B选项由电荷守恒可知溶液中阴离子数目大于0.01；

C选项标准状况下，甲醇为液态，无法用气体摩尔体积计算—OH个数；

D选项产物的分子中存在平衡，产物的分子数小干1.5。

4、答案：C

解析：A.分离互不相溶的液体用分液漏斗；

B.导管伸入水中，不能防止倒吸；

D.碱石灰不能干燥氯化氢，导管应长进短出，错误。

5、答案：B

解析：A选项方程式错误；

C选项中铜离子可作为分解的催化剂；

D中能被氧化。

6、答案：C

解析：由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Cl，C选项中氯离子不能破坏水的电离平衡。

7、答案：D

解析：A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故A正确；

B.苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为

，故B正确；

C.硫酸钙的溶度积大于碳酸钙的溶度积，水垢中的硫酸钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硫酸钠，转化的离子方程式为，故C正确；

D.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为，故D错误；

故选D。

8、答案：B

解析：A.电解不能实现；

C.不能实现；

D.不能实现。

9、答案：D

解析：催化剂a的表面有非极性键的断裂和极性键的形成，A项错误；

催化剂a不能提高该反应的平衡转化率，B项错误；

催化剂a、b减少了该历程中的最大能垒（活化能），D正确。

10、答案：C

解析：A.由题意可知，曲线a无沉淀生成；

B.依据曲线b可推知0.2溶液（无氧）能氧化；

D.由曲线c、dpH接近可知，曲线d所表示的过程中是氧化的主要微粒。

11、答案：C

解析：A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>N>C，则简单氢化物的稳定性顺序为W>Z>Y，故A错误；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>N>C，则最高价含氧酸的酸性强弱顺序为Q>Z>Y，故B错误；

C.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径由小到大的顺序为W<Z<Q，故C正确；

D.元素X、Z、W形成的硝酸铵属于离子化合物，故D错误；

故选：C。

12、答案：AB

解析：A.0.1溶液的pH=3.7，可知的电离平衡大于水解平衡，是二元酸，正确；

B项晶体溶解于稀硫酸后，硝酸根会氧化亚铁离子，不能确定其是否变质，正确；

C选项中草酸氢根电离平衡大于水解平衡，则，错误；

D项黄色溶液可能为溴水。

13、答案：BD

解析：A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率，正确；

B.向溶液中加NaCl溶液或固体有利于的析出，错误；

C.由流程中冷却搅拌可知洗涤时用冰水效果好于常温蒸馏水；

D.该流程中涉及氧化还原反应，错误。

14、答案：AC

解析：A中肉桂醛分子中存在顺反异构现象；

B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子，正确；

C.苯丙醛的同分异构体中属丁芳香醛，且含有一个甲基的有7种；

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，正确。

15、答案：（1）①；②冰水浴；③fabcde（或fbacde）；④（或）

（2）去除结晶表面的水分

（3）①起催化作用，加快反应速率；②；③偏高

解析：（1）①过氧化钙的化学式为，属于离子化合物，其电子式为；故答案为；

②沉淀步骤需控制温度为0℃，应选用冰水浴；故答案为冰水浴；

③根据流程图可知，利用氧化钙与水放出大量热，使分解成，将产生的氨气通入三颈烧瓶中，因为氨气极易溶于水，为防止倒吸，两个装置间需要一个安全瓶，即fabcd，氨气有毒，为防止污染环境，必须尾气处理，即d连接e，连接顺序是fabcde；故答案为fabcde；

④根据流程图，沉淀是，反应物是、、，其反应方程式为或者是；故答案为（或）；

（2）根据流程图，获得产品是，用无水乙醇洗涤的目的是除去中的结晶水；故答案为去除结晶表面的水分；

（3）①溶于盐酸生成，向其中加入，生成，沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，得到，然后用高锰酸钾溶液滴定草酸，发生，起催化作用，加快反应速率；故答案为起催化作用，加快反应速率；

②根据②分析，建立关系式为C，样品中物质的量为，的质量分数；故答案为；

③高锰酸钾溶液能氧化盐酸，消耗高锰酸钾溶液的体积增大，根据②可知，所测纯度偏高；故答案为偏高。

16、答案：（1）第六周期第ⅣA族

（2）Cu、Zn

（3）搅拌

（4）①温度低于35℃，反应速率较慢，温度太高氨气大量逸出导致浸出速率降低；②

（5）

（6）（或）

解析：（1）Pb在元素周期表中的位置是第六周期第ⅣA族；

（2）由分析可知，加入锌粉可将铜离子还原为Cu，“滤渣3”的主要成分为Cu、Zn；

（3）为提高浸出速率，可搅拌；

（4）①“溶浸”过程需控制温度在35℃左右，原因是温度低于35℃，反应速率较慢，温度太高氨气大量逸出导致浸出速率降低；

②“溶浸”过程中，氧化铜发生反应的离子方程式为；

（5）“氧化除杂”将转化为胶体，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是；

（6）存在（M为Cu或Zn），“电解”时得到，再生过程使用的X为（或）。

17、答案：（1）

（2）①Ⅱ；反应Ⅱ活化能更大，反应速率更慢；C；②；

解析：

18、答案：（1）N>P>As；As的4p能级是半充满状态，能量更低，更稳定

（2）杂化；三角锥形

（3）分子间存在氢键，汽化时克服分子间氢键，需要消耗大量的能量

（4）

（5）4；

解析：（1）N、P、As位于同一主族，同主族元素从上至下元素非金属性逐渐减弱，因此电负性：N>P>As；As位于第四周期VA族，价电子排布式为，Se位于第四周期ⅥA族，价电子排布式为4s24p²，As原子4p能级半充满，相对较为稳定，更难失去第一个电子，故答案为：N>P>As；As的4p能级是半充满状态，能量更低，更稳定；

（2）阿散酸中N原子的价层电子对数，因此N原子的杂化方式为，中As原子的价层电子对数，孤对电子对数为1，因此的空间构型为三角锥形，故答案为：杂化；三角锥形；

（3）液态分子之间存在氢键，液氨汽化过程中需要吸收大量能量使氢键发生断裂，能够使环境温度降低，故答案为：分子间存在氢键，汽化时克服分子间氢键，需要消耗大量的能量；

（4）1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，430.5g AgCl的物质的量为，说明该配合物中全部在外界，溶于水后全部电离，内界配体为，且相应两种配体的物质的量之比为2:1，的配位数为6，因此该配合物化学式为，故答案为；

（5）①根据晶胞结构分析，Mn位于四面体中心，周围有4个Se，则Mn的配位数为4；

②由图可知，Mn原子在晶胞内部，含有4个；Se位于晶胞的顶点和面心，含有个，晶胞质量，晶胞体积，根据可知，密度为。

19、答案：（1）酯基、溴原子

（2）

（3）

（4）还原反应

（5）9；或或

（6）

解析：（1）化合物Ⅱ中官能团名称为酯基、溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4:1，则Ⅱ应该轴对称，其结构简式为；

（3）反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为；

（4）反应②为硝基氢化得到氨基，反应类型是还原反应；

（5）X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，即少了，且1molX能与足量溶液反应放出2mol说明含有2mol羧基，符合上述条件的X有共9种；其中任意一种含有手性碳原子即碳上连接四种不同基团的结构简式有：或或；

（6）逆推法可知发生已知信息的反应，需要和，为催化氧化得到，由甲苯氯代后再水解可得，合成路线为：。