宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷（化学部分）(含答案)

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宁夏银川市重点高中2023届高三上学期第三次月考理综试卷（化学部分）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是(   )A.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程B.中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品C.面粉中禁止添加、过氧化苯甲酰等增白剂，其阴阳离子个数比为1︰1，属于碱性氧化物，也属于离子化合物D.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.1L1mol/L的溶液中含有的数目为B.1mol中含有的电子数为10C.1mol雄黄（，结构）含有8个As—S键D.标准状况下，22.4L中含有的分子数为3、下列实验对应的离子方程式不正确的是(   )A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：B.将少量通入NaClO溶液：C.将少量通入NaOH溶液：D.加入足量的水中：4、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是(   ) 气体液体固体粉末A饱和溶液B溶液FeCHCl溶液CuDAgClA.A B.B C.C D.D5、天然气因含有少量等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(   )A.该脱硫过程中可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性：C.该过程每消耗标况下2.24L氧气能脱除6.8gD.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等6、平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示，下列说法不正确的是(   )A.滤液A可用来回收废旧金属铜板B.步骤②中的作用与与混合制中双氧水的作用不完全相同C.将固体与混合真空加热可得无水，其中加入的作用是抑制水解D.反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：17、向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V（NO）]（已换算成标准状况下）、m（固体剩质余量）随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示（设硝酸的还原产物只有NO）。下列说法中正确的是(   )A.稀硝酸的浓度为0.4B.a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC.b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为D.加入稀硝酸至400mL时，收集到的约为6.91L二、填空题8、某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），装置如图：已知：①不溶于水，比水重；不溶于；②E内盛放有、水和固体催化剂。实验步骤如下：（1）制备溶液：（该反应比较缓慢）。（2）①实验前，先要进行的操作是______。②实验开始时打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至消失。则：装置A中反应的化学方程式是_______；上述制备过程反应缓慢，则装置C的作用是_________。（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，将装置D加热至95-100℃除去杂质，写出除杂的反应方程式______，一段时间后，打开，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。①写出制备KSCN溶液的化学反应方程式_________。②小组讨论认为用相同浓度的替换KOH可以制备更纯的产物，理由是______。（4）测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴溶液做指示剂，用0.1000mol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应：（白色），则晶体中KSCN的质量分数为______。9、是常见的汽车尾气催化剂。一种废纳米催化剂主要成分及含量：Pd0.3%，92.8%，5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。请回答下列问题：（1）“酸浸②”时，可用NaClO替代，两者相比，_______（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。（2）“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，请写出Pd转化为的离子方程式为___________。（3）酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸（）溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。（4）“方法1”回收Pd过程中加稀HCl后得到沉淀，则的作用是______。“络合”反应越往后反应速率越来越快，但产率却开始下降，分析其原因：______。（5）“滤液1”调节pH后经一系列操作得到，该物质在255℃条件下分解生成等物质的量的CoO和，则x=______。调节pH可以选择的最佳物质是_______（填序号）。A. B.NaOH C.COO D.10、碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题。（1）的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______，生成的沉淀与硝酸反应，生成______后可循环使用。②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为______。③当氯气将所有还原性离子反应完后会继续氧化，生成ICl，所以______。（2）以为原料制备的方法是:先向溶液中加入过量的，生成碘化物;再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为______。（3）KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成1mol，消耗的KI至少为______mol。在KI溶液中可发生反应:。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得纯碘。反应中加入过量KI的原因：______。11、硒（Se）被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。（1）硒和硫同为ⅥA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为________________。（2）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为_____________。（3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。（4）分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；的立体构型是________________写出一种与互为等电子体的分子______________（写化学式）。（5）分子中含有的共价键类型为__________（极性/非极性）；水溶液比水溶液的酸性强，原因是____。（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示（白色球表示Se原子），该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。12、喹啉类有机物X可用于制取医药、燃料、杀虫剂等，它的一种合成路线如下：已知：①+②完成下列填空：（1）A无支链，A官能团的名称是___________；A生成B的化学方程式为：___________。（2）M→N的反应类型：___________反应。（3）W是C的同分异构体，写出两种属于不同类有机物的W的结构简式___________。（4）1molD与溶液反应时，最多消耗___________。（5）P能发生银镜反应，写出P的结构简式。___________。（6）利用已学知识和本题中的信息，写出以乙烯为原料合成A的路线（无机试剂任用）___________。（合成路线的表示方法为：甲乙目标产物）
参考答案1、答案：C解析：2、答案：C解析：A.醋酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，1L1mol/L的溶液中含有的数目小于，故A错误；B.1mol中含有的电子数为9，故B错误；C.1个雄黄分子含有8个As—S键，1mol雄黄（，结构）含有8个As—S键，故C正确；D.标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C。3、答案：B解析：4、答案：A解析：A项，通入气体依次发生反应、，由于在相同温度下的溶解度小于，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，故选A项；B项，通入发生反应，最终Fe消失得到澄清溶液，故不选B项；C项，通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：，最终Cu消失得到澄清溶液，故不选C项；D项，AgCl在水中存在溶解平衡，通入后，与结合成，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，故不选D项；综上所述，本题正确答案为A。5、答案：B解析：A.过程Ⅰ中被还原为，过程Ⅱ中又被氧化为，所以可循环利用，A正确；B.过程Ⅰ中将氧化为S，所以氧化性>S，B错误；C.标况下2.24L为0.1mol，参与反应时转移0.4mol电子，被氧化为S，化合价升高2价，所以脱除0.2mol，质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，C正确；D.S单质具有杀虫杀菌作用，且S单质通过燃烧生成，与反应生成，可以用来制造硫酸，D正确；综上所述答案为B。6、答案：D解析：A.平板液晶显示屏的线路板含有铜及其合金，经过反应后进入溶液A，可用于回收废旧金属铜板，故A正确；B.与混合制中为氧化剂和还原剂，步骤②中的作用是还原，作还原剂，故B正确；C. 固体受热分解生成的HCl抑制水解，所以将固体与混合真空加热可得无水，故C正确；D.第④步反应是被NaClO氧化为，反应的化学方程式是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选：D。7、答案：D解析：A.由分析可知，实验①只有铁参与反应，发生反应，生成NO的体积为2240mL，NO的物质的量为0.lmol，则参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol×4=0.4mol，硝酸的物质的量浓度为，A错误；B.由分析可知，a点只消耗了铁8.4g，B错误；C.b点还有金属剩余，因此溶液中不可能有，C错误；D.由分析可知，加入稀硝酸至400mL时，收集到的V（NO）约为6.72L+0.19L=6.91L，D正确；答案选D。8、答案：（2）①检查装置气密性；②；观察气泡，控制气体流速（3）；；与双水解反应生成更多气体，有利于逸出（4）97%解析：9、答案：（1）（2）（3）80℃、5mol/L（4）做还原剂；反应放热，导致氨水分解逸出（5）3/4；C解析：（1）“粗Pd”溶解时，可用NaClO替代，34g为1mol，做氧化剂转化为，转移2mol电子，即1g参与反应得到mol的电子，74.5gNaClO为1mol，做氧化剂转化为，转移2mol电子，即1gNaClO参与反应得到mol，两者相比，的氧化效率更高，故答案为：；（2）根据分析，“酸浸”时，Pd转化为，其离子方程式为，故答案为：；（3）根据80℃之后浸出率变化已经不明显，盐酸浓度达到5mol/L是浸出率变化不明显，故为80℃、5mol/L，故答案为：80℃、5mol/L；（4）为常见的还原剂，“方法1”回收Pd过程中加稀HCl后得到沉淀，则的作用是做还原剂；温度升高，一水合氨分解为氨气逸出，则“络合”反应越往后反应速率越来越快，但产率却开始下降，分析其原因反应放热，导致氨水分解逸出，故答案为：做还原剂；反应放热，导致氨水分解逸出；（5）“滤液1”调节pH后经一系列操作得到，该物质在255℃条件下分解生成等物质的量的CoO和，结合元素守恒，，则；调节pH不能引入新的杂质，则可以选择的最佳物质是CoO，故答案为：；C。10、答案：（1）；；；1.5（2）（3）4；防止单质碘析出解析：（1）①由流程分析可知，加入Fe粉进行转化反应的离子方程式是；生成的沉淀为Ag，Ag与反应生成，可以循环使用。（2）具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成NaI和，反应的离子方程式是；Nal和在酸性条件下，继续发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式是，故制备的总反应的离子方程式是。（3）由题给信息可推断出和KI发生反应的化学方程式是，故若生成1mol，消耗的KI至少4mol；的生成增大了在水中的溶解度，反应中加入过量的KI可以防止单质碘析出。11、答案：（1）（2）分子晶体（3）Se<As<Br（4）；三角锥形；（5）极性共价键；Se原子半径大于S原子半径，H—Se键更容易断裂，更容易电离出（6）4；解析：（1）硒为34号元素，有6个价电子，则其价层电子排布式为。（2）单质硒的熔点较低，属于分子晶体。（3）同周期主族元素，随原子序数的增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但As的4p能级为半满状态，第一电离能大于相邻元素，故这三种元素的第一电离能Se<As<Br。（4）分子中Se原子的价层电子对数为3，Se原子采取杂化；中Se原子的价层电子对数为4且有一个孤电子对，所以的立体构型是三角锥形；等电子体是指价电子数和原子数都相等的微粒，与互为等电子体的分子有等。（5）是由极性键构成的极性分子。Se原子的半径大于S原子，H—Se键的键长大于H—S键，H—Se键的键能小于H-S键，故H—Se键更容易断裂，HSe更容易电离出，所以HSe水溶液比水溶液的酸性强。（6）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4。该品胞中含有的硒原子数为，含有的锌原子数为4，则硒化锌的化学式为，，晶胞参数（边长）。12、答案：（1）羟基；（2）取代（3）、等（4）2（5）（6）解析：（1）A的分子式为，A无支链，且可以连续发生氧化反应，推知A为，A官能团的名称是羟基，A氧化生成B为，A生成B的化学方程式为，故答案为：；（2）M→N是转化为，为取代反应，故答案为：取代；（3）W是C的同分异构体，两种属于不同类有机物的W的结构简式为、等，故答案为：、等；（4）D为，与足量氢氧化钠发生反应：，1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH，故答案为：2；（5）P能发生银镜反应，说明含有醛基，由分析可知P的结构简式为，故答案为：；（6）发生信息②中反应可以实现碳链增长，2分子反应生成，然后与氢气反应生成，而乙烯与水发生加成反应生成，再发生催化氧化生成，合成路线为。